PAGE5-第5課時重點復習課要點一以物質的量為中心的相關計算應用上述關系可解決不同量之間的轉化，計算時可把已知量先換算成物質的量，再利用物質的量去轉化，即“見量化摩”，使計算變得簡潔。[典例1]36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B．36.5g氯化氫含有NA個原子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質量分數w＝eq\f(36.5c,1000ρ)[解析]所得溶液的物質的量濃度為eq\f(1mol÷36.5＋1000g,1000ρg·L－1)＝eq\f(1000ρ,36.5＋1000)mol·L－1，A項錯誤；36.5g氯化氫物質的量為1mol，含有2NA個原子，B項錯誤；36.5gHCl在標準狀況下的體積為22.4L，C項錯誤；設溶液的體積為VL，則w＝eq\f(36.5cV,1000Vρ)×100%＝eq\f(36.5c,1000ρ)，D項正確。[答案]D[變式1]計算填空(1)某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg·mol－1，該氣體的質量為mg，阿伏加德羅常數為NA，則：①該氣體在標準狀況下的體積為________；②該氣體在標準狀況下的密度為________；③該氣體所含的原子總數為________；④該氣體一個分子的質量為________。(2)假如ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是________。(3)標準狀況下，1.6g某氣態氧化物RO2的體積為0.56L，該氣體的摩爾質量是________。答案：(1)①eq\f(22.4m,M)L②eq\f(M,22.4)g·L－1③eq\f(2mNA,M)④eq\f(M,NA)g(2)eq\f(22.4bc,aNA)L(3)64g·mol－1要點二有關阿伏加德羅常數的正誤推斷阿伏加德羅常數正誤推斷中的常見陷阱(1)陷阱之一：狀況條件。若給出在非標準狀況，如已知常溫常壓下氣體的體積，不能用22.4L·mol－1進行計算。(2)陷阱之二：物質狀態。已知在標準狀況下非氣態的物質(如水、酒精、三氧化硫、HF、苯、CCl4等)，不能用22.4L·mol－1進行計算。(3)陷阱之三：單質組成。氣體單質的組成除常見的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子種類。粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。解答時要看準題目要求，防止誤入陷阱。[典例2](2024·福建四地六校聯考)設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是()A．常溫常壓下，11.2L甲烷(CH4)氣體中含有的氫原子數為2NAB．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子數為0.3NAC．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數為0.15NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－數為0.1NA[解析]11.2L甲烷在常溫常壓下的物質的量肯定小于0.5mol，故CH4中含H原子數肯定小于2NA，A項錯誤；0.3molSO2含有的氧原子數為0.6NA，B項錯誤；1L0.1mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA，D項錯誤。[答案]C[變式2]NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．在標準狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子B．1molCHeq\o\al(＋,3)中含有電子數為10NAC.eq\f(1,18)mol的氯化氫分子所含分子數為eq\f(1,18)NAD．標準狀況下，22.4L氫氣中含中子數為2NA解析：氖氣為單原子分子，11.2L氖氣含有0.5NA個氖原子，A錯誤；1molCHeq\o\al(＋,3)中含有電子數為8NA，B錯誤；氫原子中不含中子，D錯誤。答案：C要點三氣體的摩爾質量的計算氣體摩爾質量的計算方法(1)由單個分子真實質量求：M＝m0×NA，其中m0為單個分子的真實質量。(2)由氣體的摩爾體積和密度求：在標準狀況下，M＝Vm·ρ標＝22.4L·mol－1×ρ標(g·L－1)。(3)由相對密度求：在同溫同壓下，若A氣體相對B氣體的密度為D，MA＝D·MB。(4)摩爾質量定義法：M＝eq\f(m,n)，對于混合氣體，eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)。[典例3]計算填空(1)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為________。(2)在25℃、101kPa的條件下，等質量的CH4和A氣體的體積之比為15∶8，則A的摩爾質量為________。(3)相同條件下，H2和O2的體積比為a∶b和質量比為a∶b的混合氣體，其平均相對分子質量分別是________和________。[解析](1)M＝eq\f(1.92g,\f(672mL,22400mL/mol))＝64g/mol，則此氣體相對分子質量為64。(2)相同條件下，物質的量之比等于體積之比若設A的摩爾質量為M，氣體質量為mg，則有：eq\f(m,16)∶eq\f(m,M)＝15∶8，解得M＝30g/mol。(3)相同條件下體積之比等于物質的量之比，體積之比為a∶b時，混合氣體的平均相對分子質量為：eq\f(a×2＋b×32,a＋b)＝eq\f(2a＋32b,a＋b)；質量之比a∶b時，則它們的物質的量之比為eq\f(a,2)∶eq\f(b,32)＝16a∶b，則平均摩爾質量為eq\f(16a×2＋32b,16a＋b)g/mol＝eq\f(32a＋b,16a＋b)g/mol，則平均相對分子質量為eq\f(32a＋b,16a＋b)。[答案](1)64(2)30g/mol(3)eq\f(2a＋32b,a＋b)eq\f(32a＋32b,16a＋b)[變式3]某物質A在肯定條件下加熱完全分解，產物都是氣體。分解方程式為4Aeq\o(=,\s\up7(△))B＋2C＋2D，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質量為()A．7d B．5dC．2.5d D．2d解析：相同條件下，氣體的相對分子質量和氣體的密度成正比，所以三種氣體的平均相對分子質量為4d，右邊相對分子質量總和為4d＋2×4d＋2×4d＝20d，依據質量守恒定律，左邊4A的相對分子質量也是20d，所以A的相對分子質量為5d。答案：B要點四肯定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析1．配制肯定物質的量濃度溶液的步驟：計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容。2．誤差分析：依據公式c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,M·V)分析，引起溶質削減的操作，配制濃度偏小；體積偏大的操作，引起濃度偏小，反之則使配制溶液濃度偏高。3．容量瓶(1)規格及特點：常見的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。容量瓶上標有溫度、容量和刻度線。(2)運用留意事項①運用容量瓶第一步操作：檢查是否漏水。檢查方法：打開瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→視察→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→視察。②依據所配溶液的體積選取合適規格的容量瓶。如配制950mL某濃度溶液應選用1000mL的容量瓶。③運用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。④不能將固體或濃溶液干脆在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器或長期貯存溶液。⑤容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉移到容量瓶中，同時移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內溶液受熱而發生體積改變，使溶液的濃度不精確。[典例4]欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題。(1)計算：須要NaOH固體的質量為________。(2)某學生用托盤天平稱量小燒杯的質量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天安靜止時發覺指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為________。假定最終稱量小燒杯的質量為________(填“32.6g”或“32.61g”)。(3)在標尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)。(4)配制方法：設計五個操作步驟①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；②接著向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度1～2cm；③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量蒸餾水，當心洗滌2～3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試用以上編號寫出正確依次________。(5)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，緣由可能是________。A．運用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存有少量水C．溶解后的燒杯未經多次洗滌D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度[解析](1)m(NaOH)＝M·n＝40g/mol×500×10－3L×0.5mol/L＝10g(2)刻度盤的指針偏向哪方，哪方就重，左邊托盤高于右邊托盤，這時應先往左盤添加藥品。天平精確到0.1g，所以稱量結果只能為32.6g，在稱量物品時，砝碼的選擇是由大到小。(4)而溶液的配制過程為：計算→稱量→溶解→轉移→定容→裝瓶→貼簽。(5)配制出的溶液濃度小于所要求的緣由，可能是：①運用濾紙稱量NaOH，因為NaOH汲取空氣中的水和CO2，從而使實際運用的NaOH質量小了；②溶解后的燒杯未經多次洗滌，從而使溶質殘留在燒杯中；③定容時仰視，此時液面已經超過了刻度線；而容量瓶中是否有蒸餾水不影響結果。[答案](1)10g(2)高于調整平衡螺絲使之平衡32.6g(3)(4)①③④②⑤(5)ACD[變式4]配制肯定物質的量濃度的溶液是試驗室進行科學探討的重要環節。(1)若配制大約1mol/L的溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是________(填字母序號)。A．氫氧化鈉固體 B．濃硫酸(98%)C．濃鹽酸(37%) D．濃硝酸(63%)(2)下圖是某學生在配制0.100mol/L的碳酸鈉溶液100mL時，將第一次洗滌液轉移到容量瓶內的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，緣由是________________________________________________________________________。(3)若配制(2)中溶液時，該生運用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一樣嗎？為什么？解析：(1)粗略配制溶液時，可在燒杯中進行，用固體配制溶液需托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒，用濃溶液配制稀溶液需量筒、燒杯、玻璃棒，故本題A、B、C、D均可以。(2)圖示操作玻璃棒引流時，緊靠容量瓶瓶口，易造成洗滌液外溢，玻璃棒取出放在桌面上也易造成殘