絕密啟用前

‘高考化學一輪復習課時精煉階段性復習（A）【原卷】

一、單選題

1.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了很多化學研究成

果。下列古代文獻對應化學知識正確的是（）

選

古代文獻化學知識

項

《本草經集注》中

記載鑒別硝石

（KN03）和樸硝鑒別硝石和

A（Na2so'的方法:樸硝利用了

“強燒之，紫青煙焰色反應

起……云是真硝石

也。”

《本草綱目拾遺》

中對強水的記載：

“性最烈，能蝕五“強水”是

B

金……其水甚指氫氟酸

強……惟玻璃可

盛。”

《夢溪筆談》中對劑鋼為鐵的

寶劍的記載：“古合金，其硬

C人以劑鋼為刃，柔度比純鐵的

鐵為莖干，不爾則大，熔點比

多”純鐵的高

《詩經?大雅?

綿》：“堇荼如糖類均有甜

飴。”鄭玄箋：味，且都能

D

“其所生菜，雖有發生水解反

性苦者，甘如怡應

也。”

A.AB.BC.CD.D

2.能夠在酸性溶液中水解，其水解產物互為同分異構體的是（）

A.麥芽糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉

3.下列說法中正確的是（）

A.電解NaCl溶液、熔融態的氯化鎂可制得相應的金屬單質

B.工業上可用含Cu2S的礦石和氧化劑。2反應冶煉Cu

C.鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等

D.工業電解熔融態的AI2O3制A1時,加冰晶石的主要作用是提高A1的產量

4.乙烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失，其中一步反應的化學方程

光照

式為:CH3cH3+02—―CH3cH2cl+HC1,該反應屬于（）

A.加成反應B.取代反應C.加聚反應D.酯化反應

5.已知:H2（g）+F2（g）=2HF（g）的能量變化如圖所示，有關敘述中不正確的是（）

能址ImolHK?和1molF,（g）

―A/f=-270kj/mol

2molHF（g）

反應過程

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應

B.lmolm與1molF2反應生成2moi液態HF放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下,1mol比與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量

D.斷裂1molH-H鍵和1molF-F鍵吸收的能量小于形成2moiH-F鍵

放出的能量

6.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關該電池的說法正確

的是（）

A.反應Cm+HzO'T兩3H2+CO,每消耗1molCH4轉移8mol電子

B.電池工作時，8丁向電極A移動

C.電極A上只有比參與電極反應，反應式為H2+2OH-2e=2H2O

2

D.電極B上發生的電極反應為O2+4e=2O-

7.為探究NaHCO’、Na2cO3與1mol/L鹽酸反應（設兩反應分別是反應I、反

應H）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據：

混合混合后

序

液體固體前溫最高溫

號

度度

35mL2.5g

①20℃18.5℃

水NaHCO3

35mL3.2g

②20℃24.3℃

水Na2CO3

③35mL2.5g20℃16.2℃

鹽酸NaHCO3

35mL3.2g

④20℃25.1℃

鹽酸Na2CO3

下列有關說法正確的是()

A.僅通過實驗③即可判斷反應I是吸熱反應

B.僅通過實驗④即可判斷反應II是放熱反應

c.通過實驗可判斷出反應I、n分別是吸熱反應、放熱反應

D.通過實驗可判斷出反應I、II分別是放熱反應、吸熱反應

8.下列說法中正確的懸()

A.化合物中的原子都是通過共價鍵相結合的

B.若化學反應吸收能量時，其斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量

C.化學反應中，斷開化學鍵要放出能量，形成化學鍵要吸收能量

D.化學鍵是構成物質原子間的強相互作用，表現為原子核間的斥力

9.在2L的密閉容器中，氣體反應物A的物質的量為3moi，經過20s后，它的

物質的量變成了Imol。下列說法正確的是()

A.20s時它的反應速率為0.05mol/(L.s)

B.20s時它的反應速率為0.1mol/(L.s)

C.20s內它的平均反應速率為0.05mol/(L.s)

D.20s內它的平均反應速率為0.1mol/(L.s)

10.海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.向苦鹵中通入ci2是為了提取澳

B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C.工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集浪一般先用空氣和水蒸氣吹出單質浪，再用so?將其還原吸收

11.碘循環工藝不僅能吸收so?,減少環境污染，同時又能制得氫氣，具體

流程如下。下列說法正確的是（）

A.分離器中的物質分離操作為過濾

B.該工藝中HI的量沒有改變，可視作該工藝的催化劑

C.該工藝中馬和HI的相互轉化體現了“碘循環”

D.碘循環工藝的總反應為2so2+4%0+12—%+2H2s+2HI

12.通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳

感器的原理如圖所示,誤

的是（）

A.a為電池的正極，發生還原反應

B.b極的電極反應為HCHO+H/Me-=C0z+4H+

C.傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小

D.當電路中轉移2x107mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0mg

13.陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質與化學

有著密切的關系。下列說法錯誤的是（）

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成

C.陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽

D.陶瓷化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點

14.據《天工開物》記載，我國古代以爐甘石（主要成分是znc03）來升煉

倭鉛（即鋅），其原理如圖乙。已知鋅的熔點為420°C、沸點為906℃。

則下列說法不正確的是（）

甲乙,

A.升煉倭鉛過程包含氧化還原反應

B.“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣中燃燒形成的

C.“泥封”的目的是防止得到的鋅被氧化

D.冶煉時鋅變為蒸氣，后在兜室冷凝為固體

15.某化學實驗小組對煤進行干儲并檢驗其中部分產物，其裝置（夾持裝

置已略）如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.通過煤的干儲得到煤焦油，再分鐳可以獲得芳香煌

B.取少量b裝置水層中的液體于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍

C.c裝置可檢驗產生的氣體中一定含有H2s

D.e裝置中產生的現象是固體由黑色變為紅色

二、填空題

16.亞硝酰氯(N0C1)是一種紅褐色液體或黃色氣體,沸點為-5.5℃,遇水和潮

氣分解。

請回答下列問題：

(l).NO與Cb在通常條件下可反應得到NOClo某實驗小組用濃鹽酸與

MnC12反應制Cl2,Cu和稀HNC)3制NO。①制取NO的離子方程式為

o②選用如圖甲所示的部分裝置預制備一瓶干燥、純凈

的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為(氣流方向從左至

右)。

(2).文獻中記錄的一種利用濃鹽酸和NaNCh濃溶液反應制取NOC1的原理

及裝置如圖乙所示：

反應原理:NaNO2+2HCl=NOCl+NaCl+H2Oo

制取裝置圖:

①儀器X的名稱為，用它代替分液漏斗優點是0

②裝置C的U形管中觀察到的現象是，裝置D的作用是

(3).取少量產品NOC1滴入盛有水的試管中，液面方有白霧且產生無色氣體,

該氣體在試管口變為棕色,NOC1與水反應的化學方程式為

17.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

(1).汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖甲所示。1molNz和1molO2

完全反應生成NO會__________(填“吸收，或“放出

")kJ能量。

OO+?放出能量

吸收能量，/皿的2是

9465mol/髏*獷2x632kJ?mor,

'?o?o

OO?

Nz(g)和0儂反應生成NO(g)過程中的能量變化

甲

(2).通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖乙所

示：(提示：。2-可在此固體電解質中自由移動)

①NiO電極上發生的是反應（填“氧化”或"還原"）。

②外電路中，電子是從電極流出（填"NiO"或"Pt"）。

③Pt電極上的電極反應式為0

（3）.一種新型催化用于NO和CO的反應:2NO+2c00co2+N2o已知增大

催化劑的表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對

化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表

中。

實驗編號T/℃NO初始濃co初始濃催化劑的比

度/(mol?L")度/(mol,L-表

,)面積（m2?

g-1）

I2801.2X1035.80X10-382

II2801.2X10-3b124

III350a5.80X10-382

①請將表中數據補充完整:a=0

②能驗證溫度對化學反應速率影響規律的是實驗（填序

號）。

③實驗I和實驗H中,NO的物質甲的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如

圖丙所示,其中表示實驗n的是曲線（填“甲”或“乙”）。

(4).在容積固定的絕熱容器中發生反應2NO+2CO-2CO2+N2,不能說明已

達到平衡狀態的是(序號)

A.容器內混合氣體溫度不再變化

B.容器內的氣體壓強保持不變

C.2V逆(NO)=v正(N2)

D.容器內混合氣體密度保持不變

三、實驗題

18.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和濕的過程如下：

(1)為除去粗鹽中的雜質(MgtS0\Ca2+),加入的試劑順序正確的是

(填序號)。

A.NaOH溶液fNa2co.溶液一BaCl,溶液f過濾后加鹽酸

B.BaJ溶液一NaOH溶液fNa2co3溶液f過濾后加鹽酸

C.NaOH溶液-BaCh溶液fNa2cO3溶液f過濾后加鹽酸

D.Na2cO3溶液fNaOH溶液一BaCI2溶液f過濾后加鹽酸

(2)制備鈉單質的方法之一是電解熔融NaCL寫出電解的化學方程

式：

（3）某化學興趣小組的同學為了了解從工業漠中提純浪的方法，查閱了

有關資料:B「2的沸點為59℃,微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生

產過程后，設計了如圖實驗裝置:

①圖中儀器B的名稱是,冷卻水的出口為“"（填“甲”或

“乙”）。

②2c中液體的顏色為.

③D裝置的作用是.

（4）已知某溶液中er、Br-、廠的物質的量之比為2:3:4,現欲使溶液中的

CI、Br、的物質的量之比變成4:3:2,那么需要通入3的物質的量是原溶

液中I的物質的量的_（填序號）。

A.iB.lC.lD.1

2346

19.已知有機化合物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水

平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖甲所示。

甲

（1）A分子中官能團的名稱是,D分子中官能團的名稱是

,反應①的反應類型是反應。

（2）反應②的化學方程式是o反應④的化學方程式是

（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是

（4）某同學用如圖乙所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后,

試管甲中上層為透明的、難溶于水的油狀液體。

①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是o

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填序號）。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產率

③實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB和1molD充

分反應，（填“能”或“不能”）生成1mol乙酸乙酯，原因

是o

絕密啟用前

2022屆高考化學一輪復習課時精煉階段性復習（A）【解析卷】

一、單選題

1.中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中記載了很多化學研究成

果。下列古代文獻對應化學知識正確的是（）

選

古代文獻化學知識

項

《本草經集注》中

記載鑒別硝石

（KNO3）和樸硝鑒別硝石和

A（Na2so'的方法:樸硝利用了

“強燒之，紫青煙焰色反應

起……云是真硝石

也。”

《本草綱目拾遺》

中對強水的記載：

“性最烈，能蝕五“強水”是

B

金……其水甚指氫氟酸

強……惟玻璃可

盛。”

《夢溪筆談》中對劑鋼為鐵的

寶劍的記載：“古合金，其硬

C人以劑鋼為刃，柔度比純鐵的

鐵為莖干，不爾則大，熔點比

多”純鐵的高

《詩經?大雅?

綿》：“堇荼如糖類均有甜

飴。”鄭玄箋：味，且都能

D

“其所生菜，雖有發生水解反

性苦者，甘如怡應

也。”

A.AB.BC.CD.D

1.答案：A

解析：鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色，通過“強燒之，紫青煙起……

云是真硝石也”可判斷該鑒別方法利用了焰色反應，A正確；玻璃的主要

成分是二氧化硅，能與氫氟酸反應，由“惟玻璃可盛”可判斷，強水不可能

是氫氟酸，B錯誤；鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，C錯

誤；糖類不一定都有甜味，例如淀粉屬于多糖，沒有甜味，葡萄糖雖有甜

味，但是不能發生水解，D錯誤。

2.能夠在酸性溶液中水解，其水解產物互為同分異構體的是（）

A.麥芽糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉

2.答案：B

解析：麥芽糖能夠在酸性溶液中水解,其水解產物是葡萄糖，故A錯誤;蔗糖

能夠在酸性溶液中水解,其水解產物是葡萄糖和果糖，二者互為同分異構體,

故B正確;油脂在酸性條件下能夠水解，其水解產物是高級脂肪酸和甘油，二

者不是同分異構體，故C錯誤;淀粉能夠在酸性溶液中水解，其水解最終產物

是葡萄糖，故D錯誤。

3.下列說法中正確的是（）

A.電解NaCl溶液、熔融態的氯化鎂可制得相應的金屬單質

B.工業上可用含Cu2S的礦石和氧化劑。2反應冶煉Cu

C.鋁熱反應可用于冶煉高熔點金屬，如K、Ca、Cr、Mn等

D.工業電解熔融態的AI2O3制Al時,加冰晶石的主要作用是提高A1的產量

3.答案：B

解析：電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態的氯化鎂

可制得鎂和氯氣，故A錯誤；工業上可用Cu2s和02反應制取粗銅，發生

的氧化還原反應為CU2S+O2=2CU+SO2，。2作氧化劑，故B正確；鋁熱

反應不能用于冶煉K、Ca等活潑金屬，故C錯誤；工業電解熔融態的

AI2O3制A1時，加冰晶石的主要作用是降低AI2O3的熔化溫度，不能提高

A1的產量，故D錯誤。

4.乙烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失，其中一步反應的化學方程

光照

式為:CH3cH3+Cb――CH3cH2cl+HC1,該反應屬于()

A.加成反應B.取代反應C.加聚反應D.酯化反應

4.答案:B

光照

解析：CH3cH3+02:-CH3cH2C1+HC1是乙烷中的氫原子被氯原子取代

生成一氯乙烷，屬于取代反應，答案選B。

5.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量變化如圖所示，有關敘述中不正確的是()

能量1molH2(g)fHlmolF2(g)

~AH=-270kj/mol

2molHF(g)

反應過程

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應

B.lmol叢與1molF2反應生成2moi液態HF放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下,1mol比與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量

D.斷裂1molH-H鍵和1molF-F鍵吸收的能量小于形成2moiH-F鍵

放出的能量

5.答案：B

解析：由圖像可知，2moiHF(g)的能量小于1molH(g)和ImolF?

(g)的總能量，故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應，A

正確；2moi液態HF的能量小于2moi氣態HF的能量，對于放熱反應，當反

應物相同時，產物的能量越低，反應放出的熱量越多，故放出的熱量大于

270kJ,B錯誤；ImolHz(g)molF2(g)生成2moiHF(g)放熱，故

1molH2(g)和ImolFz(g)所具有的總能量大于2moiHF(g)所具有

的能量，C正確；由于ImolH?(g)和ImolF?(g)生成2moiHF(g)放

熱，而反應熱AH=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量＜0,故斷裂ImolH—

H鍵和1molF—F鍵吸收的能量小于形成2molH—F鍵放出的能量，D正

確。

6.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關該電池的說法正確

的是()

電極A電極B

催

化

重

整

「

催化劑

A.反應CH4+H2O^Hz+CO,每消耗1molCH4轉移8mol電子

B.電池工作時，co；-向電極A移動

C.電極A上只有民參與電極反應，反應式為H2+2OH-2e=2H2O

2

D.電極B上發生的電極反應為O2+4e=2O'

6.答案：B

解析：CH4—CO,到+2價，則1molCH4參加反應共轉移6moi電子，A

錯誤；通氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，原電池中陰離子向

負極移動，所以co：向電極A移動，B正確；A為負極，負極上CO和H2

被氧化生成二氧化碳和水，電極A反應為H2+CO+2CO；-4e=H2O+3CO2,

C錯誤；B電上氧氣得電子發生還原反應O2+2CO2+4e-=2co>D錯誤。

7.為探究NaHCCVNa2cO3與1mol/L鹽酸反應（設兩反應分別是反應1、反

應H）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數據：

混合混合后

序

液體固體前溫最高溫

號

度度

35mL2.5g

①20℃18.5℃

水NaHCO3

35mL3.2g

②20℃24.3℃

水Na2cO3

35mL2.5g

③20℃16.2℃

鹽酸NaHCO3

35mL3.2g

④20℃25.1℃

鹽酸Na2CO3

下列有關說法正確的是（）

A.僅通過實驗③即可判斷反應I是吸熱反應

B.僅通過實驗④即可判斷反應II是放熱反應

C.通過實驗可判斷出反應I、II分別是吸熱反應、放熱反應

D.通過實驗可判斷出反應I、II分別是放熱反應、吸熱反應

7.答案：C

8.下列說法中正確的懸()

A.化合物中的原子都是通過共價鍵相結合的

B.若化學反應吸收能量時，其斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量

C.化學反應中，斷開化學鍵要放出能量，形成化學鍵要吸收能量

D.化學鍵是構成物質原子間的強相互作用，表現為原子核間的斥力

8.答案：B

解析：

9.在2L的密閉容器中，氣體反應物A的物質的量為3moi，經過20s后，它的

物質的量變成了Imol。下列說法正確的是()

A.20s時它的反應速率為0.05mol/(L.s)

B.20s時它的反應速率為0.1mol/(L.s)

C.20s內它的平均反應速率為0.05mol/(L.s)

D.20s內它的平均反應速率為0.1mol/(L.s)

9答案:C

10.海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()

阿。叫|

A.向苦鹵中通入C1,是為了提取演

B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C.工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質澳，再用so2將其還原吸收

10.答案：C

解析：苦鹵中含有母-，通入J可將Br氧化生成應,A項正確；粗鹽中含有

Ca"、so：等雜質離子，故先除雜得NaCl和KC1的混合溶液，而NaCl的

溶解度隨溫度變化不大，故采用重結晶可以得到純凈的NaCl,B項正確；

工業上沉淀海水中的Mg”，采用Ca（OH）2，不用NaOH,因為NaOH的價格較

貴，C項錯誤;Br2易揮發，用熱氣吹出后，用so。吸收，生成凡SO,和HBr,

富集后再用Cl2處理HBr生成Br2,D項正確。

11.碘循環工藝不僅能吸收so?,減少環境污染，同時又能制得氫氣，具體

流程如下。下列說法正確的是（）

A.分離器中的物質分離操作為過濾

B.該工藝中HI的量沒有改變，可視作該工藝的催化劑

C.該工藝中卜和HI的相互轉化體現了“碘循環”

D.碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2=H2+2H,SO4+2HI

11.答案：c

解析：分離器中的物質都可溶，所以不能用過濾的方法分離，故A錯誤；

由題干知該工藝中碘先作氧化劑氧化二氧化硫生成H2s和HL而后HI分

解生成碘，HI是中間產物，并非催化劑，故B錯誤；反應器中，碘和二

氧化硫反應生成HzSQ和HL反應的離子方程式為

21（）C+

SO2+12+2H2O°~°-so^~+2r+4H,在膜反應器中發生反應：

2Hl脩蜜/堡I2+H2,反應器中消耗的碘的量等于膜反應器中生成的碘的

量，該工藝中I?和HI的相互轉化體現了“碘循環”，故C正確；在反應

20~100℃

器中發生反應：SO2+I2+2H2O2HI+H2so…在膜反應器中的反應為

2Hl峰蜜窈接I2+H2,將兩個方程式相加得總反應為

S02+2H2O=H2SO4+H2,故D錯誤。

12.通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳

感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.a為電池的正極，發生還原反應

B上極的電極反應為HCHO+HzCMe=8?+4由

C.傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度減小

D.當電路中轉移2x10-mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為3.0mg

12.答案：D

解析：氧氣得電子，a為正極，發生還原反應，A正確；b極是負極，發

生失去電子的氧化反應，故電極反應為此四+也04-=82+414+,B正確；

傳感器工作過程中，發生氧化還原反應生成水，電解質溶液中硫酸的濃度

變小，C正確；負極發生反應：1450+凡04-=82+4由，當電路中轉移

2xl（）7mol電子時，反應的甲醛的物質的量=0.5x107mol,質量為1.5mg,D

錯誤。

13.陶瓷是火與土的結晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質與化學

有著密切的關系。下列說法錯誤的是（）

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成

C.陶瓷是應用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽

D.陶瓷化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點

13.答案：A

解析：本題考查陶瓷的組成、制備和性質。氧化鐵是紅棕色的，瓷器的青

色不是來自氧化鐵，A錯誤；秦兵馬俑是陶制品，陶器是由黏土經高溫燒

結而成的，B正確；陶瓷是應用較早的人造材料，其主要化學成分是硅酸

鹽，C正確；陶瓷化學性質穩定，能夠耐酸堿侵蝕、抗氧化，D正確。

14.據《天工開物》記載，我國古代以爐甘石（主要成分是ZnCO3）來升煉

倭鉛（即鋅），其原理如圖乙。已知鋅的熔點為420℃、沸點為906

則下列說法不正確的是（）

甲乙,

A.升煉倭鉛過程包含氧化還原反應

B.“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣中燃燒形成的

C.“泥封”的目的是防止得到的鋅被氧化

D.冶煉時鋅變為蒸氣，后在兜室冷凝為固體

14.答案：D

高溫高溫

COT+ZnO>CO+C

解析："升煉倭鉛"的反應：ZnCO3222CO、

ZnO+CO—Zn(g)+CO2,有電子轉移的反應是氧化還原反應，根據以上分

析知CO2+CE皿28、ZnO+CO.皿Zn(g)+CC)2為氧化還原反應，A正確;

“鋅火”是未反應完的CO和Zn蒸氣從兜室逸出燃燒形成的，B正確；

Zn易被空氣氧化，為防止Zn被氧化而用“泥封”的方法隔絕空氣，C正

確；反應區溫度達到1100?1300℃時，Zn變為蒸氣與雜質分離，在兜室

冷凝為液體流出(冷凝區溫度高于Zn的熔點)，D錯誤。

15.某化學實驗小組對煤進行干儲并檢驗其中部分產物，其裝置(夾持裝

置已略)如下圖所示。下列說法錯誤的是()

A.通過煤的干儲得到煤焦油，再分儲可以獲得芳香燃

B.取少量b裝置水層中的液體于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍

C.c裝置可檢驗產生的氣體中一定含有H2s

D.e裝置中產生的現象是固體由黑色變為紅色

15.答案：C

二、填空題

16.亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體,沸點為-5.5C,遇水和潮

氣分解。

請回答下列問題：

(1).NO與Cb在通常條件下可反應得到NOCU某實驗小組用濃鹽酸與

MnCh反應制Ch,Cu和稀HNO3制NO。①制取NO的離子方程式為

O②選用如圖甲所示的部分裝置預制備一瓶干燥、純凈

的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為(氣流方向從左至

右)。

(2).文獻中記錄的一種利用濃鹽酸和NaNO?濃溶液反應制取NOC1的原理

及裝置如圖乙所示：

反應原理:NaNO2+2HCl=NOCl+NaCl+H2Oo

制取裝置圖：

雙

頸

燒

瓶

①儀器X的名稱為，用它代替分液漏斗優點是

②裝置C的U形管中觀察到的現象是，裝置D的作用是

(3)?取少量產品NOC1滴入盛有水的試管中，液面方有白霧且產生無色氣體,

該氣體在試管口變為棕色,NOC1與水反應的化學方程式為

2+

16.答案：(1).①3Cu+8H++2NO3=3CU+2NOt+4H2O;

②bfefffifhfdfc-ifhfg;

(2).①恒壓分液漏斗;便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶中

②有紅褐色液體生成;防止水蒸氣進入U形管中，同時除去尾氣中的酸性氣

體

3.3NOC1+2H2O=HNO3+3HC1+2NOt

解析：(1).①Cu和稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離

2+

子方程式為3Cu+8H++2NO-=3CU+2NOt+4H2Oo

②濃鹽酸與MnCh共熱反應制得Cb，制得的Cb中混有揮發出的氯化氫氣

體，將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去極易溶于水的氯化氫氣體，

再將氣體通過盛有五氧化二磷的干燥管，干燥氯氣，因氯氣密度比空氣

大，應用向上排空氣法收集氯氣，因氯氣有毒，應用氫氧化鈉溶液吸收氯

氣，防止污染空氣，氣體收集裝置和尾氣處理裝置之間應連接一個盛有

P2O5的干燥管，防止水蒸氣進入收集裝置中，則制備一瓶干燥、純凈的氯

氣，各玻璃導管接口連接順序為b—eff-*i-*hfd~*hfg。

(2).①儀器X的名稱為恒壓分液漏斗，與分液漏斗相比，恒壓分液漏斗

能起到平衡氣壓的作用，便于濃鹽酸順利滴入雙頸燒瓶中；

②由題意可知，亞硝酰氯沸點為-5.5℃,裝置C中冰鹽水的作用是冷凝亞

硝酰氯，則U形管中可收集到紅褐色亞硝酰氯液體；因亞硝酰氯遇水和潮

氣分解，則裝置D中堿石灰的作用是防止水蒸氣進入U形管中，導致收集

的亞硝酰氯分解，同時吸收尾氣中的酸性氣體。

(3).由題意結合化合價升降判斷，亞硝酰氯液體與水反應生成硝酸、氯

化氫和一氧化氮氣體，反應的化學方程式為3NOC1+2H2O=HNO3+3HC1

+2NOto

17.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

（1）.汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖甲所示。1molNz和1molO2

完全反應生成NO會__________（填“吸收”或"放出

"）kJ能量。

OO+?放出能量

吸收能量,/肉出2員?

946小夕髏驚。2x632kJmo『

'?O?0

OOG

明⑥和03反應生成NO@過程中的能量變化

甲

（2）.通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖乙所

示：（提示：。2-可在此固體電解質中自由移動）

①NiO電極上發生的是反應（填“氧化”或"還原"）。

②外電路中，電子是從電極流出（填"NiO"或"Pt"）。

③Pt電極上的電極反應式為0

（3）.一種新型催化用于NO和CO的反應:2NO+2co=CCh+N2?已知增大

催化劑的表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對

化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表

中。

實驗編號T/℃NO初始濃co初始濃催化劑的比

度/(mol?L-1)度/(mol,L-表

i)面積(m2?

g“)

I2801.2X10-35.80X10-382

II2801.2X10-3b124

III350a5.80X10-382

①請將表中數據補充完整:a=o

②能驗證溫度對化學反應速率影響規律的是實驗(填序

號)。

③實驗I和實驗H中,NO的物質甲的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如

圖丙所示,其中表示實驗n的是曲線(填“甲”或“乙”)。

(4).在容積固定的絕熱容器中發生反應2NO+2CO02co2+N2,不能說明已

達到平衡狀態的是(序號)

A.容器內混合氣體溫度不再變化

B.容器內的氣體壓強保持不變

C.2v逆(NO)=vE(N2)

D.容器內混合氣體密度保持不變

17.答案:(1).吸收;180;

(2).①氧化；2NiO;③O2+4e-=2(A；

(3).①1.2XIO，；②i和山；③乙；

(4).CD

解析：(1).由圖甲可知，1molNz和1molCh完全反應生成NO時，反應

物中化學鍵斷裂吸收的總能量為946kJ+498kJ=1444kJ,形成生成物中化

學鍵放出的總能量為2X632kJ=l264kJ,則反應時需要吸收180kJ能量。

(2).①原電池中，NiO電極為負極，電極上NO失電子發生氧化反應生成

NO2O②外電路中，電子由負極(NiO電極)流出，經導線流入正極(Pt

電極)。③原電池中，Pt電極為正極，。2在正極上發生還原反應生成O”，

電極反應式為Ch+4e-=2O2'o

(3).①由表格數據可知，實驗1、II溫度相同，催化劑的比表面積不

同，實驗目的是驗證催化劑的比表面積對反應速率的影響，則溫度和反應

物的初始濃度要相同；實驗1、in催化劑的比表面積相同、溫度不同，實

驗目的是驗證溫度對反應速率的影響，則反應物的初始濃度要相同，a應

該為1.2義10-3。②由表格數據可知，實驗I、III催化劑的比表面積相同，溫

度不同，實驗目的是驗證溫度對反應速率的影響。③因實驗I、III催化劑

的比表面積不同，溫度、反應物的初始濃度相同，催化劑的比表面積對平

衡移動無影響，但實驗n的反應速率快，先達到化學平衡狀態，故實驗n

對應的為曲線乙。

(4).A項，因反應在絕熱容器中進行，容器內混合氣體溫度會變化，當

溫度不再變化時，說明反應已達到平衡狀態；B項，該反應是一個氣體體

積減小的反應，當容器內的氣體壓強保持不變，說明正、逆反應速率相

等，反應已達到平衡狀態；C項，平衡時，V逆(NO)=2v正(N2),2V逆

(NO)=丫正(N2)時正、逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態；D

項，由質量守恒定律可知，反應前后氣體質量不變，容器的容積不變，則

容器內混合氣體密度一直保持不變，混合氣體的密度不變不能說明反應已

達到平衡狀態。

三、實驗題

18.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和濕的過程如下:

(1)為除去粗鹽中的雜質(Mg*SO\Ca[+),加入的試劑順序正確的是

(填序號)。

A.NaOH溶液fNa2co3溶液fBaCl2溶液f過濾后力口鹽酸

B.BaCh溶液一NaOH溶液fNa2co3溶液f過濾后加鹽酸

C.NaOH溶液fBaCl,溶液fNa2co3溶液f過濾后加鹽酸

D.Na2co3溶液fNaOH溶液fBaJ溶液f過濾后力口鹽酸

(2)制備鈉單質的方法之一是電解熔融NaCL寫出電解的化學方程

式:.

(3)某化學興趣小組的同學為了了解從工業澳中提純澳的方法，查閱了

有關資料:Br?的沸點為59C,微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生

產過程后，設計了如圖實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是,冷卻水的出口為“"(填“甲”或

“乙”)。

②2c中液體的顏色為.

③D裝置的作用是.

(4)已知某溶液中c「、Br、I的物質的量之比為2:3:4,現欲使溶液中的

ChBr、的物質的量之比變成4:3:2,那么需要通入C、的物質的量是原溶

液中I的物質的量的—(填序號)。

A.lB.lC.-D.i

2346

18.答案：(1)BC(2)2NaCl(熔融)疊2Na+Cj

(3)①直形冷凝管甲②深棕紅色或紅棕色③吸收尾氣(4)C

解析：(1)應先加入BaJ溶液除去SO：,再加入Na2co3溶液除去Ca?+和

Ba2+,二者加入順序不能顛倒，如果加反了，過量的Ba?+將不能被除去。

而加入NaO