2024-2025學年高一年級第一次月考試卷化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章第一節一第二節。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.進入近代，化學科學體系逐漸形成。下列關于化學發展史的說法正確的是選項ABCD人物貢獻發現元素周期律提出氧化學說提出分子學說提出原子學說A.A B.B C.C D.D2.下列物質在水溶液或熔融狀態下的電離方程式正確的是A. B.C. D.3.實驗室制取的反應為，下列關于的分類錯誤的是A.化合物 B.電解質 C.鹽 D.氧化物4.下列不屬于堿性氧化物是ACaO B.MgO C. D.CuO5.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.溶液 B.云、霧 C.溶液 D.蔗糖溶液6.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現的是A B.C. D.7.下列反應中，不屬于所屬類別通性的是A.BC.D.8.依據下列實驗事實，所得結論正確的是選項AB實驗銅絲能導電干燥NaCl固體不導電結論銅是電解質NaCl固體中不含陰陽離子選項CD實驗NaCl溶于水能導電熔融NaCl能導電結論NaCl在通電條件下發生電離NaCl是電解質A.A B.B C.C D.D9.如圖是某礦泉水的部分標簽說明，該飲用水中還可能大量存在的離子是主要成分鉀離子氯離子鎂離子硫酸根離子A. B. C. D.10.某溶液只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中和的離子個數比為A.1∶1 B.2∶3 C.3∶4 D.5∶211.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是①CO+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA.①③ B.②④ C.② D.沒有12.下列說法正確的是A.是電解質，該物質在熔融狀態下能導電B.NaCl溶液能導電，但NaCl溶液不是電解質C.難溶于水，所以不是電解質D.的水溶液能導電，所以是電解質13.證據推理是化學學科核心素養的重要內容。下列說法正確的是A.金屬和氧氣反應可以生成金屬氧化物，因此金屬氧化物一定由金屬和氧氣反應生成B.酸可以在水溶液中電離出氫離子，因此在水中能電離出氫離子的物質一定是酸C.在熔融狀態下可以導電的化合物是電解質，因此電解質在熔融狀態下一定可以導電D.化合物由不同元素組成，因此含有不同種元素的純凈物一定是化合物14.下列離子方程式的書寫正確的是A.向氫氧化鋇溶液中滴加稀鹽酸：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2OB.向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓C.向氧化銅中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OD.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+H+=H2O二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.現有下列13種物質：①鐵②NaOH固體③液氧④硫酸⑤石墨⑥蔗糖⑦溶液⑧熔融⑨⑩???稀鹽酸。回答下列問題：（1）屬于單質的是___________(填序號，下同)，屬于混合物的是___________。（2）能導電的是___________，屬于電解質的是___________。（3）屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。（4）寫出②在水溶液中的電離方程式：___________。（5）寫出④和⑦在水溶液中發生反應的離子方程式：___________。（6）寫出①在純氧中點燃，發生反應的化學方程式：___________。16.A、B、C、D、E為中學教材中常見的五種不同類別的物質。其中A的水溶液呈藍色，常用來配制農藥波爾多液；B是目前用量最大的金屬材料；C是實驗室中常見的堿；D是一種常見的酸；E為常見的紅色粉末。它們之間的轉化關系如圖。回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式B：___________，E：___________。（2）A與C反應的實驗現象是___________。（3）A與B的反應屬于基本反應類型中的___________反應。（4）寫出D與E反應的化學方程式：___________。（5）寫出D生成A的化學方程式：___________(答案合理即可)。（6）工業上，含E的礦石常被用來___________。17.某興趣小組設計方案制取和膠體。回答下列問題：（1）制取的兩個方案如下：方案一：方案二：(1)步驟Ⅰ中另一種試劑為___________(填名稱)，步驟Ⅱ中還有生成，寫出反應的離子方程式：___________。（2）步驟Ⅲ反應前后Fe元素的化合價___________(填“升高”“降低”或“不變”)，Ⅰ～Ⅳ中沒有發生的基本反應類型是___________(填字母)。a．置換反應b．分解反應c．復分解反應d．化合反應（3）制取膠體兩個方案如下：方案一：方案二：①方案___________能夠制得膠體，膠體區別于溶液與懸濁液的本質特征為___________，檢驗該方案是否成功的方法為___________。②將膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變為黃色，反應的化學方程式為___________。18.某學習小組為證實溶液和溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。補充完成該實驗報告：（1）【實驗原理】溶液的導電性由溶液中離子濃度及離子所帶電荷數決定。觀察___________，據此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。【實驗裝置】如圖所示。【實驗過程與記錄】實驗步驟實驗現象實驗結論連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的溶液和2滴酚酞溶液，用滴定管逐滴滴加一定濃度的溶液直至過量，邊滴邊振蕩___________溶液和溶液的反應是離子反應（2）整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的___________(填字母)曲線表示。（