省重點高中化學鎂鋁鐵知識歸納

【知識網絡】

一、鎂及其化合物

相關化學方程式

2Mg+O2=2MgO

點燃

3Mg+N2MgsN2

點燃

Mg+ChMgCh

Mg+2H+=Mg2++H2T

△

Mg+2H2。Mg(OH)2+H2t

點燃

2Mg+CO2^^2MgO+C

MgO+H2O=Mg(OH)2

MgO+2HCI=MgCI2+H2O

電解

MgCL(熔融j^^Mg+CI2f

2+2

Mg+CO3-=MgCO3l

+2+

MgCO3+2H=Mg+CO2T+H2O

MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2

△

=

MgCO3+H2O^Mg(OH)2+CO2t

+2+

Mg(OH)2+2H=Mg+H2O

△

=

Mg(OH)2^MgO+H2O

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2l+2NH3t

二、鋁及其化合物

相關化學方程式

4AI+3O2=2AI2O3

△

=

3S+2AI^AI2S3

△

=

2AI+3Cl2^2AICI3

2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

△

=

2AI+6H2O^2AI(OH)3+3H2T

高溫

=

2AI+Fe2O3^Al2O3+2Fe

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

AI2O3+6HCI=2AICl3+3H2O

AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+2H2O

電解

2Al2。3(熔融)=^=4AI+302f

3++

AI+3H2O=AI(OH)3+3H

A|3++3NH3-H2O=AI(OH)31+3NH4+

3+

AI+3OH-=AI(OH)3l

3+

AI+4OH=AIO2-+2H2O

Al2s3+6也。=2Al(OH)31+3H2Sf

AI(OH)3+3H+=A|3++3H2。

AI(OH)3+OH-=AIO2+2H2O

AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3l+HCO3-

+

AIO2-+H+H2O=AI(OH)3I

+3+

AIO2-+4H=AI+2H2O

3+

3AIO2-+AI+6H2O=4AI(OH)3l

三、鐵及其化合物

相關化學方程式

點燃

3Fe+2O2（純）=^^=Fe3O4

△

Fe+S^=FeS

△

=

2Fe+3CI2^2FeCl3

Fe+2H+=Fe2++H2f

高溫

3Fe+4H2。Fe3O4+4H2T

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

FeO+2HCI=FeCI2+H2O

Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2FeCI2+CI2=2FeCI3

+2+

FeS+2H=Fe+H2St

2Fe3++Fe=3Fe2+

高溫

=

4FeS2+llO2^2Fe2O3+8SO2

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

△

Fe2(D3+3CO2Fe+3cO2

Fe3++3H2O^=^Fe(OH)3+3H+

Fe3++SCN=Fe(SCN)2+

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

△

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

【各部分知識回顧】

一、鎂

1.原子結構示意圖：

2.單質

(1)在周期表中位置：

第三周期UA族(堿土金屬)

(2)物理性質：

銀白色，質軟，輕金屬，硬度較小，熔沸點較低。

(3)化學性質

①與非金屬反應

2Mg+O2=2MgO

(發出耀眼白光)，常溫形成致密氧化膜

占燃

3皎^3死

②與非金屬氧化物反應

2Mg+CO-2==2MgO+C

③與非氧化學性質酸反應

Mg+2H+=Mg*+H2T

④與氧化學性質酸(如硝酸、濃硫酸)反應，不放出H2

⑤與水反應

A.不

Mg+2H2O.=Mg；OH)2I+H2T

(能使酚配變紅)

⑥與鹽溶液反應，能置換出后面的金屬

(4)冶煉：

海水石灰乳＞Mg(OH)2［酸＞MgCl2電解＞Mg

(5)用途：

制輕合金、飛機、汽車部件、煙火、照明彈等。

3.化合物

(1)MgO

①物理性質：

白色粉末，密度小，熔點高，硬度大，難溶于水。

②化學性質：

MgQ+HO=Mg(OH)MgO+ZH+^^Mg^+H2。

22

堿性氧化物，(緩慢)

③制法：

MgCO3SlMgO+CO2t

④用途：耐火材料

：

(2)Mg(OH)2

難溶性中強堿：

A,

)+2+

MgCOH)2=MgO+H2OMg(OH2+2H—Mg+2H2O

(3)MgCL:

無色、味苦、易溶、易潮解的白色晶體，具有可溶性鹽的通性。

(4)KQ?MgCl2?6H2。(光鹵石):

從中可提取MgCI2-6H2O

二、鋁

1.原子結構示意圖：

2.在周期表中位置：

第三周期IDA族

3.單質

(1)物理性質：

銀白色，質軟，輕金屬。

(2)化學性質

①與金屬反應

常溫下被。2氧化，形成致密氧化膜，在。2中或高溫下點燃生成AI2O3

4AI+3O222Al2O3

與CI2、S等非金屬反應2AI+3cL譬2Aleb2AI+3S=AI2S3

②與Fe3O4、WO3、MnCh等金屬氧化物發生鋁熱反應

8AI+3Fe3O4=4AI2O3+9Fe

③與非氧化性酸發生置換反應

2AI+6H+=2A|3++3H2T

注：

常溫下在濃硫酸、濃硝酸中鈍化。

④與沸水發生置換反應

△

：

2AI+6H2O^2AI(OH)3+3H2t

⑤與強堿液液反應：

2A1+2OH-+2H2。^=^AlOj+3H2T

⑥與鹽溶液反應，置換后面的金屬

(3)冶煉：

2A12O3M^4A1+3O2T

(熔融電解)

(4)用途：

制輕合金、飛機、汽車、輪船部件，導線，炊具、還原劑，鋁熱劑。

4.化合物

(1)AI2O3

①物理性質：

白色難溶固體，熔點高，硬度大。

②化學性質：

兩性氧化物

+3+

AI2O3+6H=2AI+3H2O

Al2O3+2OH-=2AIO2-+H2O

③制法：

A

2AKOH)3=A12O3+3H2O

④用途：

制鋁、耐火材料。剛玉可做儀器、手表軸承、磨料等。

(2)AI(OH)3:

兩性氫氧化物，不溶于水的白色膠狀物

+3+

AI(OH)3+3H=AI+3H2O

AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O

(3)AICI3：

具有可溶性鹽的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。

(4)NaAIO2:

易水解而顯堿性，只存在于強堿性溶液中

+

AIO2-+H+H2O=AI(OH)3l

(5)KAI(SO4)2-12H2O(明磯):

屬復鹽，易水解生成膠狀AI(0H)3,可做凈水劑。

三、鐵

1.原子結構示意圖:

能失去最外層2個電子及第三層1個電子

2.在周期表中位置:

第四周期第vm族，屬過渡元素

3.存在

①游離態：

少量存在于隕石中。

②化合態：

赤鐵礦、磁鐵礦、褐鐵礦、黃鐵礦、菱鐵礦。

4.單質

(1)物理性質：

銀白色，p=7.86g-cm-3,熔點1535℃;純鐵抗蝕能力較強，能被磁鐵吸引和磁化。

(2)化學性質：

典型金屬，有金屬通性。

①與非金屬反應

與。2:常溫干燥空氣中不易與。2反應，但在潮濕空氣中易形成原電池等形式被腐

蝕；

3Fe+2O2SMFe3O4

鐵粉能在純氧中燃燒：

占燃

2Fe+3a2==IFeCl-t,

與鹵素：

△

b+FeFeb

A

Fe+S^FeS

與硫：

②與酸反應

Fe+2H+=Fea++H2T

非氧化學性質酸：

與濃硝酸、濃硫酸：常溫下鈍化，加熱時反應

③與鹽：

Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe^=-3Fe2+

④與水：

3Fe+4H2O(g)=F