天津市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供，有關燃料燃燒過程中的變化，下列說法錯誤的是（）A．所有的燃燒過程均是放熱的B．需要點燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C．所有燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學鍵的斷裂D．燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應物的總能量2．化學反應伴隨能量變化。下列相關描述正確的是（）A．放熱過程(△H＜0)或熵增加(△S>0)的過程一定是自發(fā)的B．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C．已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1，在密閉容器中，過量的N2與3molH2反應時放出的能量小于92.2kJD．同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同3．對于反應A+3B=2C+2D，下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應速率，其中反應進行得最快的是（）A．v(A)=0.15mol/(L?s) B．v(B)=0.3mol/(L?s)C．v(C)=0.2mol/(L?s) D．v(D)=0.1mol/(L?s)4．下列關于平衡常數(shù)K的說法正確的是（）A．加入催化劑可能會改變平衡常數(shù)KB．改變反應物濃度能改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K與反應本身及溫度有關D．K越大，反應物的轉化率越小5．已知25℃，101kPa時，2H2(g)A．A過程為熔化，B過程焓增大B．H2的燃燒熱為571.6C．1g冰經(jīng)過A和B兩個過程后化學鍵數(shù)目不變D．ΔH的單位中“mol6．下列說法正確的是（）A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率7．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3的反應為放熱反應。如圖表示等物質(zhì)的量的A．a(chǎn)時刻改變的條件可能是增大壓強B．a(chǎn)時刻改變的條件可能是再次加入等物質(zhì)的量的SO2C．b時刻改變的條件可能是降低溫度D．b時刻改變的條件可能是分離出部分S8．關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D．升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移9．甲醇和水蒸氣在Cu/ZnO/Al2OA．正反應的活化能比逆反應的活化能低B．恒壓條件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡轉化率C．催化劑利于平衡正向移動，使其平衡常數(shù)增大D．當混合體系密度恒定時，反應達到平衡狀態(tài)10．下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．夏天喝碳酸飲料打開瓶蓋大量氣泡冒出C．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣D．N2+3H2?2NH3ΔH<0工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨11．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（）A． B．C． D．12．在某密閉容器中發(fā)生反應3C(s)+2Fe2O3(s)?3CO2(g)+4Fe(s)，每隔2min測定一次CO2的濃度，測定結果如表：時間/min024681012c(CO2)/(mol·L?1)00.0400.0600.0700.0720.0720.072下列說法錯誤的是（）A．反應在前4min的平均速率為v(CO2)=0.015mol·L?1·min?1B．保持其他條件不變，向平衡后的容器中再充入0.2molC(s)時，v正>v逆C．反應可能在8min前達到了平衡狀態(tài)D．其他條件不變，增大容器體積，再達到平衡時，二氧化碳的濃度與原平衡時相同二、綜合題13．回答下列問題：（1）I．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量，回答下列問題物質(zhì)CBIHClHBrHIH鍵能/kJ243193151432366298436下列氫化物中最穩(wěn)定的是(填字母代號)。

A.HClB.HBrC.HI（2）按照反應I2+H2=2HI，生成2molHI（3）II．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填寫下列空白：該反應的化學方程式為；（4）從開始至2min，A的平均反應速率為；（5）2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合氣體密度比起始時。（6）在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是____。A．加催化劑 B．降低溫度C．容積不變，充入A D．容積不變，從容器中分離出A（7）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____(填序號)；A．A，B，C的物質(zhì)的量之比為3∶1∶3B．相同時間內(nèi)消耗3molA，同時生成nmolBC．容器內(nèi)的壓強不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化14．反應①Fe(s)溫度/℃500700900K1.001.472.40反應②CO(g)（1）反應③2Fe(s)+（2）反應①中的a0(填大于、小于、等于)，平衡常數(shù)表達式是。（3）500℃時進行反應①，若CO2起始濃度為2mol?L?1，若該溫度下某時刻測得CO2和CO的濃度分別為0.6mol?L?1和1.1（4）700℃反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有____(填序號)。A．縮小反應器體積 B．通入CC．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑（5）某溫度，反應②在2L容器中加入4mol的CO和2mol的O2，達平衡時，測得CO的轉化率為50%，則該反應的化學平衡常數(shù)為15．化學是以實驗為基礎的學科，請回答以下問題：（1）I．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol?L②用另一量筒量取50mL0.55mol?L③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：該圖中有一處儀器未畫出，它是。（2）倒入NaOH溶液時需一次性迅速倒入并立即蓋上蓋板，這樣做的目的是。（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH（4）II．現(xiàn)用0.1mol/LKMnO實驗序號反應溫度/℃參加反應的物質(zhì)KMnO4(HHMnSVcVcVgA20100.1100.500B20100.160.5V0C20100.1100.501D50100.160.500E40100.1100.500如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗對比可以得出結論(用A~E表示，下同)。（5）實驗A和B，可以研究濃度對化學反應速率的影響，則V1=（6）A，B，C三組實驗比較，溶液褪色所用的時間最長的是組實驗。（7）對比實驗，可以研究溫度對化學反應速率的影響16．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度0.4mol/（1）反應1min時測得剩余1.8molA，則剩余molB，計算得到x=；（2）平衡混合物中，C的體積分數(shù)為20%，則平衡時A與B的濃度比為，A與B的轉化率比為

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．燃燒反應反應物的總能量高于生成物的總能量，都是放熱反應，A不符合題意；B．根據(jù)A選項的分析，所有的燃燒過程均是放熱的，B符合題意；C．燃燒是化學變化，化學變化從微觀上看是舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，因此燃料在燃燒過程中均會發(fā)生化學鍵的斷裂，C不符合題意；D．燃燒為放熱反應，產(chǎn)物的總能量一定小于反應物的總能量，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.燃燒都是放熱反應；

C.化學變化的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程；

D.放熱反應反應物的總能量大于生成物的總能量。2．【答案】C【解析】【解答】A．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，但都不能獨立地作為反應自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，放熱(△H<)且熵增加(△S>0)的反應才能保證△H-T△S<0，即放熱(△H<0)且熵增加(△S>0)的反應才一定能自發(fā)進行，故A不符合題意；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則燃燒熱中水的狀態(tài)應為H2O(l)，而方程式中為H2O(g)，故B不符合題意；C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是可逆反應，物質(zhì)的轉化率小于100%，所以過量的N2與3molH2反應時放出的能量小于92.2kJ，故C符合題意﹔D．焓變只與反應物的總能量和生成物的總能量有關，與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行分析；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

D.ΔH與反應條件無關。3．【答案】A【解析】【解答】A．υ(A)=0.15mol/(L·s)，轉化成B的速率υ(B)=3υ(A)=3×0.15mol/(L·s)=0.45mol/(L·s)；B．υ(B)=0.3mol/(L·s)；C．υ(C)=0.2mol/(L·s)，轉化成B的速率υ(B)=1.5υ(C)=1.5×0.2mol/(L·s)=0.3mol/(L·s)；D．υ(D)=0.1mol/(L?s)，轉化成B的速率υ(B)=1.5υ(D)=1.5×0.1mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)；根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知，反應進行最快的是υ(B)=0.45mol/(L·s)，故A符合題意。故答案為：A。

【分析】同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比，速率與計量系數(shù)的比值越大，反應速率越快。4．【答案】C【解析】【解答】化學平衡常數(shù)K與化學反應本身及溫度有關，加入催化劑、改變反應物濃度等均不能改變平衡常數(shù)K；平衡常數(shù)K越大，反應正向進行的程度越大，反應物的轉化率越大，故答案為：C。

【分析】影響平衡常數(shù)的內(nèi)因是物質(zhì)本身的性質(zhì)，外因只有溫度。5．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，A過程為冰熔化為液態(tài)水的過程、B過程為液態(tài)水氣化為水蒸氣的過程，都是吸熱、焓增大的過程，A不符合題意；B．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱△H=-571.6kJ/mol×12C．由圖可知，A過程和B過程都沒有破壞化學鍵，化學鍵數(shù)目不變，C不符合題意；D．焓變△H的單位中“mol故答案為：B。

【分析】A.A過程為冰轉化為液態(tài)水，該過程為熔化，B過程為液態(tài)水轉化為氣態(tài)水，氣態(tài)水能量高于液態(tài)水，則B過程焓增大；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

C.1g冰經(jīng)過A和B兩個過程，兩過程均為物理變化，化學鍵數(shù)目不變；

D.ΔH的單位為“kJ/mol”。6．【答案】C【解析】【解答】A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，而不是百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大，A不符合題意；B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使反應速率增大，B不符合題意；C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，同時提高有效碰撞幾率，C符合題意；D．催化劑改變反應歷程，降低了反應活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】增大濃度、壓強，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數(shù)。7．【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)時刻的正逆反應速率均增大，逆反應速率大于正反應速率，即平衡逆向移動，條件應該是升高溫度；反應方程式為2SOB．a(chǎn)時刻的正逆反應速率均增大，逆反應速率大于正反應速率，即平衡逆向移動，條件應該是升高溫度；如果是再次加入等物質(zhì)的量的反應物，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡向正向移動，故B不符合題意；C．b時刻的正反應速率不變，逆反應速率減小，正反應速率大于逆反應速率，即平衡正向移動，若為降低溫度，則正逆反應速率均減小，故C不符合題意，D．若分出SO故答案為：D。

【分析】a→b正逆反應速率都增大，且平衡逆向移動，b→c逆反應速率減小，平衡正向移動。8．【答案】A【解析】【解答】A.恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A符合題意；B.恒溫恒容，充入He，各反應物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B不符合題意；C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C不符合題意；D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應放熱，所以平衡左移，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)溫度、壓強等對反應速率和化學平衡移動的影響分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．對于反應CHB．恒壓條件下充入Ne，體積增大，濃度減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，故有利于提高甲醇平衡轉化率，故B符合題意；C．催化劑能加快反應速率，但對平衡移動無影響，故C不符合題意；D．如果是定容容器，混合體系密度恒定，無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，如果不是定容容器，混合體系密度恒定，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.吸熱反應正反應的活化能高于逆反應的活化能；

C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關；

D.可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。10．【答案】D【解析】【解答】A．向Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN時，SCN-離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，則Fe(SCN)3濃度增大，故顏色變深，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．碳酸飲料中，存在平衡COC．氯氣與水反應存在平衡：ClD．N2+3H2?2NH3ΔH<0，升溫使平衡逆向移動，不利于氨氣的生成，而采用高溫是從提高反應速率從而提高生產(chǎn)效率方面考慮的，所以不可以用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故答案為：D。

【分析】勒夏特列原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。11．【答案】A【解析】【解答】A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，A符合題意；B、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆，B不符合題意；C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動，C不符合題意；D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，本題溫度的曲線不正確，D不符合題意；故答案為：A．

【分析】A、“先拐先平，數(shù)據(jù)大”“設計過程，判斷平衡移動”；B、交點前后改變壓強平衡移動；C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率；D、利用“設計過程，判斷平衡移動”的方法進行判斷。12．【答案】B【解析】【解答】A．前4min內(nèi)CO2的濃度變化為0.060mol/L，v(CO2)=0.060mol/L4min=0.015mol?L-1?min-1B．C為固態(tài)，加入固體，平衡不移動，則向平衡后的容器中再充入0.2molC時，v(正)=v(逆)，B符合題意；C.8min后CO2的濃度不再變化，說明8min時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，結合表中數(shù)據(jù)變化可知，也可能在6～8min之間的某時刻該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應的平衡常數(shù)K=c3(CO2)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則將容器體積擴大一倍，再次達到平衡時c(CO2)=0.072mol?L-1，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)v=ΔcΔt計算；

C.可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

D.K=c3(CO13．【答案】（1）A（2）放出；9（3）3A?B+3C（4）0.6mol/(L·min)（5）大；相等（6）B；D（7）C；E【解析】【解答】（1）氫化物中，破壞1molHCl中的化學鍵消耗的能量最大，所以最穩(wěn)定的是HCl，選A；（2）生成2molHI放出的熱量為(298×2-436-151)kJ=9kJ；（3）根據(jù)圖示，2min內(nèi)A濃度減少1.2mol/L，A是反應物；C物質(zhì)濃度增加1.2mol/L、B物質(zhì)濃度增加0.4mol/L，B、C是生成物，物質(zhì)的量濃度變化比等于系數(shù)比，該反應的化學方程式為3A?B+3C；（4）從開始至2min，A的平均反應速率為1.（5）根據(jù)反應的化學方程式為3A?B+3C可知，氣體總質(zhì)量不變，氣體總的物質(zhì)的量減小，2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時大；容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體密度比起始時相等；（6）A．催化劑能加快反應速率，A不符合；B．降低溫度，反應速率減慢，B符合；C．容積不變，充入A，A的濃度增大，反應速率加快，C不符合；D．容積不變，從容器中分離出A，A的濃度減小，反應速率減慢，D符合；故答案為：BD。（7）A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3，不能判斷是否發(fā)生改變，反應不一定平衡，故A不符合；B．相同時間內(nèi)消耗3nmolA，同時生成nmolB，均為正反應，不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，B不符合；C．該反應為非等體積反應，恒溫恒容，壓強不變，氣體總的物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，C符合；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總質(zhì)量是恒量，混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化，反應不一定平衡，D不符合；E．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明B的濃度不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，E符合；故答案為：CE。

【分析】（1）鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定；

（2）根據(jù)ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算；

（3）由圖可知，A是反應物，B和C是生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學反應方程式；

（4）根據(jù)v=ΔcΔt計算；

（5）結合M=mn和ρ=m14．【答案】（1）-2(a+b)kJ?mol－1（2）小于；K=c（3）1mol/L；＜（4）B；C（5）1.414【解析】【解答】（1）利用蓋斯定律，①×2+②×2可得③式ΔH3＝ΔH1×2+ΔH2×2＝-akJ?mol－1×2+(-bkJ?mol－1)×2＝-2(a+b)kJ?mol－1；（2）由表可知，溫度升高，K值增大，平衡正移，所以反應吸熱，故a小于0；平衡常數(shù)表達式是K=c(（3）由表可知，500℃時K=1，說明平衡時c(CO2)=c(CO)，則Fe2-x=x，x=1mol/L，故CO的平衡濃度為1mol/L；若該溫度下某時刻測得CO2和CO的濃度分別為0.6mol?L?1和1.1mol?L（4）由Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）分析：A．縮小反應器體積，相當于增大壓強，該反應氣體分子數(shù)不變，所以平衡不發(fā)生移動，A不正確；B．通入CO2，二氧化