湖南高一期末考試化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間75分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：人數版必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修Ⅰ第一章。4.可能用到的相對原子質量：H1O16Cl35.5K39I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活息息相關。下列物質用途錯誤的是A.制作豆腐時石膏作凝固劑B.丁基羥基茴香醚作食用油的抗氧化劑C.氫氣、風能和天然氣都屬于新能源D.二氧化硅用于制光導纖維【答案】C【解析】【詳解】A．由豆漿制豆腐的過程是膠體聚沉的過程，豆漿屬于膠體，加入電解質可以使膠體發生聚沉，可選用石膏作凝固劑，A正確；B．丁基羥基茴香醚含有羥基，具有還原性，用于植物油中作抗氧化劑，B正確；C．氫氣、風能屬于新能源，而天然氣屬于化石能源，屬于常規能源，而不屬于新能源，C錯誤；D．光導纖維的基本原料是二氧化硅，即二氧化硅用于制光導纖維，D正確；故答案為：C。2.下列各組離子能大量共存的是A.、、、B.、、、C、、、D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．與能反應生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，A不合題意；B．與能反應生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不合題意；C．、、、各離子不反應，能夠大量共存，C符合題意；D．與能反應生成難電離物質而不能大量共存，D不合題意；故答案為：C。3.量變引起質變規律廣泛應用于化學中。下列化學變化不符合這一規律的是A.鐵與硝酸反應B.硫酸鋁溶液和燒堿溶液反應C.澄清石灰水與二氧化碳反應D.稀鹽酸和熟石灰反應【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與硝酸反應時鐵少量生成硝酸鐵，鐵過量時生成硝酸亞鐵，符合量變引起質變，A不選；B．硫酸鋁溶液和燒堿溶液反應時，燒堿少量時生成氫氧化鋁沉淀，燒堿過量時生成Na[Al(OH)4]，符合量變引起質變，B不選；C．澄清石灰水與二氧化碳反應時，二氧化碳少量產生碳酸鈣沉淀，二氧化碳過量時生成Ca(HCO3)2，符合量變引起質變，C不選；D．稀鹽酸和熟石灰反應不論量為多少，均只生成氯化鈣和水，D選。故選D。4.性質決定用途。下列物質的用途與性質不匹配的是A.具有氧化性，常用作糧食的保護氣B.不支持燃燒，家庭常用泡沫滅火器滅火C.液氨揮發時吸收大量熱量，工業上用液氨作制冷劑D.乙酸的酸性比碳酸的強，可用白醋清洗水壺里的水垢【答案】A【解析】【詳解】A．很穩定，不容易和其他物質反應，所以常用作糧食的保護氣，故A不匹配；B．不支持燃燒，家庭常用泡沫滅火器來隔絕氧氣，用來滅火，故B匹配；C．液氨揮發時吸收大量熱，使周圍環境的溫度降低，常用作制冷劑，故C匹配；D．乙酸的酸性比碳酸的強，借助強酸制弱酸的原理，所以可用白醋清洗水壺里的水垢，故D匹配；答案選A。5.選擇如圖裝置(不加熱)，下列試劑不能制備對應氣體的是A.鐵和濃硫酸；氫氣 B.濃氨水和生石灰：氨氣C.二氧化錳和雙氧水：氧氣 D.銅和濃硝酸：二氧化氮【答案】A【解析】【詳解】A．已知濃硫酸具有強氧化性，常溫下Fe遇到濃硫酸發生鈍化，故不能用鐵和濃硫酸來制備氫氣，A符合題意；B．可以用濃氨水和生石灰來制備氨氣，反應原理為：NH3?H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，B不合題意；C．常溫下能用二氧化錳催化雙氧水分解來制備氧氣，反應原理為：2H2O22H2O+O2↑，C不合題意；D．常溫下銅和濃硝酸反應制備二氧化氮，反應方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，D不合題意；故答案為：A。6.下列有機反應中，屬于最理想的“原子經濟性反應”的是A.乙烯在一定條件下制備聚乙烯 B.丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯C.丁烷裂解制備乙烯 D.油脂發生皂化反應制肥皂【答案】A【解析】【分析】化工生產實現“綠色化”是指無污染、綠色循環、低碳經濟，原子利用率100%，據此分析判斷。【詳解】A．乙烯在一定條件下制備聚乙烯屬于加聚反應，原子利用率達到100%，A符合題意；B．丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯和H2O，故原子利用率達不到100%，B不合題意；C．丁烷裂解制備乙烯和乙烷，故原子利用率達不到100%，C不合題意；D．油脂發生皂化反應制肥皂時還生成甘油即丙三醇，故原子利用率達不到100%，D不合題意；故答案為：A。7.維生素C是重要的營養素，其分子結構如圖所示。下列敘述錯誤的是A.維生素C的分子式為 B.維生素C與乙酸能發生酯化反應C.維生素C含有2種官能團 D.維生素C屬于烴衍生物【答案】C【解析】【詳解】A．維生素C的分子式為，A正確；B．維生素C中含有羥基，與乙酸能發生酯化反應，B正確；C．維生素C含有3種官能團，即羥基、酯基和碳碳雙鍵，C錯誤；D．維生素C屬于烴的衍生物，D正確。故選C。8.下列離子方程式正確的是A.在銅粉中加入稀硫酸：B.用氨水吸收過量的：C.在燒堿溶液中加入鋁粉，產生氣泡：D.在硫酸鐵溶液中滴加溶液，產生紅褐色沉淀：【答案】C【解析】【詳解】A．銅為惰性金屬，不與稀硫酸反應，A錯誤；B．用氨水吸收過量的時生成酸式鹽NH4HSO4，離子方程式為，B錯誤；C．在燒堿溶液中加入鋁粉，產生氣泡，離子方程式為：，C正確；D．在硫酸鐵溶液中滴加溶液，產生紅褐色沉淀：，D錯誤。故選C。9.設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.1mol甲基()所含的電子數為B.1mol金屬鈉在氧氣中完全燃燒生成，失去的電子數為C.18g重水()中含有的質子數為D.溶液中所含的數目為【答案】B【解析】【詳解】A．甲基為中性基團，故1mol甲基()所含的電子數為，A錯誤；B．Na轉化為Na2O2失去1個電子，故1mol金屬鈉在氧氣中完全燃燒生成，失去的電子數為，B正確；C．18g重水()中含有的質子數為=，C錯誤；D．題干未告知溶液的體積，故無法計算溶液中所含的數目，D錯誤；故答案為：B。10.和反應的能量變化如圖所示(、和HCl均為氣體)。下列敘述錯誤的是A.氫氫鍵的鍵能為B.斷裂化學鍵吸熱，形成化學鍵放熱C.D.光照和點燃兩種條件下和反應生成的反應熱不同【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知氫氫鍵的鍵能為，A正確；B．斷裂化學鍵吸熱，形成化學鍵放熱，B正確；C．1mol和1mol反應生成2mol共放出2×431243436kJ=183kJ能量，故的，C正確；D．和反應生成的反應熱只與反應物和生成物的能量有關，與反應路徑無關，D錯誤。故選D。11.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項操作及現象結論A向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液變藍氯的非金屬性比碘的強B在FeSO4溶液中加入Na2O2，產生紅褐色沉淀FeSO4已變質C在鋁片上滴加濃硝酸，無明顯現象鋁不和濃硝酸反應D在蔗糖中滴加濃硫酸，產生黑色固體并放出氣體濃硫酸表現吸水性和還原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氯水氧化KI生成碘，淀粉遇碘變藍，則氧化性：Cl2＞I2，且非金屬元素的非金屬性與其單質的氧化性一致，即可說明氯的非金屬性比碘的強，A符合題意；B．過氧化鈉可氧化亞鐵離子生成鐵離子，過氧化鈉與水反應生成NaOH，鐵離子與NaOH反應生成紅褐色沉淀，不能證明硫酸亞鐵是否變質，B不合題意；C．濃硝酸具有強氧化性，常溫下遇到Al、Fe發生鈍化，在鋁片上滴加濃硝酸，無明顯現象，是由于鈍化原因，而不是鋁不和濃硝酸反應，C不合題意；D．在蔗糖中滴加濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，故能產生黑色固體C，C與濃硫酸反應放出CO2、SO2等氣體，體現濃硫酸的強氧化性，即該實驗體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性，D不合題意；故答案為：A。12.環己烷有如下轉化關系：下列敘述錯誤的是A.反應a的試劑和條件是氯氣、光照B.丙能使溴水或酸性溶液褪色C.丙→丁屬于加成反應D.甲的一溴代物有6種【答案】D【解析】【詳解】A．甲→乙為烷烴的氫被氯原子取代的反應，所以反應a的試劑和條件是氯氣、光照，故A正確；B．丙中含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，能和酸性溶液發生氧化反應，使它們都褪色，故B正確；C．丙→丁為碳碳雙鍵斷開，加上溴原子，屬于加成反應，故C正確；D．甲的等效氫只有1種，所以一溴代物有1種，故D錯誤；答案選D。13.天然氣燃料電池能量轉化率高，模擬裝置如圖所示。下列敘述正確的是A.電子由a極經用電器流向b極B.b極的電極反應式為C.a極為負極，發生氧化反應D.a極上參加反應時，轉移0.4mol電子【答案】B【解析】【分析】根據裝置可知，a電極氧氣發生還原反應形成，a電極為正極，b電極甲烷發生氧化反應，b為負極。【詳解】A．原電池中電子經外電路導線由負極流向正極，即由b極流向a極，A錯誤；B．根據分析可知，甲烷在b電極發生氧化反應，電極反應式：，B正確；C．根據分析可知，a極正極，發生還原反應，C錯誤；D．未指明氣體是否處于標準狀況，無法用標況下的氣體摩爾體積計算，D錯誤；答案選B。14.向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molWO3，高溫下發生反應：。在不同溫度下達到平衡時，各組分物質的量()如圖所示。下列敘述正確的是已知：升高溫度，吸熱反應中產物的物質的量增大，放熱反應中反應物的物質的量增大。A.B.M為WO3物質的量隨溫度的變化曲線C.相同溫度下，相同時間內，H2和H2O的反應速率相同D.升高溫度，H2O的反應速率減小【答案】C【解析】【分析】由題干圖像信息可知，H2O的物質的量隨著溫度升高而增大，說明升高溫度化學平衡正向移動，該反應正反應是一個吸熱反應，即>0。升高溫度平衡正向移動，W和H2O的物質的量逐漸增大，H2和WO3的物質的量逐漸減小，且根據題干中加入3molH2和1molWO3，則250℃平衡時H2的物質的量是WO3的3倍，則M代表H2，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，該正反應方向為吸熱反應，即>0，A錯誤；B．由分析可知，M為H2物質的量隨溫度的變化曲線，B錯誤；C．根據反應速率之比等于化學計量系數之比可知，相同溫度下，相同時間內，H2和H2O的反應速率相同，C正確；D．升高溫度，化學反應速率增大，即H2O的反應速率增大，D錯誤；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸是中學化學實驗的重要試劑。回答下列問題：實驗(一)：用溶液和溶液測定中和反應反應熱(如圖)。（1）玻璃攪拌器攪拌的操作是_____，加入稍過量NaOH溶液的目的是_____。（2）測得放出的熱量為，則中和反應反應熱_____。（3）其他條件不變，如果用銅質攪拌器替代玻璃攪拌器，測得的中和反應反應熱()_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。實驗(二)：測定鋅和硫酸的反應速率(如圖)。（4）完成實驗除用到圖示裝置中的儀器外，還需要的一種定量儀器是_____(填名稱)。（5）影響硫酸和鋅反應產生氫氣的速率的因素有_____(填一條)。（6）需要測定的物理量有一定溫度和壓強下產生的體積和_____。【答案】（1）①.上下移動玻璃攪拌器②.為了保證硫酸完全被中和（2）（3）偏小（4）計時器（5）溫度或者金屬鋅的狀態（其他答案合理即可）（6）時間【解析】【小問1詳解】玻璃攪拌器攪拌的操作方法是上下移動玻璃攪拌器，加入稍過量NaOH溶液的目的是為了保證硫酸完全被中和，答案：上下移動玻璃攪拌器、為了保證硫酸完全被中和；【小問2詳解】溶液和溶液反應，測得放出的熱量為，即反應放出的熱，得1mol放出的熱量為中和反應反應熱，答案：；【小問3詳解】其他條件不變，如果用銅質攪拌器替代玻璃攪拌器，銅質攪拌器會吸收部分熱量，使得測得熱量偏小，導致算的中和反應反應熱()偏小，答案：偏小；【小問4詳解】實驗為測反應速率，完成實驗除用到圖示裝置中的儀器外，還需要的一種定量儀器是計時器記錄時間，答案：計時器；【小問5詳解】影響硫酸和鋅反應產生氫氣的速率的因素有溫度或者金屬鋅的狀態（其他答案合理即可），答案：溫度或者金屬鋅的狀態（其他答案合理即可）；【小問6詳解】實驗為測反應速率，需要測定的物理量有一定溫度和壓強下產生的體積和時間，答案：時間。16.氨氣是國民經濟的基礎，工業上常用氮氣和氫氣合成氨：。回答下列問題：（1）已知生成時，放出熱量2.71kJ，則上述反應的熱化學方程式為_____。（2）在恒溫恒容密閉容器中充入和合成。下列情況表明該反應達到平衡狀態的是_____(填標號)。A.和的物質的量之比為B.的質量分數保持不變C.和的體積分數相同D.的消耗速率是消耗速率的一半（3）科學家開發出了一種新型催化劑，有一種新型催化劑，在常溫下也能合成氨。向一密閉容器中充入和，相同時間內，氨氣體積分數與壓強的關系如圖1所示。壓強小于7MPa時，隨著壓強增大，氨氣體積分數增大，其原因是_____；壓強大于7MPa時，隨著壓強增大，氨氣體積分數快速減小，其原因可能是_____。（4）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入和。測得各物質的濃度與時間的關系如圖2所示。①甲代表_____(填化學式)。②12min時，的轉化率為_____%。(轉化率指已反應的物質的量與起始物質的量之比)③0～10min內，_____。（5）工業上用與在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣，實驗室制氨氣的化學方程式為_____。（6）氨氣的用途；作制冷劑，還可以_____(寫出其中一種)。【答案】（1）（2）BD（3）①.壓強增大，平衡正向移動，氨氣體積分數增大②.在高壓情況下，催化劑失去活性，催化效率降低，氨氣體積變小，體積分數減小（4）①.H2②.③.0.1（5）（6）制氮肥和化肥（其他答案合理即可）【解析】【小問1詳解】已知生成時，放出熱量2.71kJ，則生成2mol(即34g)放出熱量34×2.71kJ=92.14kJ，則上述反應的熱化學方程式為：；【小問2詳解】A．充入之比為，消耗之比為，所以和的物質的量之比一直為，所以N2和H2的物質的量之比為1∶3，不能表明該反應達到平衡狀態，A不符合題意；B．氣體總質量不變，氨氣質量在增加，氨氣的質量分數是個變量，則的質量分數保持不變，表明該反應達到平衡狀態，B符合題意；C．和的體積分數相同，和平衡無關，不能表明該反應達到平衡狀態，C不符合題意；D．的消耗速率即代表正反應，的消耗速率代表逆反應，且兩者反應速率之比等于化學計量系數之比，所以的消耗速率是消耗速率的一半，表明該反應達到平衡狀態，D符合題意；故選BD；【小問3詳解】壓強小于7MPa時，隨著壓強增大，氨氣體積分數增大，其原因是壓強增大，平衡正向移動，氨氣體積分數增大；壓強大于7MPa時，隨著壓強增大，氨氣體積分數快速減小，其原因可能是在高壓情況下，催化劑失去活性，催化效率降低，氨氣體積變小，體積分數減小；【小問4詳解】①一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入和，由圖像可知平衡時甲的濃度變化量是丙的3倍，根據化學計量數之比等于物質的量濃度變化之比，可知甲為H2；②12min時，的轉化率為；③0～10min內，；【小問5詳解】實驗室制氨氣化學方程式為：；【小問6詳解】氨氣的用途；作制冷劑，還可以制氮肥和化肥(其他答案合理即可)。17.聚丙烯酸乙酯(E)是一種綠色高分子材料。以正丁烷為原料制備該材料的流程如圖。回答下列問題：（1）D中官能團有_____(填名稱)，B的名稱是_____。（2）的反應類型是_____。（3）的反應方程式為_____。（4）下列有關敘述正確的是_____(填標號)。a．B和D都易溶于水b．C能與NaOH溶液反應c．乙烷與A互為同系物d．E能發生酯化反應（5）F可以衡量一個國家石油化工發展水平，F和水在一定條件下反應生成乙醇，該反應的化學方程式為_____。（6）H是D的同分異構體，與C具有相同的官能團，其中不含支鏈的結構簡式為_____(寫一種)。【答案】（1）①.酯基、碳碳雙鍵②.丙烯（2）酯化反應（3）nCH2=CHCOOCH2CH3；（4）bc（5）（6）、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH【解析】【分析】正丁烷在高溫條件下發生消去反應生成丙烯，在催化劑作用下被氧氣氧化為丙烯酸，丙烯酸與乙醇發生酯化反應生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯發生聚合反應生成聚丙烯酸乙酯，F可與水發生反應生成乙醇，則F為乙烯。【小問1詳解】D中含官能團為酯基和碳碳雙鍵；B物質中含碳碳雙鍵，名稱為丙烯；【小問2詳解】根據分析，丙烯酸與乙醇發生酯化反應生成丙烯酸乙酯，的反應類型為酯化反應；【小問3詳解】D→E的反應為丙烯酸乙酯發生聚合反應生成聚丙烯酸乙酯，化學方程式為nCH2=CHCOOCH2CH3；【小問4詳解】a．烯烴和酯類有機物難溶于水，a錯誤；b．C中含羧基，能與NaOH溶液反應，b正確；c．乙烷與A結構相似，相差2個CH2原子團，互為同系物，c正確；d．聚合物E中含酯基，能發生水解反應，d錯誤；答案選bc；【小問5詳解】乙烯與水反應生成乙醇，化學方程式為；【小問6詳解】H是D的同分異構體，與C具有相同的官能團，其中不含支鏈的結構簡式有、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH。18.含碘的鹽可以治療甲狀腺腫大，為了消除碘缺乏病，我國政府規定在食用鹽中添加KIO3。某廠生產碘酸鉀(KIO3)的工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）KIO3中I的化合價為_____，試劑X是_____(填化學式)。（2）“氧化1”中反應的離子方程式為_____。氧化性：Cl2_____(填“大于”或“小于”)I2。系列操作2包括蒸發濃縮、_____、過濾、乙醇洗滌、干燥等。（3）在“氧化2”中，1molKClO3得到6mol電子，則制備1molKH(IO3)2至少需要_____g(結果保留一位小數)KClO3。（