高中化學(xué)"違反"規(guī)律的特例匯總

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氣卻無(wú)中

子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，

還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子

半徑大于鋁的原子半徑。

4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2卻不是。

（0F2是存在的）

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧

化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

6.二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能與它燃燒。

7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。

8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸

的氧化性順序卻是

HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，

但第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。

11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但浸卻是液態(tài)。

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密

度）卻浸在液體石蠟中。

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度

小。

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能

組成幾種同素異形體。

15.有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

16.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙快卻相反(沸點(diǎn)-84,熔

點(diǎn)卻為-80.8)。

17.CI2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻

不能(F2+2H2O=4HF+O2)

18.實(shí)驗(yàn)室中制取HCI、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但

HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H20)o

19.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。

2O.CaCI2>CaBr2>CaL都易溶，但CaF2卻微溶。

21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

22.含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但

KCIO4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。

23.晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金

屬陽(yáng)離子和自由電子組成。

24.共價(jià)鍵一般都有方向性，但也卻無(wú)方向性。

25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化

合物，但A1C*BrCb等卻是共價(jià)化合物。

26.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A19H%的

堿性卻比Fe(OH)3弱。

27.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaCI等在氣態(tài)

時(shí)卻以分子形式存在。

28.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但

+2

Br2+S02+2H2。=4H+2Br+SO4'卻只表示一個(gè)方程式

2++2

(注意：Ba+20H-+2H+SO4'=BaSO4+2H2O可以表示

硫酸溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)、向氫氧化鋼溶液中加入硫酸氫鈉

溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

29.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但

NaH2PCU卻呈酸性。

30.鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgCb、Cdl2等少數(shù)幾種鹽

卻是弱電解質(zhì)。

31.酸堿中和生成鹽和水，但

10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中還有還原產(chǎn)

物。

32.在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸

中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。

33.在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出

酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，

2Cu+4HCI(濃)=也+2H[CUCI2

34.在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面

的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，但鉀鈣鈉卻不能

[2Na+CuSO4+2H2。=CU(OH)2+Na2SO4+H2]。

35.在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后

面的金屬?gòu)钠洳蝗苡谒柠}中置換出來(lái)，但鐵卻能把銀從氯化銀

中置換出來(lái)(Fe+2AgCI=FeCl2+2Ag)。

36.一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但H2S+CUSO4=CuS+H2so4、

HCIO+H2sO3=HCI+H2sO4

37.Br2+H2so3=2HBr+H2so"Cb、FeCb等也可以)等反

應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。

38.酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

39.制取氯氣采用固一液裝置，但制澳卻須采用曲頸甑。

40.啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)

物難溶于反應(yīng)液的氣體(如電、C02、WS),但乙快(C2H2)卻不

能用該裝置。

41.測(cè)量?jī)x器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的

指針卻在中間，溫度計(jì)的“0”刻度在偏中下，量筒無(wú)“0”刻度。

42.一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無(wú)機(jī)物如氟酸

銀(AgCNO)與雷酸銀(AgONC)是互為同分異構(gòu)體。

43.固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaCI的溶

解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li2co3等卻隨溫度的

升高而降低。

44.氯化鈣是中性干燥劑，可用來(lái)干燥酸性、中性、堿性氣

體，但不能干燥氨氣(CaC38NH3)和酒精蒸氣。

45.非