福建省2024中考化學試題相對原子質量:H1He4C12N14O16Pb207一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列培育新質生產力的研究領域中，不屬于化學研究范疇的是A.研制碳納米管材料 B.研制新型顯示材料C.研發數字貨幣加密技術 D.研發高純稀土金屬提取技術2.生活中常接觸到的“加鐵醬油”“含氟牙膏”中的鐵、氟是指A.單質 B.元素 C.原子 D.分子3.下列物質可制造用于治療癌癥等疾病的納米酶，其中屬于單質的是A.金 B.氧化鐵 C.氧化鈰 D.四氧化三鐵4.下列可用于配制無土栽培營養液的物質中，屬于氮肥的是A. B. C. D.5.下列滅火方法主要是利用“使溫度降到可燃物著火點以下”原理的是A.用燈帽蓋滅酒精燈火焰 B.關閉燃氣灶閥門熄滅火焰C.用水澆滅炭火 D.用鍋蓋蓋滅油鍋火焰6.實驗室用于高錳酸鉀制取氧氣的下列裝置或操作中，錯誤的是A. B. C. D.7.下列是小明一天中的生活經歷和相關解釋，其中錯誤的是A.早上用不銹鋼水壺在燃氣灶上燒水，利用的是金屬的導電性B.下午體育課后喝了葡萄糖溶液，補充的糖類能為人體提供能量C.傍晚將塑料礦泉水瓶放入可回收垃圾桶，該塑料屬于可回收的合成材料D.晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干，是為了防止鐵鍋生銹8.辣椒素（）是決定辣椒辣味的主要物質，其水溶液顯弱堿性。下列說法正確的是A.辣椒素含有臭氧分子（O3） B.辣椒素中氫元素的質量分數最大C.辣椒素中碳、氮元素的質量比為18∶1 D.食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味9.我國商代時就已經發現，貯存于鉛罐的酒（含乙醇）會發酵成醋（含醋酸，醋酸的化學性質與鹽酸相似），鉛與醋反應生成鉛霜，鉛霜在空氣中轉化為浮粉（PbCO3），加熱浮粉得鉛白（PbO）固體，鉛白可用作白色顏料。下列說法錯誤的是A.酒能變醋體現乙醇的化學性質 B.鉛能與醋酸反應產生氫氣C.浮粉中鉛元素的化合價為+2價 D.浮粉變鉛白，固體質量增大10.下列基于實驗事實的推理，正確的是A.往某無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，可推測該溶液顯堿性B.往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速產生氣泡，可驗證CuO是催化劑C.用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，可推測純銅的硬度大于黃銅D.將帶火星的木條伸入盛有O2的集氣瓶中，木條復燃，可推測O2具有可燃性二、非選擇題：本題共8小題，共70分。11.請參加社會性議題“汽車能源的變遷”的項目式學習。（1）傳統汽車能源主要來自石油。①從物質分類角度看，石油屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。②汽油作汽車燃料的缺點有________（寫一個）。（2）天然氣和乙醇可替代傳統汽車能源。①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均屬于________（填“無機”或“有機”）化合物。②天然氣的主要成分是甲烷，其完全燃燒的化學方程式為________。（3）電池可給新能源汽車提供動力。①電動汽車的電池放電時，其能量轉化方式為________能轉化為電能。②以“使用電動汽車代替燃油車是否能減少CO2的排放”為題進行小組辯論，你的看法和理由是________。12.請參加“氯化鈉歡樂之旅”的實踐活動。任務一參觀鹽場（1）利用風吹和日曬使海水不斷蒸發至有晶體析出，此過程溶液中NaCl的質量分數逐漸________（填“增大”或“減小”）。任務二提純粗鹽（2）粗鹽提純的有關操作如下圖所示。①正確的操作順序是________（填標號）。②操作A中，當加熱到蒸發皿中出現________時，停止加熱。③操作C中，玻璃棒的作用是________。任務三應用食鹽（3）農業上常用質量分數為16%的NaCl溶液選種。若在實驗室中配制該溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。（4）NaCl是一種重要的化工原料。從元素守恒的視角，以NaCl為基本原料，可能制取的物質有________（寫一種）。13.我國正在籌建月球科考站。針對“月球上是否存在大氣”，查閱資料：資料1當天體中氣體的分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%時，該氣體會脫離天體逸散到宇宙中。月球表面氣體分子的脫離速率均為。資料2使用質譜儀測定，在月球黑暗處發現有極微量的氣體生成，其主要成分是氫氣、氦氣、氖氣和氬氣等。日出時，月球表面有極微量的甲烷和氨氣產生。（1）氖的原子結構示意圖和氬在元素周期表中的部分信息分別如下圖所示。①氖原子的核外電子比氬原子的少________個。②氬的相對原子質量為________。（2）0℃時，氫氣、氦氣和氮氣的分子運動示意圖分別如下所示。①由上圖分析，分子運動平均速率與________有關。②日出時，月球表面產生的氨氣（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。畫出氮原子和氫原子結合成氨分子的微觀示意圖：________③已知月球表面最高溫度超過100℃。月球表面因不能留住氫氣、氦氣等氣體分子，所以不存在穩定大氣，結合資料信息說明其原因：________。14.廢金屬是寶貴的資源。（1）廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的________性。（2）用廢銅生產硫酸銅的過程中，涉及反應：，該反應的實驗現象：黑色固體逐漸溶解，________。（3）利用廢鋅與含硫酸鎳的廢液反應回收鎳，反應的化學方程式：由此判斷Zn、Ni兩種金屬中，金屬活動性較強的是________。（4）我國科學家利用廢棄金屬資源，合成了催化劑（含鎳、鈣、鐵復合金屬氫氧化物），將CO2和電解水產生的H2催化轉化為CH4和CO等物質，實現CO2的捕集和應用。①反應中，X為______。②CO2的捕集是應對氣候變化的措施之一。請你提出另一種捕集CO2的方法：______。15.氫氣的發現、生產和應用極大地推動了人類社會的發展。（1）18世紀，科學家利用鐵和稀鹽酸反應得到“易燃空氣”，之后命名為氫氣。①該反應的化學方程式為________。②發現氫氣后，人們一直追求將氫氣作為一種綠色能源，其理由是________。（2）1969年，科學家利用催化劑TiO2實現光分解水制氫氣。①該反應的化學方程式為________。②氫氣儲運成本較高，原因之一是氫氣易逸散而對儲運容器密閉性的要求極高。從微觀粒子視角分析氫氣易逸散的原因：________。（3）2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產流程圖如下所示。①步驟Ⅱ的反應屬于________（填基本反應類型）。②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于________（填“物理”或“化學”）變化。③利用氨生產氫氣的優點有________（寫一個）。16.氫氧化鋰（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工業上用電解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保護下將混合溶液蒸發結晶，可得到LiOH晶體。有關物質的溶解度如下表。溫度/℃溶解度/g物質2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知:LiOH和NaOH的化學性質相似，Li2CO3和Na2CO3的化學性質相似。（1）LiOH溶液的pH________（填“>”“=”或“<”）7。（2）從電解法制得的溶液中，提取LiOH晶體，選用蒸發結晶法而不選用冷卻結晶法的理由是________。（3）電解法制得的1000g溶液中，LiOH的質量分數為10%、NaOH的質量分數為5%。①該溶液中LiOH的質量為________g。②將該溶液蒸發溶劑并降低溫度到20℃時，當剩余水的質量為100g時，所得溶液是NaOH的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（4）蒸發結晶過程中，若沒有N2保護，LiOH晶體中會混有Li2CO3。檢驗方法：取樣，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。產生氣泡的反應的化學方程式為________。17.排放含磷廢水會使水體富營養化。為除去廢水中的磷，某小組開展下列研究。Ⅰ.制備吸附劑【實驗1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，調節溶液的pH，經系列操作制得吸附劑A和吸附劑B。（1）使用________可測定溶液的pH。（2）溶液和NaOH溶液反應生成Fe（OH）3沉淀和Na2SO4，反應的化學方程式為________。Ⅱ.研究吸附劑的性能【實驗2】為比較兩種吸附劑的除磷性能，25℃時，分別取含磷濃度為的兩份等量含磷廢水，將廢水的pH均調至6，用兩種吸附劑進行控制單一變量實驗，結果如下表（吸附量是指每克吸附劑吸附的廢水中磷元素的質量）。實驗編號實驗條件實驗結果吸附劑吸附劑質量/g廢水的pH吸附時間/min吸附率/%吸附量/（mg?g-1）①A0.26x75.71.42②By626098.11.84（3）上表中x=________，y=________。【實驗3】為研究廢水的pH對吸附劑A除磷性能的影響，設計實驗方案。（4）該實驗方案為________。Ⅲ.研究吸附劑的應用含磷廢水的凈化處理過程如下圖所示。（5）從實驗2數據判斷，“吸附劑X”應選擇吸附劑________（填“A”或“B”），除磷效果較好。（6）從以上凈水過程可以歸納出物質分離的一般思路：明確混合物中的物質→________→確定物質的分離方法。18.生產乙醇（C2H6O）的兩個反應如下：①②（1）若用反應①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質量是多少?（2），它是綠色化學的重要指標。上述兩個反應中，原子經濟性更好的是反應_________（填“①”或“②”）。福建省2024中考化學答案1.【答案】C【解析】化學是在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構與變化規律的科學。A、研制碳納米管材料，涉及到對物質的制備，屬于化學研究范疇，不符合題意；B、研制新型顯示材料，涉及到對物質的制備，屬于化學研究范疇，不符合題意；C、研發數字貨幣加密技術，主要是關于數字信息和加密算法等方面，與物質的性質、組成、結構等化學相關內容關系不大，不屬于化學研究范疇，符合題意；D、研發高純稀土金屬提取技術，涉及到物質間的轉化，屬于化學研究范疇，不符合題意。故選C。2.【答案】B【解析】“加鐵醬油”、“含氟牙膏”等用品中的“鐵”、“氟”不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，故選B。3.【答案】A【解析】A、金是由金元素組成的純凈物，屬于單質，符合題意；B、氧化鐵是由Fe、O元素組成的純凈物，屬于化合物，不符合題意；C、氧化鈰是由鈰、氧元素組成的純凈物，屬于化合物，不符合題意；D、四氧化三鐵是由Fe、O元素組成的純凈物，屬于化合物，不符合題意。故選A。4.【答案】B【解析】A、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；B、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，符合題意；C、中不含有氮、磷、鉀三種營養元素，不屬于化肥，不符合題意；D、中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意。故選：B。5.【答案】C【解析】A、燈帽蓋滅酒精燈，利用的是隔絕氧氣的原理，不符合題意；B、關閉燃氣灶閥門熄滅火焰，利用的是清除可燃物的原理，不符合題意；C、水汽化吸熱，用水澆滅炭火，是利用使溫度降到可燃物的著火點以下原理，符合題意；D、用鍋蓋蓋滅油鍋火焰，利用的是隔絕氧氣的原理，不符合題意。故選C。6.【答案】D【解析】A、高錳酸鉀固體需要在加熱的條件下分解制取氧氣，屬于固固加熱制氣體，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，造成試管炸裂，且試管口要塞一團棉花，防止加熱時粉末狀物質進入導管，故A正確，不符合題意；B、氧氣不易溶于水，故可用排水法來收集，故B正確，不符合題意；C、氧氣密度比空氣略大，可選擇向上排空氣法收集，故C正確，不符合題意；D、氧氣密度比空氣略大，可選擇向上排空氣法收集，故D錯誤，符合題意；故選：D。7.【答案】A【解析】A、用不銹鋼水壺在燃氣灶上燒水，利用的是金屬的導熱性，錯誤；B、葡萄糖屬于糖類，糖類能為人類供能，則體育課后喝了葡萄糖溶液，補充的糖類能為人體提供能量，正確；C、塑料礦泉水瓶屬于可回收垃圾，則放入可回收垃圾桶，該塑料屬于可回收的合成材料，正確；D、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，則晚飯后將洗凈的鐵鍋擦干（沒有水），是為了防止鐵鍋生銹，正確；故選A。8.【答案】D【解析】A、辣椒素是由辣椒素分子構成的，不含有臭氧分子（O3），故A說法錯誤；B、辣椒素中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的質量分數最大，故B說法錯誤；C、辣椒素中碳、氮元素的質量比為（12×18）：14=108：7，故C說法錯誤；D、辣椒素是決定辣椒辣味的主要物質，其水溶液顯弱堿性，檸檬水顯酸性，因此食用辣椒后，用檸檬水漱口可緩解辣味，故D說法正確；故選：D。9.【答案】D【解析】A、酒能變醋，有新物質生成，屬于化學變化，需要通過化學變化才能表現出來，體現乙醇的化學性質，故A說法正確；B、鉛屬于氫前金屬，鉛能與醋酸反應產生氫氣，故B說法正確；C、浮粉的化學式為PbCO3，其中碳酸根顯-2價，根據在化合物中正負化合價代數和為0，則鉛元素的化合價為+2價，故C說法正確；D、加熱浮粉（PbCO3）得鉛白（PbO）固體，浮粉變鉛白，固體質量減小，故D說法錯誤；故選：D。10.【答案】A【解析】A、無色酚酞試液遇到堿性溶液變紅，故往某無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，可推測該溶液顯堿性，符合題意；B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速產生氣泡，說明氧化銅能加快過氧化氫的分解速率，要想驗證氧化銅是催化劑，還需要探究化學反應前后，氧化銅的質量和化學性質是否改變，不符合題意；C、用黃銅片刻畫純銅片，純銅片上有劃痕，說明黃銅的硬度大于純銅，不符合題意；D、將帶火星的木條伸入盛有O2的集氣瓶中，木條復燃，說明氧氣具有助燃性，不是可燃性，不符合題意。故選A。11.【答案】（1）混合物汽油來自不可再生能源石油（2）有機（3）化學不一定，需要考慮多種因素，如電力來源、電池制造和回收過程等可能排放二氧化碳【解析】（1）混合物概念：由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質，石油屬于混合物，汽油作汽車燃料的缺點之一是汽油來自不可再生能源石油，故填：混合物；汽油來自不可再生能源石油；（2）有機物定義：有機化合物簡稱有機物，通常指含有碳元素的化合物，甲烷和乙醇屬于有機化合物，甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為，故填：有機；；（3）電動汽車的電池放電時將化學能轉化為電能，使用電動汽車代替燃油車不一定能減少二氧化碳的排放，需要考慮多種因素，如電力來源、電池制造和回收過程等可能排放二氧化碳，故填：化學；不一定，需要考慮多種因素，如電力來源、電池制造和回收過程等可能排放二氧化碳。12.【答案】（1）增大（2）B、C、A較多固體引流（3）量筒（4）NaOH、Cl2【解析】（1）利用風吹和日曬使海水不斷蒸發至有晶體析出，該過程中水的質量減小，根據，則此過程溶液中NaCl的質量分數逐漸增大；（2）①粗鹽提純的正確操作順序是溶解、過濾、蒸發，即B、C、A；②操作A為蒸發，蒸發時，當加熱到蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱；③操作C為過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流；（3）農業上常用質量分數為16%的NaCl溶液選種，在實驗室中配制該溶液，需要的儀器有藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，其中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；（4）NaCl是一種重要的化工原料，從元素守恒的視角，以NaCl為基本原料，可能制取的物質有NaOH、Cl2等。13.【答案】（1）839.95（2）相對分子質量（或其他合理答案）0℃時，氫分子、氦分子等分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%，且溫度升高，速率更快【解析】（1）①原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，氖原子的核外電子數=2+8=10，元素周期表中的一格中，左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數=核外電子數，氬原子的核外電子數為18，則氖原子的核外電子比氬原子的少18?10=8個；②元素周期表中的一格中，漢字下面的數字表示相對原子質量，氬的相對原子質量為39.95；（2）①由上圖分析，分子運動平均速率：H2>He>N2，相對分子質量分別為2、4、28，因此：分子運動平均速率與相對分子質量有關；②根據氨分子（）可知，1個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構成，氮原子和氫原子結合成氨分子的微觀示意圖如圖：;③根據資料1：當天體中氣體的分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%時，該氣體會脫離天體逸散到宇宙中。月球表面氣體分子的脫離速率均為，可知，當分子運動平均速率大于0.48kms-1時，會脫離天體逸散到宇宙中，H2的平均速率為1.84kms-1，He的平均速率為1.31kms-1，因此H2、He會脫離天體逸散到宇宙中；已知月球表面最高溫度超過100℃。月球表面因不能留住氫氣、氦氣等氣體分子，所以不存在穩定大氣，結合資料信息說明其原因：0℃時，氫分子、氦分子等分子運動平均速率大于分子脫離速率的20%，且溫度升高，速率更快。14.【答案】（1）延展（或良好的延展）（2）溶液由無色變為藍色（3）Zn##鋅（4）用水吸收CO2（或其他合理答案）【解析】（1）廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的延展性；（2）氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，現象為：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色；（3）鋅能將硫酸鎳中的鎳置換出來，說明金屬活動性較強的是鋅；（4）①根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含C、H、O的個數分別是3、12、6，生成物中含C、H、O的個數分別是3、4、2，故生成物中還應含8個H、4個O，故X的化學式為：H2O；②二氧化碳能與水反應，故可用水吸收CO2。15.【答案】（1）氫氣的燃燒產物是水，不會污染環境（或其他合理答案）（2）氫分子很小（或其他合理答案）（3）分解反應物理氨儲運相對容易（或其他合理答案）【解析】（1）①鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②發現氫氣后，人們一直追求將氫氣作為一種綠色能源，其理由是氫氣是一種可燃性氣體，它在氧氣中完全燃燒放出的熱量多（是等質量甲烷完全燃燒放出熱量的2倍多）；制取氫氣的原料是水（可分解水制取氫氣），資源不受限制；氫氣的燃燒產物是水，不會污染環境；（2）①用催化劑TiO2實現光分解水制氫氣，同時生成氧氣，該反應的化學方程式為：；②氫氣儲運成本較高，原因之一是氫氣易逸散而對儲運容器密閉性的要求極高。從微觀粒子視角分析氫氣易逸散的原因：氫分子很小，具有高度的擴散性，能快速穿過材料微粒間隙，導致從貯運容器逸散；（3）①根據流程圖可知，步驟Ⅱ的反應是氨氣分解生成氫氣和氮氣，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應；②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；③利用氨生產氫氣的優點有：容易獲取和儲存，氨分解產生氫氣的過程相對簡單，反應條件也不苛刻。16.【答案】（1）>（2）LiOH的溶解度受溫度變化的影響很小（3）100不飽和（4）【解析】（1）LiOH和NaOH的化