考點21金屬的化學性質（解析版）★考點歸納【有筆記歸納、易錯點、容量大試題、隨時可用】歸納1金屬的三條化學性質歸納2置換反應歸納3金屬活動性順序歸納4解題技巧與易錯點：探究金屬活動性、金屬除雜、金屬優先反應順序歸納5、2019年、2020年、2021年化學中考試題《金屬的化學性質》匯編如：2021年全國中考《金屬的化學性質》精選135道試題（容量大、一次下載、值得擁有）★考點歸納歸納1金屬的三條化學性質1.與氧氣反應金屬化學方程式現象及解釋Al4Al＋3O2===2Al2O3鋁制品常溫下緩慢氧化Fe3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))Fe3O4在氧氣中劇烈反應、火星四射、生成黑色固體Cu2Cu＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2CuO在空氣中，不能燃燒，加熱時，生成黑色固體Mg2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2MgO發出耀眼的白光，生成一種白色固體2.與稀鹽酸、稀硫酸反應（1）條件：金屬活動性必須排在氫之前。（2）通式：金屬＋酸→鹽＋氫氣金屬化學方程式現象及解釋MgMg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑劇烈反應，產生大量氣泡ZnZn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應比較劇烈，產生大量氣泡FeFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑反應緩慢，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色Cu不反應3.與某些可溶性鹽溶液的反應（1）條件：位于前面的金屬把后面的金屬從它的鹽溶液（必須可溶）中置換出來。（2）通式：金屬＋鹽―→新金屬＋新鹽化學方程式現象及解釋活動性Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu鐵表面有紅色的物質生成，溶液由藍色變為淺綠色Fe＞CuCu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag銅的表面有銀白色的物質生成，溶液由無色變為藍色Cu＞Ag2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu鋁表面有紅色的物質生成，溶液由藍色變為無色Al＞Cu特別提醒：①鐵與酸反應生成的鹽為亞鐵鹽（鐵的化合價為＋2價）；②金屬單質與鹽反應，“鹽”是指可溶性鹽，不溶性鹽不能發生反應，如：Cu＋AgCl不反應。歸納2置換反應1.概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫置換反應。（表達式：A＋BC===B＋AC）2.特點：①反應物為單質和化合物，生成物為單質和化合物。②反應前后化合價一定發生變化。歸納3金屬活動性順序1.常見金屬的活動性順序eq\o(――→,\s\up11(KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu),\s\do4(金屬的活動性逐漸減弱))2.金屬活動性順序①前面的金屬比后面的金屬活潑，位置越靠前，活動性越強。②位于氫前面的金屬能置換鹽酸、稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來歸納4解題技巧與易錯點：探究金屬活動性、金屬除雜、金屬優先反應順序1.探究金屬活動性（1）“用酸”及控制變量法探究金屬活動性（不與酸反應的金屬至多一種）：請設計實驗探究鋁、鐵、氫、銅的活動性，答出實驗操作、現象和結論。用試管各取少量鹽酸分別加入足量鋁鐵銅絲，銅不反應說明三者中銅最不活潑。拿出鐵絲后向余下溶液中加入足量鋁絲，出現黑色固體，淺綠色溶液消失，說明鋁比鐵活潑。從而證明活動性從強到弱順序為鋁、鐵、H、銅。⑵“用鹽溶液”探究金屬活動性：[例]：設計實驗探究Cu、Fe、Ag活動性順序，答出操作、現象和結論。[法一：串聯式——Fe＞Cu＞Ag]：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，出現紅色金屬說明鐵比銅活潑；將銅絲放入硝酸銀溶液中，出現銀白色金屬說明銅比銀活潑。所以強弱順序為Fe＞Cu＞Ag。Cu[法二：反證法——排序后，“中間金屬取單質”，兩側金屬取鹽溶液，Fe、、Ag]：Cu將銅絲分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液中無變化，硝酸銀溶液中的銅絲表面出現銀白色金屬，說明強弱順序為Fe＞Cu＞Ag。AgFe[法三：反證法——排序后，“中間金屬取鹽溶液”，兩側金屬取單質，、Cu、]：AgFe將鐵絲、銀絲分別放入硫酸銅溶液中，銀絲無變化，鐵絲表面出現紅色金屬，說明強弱順序為Fe＞Cu＞Ag。2.利用金屬活動性除雜質：除去銅粉中的鐵粉，答出三個方法。法一：用磁鐵反復吸引。法二：加入足量稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌、干燥即得銅粉。法三：加入足量硫酸銅溶液充分反應后過濾、洗滌、干燥即得銅粉。（法三銅質量增加）3.知道金屬的活動性有強有弱，反應時也有先后順序：⑴“2種鹽溶液+1種金屬”（兩個弱者，則最弱先被反應掉）：將鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀混合液中，一段時間后析出的一種金屬是銀，理由是銅比銀活潑，所以鐵粉最先與硝酸銀反應生成銀，當硝酸銀完全反應掉時鐵才能與硝酸銅反應生成銅；此過程中發生的化學方程式為Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2。即：最先反應掉的鹽溶液是硝酸銀溶液；溶液中最先被置換出來的金屬是銀，然后被置換出來的金屬是銅。⑵“2種金屬單質+1種鹽溶液”（兩個強者，則最強先反應）：某同學將廢鋅粉和廢銅粉混合物放入廢的洗影液（硝酸銀溶液）中，一段時間后收集到了固體和藍色液體。則藍色溶液中的溶質一定有硝酸鋅和硝酸銅；理由是鋅比銅活潑，鋅先與硝酸銀反應，銅后反應；溶液顯藍色說明銅已反應產生硝酸銅，從而說明鋅完全反應變為硝酸鋅。即：先反應掉的金屬是鋅，后反應的金屬是銅。★三年真題2021年中考真題一、選擇題（共82道題）：1.（2021年湖北省黃岡市中考）將一定質量的鋅粉、鐵粉混合物加入到CuSO4溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，下列有關分析錯誤的是：A.若濾液為無色，則可以證明鋅的金屬活動性大于銅B.若濾液為有色溶液，則濾液中至少含有2種金屬離子C.若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產生，則濾液中可能含有三種溶質D.若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含有銅、鐵、鋅【答案】D【解析】鋅、鐵的金屬活動性比銅強，且鋅的金屬活動性比鐵強，將一定質量的鋅粉、鐵粉混合物加入到CuSO4溶液中，鋅先與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，待鋅粉反應完，若還有硫酸銅，鐵才能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。A、若濾液為無色，說明硫酸銅完全反應（硫酸銅是藍色），則沒有發生鐵和硫酸銅的反應（硫酸亞鐵是淺綠色），鋅能置換出銅，可以證明鋅的金屬活動性大于銅，此選項正確；B、若濾液為有色溶液，可能是硫酸銅有剩余，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，濾液中含有鋅離子和銅離子；或者鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵，且硫酸銅有剩余，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子、銅離子；或者鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵，硫酸銅恰好完全反應，此時硫酸銅沒有剩余，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子；所以，濾液中至少含有2種金屬離子，此選項正確；C、若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產生，說明濾渣中不含鋅、鐵，硫酸銅可能有剩余，則濾液中可能含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅三種溶質，此選項正確；D、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，可能是鋅完全反應，鐵沒有參加反應，或鐵反應后有剩余，則濾渣中一定含有銅、鐵，可能含有鋅，此選項錯誤。故選D。2．（2021年貴州省畢節市中考）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時有氣泡產生。濾渣中沒有（）A．Cu B．Al C．Ag D．Fe【答案】B【解析】鐵的金屬活動性比銀、銅強，比鋁弱，在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，不能與Al（NO3）3溶液反應，鐵先與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵和銅，據此進行分析解析。解：鐵的金屬活動性比銀、銅強，比鋁弱，在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，不能與Al（NO3）3溶液反應，鐵先與AgNO3反應生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵和銅。充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，說明鐵是過量的，則濾渣中一定含有銀、銅、鐵，一定沒有鋁。故選：B。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應是正確解析此類題的關鍵。3.（2021年遼寧省營口市中考）下列金屬不能與溶液反應的是A. B. C. D.【答案】B【解析】根據金屬活動順序表的應用進行分析解答。不能與溶液反應的金屬活動性會比銅弱，金屬活動順序表中銀的活動性排在銅的后面，所以銀的活動性比銅弱，不能與溶液反應；故選：B。【點睛】本題考查金屬活動順序表的應用分析，一定要熟記。4．將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，關于濾渣和濾液的說法正確的是（）A．若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中最少有2種溶質 B．若向濾液中加稀鹽酸，無明顯現象，則濾渣中最多有1種金屬 C．若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中最少有1種溶質 D．若濾液中只有兩種溶質，則濾渣中最多有1種金屬【答案】C【解析】解：鋅和鐵的金屬活動性均比銀強，且鋅的金屬活動性比鐵強，將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅反應完，若還有硝酸銀溶液，鐵再與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，進行分析判斷。A、若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產生，則說明濾渣中一定含有能與稀鹽酸反應的鐵，同時一定含有銀，說明鐵沒有參加反應，或部分參加了反應，若鐵沒有參加反應，則濾液中最少有硝酸鋅一種溶質，故選項說法錯誤。B、若向濾液中加稀鹽酸，無明顯現象，是說明濾液中不含硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵、鋅三種金屬，故選項說法錯誤。C、若濾渣中只有兩種金屬，則含有銀和鐵，鐵可能沒有參加反應，或部分參加了反應，若鐵沒有參加反應，鋅與硝酸銀恰好完全反應，則濾液中最少有硝酸鋅1種溶質，故選項說法正確。D、若濾液中只有兩種溶質，則為硝酸鋅和硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵2種金屬，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發生的反應、綜合考慮各種出現的情況是正確解析此類題的關鍵。5．（2021年湖南省長沙市中考）金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要作用。下列金屬中活動性最強的是（）A．鎂（Mg） B．鋁（Al） C．鐵（Fe） D．銅（Cu）【答案】A【解析】解：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，進行分析解析。常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，選項提供的四種金屬中鎂的位置最靠前，故四種金屬中金屬活動性最強的是鎂。故選：A。【點評】本題難度不大，明確金屬的位置越靠前金屬的活動性就越強是正確解析本題的關鍵。6．（2021年廣西北海市中考）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入硫酸中，X溶解并產生氣泡，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X、Z、Y B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．Z、Y、X【答案】B【解析】解：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，Y不反應，說明X的金屬活動性比氫強，Y的金屬活動性比氫弱，即動性X＞H＞Y；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強，Z的金屬活動性比銀弱，即動性Y＞Ag＞Z。由上述分析可知，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是：X＞Y＞Z。故選：B。【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解析此類題的關鍵．7.（2021年遼寧省撫順市中考）現有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，相關分析錯誤的是：A.三種金屬可能分別是鐵、銅、銀

B.Y一定能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.X與稀鹽酸反應后溶液的質量一定增大

D.三種金屬活動性由強到弱的順序是【答案】B【解析】由題意可知，把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，而Y不反應，說明；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明，所以X、Y、Z、Ag的活動性為。

A、由上述分析可知，三種金屬可能分別是鐵、銅、銀，故A正確；

B、由上述分析可知，Y比銀活潑，但不一定比銅活潑，不一定能從硫酸銅溶液中置換出銅，故B錯誤；

C、由質量守恒定律可知，X與稀鹽酸反應后溶液的質量一定增大，故C正確；

D、由上述分析可知，三種金屬活動性由強到弱的順序是，故D正確。

故選：B。【點評】根據金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行解析。8．（2021年江蘇省蘇州市中考）下列有關金屬的說法正確的是（）A．所有金屬都呈銀白色 B．常溫下所有的金屬都是固體 C．合金的硬度一般比各成分金屬小 D．鋁制品耐腐蝕是因為表面生成致密氧化膜【答案】D【解析】解：A、不是所有金屬都呈銀白色，比如金是黃色，銅是紫紅色，說法錯誤；B、不是常溫下所有的金屬都是固體，比如汞是液體，說法錯誤；C、合金的硬度一般比各成分金屬大，說法錯誤；D、鋁制品耐腐蝕是因為表面生成致密氧化膜，說法正確；故選：D。【點評】加強對金屬的性質的掌握是正確解析本題的關鍵。9．（2021年福建省中考）據文獻報道：一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應惰性，可替代黃金做精密電子元器件。下列對該銅納米顆粒的判斷，正確的是（）A．能與鹽酸反應產生氫氣 B．在空氣中容易銹蝕 C．能與硫酸亞鐵發生置換反應 D．具有良好的導電性【答案】D【解析】解：根據題意，一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應惰性，結合金屬的化學性質、物理性質，進行分析判斷。A、一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應惰性，則不能與鹽酸反應，故選項說法錯誤。B、一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應惰性，則在空氣中不容易銹蝕，故選項說法錯誤。C、在金屬活動性順序中，銅的位置排在鐵的后面，不能與硫酸亞鐵發生置換反應，故選項說法錯誤。D、一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應惰性，可替代黃金做精密電子元器件，則該銅納米顆粒具有良好的導電性，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，理解題意，掌握金屬的化學性質、物理性質并能靈活運用是正確解析本題的關鍵。10.（2021年江蘇省鹽城市中考）銅制品長期暴露在空氣中表面生成銅銹【主要成分為Cu2（OH）2CO3】，下列物質與銅制品生銹無關的是：A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2【答案】A【解析】表面生成銅銹主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素組成，不含氮元素，故與銅制品生銹無關的是氮氣，故選：A。

11.（2021山東濰坊中考）將一定量的鋁粉投入到含溶質為Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反應后過濾，濾液無色；向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象。下列說法錯誤的是：濾渣中一定有Ag、CuB.濾渣中一定有Ag，可能有Cu，沒有MgC.濾液中一定沒有Cu（NO3）2、AgNO3 D.濾液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2【答案】B【解析】題干中幾種金屬的活動性順序：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫之前的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣。將一定量的鋁粉投入到含溶質為Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，鋁先與硝酸銀反應再與硝酸銅反應，不與硝酸鎂反應。充分反應后過濾，濾液無色，說明濾液中沒有銅離子，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現象，說明沒有鋁粉剩余。A、根據分析知，鋁粉沒有剩余，鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好反應，故濾渣中一定有Ag、Cu，故A說法正確；B、濾液無色，說明硝酸銅與鋁粉反應，濾渣中一定有Cu，故B說法錯誤；C、鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應，濾液中一定沒有Cu（NO3）2、AgNO3，故C說法正確；D、鋁和硝酸銀、硝酸銅反應生成硝酸鋁，硝酸鎂不參與反應，故濾液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2，故D說法正確。故選：B。12．（2021·四川自貢市·中考真題）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了如圖四組實驗。下列說法錯誤的是（）A．通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu B．通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag C．實驗④中X為Cu，Y為FeSO4溶液，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu D．實驗④中X為Cu，Y為AgNO3溶液，能驗證金屬活動性：Cu＞Ag【答案】B【解析】A、甲中產生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，乙中銅與硫酸不反應，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，故正確；B、甲中產生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，乙中銅與硫酸不反應，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，丙中鐵表面析出銀白色固體，是因為鐵和硝酸銀反應生成了銀，說明鐵比銀活潑，不能比較銅和銀的活潑性，故錯誤；C、若X是銅，則Y是硫酸亞鐵，是因為銅不能和硫酸亞鐵反應，說明鐵比銅活潑，故正確；D、若X是銅，則Y是硝酸銀，銅表面析出銀白色固體，是因為銅和硝酸銀反應生成了銀，說明銅比銀活潑，故正確。故選：B。13.（2021湖北省黃石市中考）將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質量、等質量分數的稀鹽酸中(反應關系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應關系如圖乙)，據此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>YC.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z【答案】A【解析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。M、X能和稀鹽酸反應，并且M和稀鹽酸反應時間短，說明M比X活潑，Y、Z不能和稀鹽酸反應，說明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應，說明Y比Z活潑，因此四種金屬的活動性順序為M>X>Y>Z。故選：A。【點睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。14．（2021年廣西貴港市中考）下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（）A．電解水 B．向飽和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固體 C．向一定質量的鎂粉和鋅粉的固體混合物中逐滴滴入硝酸銅溶液 D．向一定質量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液【答案】C【解析】解：A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣質量比是1：8；B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小；C、硝酸銅和鎂反應生成硝酸鎂和銅，和鋅反應生成硝酸鋅和銅；D、氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣質量比是1：8，該選項對應關系不正確；B、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱，導致部分固體析出，溶液質量減小，完全反應后溫度降低，氫氧化鈣溶液溶解度增大，部分氫氧化鈣溶于水，溶液質量增大，最終小于原溶液質量，該選項對應關系不正確；C、硝酸銅和鎂反應生成硝酸鎂和銅，反應后固體質量增大，和鋅反應生成硝酸鋅和銅，反應后固體質量減小，該選項對應關系正確；D、氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該選項對應關系不正確。故選：C。【點評】本題主要考查物質的性質，解析時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15．（2021年湖北省武漢市中考）實驗室某廢液的溶質為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，取該廢液進行如圖所示實驗。下列說法正確的是（）A．若濾液呈無色，則濾液中可能含有三種溶質 B．若向濾液中滴加氯化鉀溶液產生白色沉淀，則濾渣可能是混合物 C．若濾渣由三種金屬組成，則濾液可能呈藍色 D．若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾液中可能含有兩種陽離子【答案】D【解析】解：根據金屬活動性順序的意義及其應用來分析。將一定質量的鋅粉、鋁粉加入到含Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質的廢液中，則鋁與硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，鋁與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，鋁與硝酸鋅反應生成硝酸鋁和鋅。A、若濾液呈無色，則無硫酸銅（藍色），無硝酸銀，因為硝酸銀反應完全后才與硫酸銅反應，有硝酸鋁，可能有硝酸鋅，則濾液中可能含有二種溶質，故A錯誤；B、若向濾液中滴加氯化鉀溶液產生白色沉淀，則濾液中有硝酸銀，鋁和鋅都沒有，因為鋁和鋅都能與硝酸銀反應，硝酸銀先反應，硝酸銀反應完全，硝酸銅才反應，所以濾渣中無銅，則濾渣中只有銀，則濾渣是純凈物，故B錯誤；C、若濾渣由三種金屬組成，則濾渣肯定有銀和銅，鋁和鋅中有一種，則濾液不可能呈藍色，因為鋁和鋅能與硫酸銅繼續反應，故C錯誤；D、若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾渣中無鋅和鋁，濾液中有硝酸鋁，可能有硝酸鋅，則濾液中可能含有兩種陽離子，故D正確。故選：D。【點評】本題考查的金屬與混合鹽溶液的反應，完成此題，可以依據金屬活動性順序以及題干提供的信息進行。所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶，以便能夠靈活應用。16．（2021年山東省威海市中考）下列事實能用金屬活動性解釋的是（）①鋁制品比鐵制品耐腐蝕②用硫酸銅溶液和鐵制取銅③用稀鹽酸除鐵銹④金屬銅不能與稀硫酸反應A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④【答案】C【解析】解：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，反應越劇烈；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此結合事實進行分析判斷．①鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是鋁易與氧氣反應生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應的進一步進行，不能說明鐵的活動性比鋁強，不能用金屬活動性解釋；②用硫酸銅溶液和鐵制取銅，是由于鐵比銅活潑，鐵能將銅置換出來，能用金屬活動性解釋；③用稀鹽酸除鐵銹，是酸與金屬氧化物反應，不能用金屬活動性解釋；④金屬銅不能與稀硫酸反應，是由于銅位于氫的后面，能用金屬活動性解釋；由以上分析可知，C正確。故選：C。【點評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解析此類題的關鍵所在．17．（2021年寧夏中考化學試卷）某化學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關藥品設計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、鋁、銅、銀②硫酸銅溶液、鋁、銀③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅④硫酸鋁溶液、銅、銀⑤硝酸銀溶液、鋁、銅其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是（）A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④【答案】A【解析】解：金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，據此來比較金屬的活動性順序。①稀鹽酸不能和銀、銅反應，不能比較銀和銅的活潑性，不能用稀鹽酸、銀、鋁、銅檢驗；②銀不能和硫酸銅反應，說明銀不如銅活潑，鋁能和硫酸銅反應，說明鋁比銅活潑，可以用硫酸銅溶液、鋁、銀檢驗；③銅能和硝酸銀反應，說明銅比銀活潑，不能和硫酸鋁溶液反應，說明鋁比銅活潑，可以用銅、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液驗；④銅、銀都不能和硫酸鋁溶液反應，不能比較銅和銀的活潑性，不能用硫酸鋁溶液、銅、銀檢驗。⑤先將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅能將銀置換出來，說明了銅比銀活潑；銅絲與硝酸銀完全反應后得到了硝酸銅，再將鋁絲插入硝酸銅溶液中，鋁絲能將銅置換出來，說明了鋁比銅活潑，能用硝酸銀溶液、鋁、銅檢驗。由以上分析可知，A符合題意。故選：A。【點評】活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬。18．（2021年浙江省衢州市中考）小科為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中合理的是（） 【答案】D【解析】解：根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序。鋅、銅均能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性鋅＞銀，銅＞銀，但無法確定鋅和銅的活動性強弱，故該方案不合理。銀與ZnSO4溶液不反應，說明了活動性鋅＞銀；銅能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性銅＞銀，但無法確定鋅和銅的活動性強弱，故該方案不合理。銀、銅均能與硫酸鋅溶液反應，說明了活動性鋅＞銀，鋅＞銅，但無法確定銀和銅的活動性強弱，故該方案不合理。鋅能與硫酸銅溶液反應，說明了活動性鋅＞銅，銅能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性銅＞銀，由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀；故該方案合理。故選：D。【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解析此類題的關鍵。19．（2021年廣西貴港市中考）現有一包金屬粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其加入100g一定溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2gH2，溶液呈無色，無固體剩余。則下列結論正確的是（）A．該樣品的組成僅有兩種可能 B．所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6% C．該樣品中一定含有Mg D．所得溶液中溶質的總質量為12g【答案】D【解析】解：鋁、鎂、鋅、鐵和稀硫酸反應生成鹽和氫氣，銀不能和稀硫酸反應，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液，無固體剩余，說明樣品中不含鐵和銀，據此分析判斷有關的說法。由題意可知，取該樣品2.4g，向其加入100g一定溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2gH2，溶液呈無色，無固體剩余，說明了樣品中不含鐵和銀；由反應的質量比可知，2.4g鎂和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，2.4g鋁和稀硫酸完全反應生成的氫氣質量大于0.2g，2.4g鋅與硫酸反應生成氫氣小于0.2g。A、若只有鎂，2.4g鎂和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，符合題意；若是鋁與鋅的混合物，2.4g的混合金屬與酸反應，生成了0.2g的氫氣，符合題意；若是鎂、鋁、鋅三種金屬的化合物，2.4g與稀硫酸反應，也能生成0.2g的氫氣，該樣品的組成有三種可能，該選項說法不正確；B、反應生成0.2g氫氣，說明參加反應的硫酸質量是9.8g，稀硫酸的溶質質量分數為：×100%＝9.8%，該選項說法不正確；C、由上述分析可知，該樣品中不一定含有Mg，該選項說法不正確。D、反應生成0.2g氫氣，說明參加反應的硫酸根質量是9.6g，則無色溶液中溶質總質量為：9.6g+2.4g＝12g，該選項說法正確。故選：D。【點評】本題主要考查物質的性質，解析時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。20．（2021年黑龍江省大慶市中考）下列化學方程式與事實相符且正確的是（）A．乙醇在空氣中完全燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O B．鋁土礦溶于鹽酸：Al2O3+3HCl═2AlCl3+3H2O C．將潔凈的鐵絲浸入硫酸銅溶液中：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu D．孔雀石溶于稀鹽酸：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+H2CO3+2H2O【答案】A【解析】解：根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。A、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。B、該化學方程式配平錯誤，正確的化學方程式為Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，故選項錯誤。C、該化學方程式硫酸亞鐵的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故選項錯誤。D、孔雀石溶于稀鹽酸生成氯化銅、水和二氧化碳，正確的化學方程式應為Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。21．（2021年黑龍江省大慶市中考）下列除雜所用試劑和主要實驗操作均正確的是（）類別/選項物質（括號內為雜質）所用試劑主要實驗操作AKNO3（K2CO3）適量鹽酸蒸發，結晶B銅粉（鋅粉）過量稀硫酸過濾，洗滌，干燥CMnO2粉末（碳粉）水過濾，蒸發DFeCl2溶液（CuCl2）過量鐵粉結晶A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】解：A、碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，除去碳酸鉀帶入氯化鉀，該選項方法不正確；B、稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，過濾，洗滌，干燥得到銅粉，該選項方法正確；C、二氧化錳和碳粉都難溶于水，該選項方法不正確；D、鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾得到氯化亞鐵溶液，該選項方法不正確。故選：B。【點評】本題主要考查物質的性質，解析時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。22.（2021年廣西北海市中考）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y【答案】A【解析】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，說明X的活動性最強，如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質析出，而Z沒有變，說明Y的活動性大于銀，而銀的活動性大于Z。故選A。23．（2021年黑龍江省大慶市中考）如圖所示的圖像能正確反映對應變化關系的是（）A．向Ca（OH）2溶液通入CO2至過量 B．向等質量、質量分數的三份稀鹽酸中分別加入不同的金屬 C．向一定量10%的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液 D．20℃時，向一定質量分數的NaCl溶液中加入KNO3固體【答案】D【解析】解：A、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣；B、稀鹽酸完全反應后，生成氫氣質量都相等；C、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著反應進行，氯化氫質量分數減小，最終減小到0；D、硝酸鉀能夠溶于氯化鈉溶液，隨著硝酸鉀的溶解，溶液質量增大，氯化鈉質量分數減小，硝酸鉀達到飽和狀態時，不能繼續溶解，氯化鈉的質量分數不再變化。A、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣河水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，該選項對應關系不正確；B、稀鹽酸完全反應后，生成氫氣質量都相等，該選項對應關系不正確；C、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著反應進行，氯化氫質量分數減小，最終減小到0，該選項對應關系不正確；D、硝酸鉀能夠溶于氯化鈉溶液，隨著硝酸鉀的溶解，溶液質量增大，氯化鈉質量分數減小，硝酸鉀達到飽和狀態時，不能繼續溶解，氯化鈉的質量分數不再變化，該選項對應關系正確。故選：D。【點評】本題主要考查物質的性質，解析時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。24.（2021年山東省棗莊市中考）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾得到濾渣和濾液。濾液呈藍色，下列說法正確的是（）A.濾渣中一定有Ag和CuB.濾液中一定有Cu2+、Zn2+C.向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產生D.向濾液中加稀鹽酸一定有沉淀生成【答案】:B【解析】解：向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應，把銀置換出來，然后在于硝酸銅反應把銅置換出來，根據題意濾液呈藍色，溶液中一定有硝酸銅，說明硝酸銅沒有參與反應或只有一部分參與反應。濾渣中一定有Ag，但不一定有銅。故說法錯誤。因為鋅一定參與反應，故溶液中一定有Zn2+，因為濾液為藍色，一定有Cu2+，故說法正確。濾液呈藍色，說濾液中一定有Cu2+，所以濾渣中一定沒有鋅，故加稀鹽酸一定沒有氣泡產生，單質銅和銀都不會和鹽酸反應，說法錯誤。濾液呈藍色，說濾液中一定有硝酸銅，也有可能有硝酸銀，故向濾液中加稀鹽酸不一定有沉淀生成，故說法錯誤。25．（2021·營口中考）下列金屬不能與CuCl2溶液反應的是（）A．Zn B．Ag C．Fe D．Al【答案】B【解析】不能與CuCl2溶液反應的金屬比銅弱，根據金屬活動性順序，觀察選擇項，銀的活動性比銅弱，不能與與CuCl2溶液反應。26．（2021·營口中考）除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所選試劑和操作方法均正確的是（）選項物質試劑和操作方法ACuO（Cu）加入適量的鹽酸充分反應后，過濾、洗滌、烘干BC（MnO2）加入H2O2溶液，待無氣泡產生后，過濾、洗滌、干燥CKCl（AlCl3）加入適量的KOH溶液，蒸發DBaCl2溶液（NaCl）加過量Na2CO3溶液，過濾，向洗滌后的濾渣中加入適量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】CuO能與適量的鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與適量的鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則；H2O2溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，不能除去雜質，不符合除雜原則；AlCl3能與適量的KOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鉀，應再進行過濾、蒸發；BaCl2溶液能與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，向洗滌后的濾渣中加入適量稀鹽酸，碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質。27.（2021年內蒙古赤峰市中考）在探究金屬X、Y、Cu的活動性順序時，將銅片分別插入X和Y的鹽溶液中，一段時間后發現：插入X的鹽溶液的銅片表面有黑色固體析出，插入Y的鹽溶液的銅片表面無明顯變化，那么上述金屬的活動性順序為A.X>Y>Cu B.X>Cu>Y C.Cu>X>Y D.Y>Cu>X【答案】D【解析】活動性強的金屬，可以置換活動行弱的金屬，銅插入X的鹽溶液的銅片表面有黑色固體析出，活動性銅大于X，插入Y的鹽溶液的銅片表面無明顯變化，活動性銅小于Y，故填：D。

28.（2021年黑龍江省哈爾濱市中考）下列有關敘述和對應的化學方程式均正確的是A.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥B.正常雨水顯酸C.比較銅和銀的金屬活動性D.乙醇燃燒【答案】B【解析】A、該化學方程式中氫氧化鎂的化學式錯誤，正確的化學方程式應為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故選項錯誤；B、正常雨水顯酸性的原因是二氧化碳與水反應生成顯酸性的碳酸，反應的化學方程式為：，故選項正確；C、銀的金屬活動性比銅弱，銀不能與硝酸酮溶液反應，故選項錯誤；D、該化學方程式配平沒有配平，沒有注明反應條件錯誤，正確的化學方程式應為，故選項錯誤。故選B。29.（2021年黑龍江省哈爾濱市中考）實驗室為測定鐵和銅的固體混合物中銅的質量分數，取11.2g該混合物，向其中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應后過濾、洗滌，將不溶性固體在空氣中加熱，待其完全變為黑色固體（CuO）后，稱量黑色固體為15g。則原固體混合物中銅的質量分數為A.64% B.40% C.56% D.50%【答案】D【解析】設實驗室為測定鐵和銅的固體混合物中鐵、銅的質量分別為、，依據質量守恒定律可知：生成黑色固體中銅元素的質量=，原固體質量為11.2g，可得等量關系：，由可知：每有56分質量的完全反應可以置換出64份質量的銅，可得等量關系：，解得：，，原固體混合物中銅的質量分數=；答案：D。30.（2021·寧夏中考）某化學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關藥品設計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、鋁、銅、銀②硫酸銅溶液、鋁、銀③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅④硫酸鋁溶液、銅、銀⑤硝酸銀溶液、鋁、銅。其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是A.②③⑤B.①②③C.③④⑤D.①②④【答案】A【解析】①將三種金屬分別加入稀鹽酸中，鋁和酸反應產生氣泡，銅、銀無明顯現象，無法比較銅、銀的活動性，不正確：②將鋁、銀分別放入硫酸銅溶液中，鋁表面有紅色物質出現，銀表面無明顯變化，可以探究鋁、銅、銀的活動性順序；③將銅分別放入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，銅能夠置換出銀，不能置換出鋁，可以探究鋁、銅、銀的活動性順序；④銅、銀不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁，不能探究鋁、銅、銀的活動性順序；⑤先將銀放入硝酸銀溶液中，銅能夠置換出硝酸銀溶液中的銀，再將鋁放入生成的硝酸銅溶液中，鋁能夠置換出硝酸銅溶液中的銅，能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序。答案：A。31.（2021·寧夏）下列實驗不能達到目的的是A.探究空氣與呼出氣體中二氧化碳的多少B.探究同種金屬與不同種酸反應的速率（室溫下）C.探究不同溶劑對物質溶解性的影響（室溫下）D.探究溫度對分子運動快慢的影響【答案】D【解析】探究溫度對分子運動快慢的影響，需要控制變量，保證一個因素不變外，其他因素都相同。而D選項中除了溫度不同外，溶劑也不同所以不能探究溫度對分子運動快慢的影響。此選項說法不符合題意；故選擇D。32.（2021·呼和浩特中考）中華傳統文化博大精深，很多成語、詩詞和諺語中蘊含著豐富的科學道理。下列說法錯誤的是（）A.“真金不怕火煉”說明黃金的化學性質非常穩定B.“遙知不是雪，為有暗香來”體現了分子在不斷地運動C.“木已成舟”與“鐵杵成針”都屬于物理變化D.“人要實，火要虛”中“火要虛”指氧氣濃度越高，可燃物燃燒越旺[答案]D[解析]D項“人要實，火要虛”中的“火要虛”指可燃物與空氣中的氧氣接觸更充分，可燃物才能燃燒得更旺，答案：D。33.（2021·呼和浩特中考）下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A.一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒B.向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量C.向等質量等濃度的稀鹽酸中分別加入鋁和鎂至過量D.加熱一定量的高錳酸鉀固體[答案]B[解析]一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒，鎂完全反應，氧氣有剩余，生成的氧化鎂質量從0開始增加到一定值；向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉先與稀硫酸發生中和反應生成硫酸鈉和水，溶液中溶質的質量不斷增加，當稀硫酸完全反應后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據化學方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓8016014298可知，溶液中溶質的質量減少，當硫酸銅反應完全后，繼續加入氫氧化鈉溶液，溶液中溶質增加的質量就是加入的氫氧化鈉的質量；向等質量等濃度的稀鹽酸中分別加入鋁和鎂至過量，加入的稀鹽酸的質量相同，最終生成的氫氣的質量相同，當加入鎂、鋁質量相同時，鋁生成的氫氣質量多；加熱一定量的高錳酸鉀固體，生成氧氣，逸散到空氣中，固體質量減少，固體中錳元素質量不變，故固體中錳元素的質量分數增大。故選B。34．（2021?溫州中考）銪（Eu）是非常活潑的金屬，能與冷水反應，應保存在氬氣中。銪與水反應的化學方程式為：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。該反應屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】C【解析】題給化學反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，屬于置換反應。答案：C。35．（2021?溫州中考）通過實驗可以比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。下列裝置能夠達到實驗目的的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】在金屬活動性順序表中，銅、銀排在氫后，兩者都不能與稀硫酸反應，所以用稀硫酸和鐵球、銅球、銀球無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱；在金屬活動性順序表中，銅、銀排在鐵后，兩者都不能與硫酸亞鐵溶液反應，所以用硫酸亞鐵溶液和鐵球、銅球、銀球無法比較銅、銀二種金屬的活動性強弱；在金屬活動性順序表中，銅排在銀前鐵后，鐵能與硫酸銅反應，銀不能與硫酸銅反應，可用硫酸銅溶液和銀球、鐵球比較出鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱是鐵＞銅＞銀。答案：D。36.（2021·麗水中考）將鐵絲、銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的是（）A.蒸餾水B.稀硫酸C.硫酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】金屬與酸反應放熱，相同條件下金屬活動性越強則金屬和酸反應越劇烈，放熱越明顯。將鐵絲和銅絲伸入稀硫酸中，可以觀察到鐵伸入的的試管中有氣泡冒出，銅伸入的試管中無氣泡冒出，所以鐵能夠跟稀硫酸反應，而銅不能與稀硫酸反應，由此可知稀硫酸能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱。答案：B。37.（2021·寧波中考）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.所加溶液質量為M1g時，生成Cu的質量為m1gB.bc段發生的是Cu和AgNO3溶液的反應C.m3的值為21.6D.e點溶液中不含Cu(NO3)2【答案】C【解析】已知鐵銅銀三種金屬活動性順序為鐵>銅>銀，由圖像分析可知，ab段是鐵粉與硝酸銅的反應，M1時硝酸銅恰好完全反應，鐵粉有剩余；bc段是鐵粉與硝酸銀的反應，M2時鐵粉完全反應；cd段是ab段生成的銅與硝酸銀的反應，M3時銅恰好完全反應，生成的硝酸銅不參與反應變化；M3時ab段生成的銅恰好完全反應，分析全過程可理解為M3時5.6g鐵粉完全轉化為了銀，根據化學方程式計算可知生成銀的質量為21.6g。答案：C。38.（2021·紹興中考）下列科學實驗設計方案正確的是（）①②③④A.①區分鐵和硫化亞鐵 B.②驗證鐵釘生銹需要氧氣C.③干燥并收集一瓶氧氣 D.④測定空氣中氧氣的體積分數【答案】A【解析】①鐵能被磁鐵吸引，而硫化亞鐵不能被鐵吸引，用磁鐵吸引可區分鐵和硫化亞鐵；②裝蒸餾水的試管中的鐵釘沒有完全沒入水中，同時接觸水和空氣，裝干燥劑的鐵釘沒有接觸空氣，該實驗沒能做到控制變量，無法驗證鐵生銹是因為水還是因為氧氣；③氧氣要用向上排空氣法，即長導管進氣，短導管排空氣；④木炭燃燒產物為二氧化碳，裝置內壓強沒有明顯變化，不能用于測空氣中氧氣體積分數。答案：A。39.（2021·紹興中考）向一定質量的和混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為a克。下列分析合理的是（）①濾渣中可能有銅②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生③濾液中一定有、和，可能有④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定大于原混合溶液溶質的質量A.①② B.①③ C.②③ D.②④【答案】C【解析】由于在這四種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，因此金屬鋅和鐵都可以和硝酸銅溶液反應，但不能和硝酸鎂溶液反應；鋅與硝酸銅反應固體質量減少，鐵與硝酸銅反應固體質量增加，反應后固體質量不變，則說明鋅和鐵都與硝酸銅發生了反應，由金屬活動性順序可知，鋅要與硝酸銅反應完全后鐵才能與硝酸銅反應，說明反應后鋅一定沒有剩余，濾渣中一定有銅，一定沒有鋅，可能有鐵，濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能有硝酸銅；濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2

；若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量等于原混合溶液溶質的質量。答案：C。40.（2021·嘉興中考）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅方法，其主要生產流程如圖所示。下列解釋合理的是（）A.①通過蒸發溶劑可獲得晶體 B.②是通過復分解反應獲得銅C.③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D.④說明鐵元素變成了銅元素【答案】A【解析】通過蒸發溶劑可獲得晶體；復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，②生成了銅單質，不是復分解反應；③通過加水溶解，得到硫酸銅溶液，溶液不一定飽和；④鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵將硫酸銅中的銅置換了出來，不是鐵元素變成了銅元素，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變。41.（2021年重慶市中考B卷）識別圖像是學習化學的必備能力。下列圖像能正確反映實驗設計的是：序號①②③④圖像實驗設計電解水一段時間（忽略氣體的溶解）分別向相同的CuSO4溶液（足量）中加入質量相等的鋅粉和鐵粉向稀鹽酸中滴加NaOH溶液分別向等質量大理石中滴加相同的稀鹽酸（足量）A.①② B.①④ C.②③ D.③④【答案】C【解析】①在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，不符合題意；②鋅和硫酸銅反應：，65份的鋅置換出64份的銅，固體質量減小，溶液質量增加，待完全反應后，不再變化，鐵與硫酸銅反應：，56份的鐵置換出64份的銅，固體質量增加，溶液質量減小，待完全反應后，不再變化，鋅的活動性比鐵強，完全反應所需時間短，符合題意；③向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，一開始pH小于7，隨著反應的進行，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，pH逐漸增大，待恰好完全反應時，pH=7，后氫氧化鈉過量，pH＞7，符合題意；④分別向等質量大理石中滴加相同的稀鹽酸（足量），接觸面積越大，反應速率越快，故粉末狀的反應速率快，但是最后生成二氧化碳的質量相同，不符合題意。故②③正確。故選C。42.（2021年貴州銅仁市中考）下列有關化學反應的相關說法正確的是A.鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑B.鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4C.中和反應在生活生產中應用廣泛，有鹽和水生成的反應一定是中和反應D.燃燒一定是可燃物與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應【答案】B【解析】A、鐵與稀硫酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：，不符合題意；B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式為：，符合題意；C、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不符合題意；D、通常情況下，燃燒是物質與氧氣發生的發光放熱的劇烈的氧化反應，但是燃燒不一定需要氧氣參與，與鎂在二氧化碳中燃燒，不符合題意。故選B。43.（2021年黑龍江牡丹江、雞西地區中考）下列有關實驗現象的描述正確的是A.硫在空氣中燃燒，發出藍紫色火焰B.紅磷在空氣中燃燒，產生白色煙霧C.把打磨過的鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁表面出現紅色物質，溶液由藍色變為無色D.電解水實驗中，正、負極兩端玻璃管內收集到的氣體體積比為2:1【答案】C【解析】A、硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，錯誤；B、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白色煙霧，錯誤；C、鋁的金屬活動性比銅強，能置換出硫酸銅溶液中的銅。把打磨過的鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁表面出現紅色物質，溶液由藍色變為無色，正確；D、電解水實驗中，正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，正、負極兩端玻璃管內收集到的氣體體積比為1：2，錯誤。故選C。點睛：掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別。44.（2021年黑龍江牡丹江、雞西地區中考）分離與提純是獲得物質的重要方法。下列實驗設計能達到實驗目的的是實驗目的實驗設計A除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉加熱至固體質量不再發生變化B除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉先加足量水溶解，再加適量稀硫酸，蒸發結晶C除去硝酸鉀溶液中的少量硫酸鉀加入過量的硝酸鋇溶液，過濾D除去銅粉中混有的少量鋅粉加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，至固體質量不再發生變化，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；B、先加足量水溶解，碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，錯誤；C、硫酸鉀能與過量的硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鋇（過量的），不符合除雜原則，錯誤；D、鋅粉能與過量的稀鹽酸反應生成氯化鋅溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應，過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確。故選AD。點睛：除去混合物中的雜質，所選用的試劑或方法應對雜質有作用，不影響主要成分，并且過程中不能產生新的雜質。45.（2021年貴州省黔東南州中考）下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是A.用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣B.向HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液C.分別向相同質量的鎂粉和鋅粉中加入過量的稀鹽酸D.向飽和氫氧化鈣溶液中加少量CaO【答案】C【解析】A、用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣時，利用催化劑時反應速率快一些，但是最終產生氧氣的質量相等，此選項對應關系正確；B、鹽酸的pH＜7，MgCl2溶液的pH=7，NaOH溶液的pH＞7；向HCl和MgCl2的混合溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的不斷反應，溶液pH升高，恰好完全反應時溶液pH=7；繼續加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉再和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應過程中溶液pH不變，完全反應后繼續加入氫氧化鈉溶液時，溶液pH升高，此選項對應關系正確；C、稀鹽酸與鎂、鋅反應的化學方程式及質量對應關系如下：；；每24份鐵與稀鹽酸反應生成2份氫氣，每65份鋅與稀鹽酸反應生成2份氫氣；稀鹽酸過量，則金屬完全反應，等質量的鎂產生氫氣的質量應該是鋅的倍，此選項對應關系錯誤；D、剛開始加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以溶劑質量減少，對于飽和氫氧化鈣溶液來說，溶劑減少就會析出溶質，所以溶質減少，由于氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣時放出熱量，在反應過程中溫度升高，溶解度減小，但冷卻后溫度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分氫氧化鈣，最終溫度不變后溶質也不變，此選項對應關系正確。故選C。46.（2021年貴州省黔東南州中考）下列除去物質中雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是：選項物質（雜質）除雜方法AFe（Cu）向物質中加入足量的稀鹽酸，充分反應后過濾，洗滌，烘干BKCl（MnO2）將物質加水溶解，過濾，洗滌，烘干CCO2（CO）將該混合氣體在氧氣中點燃DNaCl（CaCl2）將物質溶于水，然后向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，再向濾液中加入過量的稀鹽酸，充分反應后蒸發結晶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、金屬活動性順序中，排在氫前的金屬能與稀鹽酸反應，氫后的金屬不能與稀鹽酸反應，Fe在氫前，Cu在氫后。向Fe（Cu）中加入足量的稀鹽酸，充分反應后過濾，洗滌，烘干，得到銅，不能得到鐵，此選項錯誤；B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，將KCl（MnO2）加水溶解，過濾，洗滌，烘干，得到MnO2，不能得到KCl，此選項錯誤；C、CO2不支持燃燒，當二氧化碳大量存在時，少量的CO是不會燃燒的，另外氧氣是一種氣體，會引入新雜質氧氣，此選項錯誤；D、將物質溶于水，然后向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與CaCl2反應，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，過濾，再向濾液中加入過量的稀鹽酸，以除去過量的碳酸鈉，充分反應后蒸發結晶，得到NaCl，此選項正確。故選D。【點睛】解答此題要遵循兩個原則，一是加入的試劑只能與雜質反應，二是反應后不能引入新的雜質，再結合具體的化學反應進行分析即可。47.（2021年哈爾濱市中考）下列物質的用途，利用其化學性質的是A.氧氣用于醫療急救 B.銅制作導線C.干冰用作制冷劑 D.洗滌劑去除油污【答案】A【解析】A、呼吸作用屬于化學變化，氧氣用于醫療急救是利用氧氣的氧化性，屬于化學性質，故選項正確；B、銅用于制作銅火鍋是利用銅的導熱性，屬于物理性質，故選項錯誤；C、干冰用作制冷劑是利用干冰升華吸熱，屬于物理性質，故選項錯誤；D、洗滌劑有乳化作用，能把大的油滴乳化成無數細小的油滴，隨水沖走，利用的物理性質，故選項錯誤。故選：A。48.（2021年哈爾濱市中考）下列有關敘述和對應的化學方程式均正確的是A.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥B.正常雨水顯酸C.比較銅和銀的金屬活動性D.乙醇燃燒【答案】B【解析】A、該化學方程式中氫氧化鎂的化學式錯誤，正確的化學方程式應為Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故選項錯誤；B、正常雨水顯酸性的原因是二氧化碳與水反應生成顯酸性的碳酸，反應的化學方程式為：，故選項正確；C、銀的金屬活動性比銅弱，銀不能與硝酸酮溶液反應，故選項錯誤；D、該化學方程式配平沒有配平，沒有注明反應條件錯誤，正確的化學方程式應為，故選項錯誤。故選B。49.（2021年哈爾濱市中考）實驗室為測定鐵和銅的固體混合物中銅的質量分數，取11.2g該混合物，向其中加入足量的硫酸銅溶液，充分反應后過濾、洗滌，將不溶性固體在空氣中加熱，待其完全變為黑色固體（CuO）后，稱量黑色固體為15g。則原固體混合物中銅的質量分數為A.64% B.40% C.56% D.50%【答案】D【解析】設實驗室為測定鐵和銅的固體混合物中鐵、銅的質量分別為、，依據質量守恒定律可知：生成黑色固體中銅元素的質量=，原固體質量為11.2g，可得等量關系：，由可知：每有56分質量的完全反應可以置換出64份質量的銅，可得等量關系：，解得：，，原固體混合物中銅的質量分數=；答案：D。50.（2021年眉山市中考）下列選項中關于性質或變化的說法正確的是A.鐵在潮濕環境中易生銹化學性質B.酒精揮發化學變化C.氧氣用于急救病人物理性質D.木材燃燒物理變化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、貼在潮濕的環境中易生銹，是發生化學變化表現出來的性質，屬于化學性質，說法正確；B、酒精揮發，沒有新物質生成，屬于物理變化，說法錯誤；C、氧氣用于急救病人，屬于氧氣的用途，說法錯誤；D、木材燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，說法錯誤；答案：A。51.（2021年眉山市中考）如圖所示的四個圖像表示的變化趨勢，分別對應四種操作過程，其中正確的是A.氫氧化鈉溶液中加入足量的水稀釋B.加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物C.等質量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應D.將一定質量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘的燒杯中【答案】C【解析】A、氫氧化鈉溶液中加入足量的水稀釋，pH逐漸減小至無限接近于7，但是不會小于7，不符合題意；B、加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，在該反應中，二氧化錳是催化劑，化學反應前后，二氧化錳的質量不變，但是固體質量減小，固體中二氧化錳的質量分數逐漸增大，待完全反應后，不再變化，不符合題意；C、等質量的鎂和鐵與足量的稀硫酸反應，鎂比鐵活潑，反應速率快，鎂與稀硫酸反應：，鐵與稀硫酸反應：，鎂的相對原子質量比鐵小，最后鎂生成氫氣的質量大，符合題意；D、將一定質量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘的燒杯中，鐵與硫酸銅反應：，56份的鐵置換出64份的銅，固體質量增加，待完全反應后，不再變化，不符合題意。故選C。52.（2021年江蘇省宿遷市中考）下列變化過程中，不屬于緩慢氧化的是A.塑料老化 B.食物腐敗 C.鎂條燃燒 D.動植物呼吸【答案】C【解析】A、塑料老化是塑料與氧氣發生的緩慢氧化，不符合題意；B、食物腐敗進行的很慢，屬于緩慢氧化，不符合題意；C、鎂條燃燒是劇烈的氧化反應，符合題意；D、動植物呼吸進行的很慢，屬于緩慢氧化，不符合題意。故選C。53.（2021年江蘇省宿遷市中考）將X、Z兩種金屬分別放入Y(NO3)2的溶液中，僅X的表面有Y單質析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是A.Z>X>Y B.X>Y>Z C.X>Z>Y D.Y>X>Z【答案】B【解析】將X、Z兩種金屬分別放入Y(NO3)2的溶液中，僅X的表面有Y單質析出，說明X能將Y從其鹽溶液中置換出來，X比Y活潑，Z與Y(NO3)2不反應，說明Y比Z活潑，故三種金屬的活動性順序是：X>Y>Z。故選B。54.（2021年江蘇省宿遷市中考）下圖所示的四個圖像能正確反映對應變化關系的是A.向鹽酸、硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液B.等質量、等質量分數的稀硫酸分別與足量的鐵粉和鋅粉反應C.甲烷和過量的氧氣在密閉容器中充分反應D.電解一定質量的水【答案】A【解析】A、向鹽酸、硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇，硫酸鋇難溶于酸，故一開始硫酸鈉就開始逐漸減少至零，符合題意；B、等質量、等質量分數的稀硫酸分別與足量的鐵粉和鋅粉反應，鋅比鐵活潑，反應速率快，金屬過量，酸不足，最后生成氫氣的質量相同，不符合題意；C、甲烷和過量的氧氣在密閉容器中充分反應，甲烷和氧氣反應：，由化學方程式可知，反應后，分子總數不變，不符合題意；D、電解一定質量的水，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，不是質量比，不符合題意。故選A。55.（2021年湖南省益陽市）下列指定反應的化學方程式正確的是A.用鐵回收含銅廢液（主要為CuSO4溶液）中的銅：B.碳酸氫鈣受熱分解：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑C.點燃鎂條：Mg+O2MgOD.用熟石灰處理硫酸廠的廢水：【答案】A【解析】A、鐵與硫酸銅反應生成單質銅與硫酸亞鐵，該化學方程式書寫完全正確，故A選項正確。B、碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，正確的化學方程式應為Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O，故B選項錯誤。C、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式應為：2Mg+O22MgO，故C選項錯誤。D、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與硫酸反應生成硫酸鈣和水，正確的化學方程式應為，故D選項錯誤。故選：A。56.（2021年湖南省湘潭市中考）下列實驗現象的描述，正確的是A.紅磷在氧氣中燃燒產生大量白霧B.硫在氧氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰C.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D.一氧化碳高溫還原氧化鐵，紅棕色粉末逐漸變為黑色【答案】D【解析】A、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量白煙，沒有白霧產生，不符合題意；B、硫在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，不符合題意；C、鐵絲在空氣中不能燃燒，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，不符合題意；D、一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，紅棕色固體逐漸變為黑色，符合題意。故選D。57．（2021年廣西百色市中考）下列實驗方法一定能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方法A除去生石灰中混有的碳酸鈣加入適量的稀鹽酸B鑒別H2和CH4分別點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯C鑒別蠶絲和羊毛纖維點燃后，聞氣味D比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。B、根據兩種氣體性質的不同，設計的方案能出現兩種明顯不同的實驗現象，才能達到一次鑒別出兩種氣體的目的。C、根據蠶絲和羊毛纖維的主要成分均為蛋白質，進行分析判斷。D、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。解：A、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方法不能達到實驗目的。B、H2和CH4燃燒均生成水，分別點燃，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁均會出現水霧，不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗目的。C、蠶絲和羊毛纖維的主要成分均為蛋白質，點燃后，聞氣味，均會產生燒焦羽毛的氣味，不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗目的。D、將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中，Zn與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了金屬活動性Zn＞Cu；Ag與CuSO4溶液不反應，說明了金屬活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀；故選項實驗方法一定能達到實驗目的。故選：D。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。58.（2021年湖南省湘潭市中考）除去下列括號內的余質，所選用的試劑錯誤的是A.CaO（CaCO3）：足量稀鹽酸 B.Fe（Zn）：足量硫酸亞鐵溶液C.MnO2（KC1）：足量水 D.NaCl（MgCl2）：適量氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】A、加入足量稀鹽酸，氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，不但除去了雜質，也除去了原物質，符合題意；B、鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，可除去雜質，不符合題意；C、二氧化錳難溶于水，氯化鉀溶于水，加入足量的水，過濾，可除去氯化鉀，不符合題意；D、氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可除去氯化鎂，不符合題意。故選A。59.（2021年隨州市中考）圖像能直觀體現化學中的各種變化關系，加深對化學知識的理解。下列圖像能正確表示對應敘述的有A.向氫氧化鈉溶液中加水稀釋B.向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C.電解水生成氫氣和氧氣的質量與反應時間的關系D.向等質量的Zn、Fe中滴加等濃度等質量的稀鹽酸【答案】D【解析】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，加水稀釋時，堿性越來越弱，最后趨近于中性，故pH從大變小，最后趨近于7，但不可能小于7，A錯誤；B、鹽酸和硫酸鈉的混合液中加入氫氧化鋇時，氫氧根離子會和氫離子反應生成水，鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，兩個反應互不干擾，故沉淀是從0點開始增加的，B錯誤；C、電解水生成的氫氣和氧氣的質量比為1：8，體積比為2：1，C錯誤；D、向等質量的兩種活潑金屬中滴加酸時，剛開始滴加酸的速率相同且酸不足，氫氣的質量由酸決定，故兩種金屬產生氫氣的速率和質量相同；當酸過量時，氫氣質量由金屬決定；二價的鐵和鋅與酸反應產生的氫氣和其相對原子質量成反比，鐵和鋅的相對原子質量分別是56和65，故鐵產生的氫氣更多一些，D正確；故選D。60.（2021年湖南省湘潭市中考）下列圖像不能正確反映其對應關系的是A.加熱一定質量的KMnO4固體制取氧氣B.氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量C.一定質量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉D.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中pH變化曲線，X表示氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】本題考查圖像問題。A、根據質量守恒，反應前后鉀元素和錳元素的質量不變，所以固體中鉀元素和錳元素的質量比是個不變的值，故A不符合題意；B、氫氧化鈉先和鹽酸反應，所以開始沒有沉淀產生，隨著反應結束氫氧化鈉和氯化鐵生成沉淀氫氧化鐵，故B不符合題意；C、鐵先和硝酸銀反應，，剛開始溶液的質量要減小，因為硝酸銅沒反應，所以硝酸銅的質量分數先變大，隨著鐵