十堰市六校教學合作體2024—2025學年高二九月月考化學試卷(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)測試范圍：第一章至第二章第2節(人教版2019選擇性必修1)。第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關說法不正確的是（）A.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行B.某吸熱反應能自發進行，因此該反應一定是熵增反應C.通常情況下，一個放熱且熵增的反應也有可能非自發進行D.反應NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH<0【答案】C【解析】【詳解】A、根據△G＝△H－T·△S可知，當反應是熵增放熱的反應時，一定滿足△HT△S＜0，反應一定是自發進行的，選項A正確；B、吸熱反應可以自發進行，△H＞0，若滿足△HT△S＜0，必須是熵增的反應，選項B正確；C、根據△G＝△H－T·△S可知，當反應是熵增放熱的反應時，一定滿足△HT△S＜0，反應一定不可能為非自發進行，選項C不正確；D、反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)為熵減的反應，若在室溫下可自發進行，根據△G＝△H－T·△S，必須△H－T·△S＜0，而△S＜0，則一定得△H＜0，才有可能△G＜0，選項D正確。答案選C。2.對于一定條件下進行的化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數的是()①增大壓強②升高溫度③加入催化劑④減小反應物濃度A.①② B.①④ C.①②③ D.②③【答案】D【解析】【詳解】升高溫度或使用催化劑均能提高反應物中活化分子百分數；而增大壓強或增大反應物的濃度，則只能是提高單位體積內活化分子的百分數，而不能提高反應物中活化分子百分數，故②③正確，選D。點睛：本題對活化能、活化分子等知識的理解，注意升高溫度使分子的能量增大，總分子數不變的情況下，活化分子數增多，故活化分子百分數提高；增大壓強或增大反應物的濃度，分子的能量沒變，總分子數增多，活化分子數必然增多，但活化分子百分數不變。3.下列各圖是溫度(或壓強)對2A(s)＋2B(g)?2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，則A正確，B錯誤；

A物質為固體，反應物氣體的化學計量數小于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，則C、D錯誤。故答案為：A4.對可逆反應：，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v正減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆均增大④增大B的濃度，v正＞v逆⑤加入催化劑，B的轉化率提高A.只有①②⑤ B.只有②④ C.只有③⑤ D.只有③④【答案】D【解析】【詳解】①A為固體，濃度視為常數，增加A的量，平衡不發生改變，故①錯誤；②升高溫度，正逆反應速率都增大，故②錯誤；③A為固體，且反應前后氣體系數之和相等，因此增大壓強，平衡不移動，但正逆反應速率都增大，故③正確；④B為氣體，增加B的濃度，平衡向正反應方向移動，即v正＞v逆，故④正確；⑤加入催化劑，對化學平衡移動無影響，故⑤錯誤；答案為D。5.對于可逆反應：，各圖正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質量分數減小，故A正確；B．根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且v(正)>V(逆)，故B錯誤；C．催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發生移動，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，根據反應前后的化學計量數的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤；故選A。6.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.對于反應CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H<0，降低溫度有利于CO的轉化B.增大壓強，有利于工業上氨的合成C.工業上二氧化硫與氧氣合成三氧化硫時加入催化劑D.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯時常加入稍過量的乙醇【答案】C【解析】【詳解】A．該反應為放熱反應，降低溫度，有利于反應向正反應方向進行，CO轉化率提高，有利于CO的轉化，符合化學平衡移動原理，故A不符合題意；B．合成氨N2+2H22NH3，該反應為氣體體積減少的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，有利于工業上合成氨，符合化學平衡移動原理，故B不符合題意；C．使用催化劑，對化學平衡移動無影響，不符合化學平衡移動原理，故C符合題意；D．乙醇與乙酸反應：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，增加稍過量乙醇，增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動，有利于乙酸乙酯的生成，符合平衡移動原理，故D不符合題意；答案為C。7.在一定溫度下，反應在密閉容器中進行，下列措施不會改變其化學反應速率的是A.容器體積不變，充入少量氣體 B.容器體積不變，充入少量氫氣C.增大壓強使容器體積變小 D.容器體積不變，充入少量氣體【答案】D【解析】【詳解】A．容器體積不變，充入少量氣體，與反應生成固體，濃度降低，反應速率減小，故A不選；B．容器體積不變，充入少量，濃度增大，反應速率加快，故B不選；C．增大壓強使容器體積變小，反應物、生成物濃度均增大，反應速率加快，故C不選；D．容器體積不變，充入少量氣體，反應物、生成物濃度均不變，反應速率不變，故D選；故選D。8.對于反應CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O，在不同條件的影響下，水蒸氣含量隨反應時間變化的趨勢如下圖：下列判斷正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】先拐先平條件高，．升高溫度，水蒸氣含量降低，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，．答案選B。9.在密閉容器中進行反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷t時刻突然改變的條件可能是A.增大的濃度 B.升高反應體系的溫度C.增大壓強（縮小容器體積） D.添加了合適的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．增大NO的濃度，t時刻正反應速率增大，逆反應速率不變，與圖不符，A錯誤；B．該反應正反應為放熱反應，升高反應體系的溫度，平衡逆向移動，與圖不符，B錯誤；C．縮小容器體積增大壓強，正逆反應速率均增大，且正反應速率大于逆反應速率，C正確；D．添加了合適的催化劑，正逆反應速率同等程度的增大，與圖不符，D錯誤；故答案選C。【點睛】根據勒夏特列原理：①升高溫度時，反應向著吸熱方向移動；降低溫度時，反應向著放熱方向移動；②增大壓強時，反應向著系數變小的方向移動；減小壓強時，反應向著系數變大的方向移動；③增大濃度，反應向著削弱該物質濃度的方向移動。10.我國科研人員提出了由小分子X、Y轉化為高附加值產品M的催化反應歷程。該歷程可用如下示意圖表示，下列說法不正確的是A.①→②過程屬于放熱反應B.由X、Y生成M的總反應原子利用率為100%C.反應過程中有C﹣H鍵的斷裂和C﹣C鍵、O﹣H鍵的生成D.X的空間結構為正四面體，Y的結構式為O﹣C﹣O、M為乙醇(C2H5OH)【答案】D【解析】【分析】根據圖中所示，反應物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反應歷程是：在催化劑作用下CH4斷裂一個CH鍵，CO2斷裂一個C=O中的π鍵，然后發生加成反應，原子間重新組合生成CH3COOH。【詳解】A．①→②過程反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，A正確；B．X、Y生成M的總反應方程式為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%，B正確；C．根據反應的歷程示意圖和總反應方程式可知，反應過程中有C﹣H鍵的斷裂和C﹣C鍵、O﹣H鍵的生成，C正確；D．X的分子結構是正四面體，Y的結構式為O=C=O、M為乙酸，D錯誤；故選D。11.下列關于化學反應與能量的說法正確的是A.已知正丁烷的燃燒熱為2878，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為B.已知在一定條件下，2mol與1mol充分反應后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學方程式為C.已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為D.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩定【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定產物放出的熱量，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為，A錯誤；B．不知道該條件下物質的狀態，該反應是可逆反應，2mol與1mol充分反應后，實際消耗多少不得而知，所以無法寫出熱化學方程式，B錯誤；C．在稀溶液中強酸和強堿發生中和反應生成1mol放出的熱量是中和熱，C正確；D．石墨轉化為金剛石吸收能量，則石墨能量低于金剛石，能量越低越穩定，故石墨比金剛石穩定，D錯誤；答案選C。12.下列關于化學反應速率的說法正確的是A.催化劑通過改變反應歷程、降低反應活化能，加快反應速率B.升高溫度使放熱反應的正、逆反應速率都增大，且對正反應速率影響更大C.增大壓強一定可以增大反應速率D.其它條件不變時，充入反應物，一定可以加快反應速率【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑改變了反應歷程，降低了反應所需要的活化能，從而增加了活化分子百分數，使反應速率加快，故A項正確；B．升高溫度正、逆反應速率都增大，若該反應正反應放熱反應，對逆反應速率影響更大，故B項錯誤；C．對于沒有氣體參加的反應，增大壓強對反應物的濃度幾乎沒有影響，不會增大化學反應速率，故C項錯誤；D．對于有固體、純液體參與的反應，固體、純液體在反應中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應速率，故D項錯誤；故本題選A。13.下列實驗方案能達到相應目的的是選項實驗方案目的A常溫下，將等質量、等直徑的鋁粒分別加入和溶液中反應比較濃度對化學反應速率的影響B常溫下，向某密閉容器中充入氣體，一段時間后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化探究壓強對化學平衡的影響C向兩份等濃度等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的和溶液，觀察產生氣泡的速率探究和的催化能力強弱D向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反應，測得溶液中除含有外，還含有判斷該反應是可逆反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液為濃硫酸，鋁在常溫下與濃硫酸發生鈍化，不繼續反應，則不能比較濃度對化學反應速率的影響，A不符合題意；B．，壓縮容器體積為原來的一半，物質濃度變大，顏色加深，反應為氣體分子數減小的反應，平衡正向移動，顏色又會變淺，故能觀察氣體顏色變化來探究壓強對化學平衡的影響，B符合題意；C．等濃度的和溶液中Fe3+和Cu2+的濃度不同，陰離子種類也不同，未控制單一變量，不能探究和的催化能力強弱，C不符合題意；D．溶液過量，反應后溶液中一定含有Fe3+，充分反應后，測得溶液中除含有外，還含有，不能判斷該反應是可逆反應，D不符合題意；故選B。14.一定條件下的密閉容器中：，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是A. B.平衡向正反應方向移動C.B的濃度增大 D.C的體積分數減小【答案】D【解析】【分析】將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度應為0.25mol/L，現A的濃度從0.25mol/L增加到0.30mol/L，說明平衡逆向移動，據此分析解題。【詳解】A．根據分析，減壓平衡逆向移動，則，故A錯誤；B．根據分析，平衡逆向移動，故B錯誤；C．將容器的容積擴大，體積擴大使B的濃度減小的影響大于平衡逆向移動使B的濃度增大的影響，因此總的結果是B的濃度減小，故C錯誤；D．根據分析，減壓平衡逆向移動，則C的體積分數減小，故D正確；故選D。15.在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發生反應：，下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態的是①單位時間內生成nmolZ同時消耗2nmolY

②Y的濃度不再改變③Y與Z的物質的量之比為2：1

④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變

⑥容器內密度不再改變A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.②④⑥【答案】B【解析】【詳解】①單位時間內生成nmolZ的同時消耗2nmolY，即正、逆反應速率相等，說明反應已達平衡，①符合題意；②Y的濃度不再改變，說明正、逆反應速率相等，反應已達平衡，②符合題意；③反應開始后Y與Z的物質的量之比一直為2：1，所以Y與Z的物質的量之比為2：1

不能說明反應是否達到平衡，③不符合題意；④2v(Y)正=v(Z)逆不能說明正逆反應速率相等，根據反應速率之比等于計量數之比，v(Y)正=2v(Z)逆才能說明反應達到平衡狀態，④不符合題意；⑤該反應前后為物質量改變的反應，因此混合氣體的平均相對分子質量不再改變說明反應已達平衡，⑤符合題意；⑥氣體總質量不變，體積不變，容器內密度始終不變，因此容器內密度不再改變，不能說明反應已達平衡，⑥不符合題意；綜上所述，①②⑤能說明反應已達平衡，B符合題意。第II卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題共4大題，共55分。)16.能源是現代社會物質文明的原動力，研究化學反應能量變化意義重大。回答下列問題：I．氫能是極具發展潛力的清潔能源，被譽為“21世紀終極能源”。氫氣的制備和應用是目前的研究熱點。（1）①由如圖的能量轉化關系可知生成需要_____(填“吸收”或“放出”)_____能量。②已知和的燃燒熱分。則的________。（2）熱化學硫碘循環分解水是一種有發展前景的制氫方法之一，反應過程如圖：反應I：；反應Ⅱ：；反應Ⅲ：。在熱化學硫碘循環分解水的總反應中，反應物的總能量_____(填“”、“”或“”)生成物總能量。Ⅱ．某化學小組用鹽酸、溶液和如圖裝置進行中和反應反應熱的測定實驗。（3）從圖中實驗裝置看，缺少的一種玻璃儀器是_____；NaOH濃度大于鹽酸濃度的原因是______。若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進行實驗，則實驗中測得的中和反應的反應熱ΔH將_____(填“偏大”“偏小”或“不變")。（4）某次實驗測得中和熱的數值小于(理論值)，產生偏差的原因可能是_____(填標號)。A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數C.鹽酸與溶液混合后立即記錄溫度D.一次性把溶液倒入盛有鹽酸小燒杯中E.用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量溶液的溫度【答案】（1）①.放出②.45.5③.93.8（2）<（3）①.環形玻璃攪拌器②.為了保證鹽酸完全中和③.偏大（4）ACE【解析】【小問1詳解】①由圖可知反應物總能量高于生成物總能量，是放熱反應，熱化學方程式為，物質的量為，所以生成0.5mol則會放出45.5kJ能量，故答案為：放出；45.5；②已知和的燃燒熱分別為，可得熱化學方程式為①，②，③由蓋斯定律，反應②+③①可得的285.891+283.0=93.8kJ/mol，故答案為：93.8；【小問2詳解】根據蓋斯定律，反應I×2+Ⅱ+2Ⅲ可得?H=2×(44)+550+2×11=+484kJ/mol，水的分解反應為吸熱反應，則反應物總能量<生成物總能，故答案為：<；【小問3詳解】①從圖中實驗裝置看，缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌器，故答案為：環形玻璃攪拌器；②NaOH溶液稍過量的原因是為了保證鹽酸完全中和，故答案為：為了保證鹽酸完全中和；③醋酸電離是吸熱過程，酸堿中和為放熱反應，反應熱ΔH為負值，則實驗中測得的中和反應的反應熱數值偏小，但ΔH偏大，故答案為：偏大；【小問4詳解】A．實驗裝置保溫、隔熱效果差，造成熱量損失，測定的中和熱數值偏小，A符合題意；B．用量筒量取鹽酸溶液體積時仰視讀數，造成量取的鹽酸體積偏大，反應生成的水偏多，放出的熱量偏多，故測定的中和熱數值偏大，B不符合題意；C．鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度，溫差數值偏小，計算熱量值偏低，測定中和熱數值偏小，C符合題意；D．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，可減少熱量散失，操作正確，D不符合題意；E．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度，使測定的溫差△T偏小，計算的放熱數值偏小，導致測得的中和熱偏小，E符合題意；故答案為：ACE。17.研究化學反應中的能量變化具有重要價值。定量計算和測量則是常用的研究方法。（1）通過化學鍵的鍵能可計算化學反應的反應熱。已知幾種共價鍵的鍵能數據如下：共價鍵CHHHHOC=O鍵能/kJ?mol1413436463745則CO2和H2反應生成CH4和氣態H2O的熱化學方程式為_______。（2）利用簡單碰撞理論和活化能概念可解釋反應過程中的能量變化。①下列關于簡單碰撞理論的說法正確的是________(填字母)。A．發生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．某些反應的點燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉變為活化分子C．基元反應的實質是活化分子有合適取向的碰撞D．反應活化能越大，則反應過程中單位體積內的有效碰撞次數越多②水煤氣變換反應為。若無催化劑時該反應體系的相對能量隨反應過程變化如下圖所示，則該反應的________kJ/mol(用含E1、E2的代數式表示)。已知該反應在固體催化劑M催化下分兩步完成：Ⅰ.M(s)＋H2O(g)MO(s)＋H2(g)ΔH1>0；Ⅱ.MO(s)＋CO(g)M(s)＋CO2(g)ΔH2<0。在圖下中畫出該反應在M催化下的相對能量反應過程示意圖(已知M的相對能量為0)_____。【答案】（1）CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH=270kJ/mol（2）①.BC②.(E1－E2)③.【解析】【小問1詳解】CO2和H2反應生成CH4和氣態H2O的熱化學方程式為：CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g)?ΔH=2×745kJ/mol+4×436kJ/mol4×413kJ/mol4×463kJ/mol=270kJ/mol，故答案為：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH=270kJ/mol；【小問2詳解】①A．發生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A錯誤；B．點燃或加熱時，分子會吸收能量，使普通分子獲得能量轉變為活化分子，故B正確；C．活化分子有合適取向時發生有效碰撞，即發生了化學變化，故C正確；D．反應活化能越大，反應速率越慢，可知單位體積內的有效碰撞次數越少，故D錯誤；故答案為：BC；②水煤氣變換反應為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。若無催化劑時該反應體系的相對能量隨反應過程變化如圖所示，則該反應的ΔH=(E1－E2)kJ/mol；該反應在固體催化劑M催化下分兩步完成，第一步為吸熱反應，第二步為放熱反應，總反應為放熱反應，催化劑影響反應歷程，對反應的始末狀態無影響，該反應在M催化下的相對能量反應過程示意圖為：。18.回答下列問題（1）時，在體積的密閉容器中發生反應，隨時間的變化如下表：時間0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①如下圖中點處，_____(填“<”、“=”或“>”)。②上圖中表示的變化的曲線是___________。③下列不能使該反應的反應速率增大的是___________。A．及時分離出氣體B．適當升高溫度C．增大的濃度D．選擇高效的催化劑④該反應的化學平衡常數K表達式為___________；值為___________（2）某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液(含硫酸)溶液A29320.0240.106BT120.0230.18C31320.020.11t①通過實驗，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，通過實驗____(實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。②組實驗中溶液褪色時間t_____(填“<”、“=”或“>”)8s。③同學們在實驗中發現反應速率總是如圖所示，其中時間內速率變快的主要原因可能是：①產物(或)是反應的催化劑：②_______。【答案】（1）①.＞②.b③.A④.⑤.1970.8（2）①.B、C②.＜③.該反應為放熱反應，反應放出的熱量使環境溫度升高，加快了反應速率【解析】【小問1詳解】①圖中A點僅表示a和c濃度相等，反應還沒有達到平衡狀態，v正＞v逆；②根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；③A．及時分離除NO2氣體平衡向右移動，但反應速率減小，故A選；B．適當升高溫度，反應速率增大，故B不選；C．增大O2的濃度反應速率增大，故C不選；D．選擇高效催化劑能增大反應速率，故D不選；答案為A；④平衡時n(NO)=0.007mol，濃度為0.0035mol/L，列出三段式有，該反應的化學平衡常數K表達式為，則K=；【小問2詳解】①實驗A、B，從