2025屆高考化學三輪考點突破原子結構與元素周期律1.很多食品包裝袋內都有一個小紙袋,內盛白色固體物質,標有“干燥劑”字樣。下列物質可作為食品干燥劑的是(

)A.小蘇打 B.生石灰 C.食鹽 D.鐵粉2.五彩繽紛的焰火與中學化學中“焰色試驗”學問有關。下列有關“焰色試驗”說法中正確的是()A．焰色試驗時，應用清洗鉑絲B．焰色試驗是元素的性質，屬于化學變更 C．在酒精燈上灼燒時能干脆視察到紫色火焰D．NaCl與灼燒時火焰顏色均為黃色3.下列物質中，含有離子鍵的是()A． B．KCl C． D．4.下列化學用語表述正確的是()A．含有2個中子的氫原子： B．Na的原子結構示意圖：C．HCl的電子式： D．氯化鐵的化學式：5.下列敘述不正確的是()A．Na、Mg、Al元素最高化合價依次上升B．Li、Na、K元素的金屬性依次增加C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增加D．N、O、F原子的半徑依次增大6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。下列說法不正確的是()A．原子半徑：B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C．最簡潔氣態氫化物的熱穩定性：D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等7.化學用語是學習化學的基礎工具，下列化學用語描述正確的是()A．中子數為10的氧原子可表示為 B．的電子式為C．分子結構模型為 D．HClO分子的結構式H—O—Cl8.1923年，物理化學家路易斯經過多年的探討并在總結前人閱歷的基礎上，提出化學鍵的概念，下列有關說法不正確的是()A．任何物質都含有化學鍵B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合C．碘升華、水結冰，化學鍵都沒有被破壞D．氯化鈉固體和氯化氫氣體溶于水分別有離子鍵和共價鍵斷裂9.核素銥－172具有放射性，可用于金屬材料的探傷。核素的質子數為()A、77 B、95 C、172 D、24910.已知位于同一周期，下列關系正確的是()A．原子半徑： B.熱穩定性：C．還原性： D．酸性：11.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是()A、在三種元素形成的氣態氫化物中，Y的氣態氫化物最穩定B、Z元素的氧化物對應的水化物肯定是一種強酸C、三種元素原子半徑的大小依次為：D、Z的單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯＋3價12.下列化學用語表示正確的是()A．的結構式: B．的電子式:C．純堿的化學式: D．氯原子的結構示意圖:13.以下試驗操作、現象、推斷或者結論均正確的是()選項操作現象推斷或者結論A在物質導電性試驗中，將肯定量通入蒸餾水小燈泡漸漸變亮是電解質B向盛有水兩個小燒杯分別加入一小塊金屬K和LiK的反應比Li猛烈K的金屬性比Li強C向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入肯定量飽和氯水紅色突然褪去有漂白性D向溶液加入足量氯水，再滴入KSCN溶液變紅色的還原性比強A.A B.B C.C D.D14.應用元素周期律分析下列推斷正確的組合是(

)①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素,其氫化物的穩定性大于HCl③硫與硒(Se)同主族,硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后,水溶液均為酸性⑤第3周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物,其堿性隨原子序數的增大而減弱A.①③④

B.①③⑤

C.③④⑤

D.②④⑤15.下列微粒半徑的比較中，正確的是()A.r(Na+)>r(Na) B.r(Cl-)>r(Cl) C.r(Ca2+)>r(Cl-) D.r(Mg)>r(Na)16.同族元素所形成的同一類型的化合物,其結構和性質往往相像.化合物PH4I是一種白色晶體,下列對它的描述中正確的是(

)A.它是一種共價化合物 B.在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI

C.這種化合物不能跟堿反應 D.該化合物可以由PH3和HI化合而成17.全氮陰離子鹽,全氮陰離子化學式為,下列關于全氮陰離子鹽的說法正確的是()A.每個含有26個電子 B.的摩爾質量為71

C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵 D.全氮陰離子鹽可能屬于電解質,也可能屬于非電解質18.下列關于離子鍵的說法中正確的是(

)A.離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用達到平衡時形成的

B.只有金屬和非金屬化合時才能形成離子鍵

C.凡是含有離子鍵的化合物肯定含有金屬元素

D.含有離子鍵的化合物不肯定是離子化合物19.已知短周期元素的離子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是(

)A.原子半徑:A>B>D>C

B.a-c=1

C.離子半徑:C>D>B>A

D.單質的還原性:A>B>D>C20.某化合物的結構為，其中X、Y、Z、W四種元素分布在三個短周期，原子序數依次增大，且Y、Z、W的簡潔離子具有相同的電子層結構。下列敘述錯誤的是（）A．簡潔離子半徑：Z＞Y B．Z單質可以和水，也可以和甲醇反應C．W的氧化物可溶于Z的氫氧化物溶液D．ZX和所含化學鍵類型完全相同21.短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，V原子核內無中子，X原子的最外層電子數是內層電子數的三倍，W的原子序數是X的兩倍，X、Y、Z三種元素形成的化合物Q結構如圖所示。下列敘述正確的是()A．的穩定性比強 B．Q的化學式為C．是兩性氧化物 D．W的氧化物的水化物是強酸22.高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（）的工藝流程如下：下列說法不正確的是()A．流程中所發生的反應均為氧化還原反應B．反應②的離子方程式為C．由反應③可知，該溫度下的溶解度比的溶解度小D．理論上6.72L氯氣參與反應可得到23.如圖，在1～18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：(1)寫出A元素的名稱________；寫出D元素的符號_________；(2)畫出E的原子結構示意圖__________；(3)寫出C的最高價氧化物的化學式__________；(4)F的最高價氧化物的水化物的化學式是__________；(5)C、E、F三種元素相比較，非金屬性最強的是________(填元素符號)表中原子半徑最大的是____________(填元素符號)；(6)B單質與A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_____________________。24.?有下列幾種物質:①MgCl2、②H2O、③Al、④H2O2、⑤Na2O2、⑥Ca(OH)2、⑦HClO、⑧I2、⑨He。(1)只含有離子鍵的是______(填序號,下同)。(2)含有共價鍵的離子化合物是______。(3)熔融狀態和固態時都能導電的是______。(4)用電子式表示MgCl2的形成過程________________________。25.X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價代數和為4；Z的單質常用于漂白工業；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料。回答下列問題。(1)Y元素的名稱為______________，在周期表中位于第三周期_________族。(2)W與Z單質化合得到的物質屬于_____________(選填“離子”或“共價”)化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式為________________。(3)工業上常用W單質與氨氣在1700℃發生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體，試寫出該反應的化學方程式________________。(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水猛烈反應,并產生大量氣泡，寫出其化學反應方程式______________，甲的電子式為______________。(5)為比較元素X和Y的非金屬性強弱，下列方法不行行的是____________(填字母序號)。a.比較這兩種元素的常見單質的沸點b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

參考答案1.答案：B2.答案：D3.答案：B4.答案：B5.答案：D6.答案：A7.答案：D解析：中子數為10的氧原子表示為，A選項錯誤；的電子式為，B選項錯誤；分子結構模型為V形，而不是直線形，C選項錯誤；HClO分子中，H原子和Cl原子各形成一個共價鍵，O原子形成兩個共價鍵，故結構式為H—O—Cl，D選項正確。8.答案：A解析：稀有氣體是單原子分子沒有化學鍵，A選項錯誤；化學鍵可以使離子相結合而形成離子鍵，也可以使原子相結合形成共價鍵，B選項正確；碘升華、水結冰，變更的是分子間的距離，化學鍵都沒有被破壞，C選項正確；氯化鈉固體溶于水離子鍵斷裂，氯化氫氣體溶于水共價鍵斷裂，D選項正確。9.答案：A10.答案：C解析：同周期元素(稀有氣體元素除外),從左向右原子半徑依次減小,Cl的原子半徑小于P的原子半徑,A錯誤;同周期元素,從左向右,非金屬性依次增加,氫化物的穩定性依次增加,的穩定性小于HBr的,B錯誤;依據“易得者,不易失”,As、S、Cl的非金屬性漸漸增加,所以、、的還原性漸漸減弱,C項正確;同主族元素,自上而下,非金屬性依次減弱,最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱,的酸性弱于,D錯誤。11.答案：A12.答案：A13.答案：B14.答案：B解析：堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低,①正確;穩定性HAt<HCl,②錯誤;由硫與硒(Se)同主族且硒位于S的下方,S的非金屬性大于Se,酸性:H2SeO4<H2SO4,③正確;NH3溶于水后,水溶液為堿性,④錯誤;第3周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物,其堿性隨原子序數的增大而減弱,⑤正確。15.答案：B解析：同一種元素：r陽離子<r原子<r陰離子，A項錯誤，B項正確。Ca2+和Cl-核外電子排布相同，因原子序數Ca>Cl，則半徑r(Ca2+)<r(Cl-)，C項錯誤。Na和Mg兩種原子核外電子層數相同，因原子序數Mg>Na,故半徑r(Mg)<r(Na)，D項錯誤。16.答案：D解析：化合物PH4I的結構和性質應與NH4Cl相像。NH4Cl是離子化合物,則PH4I也為離子化合物,A項錯誤；由于HI不穩定,PH4I受熱分解時,應生成PH3、H2和I2,B項錯誤；由NH4Cl的性質可知,PH4I能與堿反應生成PH3,C項錯誤；由NH3和HCl反應生成NH4Cl,可知PH3和HI化合生成PH4I,D項正確。17.答案：C解析：每個含有36個電子,故A錯誤;的摩爾質量為70g·mol-1,故B錯誤;含有共價鍵,全氮陰離子與金屬離子(或銨根離子)之間存在離子鍵,故C正確；鹽都是電解質,所以全氮陰離子鹽屬于電解質,故D錯誤。18.答案：A解析：離子鍵是指陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵,靜電作用指的是靜電吸引和靜電排斥的平衡,A項正確;NH4Cl中與Cl-間也存在離子鍵,B項和C項均錯誤;離子化合物是指含有離子鍵的化合物,D項錯誤。19.答案：C解析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則存在a-2=b-1=c+3=d+1,原子序數大小依次是a>b>d>c,C、D在其次周期,A、B在第三周期,A為Mg、B為Na、C為N、D為F。20.答案：A解析：經分析可知，Y、Z、W分別為O、Na、Al,核外電子排布相同的離子，可核電荷數越大，半徑越小，所以，簡潔離子半徑Y>Z>W.故A錯誤。21.答案：BC解析：依題意可知V、X、Y、Z、W依次為H、O、Al、Si、S。因非金屬性O比Si強，故的穩定性比強，A選項錯誤；依據題意知Q的化學式為，B選項正確；為兩性氧化物，C選項正確；不是強酸，D選項錯誤。22.答案：AD解析：反應③為復分解反應，不屬于氧化還原反應，A選項錯誤；依據流程可知，反應②中反應物粒子有、，生成物粒子有、，故離子方程式為，B選項正確；反應②生成的與KOH溶液反應生成固體，說明該溫度下的溶解度比的溶解度小，C選項正確；未注明6.72L氯氣的狀態，D選項錯誤。23.答案：(1)鈉元素；N；(2)略；(3)；(4)；(5)Cl；Na(6)24.答案：(1)①(2)⑤⑥(3)③(4)解析：(1)只含有離子鍵的是①。(2)含有共價鍵的離子化合物是⑤⑥。(3)熔融狀態和同態時都能導電的只有金屬。(4)MgCl2為離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過程。25.答案：(1)硫；ⅥA(2)共價；(3)(4)；(5)a解析：X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，X為O元素，Y最高正價與最低負價代數和為4，Y為S元素；Z的單質常用于漂白工業，Z為Cl元素；R是短周期元素中金屬性最強的元素，R為Na元素；W