高三化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Co59Cu64Zn65Ce140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年元旦期間，哈爾濱冰雪城火爆出圈，下列屬于天然有機高分子材料的是A.商場出入口的防滑毯——化學(xué)合成纖維B.制造防寒保暖軍大衣的主要材料——羊毛C.制作冰雪滑梯的滑雪輪胎的材料——PVCD.冰上腳踏車的主要材料——鋼2.橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過，與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為。下列說法正確的是A.的空間填充模型：B.鍵角：C.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：D.用電子式表示的形成過程：3.野生食用菌，是天然的綠色食品，富含多種有益于人體的成分，有的食用菌還有治療多種疾病的藥理作用。下列說法中錯誤的是A.野生食用菌中含有多種多糖體，如β－葡聚糖等，β—葡聚糖與淀粉互為同分異構(gòu)體B.野生食用菌中含有多種氨基酸，氨基酸既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)C.野生食用菌中富含多種礦物質(zhì)和微量元素，如鐵、鋅等，鐵、鋅均屬于過渡元素D.野生食用菌所含的蛋白質(zhì)營養(yǎng)價值高，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸4.下列說法正確的是A.圖甲用（杯酚）識別C60和C70，操作①②為過濾，操作③為蒸餾B.圖乙裝置可用于收集NH3并驗滿C.圖丙裝置可用于干燥MnCl2·4H2OD.圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕5.有機物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)是制備酪氨酸酶過程中常見的副產(chǎn)物，下列說法錯誤的是A.有機物M含有三種含氧官能團B.1molM可與5mol發(fā)生反應(yīng)C.有機物M能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D.該有機物既能與金屬反應(yīng)生成氣體，又能與反應(yīng)生成氣體6.是實驗室常用于檢驗的試劑。下列有關(guān)說法錯誤的是A.的檢驗：(藍色)B.第一電離能：C.與的未成對電子數(shù)之比為4：5D.中配體是，該配體中鍵與鍵的數(shù)目之比是2：17.常用的熒光燈中涂有熒光材料（圓括號內(nèi)用逗號隔開的為互代離子）。已知：X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍；Y、W同族，且基態(tài)Y原子有1個未成對電子；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)：Z＜X＜Y；基態(tài)R原子的最外層電子排布式為。下列有關(guān)說法正確的是A.第一電離能：X＞Y＞Z B.Z的最高價含氧酸為強酸C.簡單氫化物的沸點：X＞Y＞W(wǎng) D.R與X形成的化合物僅含離子鍵8.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.11.2LCO2含π鍵數(shù)目為B.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為C.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為D.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的數(shù)目為9.羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標產(chǎn)物(圖中物質(zhì)⑦)的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.物質(zhì)②和⑤均易溶于水B.物質(zhì)③→④的過程中，N的雜化方式未發(fā)生改變C.⑥→⑦的過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成D.化合物為該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能10.化合物Z是合成某治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得：下列有關(guān)X、Y、Z的說法錯誤的是A.有機物Z的分子式為B.可用金屬鈉鑒別Y中是否含有XC.X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度小D.有機物X能通過縮聚反應(yīng)合成高分子化合物11.烯烴是一種應(yīng)用廣泛的化學(xué)原料。烯烴之間存在下列三個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在壓強為pkPa的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，三種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Ⅲ的B.700K時反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)C.欲提高的物質(zhì)的量分數(shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑D.超過700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)Ⅰ逆向移動，反應(yīng)Ⅱ正向移動12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性B向溶液中滴加溶液出現(xiàn)黃色沉淀()發(fā)生了水解反應(yīng)C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的銀氨溶液無銀鏡現(xiàn)象蔗糖未發(fā)生水解D常溫下，將兩塊相同的未經(jīng)打磨的鋁片分別投入5.0mL飽和的溶液和溶液中前者無明顯現(xiàn)象，后者迅速反應(yīng)，現(xiàn)象明顯能加速破壞鋁片表面的氧化膜A.A B.B C.C D.D13.某大學(xué)研究團隊推出一種新型電池。該電池能有效地捕獲，將其轉(zhuǎn)化為，再將產(chǎn)生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法正確的是A.電極的電勢比電極的電勢高B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.極的電極反應(yīng)為D.電路中轉(zhuǎn)移0.2mol時，理論上能得到1.12L14.常溫下，用HCl（g）調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在通入HCl（g）的過程中，體系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）與的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是已知：SrF2為微溶于水，溶于鹽酸，不溶于氫氟酸、乙醇和丙酮的固體。A.B.L2表示的變化情況C.隨著HCl加入，SrF2溶解度逐漸增大D.m、n點對應(yīng)的溶液中均存在二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某研究小組制備配合物順式一二甘氨酸合銅并測定所得產(chǎn)品中銅的含量?；卮鹣铝袉栴}：I．制備如圖所示，向裝有溶液的三頸燒瓶中滴加氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，后藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{色。再加入過量的溶液，過濾，洗滌，干燥。（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為___________。（2）寫出過量的氨水和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。II．制備順式一二甘氨酸合銅將制得的固體置于燒杯中，加入甘氨酸，水浴加熱至65~70℃，攪拌，充分反應(yīng)后趁熱過濾，往濾液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品。（3）寫出與甘氨酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）下列說法中正確的是___________(填標號)。a．實驗I中不用溶液直接與反應(yīng)的原因可能是防止生成堿式硫酸銅沉淀b．實驗II中，趁熱過濾的目的是除去的同時減少產(chǎn)物的析出c．加入95%的乙醇溶液能增大溶劑極性，促進順式一二甘氨酸合銅析出III．產(chǎn)品中元素含量的測定實驗流程如下：A．用分析天平稱量產(chǎn)品，配制成100mL樣品溶液；B．用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入過量固體，在暗處靜置5分鐘，用標準溶液滴定至溶液呈淺黃色，加入適量溶液，劇烈振蕩碘量瓶，加入淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點；再取20.00mL溶液進行一次平行實驗。已知：i．，；ii．固體能吸附溶液中的少量碘單質(zhì)；iii．。（5）①溶解產(chǎn)品時，需加入硫酸，其作用是___________。②滴定終點的現(xiàn)象是___________。③若兩次平行實驗，平均消耗溶液20.00mL，則產(chǎn)品中含的質(zhì)量為___________g。16.稀土元素是國家戰(zhàn)略資源，目前我國稀土提煉技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位。某課題組以含鈰廢渣(含較多的、、及少量其他可溶于酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計如圖流程回收稀土元素鈰，實現(xiàn)資源再利用。已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高“酸溶”速率，實驗室常用圖示儀器進行固體物質(zhì)的粉碎，該儀器的名稱是___________。（2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為___________；“反應(yīng)1”的離子方程式為___________，其中的作用是___________。（3）“反應(yīng)2”的離子方程式為___________。（4）“濾液1”經(jīng)一系列反應(yīng)與操作可制得硫酸鐵銨，硫酸鐵銨可用作凈水劑，其凈水原理是___________(用離子方程式表示)。（5）氧化鈰()常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得氧化鈰具有許多獨特的性質(zhì)和應(yīng)用，晶胞中與最近的核間距為。已知：。①晶胞中與最近的的個數(shù)為___________。②若摻雜后得到：的晶體，則此晶體中的空缺率為___________。③晶體的密度為___________(列出表達式)。17.的綜合利用成為研究熱點，作為碳源加氫是再生能源的有效方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．工業(yè)上利用和制備，已知溫度為T、壓強為p時的摩爾生成焓如表所示：氣態(tài)物質(zhì)摩爾生成焓/0已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的摩爾生成焓。（1）溫度為T、壓強為p時，反應(yīng)___________。（2）已知：溫度為時，。實驗測得：為速率常數(shù)。①時，___________。②若時，，則___________(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ．在催化劑作用下，可被氫氣還原為甲醇：[同時有副反應(yīng)發(fā)生]，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強變化如圖。（3）判斷的大小關(guān)系：___________。解釋壓強一定時，的平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)如圖變化的原因：___________。同時增大的平衡轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率可采取的措施是___________。（4）向壓強為p的恒溫恒壓密閉容器中加入和，進行反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為20%，生成的物質(zhì)的量為，則甲醇的選擇性為___________%[甲醇選擇性]；在該溫度下，的壓強平衡常數(shù)___________(列出計算式，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。18.化合物H是某種藥物的重要成分，其合成路線如圖：已知：回答下列問題：（1）有機物A的名稱為___________。（2）D中含氧官能團的名稱為___________。（3）④的反應(yīng)類型為___________。（4）已知