湖南師大附中2024—2025學年度高二第一學期第一次大練習化學時量：75分鐘 滿分：100分得分：______可能用到的相對原子質量：H~1O~16Na~23S~32Fe~56一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．從化學的角度去品味中國傳統詩文，別具一番趣味．下列說法錯誤的是（）A．“蒸熟谷粒酒中潛，廿日珍存變為酸“中體現了葡萄糖的水解過程B．“臣心一片磁針石，不指南方不肯休”中“磁針石”的主要成分為C．“玉梅雪柳千家鬧，火樹銀花十里開”，涉及化學能轉化成光能和熱能的過程D．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石分解為生石灰的過程不屬于氧化還原反應2．下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（）A． B． C． D．3．下列離子反應方程式或電離方程式書寫正確的是（）A．醋酸溶液與水垢中的反應：B．將金屬鈉加入到硫酸銅溶液中：C．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：D．在熔融狀態下的電離方程式：4．一定條件下，容器內發生反應：，其能量變化如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．該反應的決速步驟為B．該反應的焓變C．反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和D．若加入催化劑，可以增大活化分子百分數5．已知某些化學反應的焓變、熵變如表所示，假設它們不隨溫度變化．下列說法正確的是（）化學反應①②③A．反應①在高溫卜能自發進行B．反應②能自發進行的溫度：C．反應③只有在低溫下能自發進行D．若將固體粉碎，反應③的反應速率和平衡常數K都增大6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：B．能使無色酚酞變紅的溶液中：C．能使甲基橙變紅的溶液中：D．的溶液中：7．以和為反應物、溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制成如圖所示的新型燃料電池．下列說法錯誤的是（）A．b電極發生氧化反應B．a電極發生的反應為C．A溶液中所含溶質為D．當反應消耗時，則消耗標準狀況下的體積為67.2L8．已知．若壓強的改變是通過改變容器容積來實現的，則下列圖像正確的是（）A． B．C． D．9．將分別通入下列溶液，實驗現象和結論均正確的是（）選項溶液實驗現象結論A溶液溶液由淺綠色變棕黃色有還原性B品紅溶液品紅褪色，加熱恢復紅色氯水有漂白性C溶液澄清溶液變渾濁與反應產生D石蕊溶液石蕊變紅氯水呈酸性A．A B．B C．C D．D10．乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料．已知常溫下，乳酸的電離常數。下列有關說法正確的是（）A．乳酸稀溶液加水稀釋的過程中，溶液中減小B．在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，乳酸的電離平衡逆向移動，變小C．恒溫下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的電離常數D．常溫下，體積均為10mL、pH均為3的醋酸溶液和乳酸溶液分別加水稀釋至1000mL，已知電離常數：醋酸<乳酸，則稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸11．X、Y、Z、W、R是五種短周期主族元素，的化學性質十分穩定，Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿，W的單質既能和酸反應，也能和堿溶液反應，且產生相同的氣體，R的一種氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收劑，五種元素的原子序數和原子半徑的關系如圖所示（只標出X）．下列說法錯誤的是（）A．X和Y分別形成的單質之間所發生的反應是可逆反應B．Z、W的單質一般均采用電解法冶煉C．常溫下，W的單質能溶于Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液D．R的一種氧化物能與其氫化物反應12．溫度T下，向1L真空剛性容器中加入，發生如下反應，反應達到平衡時，．下列說法正確的是（）A．再充入1molX和1molY，此時B．再充入1molX，平衡時C．再充入，平衡向右移動D．若溫度升高，X的轉化率增加，則上述反應13．已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數如表．弱酸HClO電離平衡常數則下列說法正確的是（）A．向NaClO溶液中通入少量發生反應：B．向溶液中通入少量發生反應：C．室溫下，同濃度、、NaClO溶液的pH關系：D．相同物質的量濃度的溶液中，由水電離出的14．25℃時，重水的離子積為，也可用與pH一樣的定義來規定其酸堿度：，下列敘述正確的是（）（均為25℃條件下）A．重水和水兩種液體，的電離度大于B．重水溶液，其C．向重水溶液中，加入重水溶液，反應后溶液的D．溶于中水解生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為和二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）15．（14分）有機物A~H的轉化關系如圖所示．其中A是最簡單的烯烴，也是植物生長調節劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平；D是一種合成高分子材料．請回答下列問題：（1）E的官能團名稱為______；F的結構簡式為______；①~⑥號反應中屬于加成反應（不包括加聚反應）的是______（填序號）．（2）G能與溶液反應放出氣體，寫出的化學方程式：______．若G分子中的氧都是，E分子中的氧都是，反應⑥進行一段時間后分子中含有的物質有______（填標號）．A．1種 B．2種 C．3種 D．4種（3）C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，由反應①制備較反應②制備更優，理由是：____________．（4）下列關于有機物A、B、C、D的說法正確的是______（填標號）．a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以b．B的同系物中，當碳原子數時開始出現同分異構現象c．等質量的A和D完全燃燒時消耗的量相等，生成的量也相等16．（14分）對和CO等氣體進行回收利用是節能減排的重要課題．（1）已知：則反應：的______．（2）工業上可用與來生產甲醇．在2L的恒容密閉容器中，充入和在一定條件下發生反應：，測得，和的物質的量（n）隨時間變化如圖所示：①從反應開始到平衡，的平均反應速率______．②下列措施不能使的平衡轉化率增大的是______（填標號）．A．在原容器中再充入 B．在原容器中再充入C．在原容器中再充入1mol氮氣 D．使用更高效的催化劑E．縮小容器的容積 F．將水蒸氣從體系中分離（3）工業上也可用CO生產甲醇．在一體積可變的密閉容器中充入10molCO與，在催化劑作用下發生反應：．CO的平衡轉化率（）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示．①壓強為______（填“>”“<”或“=”，下同）；該反應的焓變______0．②該反應在A、B、C三點條件下的平衡常數和的大小關系為______．③若達到平衡狀態A時，容器的體積為2L，則時反應的平衡常數______．17．（16分）滴定法是化學分析常用方法，是一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法．Ⅰ．某實驗小組用已知濃度的NaOH標準溶液來滴定未知濃度的醋酸溶液．（1）實驗室先用NaOH固體配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL．①本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、______．②要完成本實驗該同學應稱出NaOH的質量為______g（精確到小數點后一位）．（2）取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2~3滴指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，按上述操作重復3次．回答下列問題：①滴定過程中加入的指示劑為______．②滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視____________．③實驗數據記錄如表所示．滴定次數滴定前堿式滴定管讀數/mL滴定后堿式滴定管讀數/mL11.0030.9522.0329.2330.5630.61根據表中數據計算出醋酸待測液的濃度為______（保留四位有效數字）．④在上述實驗過程中，下列操作會造成測定結果偏大的是______（填標號）．a．量取標準液的堿式滴定管未用標準液潤洗b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有氣泡，量取后氣泡消失c．當滴定結束時，俯視堿式滴定管讀數Ⅱ．某實驗小組為了分析補血劑中鐵元素的質量分數，用標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是．（3）滴定至終點時的現象是______．（4）該實驗小組稱取30.0g補血劑在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則所測補血劑中鐵元素的質量分數是______（結果精確到0.1%）．18．（14分）綠礬是可溶于水，不溶于乙醇的物質．工業上用廢鐵銹（主要成分為，含少量的與Cu）制取綠礬的流程如圖所示：回答下列問題：（1）濾液1溶質的主要成分為______．（2）濾渣1溶解前要進行多次洗滌，檢驗其是否洗滌干凈的方法是：取最后的一次洗滌液進行______，觀察火焰顏色．（3）濾渣1經過量稀硫酸溶解后，加入足量Fe后發生反應的離子方程式為______、______（任意寫兩個）．向濾渣2加入的X為______（填化學式）．（4）檢驗濾液2中金屬陽離子的方法是____________．操作④的方法是向合并液中直接加入乙醇后過濾，即可得到晶體，乙醇的作用是____________．（5）為探究綠礬分解過程，通過熱重實驗得到如下曲線（失重比）．失重比為19.4%時，圖中______．

湖南師大附中2024-2025學年度高二第一學期第一次大練習化學參考答案一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號1234567891011121314答案ABCBBCDCCDCADC1．A【解析】葡萄糖是單糖，不能水解，故A錯誤；磁針石的主要成分為，故B正確；“玉梅雪柳千家鬧，火樹銀花十里開”，涉及燃燒，是化學能轉化成光能和熱能的過程，故C正確；大理石主要成分為碳酸鈣，焚燒后分解為氧化鈣和二氧化碳的過程中所有元素的化合價都沒有變化，不屬于氧化還原反應，故D正確．2．B【解析】溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，故A不符合題意；溶液中亞硫酸根離子水解使溶液顯堿性，故B符合題意；電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，故C不符合題意；溶液中鋁離子水解使溶液顯酸性，故D不符合題意．3．C【解析】醋酸是弱酸，要保留化學式，與水垢中反應的離子方程式為，故A錯誤；將Na投入到溶液中，反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式為，故B錯誤；澄清石灰水與過量碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為，故C正確；是多元弱酸形成的鹽，在熔融狀態下只斷裂離子鍵，電離方程式為，故D錯誤．4．B【解析】過渡態物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應，該反應的決速步驟為，A正確；該反應的焓變為1mol氫氣和1mol碘蒸氣的總能量與能量之間的差值，不是，B錯誤；由圖可知，該反應為放熱反應，則反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，C正確；催化劑可以降低反應活化能，使活化分子的數目增加，提高活化分子百分數，D正確．5．B【解析】由表中數據可知，反應①為吸熱的摘減反應，在任何溫度下都有，所以反應①在任何溫度下都不能自發進行，A錯誤；反應②在時能自發進行，則，即時，反應能自發進行，B正確；反應③為放熱的摘增反應，在任何溫度下均能自發進行，C錯誤；平衡常數只受溫度影響，將固體粉碎，反應③的反應速率增大，但是平衡常數不變，D錯誤．6．C【解析】無色透明的溶液中不能大量存在，A不符合題意；能使無色酚酞變紅的溶液呈堿性，在堿性環境中不能大量存在，B不符合題意；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，在酸性條件下，能大量共存，C符合題意；的溶液呈酸性，在酸性溶液中不能大量存在，D不符合題意．7．D【解析】通入氫氣的一端b電極為負極，發生氧化反應，A正確；通入氮氣的一端a電極為正極，發生還原反應，電解質溶液呈酸性，正極反應為，B正確；氮氣在正極與溶液中稀鹽酸反應生成，則A溶液中所含溶質為，C正確；當反應消耗時，轉移3mol電子，負極消耗氫氣1．5mol，標準狀況下的體積為，D錯誤．8．C【解析】溫度升高，化學反應速率增大，平衡迸向移動，的質量分數減少，溫度高的更早達到平衡狀態，A錯誤；溫度升高，正、逆反應速率均加快，平衡逆向移動，，B錯誤；壓強增大，化學反應速率增大，平衡正向移動，，C正確；壓強增大，化學反應速率增大，平衡正向移動，的轉化率增大，溫度升高，化學反應速率增大，平衡逆向移動，的轉化率減小，D錯誤．9．C【解析】向溶液通入氯氣發生反應：，溶液由淺綠色變棕黃色，該過程體現的氧化性，故A錯誤；向品紅溶液通入氯氣，品紅溶液褪色，加熱后紅色不能恢復，故B錯誤；和水反應生成HCl和HClO，溶液中的氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，使溶液變渾濁，故C正確；和水反應生成HCl和HClO，溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使變紅的溶液褪色，故D錯誤．10．D【解析】乳酸為弱酸，加水稀釋后氫離子濃度降低，常溫下，不變，故氫氧根離子濃度增大，A錯誤；乳酸為弱酸，電離產生氫離子，在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，乳酸的電離平衡逆向移動，B錯誤；溫度不變，電離平衡常數不變，C錯誤；相同pH的酸稀釋相同倍數時，酸性弱的酸的pH變化小，由于電離常數：醋酸乳酸，說明醋酸的酸性更弱，則稀釋后溶液的pH：醋酸乳酸，D正確．11．C【解析】是五種短周期主族元素，的化學性質十分穩定，則為元素；的最高價氧化物的水化物是一種強堿，Z為Na元素；W的單質既能和酸反應，也能和堿溶液反應，且產生相同的氣體，則W為Al元素；R的一種氧化物用于海水提溴吸收塔中的吸收劑，則R為S元素；由五種元素的原子序數和原子半徑的關系圖可以看出，X的原子半徑最小，則其為H元素．從而得出分別為．X和Y分別形成的單質之間反應生成，該反應是可逆反應，A正確；分別為，分別采用電解熔融氯化鈉和氧化鋁的方法冶煉，B正確；常溫下，W的單質（Al）在Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液（濃硝酸）中鈍化，不能溶于濃硝酸，C錯誤；R為S元素，R的一種氧化物能與其氫化物反應，D正確．12．A【解析】反應的平衡常數，向真空剛性容器中再充入1molX和1molY時，反應的濃度商，則反應向逆反應方向進行，正反應速率小于逆反應速率，故A正確；向真空剛性容器中再充入1molX相當于增大壓強，該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則平衡時，Y的濃度小于，故B錯誤；向真空剛性容器中再充入不參與反應的1mol氮氣，反應體系中各物質濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；溫度升高，X的轉化率增加，說明平衡向正反應方向移動，該反應，故D錯誤．13．D【解析】根據電離平衡常數大小可知，酸性強弱順序為．酸性強弱為，次氯酸鈉溶液與少量二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為，故A錯誤；酸性強弱為溶液中通入少量發生反應生成，則離子方程式為，故B錯誤；酸性強弱：，根據越弱越水解的規律，室溫下，同濃度溶液水解程度：大小：，故C錯誤；因為酸性：，則相同物質的量濃度的溶液中，水解程度：，所以由水電離出氫離子濃度的大小順序為，故D正確．14．C【解析】時，重水的離子積為的離子積為的電離度小于，A錯誤；，，，，B錯誤；和混合，DCl過量，剩余的，C正確；溶于中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為和，故D錯誤．二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）15．（每空2分，共14分）（1）羥基①“（2）C（3）反應①為加成反應，無副反應發生，原子利用率高（4）c【解析】（1）根據題意和轉化關系圖可知，E為乙醇，其官能團名稱為羥基；F的結構簡式為；反應①④分別表示乙烯與發生加成反應的過程．（2）G是乙酸，E是乙醇，乙醇與乙酸發生酯化反應產生的H是乙酸乙酯的化學方程式：．乙醇和乙酸發生酯化反應得到乙酸乙酯；酯化反應的機理為：酸脫羥基醇脫氫，若G分子中的氧都是分子中的氧都是，反應進行一段時間后分子中含有的物質有：乙酸、乙酸乙酯和水，共3種．（3）C是氯乙烷，可由乙烯與HCl發生加成反應制備，也可以由乙烷與氯氣在光照條件下發生取代而制得，但產物氯乙烷可進一步與發生取代反應，產率較低，而加成反應原子利用率為，所以加成反應制備氯乙烯更好．（4）B為乙烷，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，A是乙烯，中含有碳碳雙鍵，可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，D為聚乙烯，分子中沒有碳碳雙鍵，所以不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a錯誤；B的同系物為烷烴，當碳原子數時開始出現同分異構現象，如有正丁烷和異丁烷兩種同分異構體，故b錯誤；c．乙烯和聚乙烯的最簡式均為“”，等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒時消耗的量相等，生成的量也相等，故c正確．16．（每空2分，共14分）（1）（2）①②ACD（3）①<<②③0.04【解析】（1）分別給各反應編號，①；②．根據蓋斯定律，反應③可以由得到，故．（2）①由圖像可知，．②與發生反應：，再充入會使轉化率升高、二氧化碳轉化率降低，A符合題意；再充入可以使二氧化碳轉化率升高，轉化率降低，B不符合題意；恒容充入He氣，反應物濃度不變，平衡不移動，轉化率不變，C符合題意；使用催化劑平衡不移動，轉化率不變，D符合題意；縮小體積，增大壓強，平衡向正向移動，轉化率增大，E不符合題意；將水蒸氣分離出來使生成物減少，平衡正向移動，轉化率增大，F不符合題意；不能使二氧化碳轉化率增大的是ACD．（3）①反應是氣體體積減小的反應，在同一溫度下，壓強越大，平衡正向進行的程度越大，CO轉化率越大，時曲線對應的CO轉化率更大，因此；溫度升高，平衡逆向移動，因此．②只與溫度有關，對應的溫度相同，值相同，C點溫度比B點高，CO轉化率比B點小，平衡逆向移動，值變小，因此．③．17．（每空2分，共16分）（1）①250mL容量瓶②1.0（2）①酚酞②錐形瓶內溶液顏色變化③④（3）當滴入最后半滴標準溶液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不裉色（4）【解析】（1）①本實驗必須用到