PAGEPAGEPAGE13.1鈉及其化合物——2025屆高考化學一輪復習一站式復習之階段測試1.下列關于鈉及其化合物的說法正確的是()A.通過焰色試驗可判斷某白色粉末中是否含有鈉元素B.中陰、陽離子的個數比為1:1C.鈉的化學性質活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅D.金屬鈉著火可以用泡沫滅火器滅火2.下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是()A.堿轉化為酸式鹽：B.堿轉化為兩種鹽：C.過氧化物轉化為堿：D.鹽轉化為另一種鹽：3.侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是()A.飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時產生更多的B.煅燒時發生反應C.“鹽析”后溶液pH比“鹽析”前溶液pH大D.母液Ⅱ與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但前者的濃度更大4.下列有關鈉及其化合物的敘述錯誤的是()A.在空氣中加熱可以得到固體過氧化鈉B.高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明C.氫氧化鈉具有強堿性，可用于制胃酸中和劑D.鈉長期暴露在空氣中的最終產物是5.某小組同學探究金屬Na與不同濃度HCl的反應，進行下列實驗。下列說法不正確的是()實驗裝置序號實驗操作實驗現象實驗10.36%HCl放入一小片金屬鈉鈉浮在液面上并來回移動，與Na和水的反應劇烈程度相當實驗236%HCl放入與實驗1表面積基本相同的鈉鈉浮在液面上并來回移動，不如實驗1劇烈；表面出現白色固體，白色固體逐漸沉到燒杯底部；液體不沸騰，液面上方出現少量霧A.實驗2白色固體是NaClB.實驗2液面上方出現白霧是因為反應放熱加速濃鹽酸的揮發，從而形成白霧C.實驗2不如實驗1劇烈說明鹽酸濃度越大反應越不劇烈D.實驗2不如實驗1劇烈的原因是表面包裹白色固體，使得反應變慢6.下列實驗操作正確的是()選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的一塊鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B鑒別溶液與溶液用小試管分別取少量待測溶液，然后滴加澄清石灰水C證明與之間的反應是放熱反應用棉花包裹放入充滿的集氣瓶，棉花燃燒，說明該反應是放熱反應D鑒別溶液與溶液用潔凈的鉑絲分別蘸取待測溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A.A B.B C.C D.D7.將的固體混合物在水中完全溶解，配制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A.段發生反應的離子方程式為B.當加入35mL鹽酸時，產生的體積為224mLC.A點溶液中的溶質為D.混合物中NaOH的質量為0.40g8.利用以下裝置制備、純化CO，并探究CO和的反應（）。下列說法正確的是()A.裝置b中的試劑可選用無水B.裝置d中的試劑可選用NaOH溶液C.實驗開始時，依次點燃裝置a、c處酒精燈D.加熱一段時間后，硬質玻璃管中粉末由白色變為淡黃色9.第55號元素銫屬于堿金屬元素，根據元素周期表結構及元素性質變化趨勢，下列關于某些堿金屬元素的原子結構和性質的判斷錯誤的是()①鋰與水反應比鈉劇烈②金屬單質都可以密封保存在煤油中③氧化鉀暴露在空氣中易吸收二氧化碳④鋰離子的最外層電子數和鈉離子相同⑤銫單質是強還原劑⑥銫在化合物中顯+1價⑦絕單質的密度應該大于銣⑧銫單質有較高的熔點A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑥10.啟普發生器是荷蘭科學家設計的實驗室氣體發生裝置，由圖甲中漏斗1和容器2兩部分構成。現借助啟普發生器及相關裝置模擬侯氏制堿法制備和，并進行后續實驗。回答下列問題：Ⅰ.的制備反應原理為。（1）啟普發生器中發生反應的化學方程式為________。（2）儀器3中盛裝的試劑是飽和溶液，其作用是________。（3）儀器5中稀硫酸的作用是________。Ⅱ.的制備（4）將儀器4中所得固體加熱可得到，寫出相關的化學方程式：________。Ⅲ.測定所得產品的組成和純度（5）檢驗產品中是否混有，請從圖乙中選擇裝置設計實驗，并完成下表。選擇的裝置（填編號）實驗現象實驗結論______________產品中含（6）測定該產品的純度：稱取產品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量溶液。將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量為。則該產品的純度為________。11.化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出了重要貢獻。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備，進一步處理得到產品和。實驗流程如圖所示：回答下列問題。（1）從A~E中選擇合適的儀器制備，正確的連接順序是_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。為使A中分液漏斗內的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或________。（2）B中使用霧化裝置的優點是_________。（3）生成的總反應的化學方程式為_________。（4）反應完成后，將B中U形管內的混合物處理得到固體和濾液：①對固體充分加熱，產生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量增重0.14g，則固體的質量為______g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在過程。為使沉淀充分析出并分離，根據NaCl和溶解度曲線，需采用的操作為_______、__________、洗滌、干燥。（5）無水可作為基準物質標定鹽酸濃度。稱量前，若無水保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結果________（填字母）。A.偏高 B.偏低 C.不變12.某實驗小組為探究鈉與的反應，設計如下實驗。Ⅰ.實驗室用大理石與稀鹽酸反應制備（1）應選用如圖裝置中的_______（填序號），乙裝置中儀器A的名稱是_______。Ⅱ鈉與反應查閱資料：ⅰ.氯化鈀溶液與CO反應產生黑色沉淀。ⅱ.鈉與發生反應可能有三種情況：①②③（2）圖中按氣流由左至右的順序，導管口連接順序為混合氣體→______（填接口字母）。（3）裝置丙中濃硫酸的作用是______。裝置丁中飽和溶液的作用是______（用離子方程式表示）。（4）點燃裝置甲中酒精燈之前，需要通一段時間氣體，其目的是______。（5）若裝置乙中溶液中沒有黑色沉淀產生，說明上述反應______（填“①”“②”或“③”）不可能發生。（6）為了驗證裝置甲中鈉與反應的產物，設計如下實驗步驟（假設金屬鈉反應完全），請補充表格。實驗步驟實驗操作及現象實驗結論①取一定量裝置甲中反應后的固體溶于足量水中，有黑色不溶固體，過濾說明固體中含有碳②_______說明固體中含有③_______說明固體中含有13.純堿是重要的化工原料。我國科學家侯德榜發明的“侯氏制堿法”打破了西方對我國的技術封鎖。某實驗小組同學利用如圖裝置，模擬“侯氏制堿法”的部分流程。已知：四種鹽在不同溫度下的溶解度如表所示。10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃35.836.036.336.637.037.337.815.821.027.08.159.611.112.714.4516.4-33.337.241.145.850.455.260.2（1）試劑b的名稱是___________，試劑a的作用是___________。（2）實驗時應先打開___________（填“”或“”）開關，持續通入氣體一段時間后，關閉此開關，再打開另一開關。硬質玻璃管的作用是___________。（3）反應一段時間后，雙頸燒瓶中觀察到的實驗現象為___________；該反應一般控制在30~35℃下進行，溫度不宜過高的主要原因是___________（用化學方程式表示）。（4）實驗結束后，過濾雙頸燒瓶中的混合物，濾渣經灼燒得純堿，并回收濾液中的。為促進濾液中析出，需向濾液中通入\mathrm{NaHCO}_3并加入一定量NaCl固體，原因是________。（5）制得的純堿中混有和少量不與鹽酸反應的雜質。該小組為測定其中的含量，取ag樣品于試管中加水完全溶解，加入幾滴酚酞溶液，用的鹽酸滴定至溶液由紅色變為淺紅色，消耗鹽酸mL；再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定至溶液由黃色變為橙色，又消耗鹽酸mL。則純堿樣品中質量分數為________。答案以及解析1.答案：A解析：鈉的焰色為黃色，可通過焰色試驗判斷物質中是否含有鈉元素，A正確；由和構成，陰、陽離子的個數比為1:2，B錯誤；鈉的化學性質活潑，將鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，C錯誤；鈉能與水、反應產生，金屬鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，可用沙子蓋滅，D錯誤。2.答案：B解析：A項題給離子方程式未配平且不是堿轉化為酸式鹽，A項錯誤；B項可視為向NaOH溶液中通入，離子方程式正確；過氧化物溶于水的離子方程式中，過氧化物應用化學式表示，C項錯誤；硅酸鈉易溶于水，離子方程式中應用表示，D項錯誤。3.答案：D解析：氨氣極易溶于水使溶液顯堿性，飽和食鹽水“吸氨”的目的是吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”時產生更多的，A正確；碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，B正確；銨根離子水解生成氫離子使溶液顯酸性，加入氯化鈉“鹽析”后溶液中銨根離子濃度減小，溶液酸性減弱，故“鹽析”后溶液pH比“鹽析”前溶液pH大，C正確；母液Ⅱ為加入氯化鈉晶體，析出氯化銨后得到的，與母液Ⅰ所含粒子種類相同，但母液Ⅱ中碳酸氫根離子的濃度沒有變大，故D錯誤。4.答案：C解析：在空氣中加熱與反應生成，A正確；鈉的焰色為黃色，高壓鈉燈發出的黃光波長較長，透霧能力強，可用于道路和廣場照明，B正確；氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，一般用氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等中和胃酸，C錯誤；鈉暴露在空氣中與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉，D正確。5.答案：C解析：鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，氯化鈉在濃鹽酸中溶解度降低，所以實驗2中鈉表面形成NaCl固體，A項正確；鈉和鹽酸反應放熱，實驗2液面上方出現白霧是因為反應放熱加速濃鹽酸的揮發，從而形成白霧，B項正確；實驗2不如實驗1劇烈的原因是鈉表面包裹白色固體，使鈉與鹽酸接觸面積減小，反應變慢，故C項錯誤、D項正確。6.答案：C解析：觀察鈉與水反應的現象的正確操作為用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，并用濾紙吸干鈉表面的煤油，小心放入盛有水（事先滴入幾滴酚酞溶液）的燒杯中，觀察鈉與水反應的現象，A錯誤；由于溶液和溶液均能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故不能鑒別兩者，B錯誤；棉花燃燒，說明和反應放出熱量使溫度達到棉花的著火點，因此該反應是放熱反應，C正確；觀察K的焰色時需透過藍色鈷玻璃，濾去黃色的光，以免得出錯誤的結論，D錯誤。7.答案：B解析：段不產生，發生的反應為與反應生成與反應生成，離子方程式為，A正確；段產生，發生的反應為與反應生成和，離子方程式為，當加入35mL鹽酸時，產生的的物質的量，所以標準狀況下二氧化碳的體積為，B錯誤；A點時開始產生，結合段發生反應的離子方程式，可知A點溶液的溶質為NaCl、，C正確；段碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為20mL，則在段消耗鹽酸的體積也為20mL，氫氧化鈉消耗的鹽酸體積為，故氫氧化鈉的物質的量為，質量為，D正確。8.答案：C解析：裝置b的作用是防止a中水蒸氣、甲酸進入裝置c，因此裝置b中試劑可選用堿石灰等堿性干燥劑，A項錯誤；裝置d的作用是吸收未反應完全的CO，防止污染空氣，而NaOH溶液不能與CO反應，B項錯誤；實驗過程中需先點燃裝置a處酒精燈，利用裝置a產生的CO將裝置內空氣排盡，防止空氣中氧氣與CO反應生成干擾實驗，再點燃裝置c處酒精燈，C項正確；加熱一段時間后，若CO與反應生成，則硬質玻璃管中粉末顏色由淡黃色變為白色，D項錯誤。9.答案：A解析：金屬性：Na>Li，元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，①錯誤；鋰的密度小于煤油的密度，若用煤油保存鋰，則達不到隔絕空氣和水的目的，②錯誤；氧化鉀是堿性氧化物，在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鉀，③正確；原子失去最外層電子后，次外層變成最外層，故鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，二者數目不等，④錯誤；銫屬于堿金屬，堿金屬單質都具有強還原性，可作強還原劑，⑤正確；堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，在反應中容易失去這個電子顯+1價，⑥正確；堿金屬單質的密度從上到下逐漸增大（K反常），銫單質的密度大于銣的，⑦正確；堿金屬單質的熔點較低且從上到下熔點逐漸降低，所以銫單質的熔點很低，⑧錯誤。綜上所述，A正確。10.答案：（1）（2）除去中的HCl氣體（3）吸收，防止環境污染（4）（5）A、B（或A、C）；B中澄清石灰水變渾濁（或C中物質變藍）（6）解析：（1）題圖甲啟普發生器中碳酸鈣和鹽酸反應生成，反應的化學方程式為。（2）儀器3中飽和溶液用于除去氣體中的HCl氣體。（3）儀器5用于尾氣處理，其中的稀硫酸用于吸收。（4）儀器4中發生反應，生成的受熱分解：。（5）碳酸鈉較穩定，受熱不易分解，而碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，利用二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，或利用無水硫酸銅吸水變藍，判斷產品中是否含有碳酸氫鈉。（6）將產品加水溶解，再加入足量溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量碳酸鈣的質量為，根據C原子守恒可知產品中n（碳酸鈉）=n（碳酸鈣），故m（碳酸鈉），產品的純度為。11.答案：（1）aefbcghd；將分液漏斗換為恒壓滴液漏斗（合理即可）（2）增大反應物接觸面積，使反應物充分接觸，有利于產品的生成（合理即可）（3）（4）①0.84②降溫結晶；過濾（5）A解析：（1）結合題給流程圖和裝置圖可知，可用A裝置制備，將通入B裝置制備，因A中制備的中混有HCl，故在通入B之前應用D裝置除去HCl，B中未反應完的可用E裝置進行吸收，揮發出的用C裝置吸收，故裝置接口順序為aefbeghd。為使A中分液漏斗中的稀鹽酸順利滴下，需平衡氣壓，故可將分液漏斗上部的玻璃塞打開，或將分液漏斗換為恒壓滴液漏斗。（2）B中使用霧化裝置可將飽和氨鹽水霧化為小液滴，增大反應物接觸面積，使反應物在裝置中充分接觸，有利于產品的生成。（3）B中、飽和氨鹽水反應生成和，結合守恒原則即可寫出反應的化學方程式。（4）①固體充分加熱，發生反應：，將產生的氣體通過濃硫酸干燥除去，再通過吸收，發生反應：，由反應Ⅰ知，每生成，消耗，由反應Ⅱ知，每吸收，增重28g，已知增重0.14g，則吸收的物質的量為，故消耗的物質的量為0.01mol，的質量為。②的溶解度隨溫度變化較大，NaCl的溶解度隨溫度變化較小，故使沉淀充分并分離需采用的操作為降溫結晶后過濾、洗滌、干燥。12.答案：（1）乙圓底燒瓶（2）g→h→e→f→a→h→d→→c（3）干燥氣體；（4）排除裝置中的空氣，防止干擾實驗（5）③（6）取一定量裝置甲中反應后的固體溶于足量水中，加足量的鹽酸有氣泡放出，通入澄