玉林市2025屆高三第一次教學質量監測化學（試卷總分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是（）A.制白砂糖時用活性炭脫色屬于化學變化B.杭州亞運會使用的運動場地防滑涂層——石墨烯屬于有機高分子材料C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據的是外加電流的保護法D.北京冬奧會采用氫能源汽車代替燃油車，有利于“碳達峰”“碳中和”戰略的實施2.化學用語是化學學科知識的專業語言符號，下列有關表述正確的是（）A.是一種高價值的綠色環保氧化劑，其電子式為B.的化學名稱是3-甲基-2-戊烯C.核廢水中含、、互為同素異形體D.北京大學科研團隊構筑了純化的和范德華界面對原子進行研究，的原子結構示意圖為3.高溫結構陶瓷可由反應制得，下列說法正確的是（）A.第一電離能：B.該反應中反應物均為共價晶體C.分子中鍵與鍵的數目之比為1∶2D.基態原子共有6種不同空間運動狀態的電子4.下列圖示與其敘述不相符的是（）A.配制溶液B.收集C.活動性：Zn>CuD.處理氯化氫尾氣5.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，含有的分子數為B.的溶液中的數目為C.電解精煉銅過程中，當陽極質量減小時，轉移電子數為D.室溫下，丙烯的分子中含有的碳原子數為6.丁基苯酞（鍵線式為）是芹菜油的化學成分之一。動物模型研究表明，丁基苯酞可用于治療高血壓和神經保護作用。下列有關丁基苯酞的說法正確的是（）A.丁基苯酞的化學式為 B.丁基苯酞分子中碳原子有3種雜化方式C.能發生取代、加成和氧化反應 D.苯環上一氯代物有2種7.下列離子方程式正確的是（）A.氫氟酸蝕刻玻璃：B.制備84消毒液：C.將稀硫酸滴入溶液中：D.金屬與溶液反應：8.一種除草劑的結構如下圖，X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子核外電子只有一種運動狀態，Y、Z、W為同周期相鄰主族元素，與同主族，的單質在空氣成分中體積分數占比最大。下列有關說法正確的是（）A.Y、Z、W的電負性由大到小的順序為B.最簡單氫化物的穩定性：C.與形成的化合物為非極性分子D.該分子不能與堿反應9.碘及其化合物廣泛用于醫藥、染料等。一種從海水中獲取單質碘的部分工藝流程如圖，下列有關說法錯誤的是（）A.過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B.將“氧化”后的溶液直接蒸餾可得C.通入氯氣的過程中，先生成的氧化產物為D.將“沉淀”與稀硝酸反應，生成的物質可循環使用10.三甲胺是重要的化工原料。我國科學家利用（簡稱）在銅催化作用下轉化得到，下圖是計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程，如圖所示（*表示物質吸附在銅催化劑上），下列說法錯誤的是（）A.該反應為放熱反應，降溫可提高DMF的平衡轉化率B.該歷程包含6個基元反應C.若DMF完全轉化為三甲胺，則會吸收的能量D.由圖可知該反應歷程的最大能壘為11.下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向濾液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現象檢驗菠菜中是否含有鐵元素B常溫下，向溶液中滴加5滴0.1mol溶液，充分反應后，再滴加5滴KI溶液，觀察沉淀顏色變化C常溫下，用計測量溶液的若，說明HClO是弱酸D向飽和溶液中，加入幾滴雞蛋清溶液，振蕩；再加入蒸餾水，振蕩觀察現象探究蛋白質的鹽析過程是否可逆12.鋰/亞硫酰氯電池是目前世界上實際應用的電池系列中比能量最高的一種電池，也是無機電解質鋰電池中研制最為成熟的一種電池，該電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.X電極為負極B.電池工作時，的移動方向：極陽離子交換膜極C.四氯鋁酸鋰的溶液不含水D.正極的電極反應式為13.以黃鐵礦（主要成分為）為原料生產硫酸的簡要過程如圖所示，的立方晶胞如圖所示。代表阿伏加德羅常數，晶胞參數為。下列說法錯誤的是（）A.的空間結構為平面三角形B.的立方晶胞的密度為C.的立方晶胞中，緊鄰的陰離子個數為8D.完全反應生成和，有電子發生轉移14.在時，向體積均為、濃度均為的兩種酸（HX、HY）中分別滴加的溶液，所加溶液體積與反應后溶液的的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.的電離方程式為B.溶液中C.時，反應后的兩種溶液中D.b點時：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）草酸是一種常見二元弱酸，易溶于水，常用來作還原劑、沉淀劑、媒染劑、絡合劑等。某化學興趣小組欲制備草酸并探究其某些化學性質，經查找資料得知：乙炔在硝酸汞作催化劑的條件下，經濃硝酸氧化可制得草酸。I.草酸的制備該小組以電石（主要成分，還有少量的）、濃硝酸及少量硝酸汞為原料，利用如圖裝置制備草酸。（1）儀器a的名稱是______。（2）裝置B中溶液的作用是________________________。（3）反應時裝置C中產生大量紅棕色氣體，紅棕色氣體是______。a.NO b. c. d.（4）裝置C中多孔球泡的作用是________________________。（5）裝置A中主要反應的化學方程式：__________________。II.產品中草酸晶體質量分數的測定（6）稱量3.500g產品配制100mL溶液，下列配制操作中錯誤的是______（填字母）。（7）取所配制的溶液置于錐形瓶內，用酸性標準溶液滴定至終點，平行實驗三次，平均消耗標準溶液。已知，則計算產品中草酸晶體（）的質量分數為______。16.（15分）鈷在新能源、新材料、航空航天、電器制造領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。已知：金屬陽離子（M）以氫氧化物形式沉淀時，和溶液的關系如下圖所示。回答下列問題：（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其原因是________________________。（2）Co在元素周期表的位置為______；Cu的價電子排布式為______。（3）“沉錳”步驟中，加發生反應的離子方程式為，該反應中是______。A.還原劑 B.氧化劑 C.氧化產物 D.還原產物（4）"酸浸"步驟中，浸渣的成分為銅和______；"沉淀"步驟中，用NaOH調pH分離出的濾渣成分只有，則調節的的范圍為______。（5）"酸浸"步驟中，CoO發生反應的化學方程式是__________________。（6）若“沉鈷”步驟中，控制溶液，則從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是__________________。17.（14分）乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。回答下列問題：已知：①②（1）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法，則______KJ/mol。（2）在恒溫恒容密閉容器中充入和發生反應：，達到平衡，測得。①求5min內乙烷的反應速率為______。②下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______（填字母）。A.容器內混合氣體的密度不再變化B.容器內混合氣體的壓強不再變化C.D.乙烷和氧氣的轉化率相等（3）直接脫氫反應為，的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，則______0（填“>”“<”或“=”）。結合下圖。下列條件中，達到平衡時轉化率最接近40%的是______（填標號）。a.600℃，0.6MPa b.700℃，0.7MPa c.800℃，0.8MPa（4）工業上利用太陽能電池將轉化為乙烯，以稀硫酸為電解質溶液，工作原理如圖3所示。則N極上的電極反應式為__________________；當外電路中轉移的電子數為時，制備得到的乙烯為______（標準狀況）。圖318.（15分）酮基布洛芬片是用于治療各種關節腫痛以及牙痛、術后痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：（1）A的名稱為______。（2）A→B的反應類型為______，寫出C的結構簡式：______。（3）寫出的反應方程式為__________________。（4）G中官能團的名稱為______，F分子中含有手性碳原子的數目為______。（5）選用一種試劑鑒別B分子中含氧官能團并描述實驗現象________________________。（6）H為酮基布洛芬的同分異構體，則符合下列條件的H有______種；寫出其中核磁共振氫譜有7組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶3的結構簡式為______。①含的酯類化合物；②兩個苯環上各還有一個取代基；③能發生銀鏡反應，酸性條件下水解生成的一種有機物能與氯化鐵發生顯色反應。

2025屆高三第一次教學質量監測化學參考答案1.【詳解】A.制白砂糖時用活性炭脫色為活性炭的吸附作用，屬于物理變化，A錯誤；B.石墨烯為碳單質，不屬于有機高分子材料，B錯誤；C.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，鋅作負極保護鐵，依據的是犧牲陽極法，C錯誤；D.采用氫能源汽車代替燃油車，減少的產生和排放，有利于“碳達峰、碳中和”，正確；故選D。2.【詳解】A.是共價化合物，電子式為，A錯誤；B.由系統命名法，的化學名稱是3-甲基-2-戊烯，B正確；C.同素異形體指的是單質，、是化合物，C錯誤；D.B的核電荷數為5，原子結構示意圖為，D錯誤；故選B。3.【詳解】A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，故A錯誤；B.該反應的反應物中為分子晶體，故B錯誤；C.1個分子中有1個鍵和2個鍵，數目之比為1∶2，故正確；D.碳元素的原子序數為6，基態原子的電子排布式為，原子中共有4種不同空間運動狀態的電子，故D錯誤；故選C。4.【詳解】A.配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固體，故A錯誤；B.的密度比空氣小，故采用向下排空氣法收集，裝置正確，故B正確；C.片與溶液反應，置換出銅，能說明活動性：，故C正確；D.HCl與NaOH快速反應，故要考慮防倒吸，故D正確；故選A。5.【詳解】A.標準狀況下，水不是氣體，物質的量不是，故A錯誤；B.碳酸根離子水解導致其數目小于，B錯誤；C.電解精煉銅時，陽極上除了銅放電之外，還有其他金屬（鋅、鐵等）也會放電，因此陽極質量減輕時，轉移電子數不是，C錯誤；D.丙烯為，則碳原子數為，D正確；故選D。6.【詳解】A.丁基苯酞的化學式不飽和度為6，H原子個數為，化學式為，A項錯誤；B.丁基苯酞分子中碳原子有2種雜化方式，B項錯誤；C.酯基能發生取代反應，苯環能與氫氣發生加成反應，可燃燒能發生氧化反應，C項正確；D.苯環不對稱，因此苯環上一氯代物有4種，項錯誤；故選C。7.【詳解】A.氫氟酸是弱電解質，氫氟酸蝕刻玻璃的離子方程式為：，A錯誤；B.制備84消毒液是將通入溶液中，離子方程式為：，選項B正確；C.將稀硫酸滴入溶液中，反應的離子方程式為：，選項C錯誤；D.金屬先與溶液中的水反應，生成的堿與溶液生成沉淀，反應的離子方程式為：，D錯誤；故選B。8.【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期元素，由題目信息的單質在空氣成分中體積分數占比最大可知為元素，Y、W分別為C、O；X原子核外電子只有一種運動狀態，則為。【詳解】A.Y、Z、W分別為：C、N、O，電負性由大到小的順序為，A正確；B.非金屬性越強，最簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性，則氫化物穩定性，B錯誤；C.與形成的化合物可以為、，都為極性分子，C錯誤；D.分子結構中含羧基官能團，能和堿反應，D錯誤；故選A。9.【分析】凈化除氯后的海水，加入硝酸銀，發生反應為，進行富集，生成含有的懸濁液，繼續即加入鐵粉，發生反應，過濾掉析出的，向中加入過量，發生反應為，得到。據此解答。【詳解】A.過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A正確；B.將“氧化”后的溶液需要先萃取分液后再蒸餾可得單質碘，故B錯誤；C.、的還原性，氯氣首先與碘離子反應，因此先生成的氧化產物為，故C正確；D.從流程圖可知，轉化生成的沉淀為單質，銀和硝酸反應生成硝酸銀，可循環使用，故D正確；故選B。10.【詳解】A.由圖可知，該反應為反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，DMF的平衡轉化率增大，故A正確；B.由圖可知，該歷程包含6個基元反應，故B正確；C.由反應物和生成物的相對能量可知，反應放熱為，完全轉化為三甲胺，則會釋放出的能量，故C錯誤；D.由圖可知，最大能壘（活化能）為，反應的方程式為，故D正確；故選C。11.【詳解】A.將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解，過濾，向濾液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴溶液，若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素，A正確；B.過量，加入，剩余的與反應生成黃色沉淀，沒有發生沉淀轉化，無法比較、，B不正確；C.常溫下，用計測量溶液的，說明次氯酸根離子水解使溶液呈堿性，則說明HClO是弱酸，C正確；D.輕金屬鹽的濃溶液能使蛋白質溶液發生鹽析，鹽析可逆，向飽和溶液中，加入幾滴雞蛋清溶液，震蕩，出現沉淀，再加入蒸餾水，振蕩，沉淀溶解，證明蛋白質的鹽析過程是可逆的，D正確；故選B。12.【分析】電子從極流出，說明極是失去電子做負極，發生氧化反應，電極反應方程式為。電子從極流入，說明極是得到電子做正極，發生還原反應，電極反應方程式為：。外電路中電子移動形成電流，內電路中離子移動形成電流。陽離子交換膜只允許陽離子通過。原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。透過陽離子交換膜向極移動。【詳解】A.根據電子流向可知，為負極，為正極，A正確；B.為陽離子，應透過陽離子交換膜向正極移動，B正確；C.Li的性質較活潑，易與水反應，所以四氯鋁酸鋰的溶液不能含水，C正確；D.正極為得到電子的一極，D錯誤；故選D。13.【詳解】A.中心原子形成3個鍵，孤電子對數為0，所以原子屬于雜化，空間結構為平面三角形，故A正確；B.根據晶胞圖可知陰陽離子數目均為4，由密度公式可算得，故B正確；C.根據晶胞圖，可以看出緊鄰的陰離子個數為6，故C錯誤；D.中為+2價，為價；完全反應生成和后，為+3價，為+4價，有和發生電子轉移，所以有完全反應生成和，有電子發生轉移，故D正確；故答案選C。14.【詳解】A.由圖可知，的等于1，則為強酸，電離方程式為，故A錯誤；B.由圖可知，HY的等于4，溶液中，故B錯誤；C.時，兩種溶液恰好反應分別生成等量的和，發生水解，所以溶液中，故C錯誤；D.點為加入NaOH溶液體積為，對于溶液中，反應恰好生成等量的和，根據物料守恒：，根據電荷守恒：，聯立得：，則，故D正確；故選：D。15.（14分）【分析】裝置A用飽和食鹽水和電石反應制取乙炔，反應方程式為：，裝置的硫酸銅溶液可除去電石中產生的雜質氣體、等，裝置中與濃反應生成和，裝置用來吸收二氧化氮尾氣，據此分析回答。【詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗；（2）由分析可知，裝置B中盛有的硫酸銅溶液用于吸收除去乙炔氣體中混用的硫化氫和磷化氫等氣體雜質；（3）裝置中與濃反應發生和，反應化學方程式為，的顏色為紅棕色，a、c、d均為無色，故b正確；（4）增大氣液接觸面積，加快反應速率；（5）反應方程式為：；（6）a.使用托盤天平時，應該“左物右碼”，a錯誤；b.溶解草酸固體時需要攪拌，b正確；c.將草酸溶液轉移到容量瓶中時需要用玻璃棒引流，c錯誤；d.定容時，視線應該與凹液面的最低處相平，d正確；故選ac。（7）已知，消耗的，消耗高錳酸鉀的草酸的物質的量為，樣品中草酸晶體的質量分數為：參考答案：（每空2分）（1）分液漏斗 （2）除去、等氣體雜質（3）b （4）增大氣液接觸面積，加快反應速率（5） （6）ac （7）16.（15分）【解析】煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳等元素的+2價氧化物及鋅和銅的單質，經稀硫酸酸浸時，銅不溶解，Zn及其它+2價氧化物除鉛元素轉化為硫酸鉛沉淀外，其他均轉化為相應的+2價陽離子進入溶液；然后通入硫化氫沉銅生成沉淀；過濾后，濾液中加入將錳離子氧化為二氧化錳除去，同時亞鐵離子也被氧化為鐵離子；再次過濾后，用氫氧化鈉調節，鐵離子完全轉化為氫氧化鐵沉淀除去鐵元素；第三次過濾后的濾液中加入次氯酸鈉沉鈷，得到。（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其原因是增大固體與酸反應的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率。（2）Co在元素周期表的位置是第四周期VIII族，的價電子排布式為。（3）“沉錳”步驟中，將氧化為二氧化錳除去，二氧化錳為氧化產物，故C正確；（4）“酸浸”步驟中，不溶解，單質及其它元素的+2價氧化物除鉛元素轉化為硫酸鉛沉淀外，其它元素均轉化為相應的+2價陽離子進入溶液，浸渣的成分為銅和硫酸鉛；“沉淀”步驟中，用調分離出的濾渣是，從圖像分析得知不能沉淀，調節的的范圍是；（5）“酸浸”步驟中，發生反應的化學方程式為：。（6）“沉鈷”后濾液的，溶液中有元素以形式存在，當后氫氧化鋅會溶解轉化為，因此，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是：向濾液中滴加NaOH溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的：，靜置后過濾、洗滌、干燥。參考答案：（1）增大固體與酸反應的接觸面積，提高鈷元素的浸出效率。（2分）（2）第四周期VIII族（2分）；（1分） （3）C（2分）（4）硫酸鉛（或）（2分）；3.1~6.2（2分）（5）（2分）（6）向濾液中滴加溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的：，靜置后過濾、洗滌、干燥。（2分）17.（14分）【解析】主要對蓋斯定律、化學平衡、反應速率、平衡圖像分析平衡移動原理的綜合應用、電化學的電極反應式及相關計算進行考查。（1）應用蓋斯定律①+②得；（2）①氧氣的初始濃度為，平衡時濃度為，變化的濃度為，氧氣的速率為，乙烷速率是氧氣的；②恒溫恒容，密度是個恒量，A錯誤；反應體系不等，壓強是變量，容器內壓強不再變化則達到平衡，B正確；是消耗，是消耗，兩側同時消耗，乙烯消耗的量是氧氣的2倍，故C正確；因投料比等于系數之比，轉化率之比也等于系數之比是個恒量，故D錯誤；故選BC。（3）從圖中可知，壓強相同的情況下，隨著溫度升高，的平衡轉化率增大