高中化學必修課程PAGEPAGE1階段重點突破練(五)一、氧化還原反應的基本概念1.(2019·湖南民辦學校聯盟檢測)化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，則可不再向環境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中，屬于氧化還原反應的有()A.6個B.5個C.4個D.3個[答案]D[解析]由化合價變化可知，①中Cr元素化合價降低；②中Cr元素化合價沒有變化；③中Cr元素化合價沒有變化；④中Cr元素化合價升高；⑤中Cr元素化合價降低；⑥中Cr元素化合價沒有變化。其中反應①④⑤Cr元素化合價變化，屬于氧化還原反應。2.下列變化過程屬于氧化反應的是()A.HCl→H2 B.Mg→Mg2＋C.Cl－→AgCl D.CuO→Cu[答案]B[解析]選項A中氫元素的化合價降低，發生還原反應；選項B中鎂元素的化合價升高，發生氧化反應；選項C中元素的化合價無變化；選項D中銅元素的化合價降低，發生還原反應。3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應為S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，該反應中()A.H2O被氧化 B.Cl2做還原劑C.S元素化合價降低 D.Cl2表現氧化性[答案]D[解析]H2O中各元素的化合價沒有發生變化，既沒有被氧化，又沒有被還原，故A錯誤；Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低，因此Cl2為氧化劑，表現氧化性，故B錯誤，D正確；S2Oeq\o\al(2－,3)中S元素的化合價由＋2價→＋6價，化合價升高，故C錯誤。二、氧化還原反應的價態規律4.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA.①⑦ B.②④C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥[答案]C[解析]只有氧化性的粒子應該處于最高價態，符合題意的有Fe3＋、H＋、Na＋。5.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是()A.KClO3是氧化劑B.被氧化與被還原的氯元素的質量比為5∶1C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D.1molKClO3參加反應時有10mol電子轉移[答案]D[解析]KClO3是氧化劑，在反應中，氯從＋5價降低到0價，電子轉移是5mol。6.下列反應屬于同種物質中同一價態的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應的是()A.3Br2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KBr＋KBrO3＋3H2OB.MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC.2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑D.NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O[答案]A[解析]根據題意可知符合題目要求的反應是歧化反應，即同種物質中同一價態的同一元素既有化合價的升高又有化合價的降低。A項，溴元素：0價(Br2)→－1價(KBr)和＋5價(KBrO3)；B項，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高；C項，氮元素化合價降低，氧元素化合價升高；D項，只有氮元素的化合價變化，但氮元素是由－3價和＋5價轉化為＋1價。三、物質的氧化性(或還原性)強弱規律7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是()A.MgB.CuC.AgD.H2[答案]C[解析]陽離子的氧化性強弱順序為Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，把鋅粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應置換出Ag，然后與Cu(NO3)2反應置換出Cu，鋅粉不能與溶液中的Mg(NO3)2發生反應。8.已知下列化學方程式，則有關物質的還原性強弱順序正確的是()①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B.Cl－>Fe2＋>SO2>I－C.Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D.SO2>I－>Fe2＋>Cl－[答案]D[解析]由反應①可得還原性：SO2>I－；由反應②可得還原性：Fe2＋>Cl－；由反應③可得還原性：I－>Fe2＋；綜合分析可得還原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。9.(2018·伊春中學期末)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應不可能發生的是()A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC.Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2D.5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋[答案]D[解析]由氧化性強弱順序：PbO2>MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Cu2＋，可知選項D中的反應不可能發生。四、氧化還原反應的簡單計算10.(2019·成都外國語學校檢測)下列說法正確的是()A.MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶4B.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為1∶1C.3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為2∶1D.Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶3[答案]D[解析]4molHCl參加反應只有2mol被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2，A錯誤；反應中2molH2S做還原劑被氧化得到氧化產物為2molS；1molSO2做氧化劑被還原得到還原產物為1molS，氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1，B錯誤；3molS參加反應，其中有2molS化合價降低被還原發生還原反應；其中1molS化合價升高被氧化發生氧化反應，被氧化和被還原的硫元素的物質的量之比為1∶2，C錯誤；反應中N元素由0價降低到－3價，氮氣是氧化劑，C元素由0價升高到＋2價，碳是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，D正確。11.24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為()A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5[答案]B[解析]題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質必是K2Cr2O7，失電子的物質一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設化合價為＋1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。12.(2019·貴州息烽縣一中期中)實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為()A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3[答案]C[解析]NaClO3和Na2SO3的物質的量之比eq\f(71,106.5)∶eq\f(42,126)＝2∶1，在酸性條件下發生氧化還原反應，Na2SO3的氧化產物是Na2SO4，S由＋4價變為＋6價，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據得失電子守恒可知，2molCl原子得到2mol電子，即Cl原子化合價降低1價。反應后Cl的化合價應為＋4價，X是ClO2。五、氧化還原反應的相關綜合13.工業上制取ClO2的化學反應為2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是()A.SO2在反應中被還原B.NaClO3在反應中失去電子C.H2SO4在反應中做氧化劑D.1mol氧化劑在反應中得到1mol電子[答案]D[解析]根據可知，1molNaClO3在反應中得到1mol電子。14.(2019·黑龍江省實驗中學期中)赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu2S＋2Cu2Oeq\o(=,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑，對于該反應的下列說法正確的是()A.該反應中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑C.Cu既是氧化產物又是還原產物D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為6∶1[答案]B[解析]反應中Cu元素化合價降低，Cu2S和Cu2O都表現氧化性，A錯誤；Cu為還原產物，C錯誤；氧化產物為SO2，還原產物為Cu，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶6，D錯誤。15.已知：①2K2CrO4＋H2SO4=K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O③Fe2(SO4)3＋2HI=2FeSO4＋I2＋H2SO4下列結論正確的是()A.①②③均是氧化還原反應B.氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1D.反應③中0.1mol還原劑失去電子數約為6.02×1023[答案]B[解析]②③屬于氧化還原反應，而①不屬于氧化還原反應，A錯誤；由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，B正確；②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6，C錯誤；③中還原劑為HI,1molHI反應失去1mol電子，則0.1mol還原劑失去電子數約為6.02×1022，D錯誤。16.(2019·哈六中學期中)有Fe2＋﹑NOeq\o\al(－,3)﹑NHeq\o\al(＋,4)﹑Fe3＋、H＋、H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是()A.若有1molNOeq\o\al(－,3)參加還原反應，則轉移8mole－B.還原產物為NHeq\o\al(＋,4)C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶1D.該反應中Fe2＋被氧化[答案]C[解析]Fe2＋具有還原性，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，根據題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發生反應：8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O。1molNOeq\o\al(－,3)發生還原反應生成NHeq\o\al(＋,4)，轉移1mol×[5－(－3)]＝8mol電子，故A、B正確；由方程式可知該反應中氧化劑(NOeq\o\al(－,3))與還原劑(Fe2＋)物質的量之比為1∶8，故C錯誤；反應中Fe元素的化合價由＋2價升高到＋3價，Fe2＋被氧化，故D正確。17.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應的離子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述正確的是()A.該反應中NOeq\o\al(－,2)被還原B.反應過程中溶液的pH變小C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－[答案]C[解析]該反應Mn元素化合價由＋7價降為＋2價，所以MnOeq\o\al(－,4)為氧化劑，NOeq\o\al(－,2)為還原劑，失電子被氧化，故A項錯誤；根據元素守恒、電荷守恒可配平方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，故eq\x()中應為H＋，H＋被消耗，pH增大，故B項、D項錯誤；根據電子轉移守恒，生成1molNaNO3，需消耗KMnO4的物質的量為eq\f(1mol×5－3,7－2)＝0.4mol，故C項正確。18.(2018·江蘇宿遷高一期中)我國政府為了消除碘缺乏病，規定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3＋______KI＋______H2SO4=______K2SO4＋______I2＋______H2O(1)配平該化學方程式，并且用雙線橋法表示該化學方程式中電子轉移的方向與數目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________________________________。(3)