專題復習堿和鹽一、單項選擇題1.下列圖像能正確表示對應變化關系的是（▲）甲乙丙丁A.圖甲表示水通電分解產生的氣體質量m與反應時間t的關系B.圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下，產生的O2質量m與反應時間t的關系C.圖丙表示往鋅中加入足量的稀H2SO4,產生的H2質量m與反應時間t的關系D.圖丁表示往稀鹽酸和CuCI2混合液中滴人NaOH溶液，產生的沉淀質量m2與NaOH溶液質量m1的關系2.下列關于科學實驗中“操作一現象一結論”的描述正確的是（▲）A.在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽B.在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C.某溶液用pH試紙測試·pH試紙變藍色（pH約為10）,該溶液一定是堿性溶液D.在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應3.化學興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗：打開彈簧夾，將液體a滴入試管①中與固體b接觸，若試管②中的導管口沒有氣泡產生，則液體a和固體b的組合可能是（▲）A.稀鹽酸和碳酸鈉B.水和生石灰C.鋅和稀鹽酸D.水和硝酸銨4.小明用濾紙折成一只紙蝴蝶，并在上面噴酒了某種試劑，掛在鐵架臺上，另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖），過一會兒，發現紙蝴蝶的顏色轉變成紅色。據此現象可推測，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與燒杯中的溶液可能分別是（▲）ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊試液酚酞試液酚酞試液石蕊試液燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸5.將CaO和Na2O兩種堿性氧化物的混合物溶解于水，加入足量的K2CO3溶液，充分反應后。過濾，得干燥的白色沉淀，測得的白色沉淀的質量與原混合物質量相等。則原混合物中，Na2O的質量分數為（▲）A.40%B.44%C.56%D.60%6.在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會引起心臟衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會影響肌肉和神經的功能，這時就需要補充鉀，一種醫用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是（▲）A.KNO3B.K2CO3C.KCLD.KOH7.用如圖所示裝置（圖中夾持儀器已略去）測定某牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數。實驗中，通過測定丙裝置質量的改變值，就能達到目的（樣品中其他成分遇鹽酸不產生氣體）。下列措施能提高測定準確度的是（▲）A.省去裝置甲和丁B.將丙中的NaOH溶液換成Ca（OH）2溶液C.裝置乙不再產生氣泡時，立即停止抽氣D.滴加稀鹽酸之前，先抽氣一段時間，除去裝置內原有的CO28.溶液的密度隨固體溶質溶解的增多而增大，某溶質的飽和溶液還能繼續溶解一定質量的其他溶質，如圖，一懸掛在彈簧秤上的物體浸沒在Ba（OH）2飽和溶液中，在恒溫條件下，加入一些下列物質，能使彈簧秤讀數變小的是（物體不與溶液發生化學反應）（▲）A.H2OB.H2SO4溶液C.Ba（OH）2晶體D.BaCL2晶體9.下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（▲）A.其水溶液能使石蕊試液變紅B.能去除油污，可作廚房的清潔劑C.固體氫氧化鈉可用作二氧化碳氣體的干燥劑D.如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液10.將下列各組物質的溶液混合并充分攪拌，假設能反應的各物質恰好完全反應。反應完全后過濾，則在濾紙上能留下兩種不溶物的是（▲）A.硝酸鐵、氫氧化鉀、硫酸鈉B.碳酸鉀、氫氧化鈉、鹽酸C.硫酸銅、硝酸鉀、氫氧化鈉D.氯化銅、銀、鋅11.若9.6克不純的（NH4）2CO3粉末樣品（含的雜質可能是①NH4HCO3,②Na2CO3,③SiO2）跟足量稀H2SO4反應，共收集到4.5克CO2,且溶液中有殘留不溶物，則樣品中（▲）A.肯定含有①②③B.肯定含有①③,可能含有②C.肯定含有①③,肯定不含②D.肯定含有①②,可能含有③12.某同學想用實驗證明CuSO4溶液顯藍色是由Cu2+造成的，下列實驗無意義的是（▲）A.將CuSO4溶液加水稀釋B.觀察Cu（NO3）2溶液C.觀察Na2SO4溶液D.向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液13.某溶液含有軟多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3,若用該溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供選擇的操作有：①加適最H2SO4溶液；②加過量金屬Na；③結晶；④加過量NaOH溶液；⑤加強熱脫結晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是（▲）A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤14.質子理論認為，凡能給出質子（即H+）的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是堿。依此理論，下列分子或離子既是酸又是堿的是（▲）A.COB.OHC.HCLD.HCO15.下列做法和對應的化學方程式均正確的是（▲）A.用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹：2HCL+FeO=FeCL2+H2OB.向純堿溶液中滴加澄清石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHC.醫療上用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2OD.用點燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：CO+O2CO216.下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（▲）A.SO、NO、K+、H+B.Na+、CL、OH、Fe3+C.CI、NO、K+、Na+D.Ag+、CI、CO、K+17.下列轉化能一步完成的是（▲）①CH4→CO2②CaO→Ca（OH）2③HNO3→HCL④Ba（OH）2→NaOH⑤C→CuA.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③⑤18.不另選試劑，僅利用組內物質之間的相互反應，就能將它們鑒別出來的是（▲）A.FeCL3、NaOH、HCL、H2SO4B.HCL、KNO3、Na2CO3、Na2SO4C.AgNO3、HCL、NaCL、HNO3D.BaCL2、Na2SO4、Na2CO3、HCL19.下列除去雜質的方法正確的是（▲）A.除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CaO中的少量CaCO3:加入足量的稀鹽酸，充分反應C.除去KCL溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量銅粉，充分反應后過濾20.有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCL2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸至沉淀完全溶解并有氣體產生。由此推斷白色固體中（▲）A.可能存在NaOHB.可能存在Na2SO4C.肯定不存在BaCL2D.肯定存在Na2CO3和Na2SO4二、填空題21.實驗室用大理石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳。實驗束后，錐形瓶內已無氣泡產生，但還有少量固體剩余。寫出反應的化學方程式▲，該反應的基本類型是▲。小文和小明對錐形瓶內溶液中的溶質的成分展開辯論：小文說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無鹽酸。小明不完全同意小文的說法，請你說出小明的理由▲。按小明的猜想，寫出溶液中溶質成分的幾種可能▲。請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告；猜想實驗步驟實驗現象及結論22.根據已知物質和未知物質的特性，運用實驗的方法，可以鑒別某些物質，有3包自色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，，現用實驗的方法將它們區分。（1）取少量3種粉末，分別裝入編號為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解。其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是▲。（2）取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現白色沉淀，丙試管中無明顯現象。請寫出乙試管中發生反應的化學方程式▲。某學生為了證明某白色晶體是（NH4）2SO4，他設計了兩步程序：第一步：為了證明NH的存在，必需的操作步驟是▲，觀察到▲現象時，證明有NH存在。第二步：為了證明SO存在，該學生設計了三種方法：①加入BaCL2溶液，再加稀鹽酸；②加入過量鹽酸酸化了的BaCL2溶液；③先加過量鹽酸酸化，再加BaCL2溶液。你認為上述三種方案中最合理的一種方案是▲，合理的理由是▲。24.碘是人體必需的微量元素，海帶因富含碘元素而成為補碘的常用食物之一。小李想設計實驗驗證海帶中含有碘元素。他查閱了相關資料，得到以下信息：①碘化鈉（NaI)與氯化鈉性質相似，兩者的溶液都是鹽溶液，碘化銀為黃色難溶于水的固體。②工業上將適量氯氣通入無色碘化鈉溶液就能置換出單質碘，溶液變為棕黃色。③少量碘（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液變藍，碘的化合物不能使淀粉溶液變藍。④灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物。小李的實驗步驟如下：將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，得濾液；然后用以下3種方法，去檢驗海帶灰中是否含有碘元素。方法一：取濾液，通入適量氯氣后與淀粉糊混合，觀察是否變藍。方法二：取濾液，通入適量的氯氣，觀察溶液有無顏色變化。方法三：取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍。請回答下列問題：（1）氯氣和碘化鈉反應的化學方程式：▲。（2）上述3種方法中，方法▲是一定不可行的，說出不可行的理由：▲。（3）取濾液，滴人硝酸銀溶液，若觀察到▲，則證明濾液中含碘離子。25.某校的實驗員在整理藥品時發現一瓶白色固體藥品脫落了標簽，為了確定其成分，做了如下實驗：取少量白色固體放人試管中，逐漸加水并振蕩得C試管中的無色溶液；將該無色溶液分成兩等份，一份中加入稀鹽酸無變化，再加稀硫酸出現白色沉淀；另一份中加人少量AgNO3溶液和稀硝酸，出現白色沉淀。（1）如圖是藥品加水振蕩過程中得到的不同濃度的溶液。請問A、B、C三只試管中，一定屬于此條件下該固體的不飽和溶液的是▲。（2）根據實驗，該實驗員將這瓶白色固體貼上了新的標簽，請問新貼的標簽上可以寫上的化學式是▲。26.學習幾種常見的鹽的知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學們的回答如下圖所示：濾液里可能含有哪些溶（1）假設你是丁同學，請你也提出一個與甲、乙、丙同學不同的猜想，把猜想寫在上頁圖中對話框里。并對你自己的猜想設計一個簡單的實驗加以證明。實驗步驟實驗現象實驗結論取樣于試管中，..自己的猜想成立（2）你認為甲、乙、丙同學的猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由。▲。（3）乙同學針對自己的猜想進行了如下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論取樣于試管中滴入幾滴稀鹽酸沒有氣體產生乙的猜想不成立你認為乙同學的實驗設計是否正確？請說明理由▲。27.某鄉的村民普遍患有一奇怪的疾病，脫發、失明甚至死亡，中國科學院地化所專家對該地區水源、植物進行了分析，確定引起疾病的原因是附近礦山亂挖濫采，使水源中含鉈（Ti）元素過高。（1）為使當地村民擺脫困境，當務之急應采取的措施是▲。（2）高純鉈及其合金可作半導體材料，價格與黃金相當，分三步寫出使硫酸亞鉈轉化為純鉈的化學方程式：Ti2SO4（溶液）→TiOH（溶液）→蒸干→Ti2OTi▲。28.粉筆是教室內空氣的主要污染源（可吸入顆粒物），粉筆的生產過程是：寫出熟石膏變成生石膏所發生反應的化學方程式：▲。（2）在熟石膏中加入少量的甘油和純堿，可制成無塵粉筆。甘油具有吸濕的特性，可防止粉筆灰變成飄塵；而加人純堿可提高粉筆的硬度，其原理用化學方程式表示為：▲。三、實驗探究題29.亞硫酸鹽的一些性質和碳酸鹽的性質類似，如：Na2SO3（亞硫酸鈉）溶液呈堿性，BaSO3（亞硫酸鋇）是白色難溶于水的固體。工業上常用NaOH來吸收SO2氣體。現有吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液［已知Ba（NO3）2溶液呈中性］、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設計一個簡單的實驗判斷該樣品中NaOH是否反應完全，請完成下列實驗步驟：（1）取少量吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解；（2）用試管取少量該樣品溶液；（3）往試管中逐滴加入▲，到▲時，停止加入；（4）后續實驗的操作是：▲，若觀察到▲，則NaOH已完全反應。30.小陽同學在廚房里，發現3包用相同的塑料袋裝著的白色粉末，詢問后得知是淀粉、蘇打（碳酸鈉、Na2CO3）和小蘇打（碳酸氫鈉、NaHCO3）,為了區分它們，把3種白色粉末分別標號為A、B、C后，設計了如下探究過程：（1）各取白色粉末少量于試管中，分別加適量水充分振蕩，靜置一段時間后，發現A、C試管內為無色溶液，B試管內出現明顯分層現象。可判斷白色粉末B為▲。（2）查詢資料：碳酸氫鈉在加熱時能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉不會分解。（3）取少量A、C兩種白色粉末，用如圖所示裝置進行實驗，發現加熱A時，澄清石灰水變渾濁，而加熱C時無上述現象。可判斷白色粉末A為▲。（4）小陽用碳酸鈉粉末又做了如下實驗：根據上述現象，可判斷甲溶液時▲。31.小彤的一副眼鏡戴了一段時間后，發現銅質鏡架上出現了一些綠色物質，他想將其除掉。經查閱資料得知：銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色物質，其主要成分是堿式碳銅Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠），于是他和兒個同學按如下方案進行了實驗。試填空：（1）實驗①是向銅綠中加入適量常見無色液體B,再加熱至沸騰，沉淀仍然不變色。實驗②、③中C是一種常見的無色氣體，B的化學式為▲。為滿足實驗③反應所需的外界條件，應該使用的關鍵儀器名稱是▲。（2）寫出實驗②反應的化學方程式▲，在此過程中，判斷銅綠沒有完全反應的現象是▲。（3）將A的溶液5∽9滴滴入5毫升10%的氫氧化鈉溶液中得到藍色絮狀沉淀，稍加熱即變黑色沉淀D。寫出藍色絮狀沉淀轉變為D的化學方程式▲。（4）經過討論，同學們建議小彤可以用▲除去鏡架上的綠色物質。四、分析計算題32.長期呼吸PM2.5超標的空氣，對人體的健康會產生嚴重的危害。PM2.5中的顆粒成分復雜，硝酸鹽顆粒和硫酸鹽顆粒（主要以硝酸銨和硫酸銨的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化學方法大致測定PM2.5中硝酸銨和硫酸銨的含量高低，他將采集PM2.5的濾膜用一定量的蒸餾水充分洗滌，將洗滌液分為等量的V1,V2兩份。（1）先往洗滌液V1中加入足量的硝酸鋇溶液，得到硫酸