人教版必修二第一章第一節《元素周期表》教學設計課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、設計意圖二、核心素養目標分析三、教學難點與重點1.教學重點

①元素周期表的結構及其編排規律；

②元素周期表中各族元素的分布及其性質變化規律。

2.教學難點

①元素周期表中各族元素性質的遞變規律的理解與掌握；

②元素周期表在實際應用中的具體運用，如元素周期律在化學鍵類型、化合物性質等方面的應用。四、教學方法與策略1.結合學生認知水平，采用講授與討論相結合的方式，讓學生在理解元素周期表結構的基礎上，探討元素性質的周期性變化。

2.設計元素性質變化的實驗活動，通過學生親自操作，觀察現象，加深對周期律的理解；同時，開展小組討論，分析實驗結果。

3.利用多媒體教學，展示元素周期表的三維模型和動態變化，增強學生的空間想象力和直觀感受。五、教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

發布預習任務：通過班級微信群，發布關于元素周期表結構的預習資料，包括元素周期表的基本信息和各族元素的特點。

設計預習問題：設計問題如“元素周期表是如何排列的？”，“各族元素有哪些共同特征？”等，引導學生思考。

監控預習進度：通過微信群反饋和預習作業的提交，監控學生的預習情況。

學生活動：

自主閱讀預習資料：學生閱讀預習資料，理解元素周期表的基本結構和編排規律。

思考預習問題：學生針對問題進行思考，記錄下自己的理解和不明白的地方。

提交預習成果：學生將預習筆記和問題提交至微信群。

教學方法/手段/資源：

自主學習法：鼓勵學生自主探索，培養獨立思考能力。

信息技術手段：利用微信群進行資源的共享和預習進度的監控。

2.課中強化技能

教師活動：

導入新課：通過展示元素周期表的歷史發展視頻，引出課題，激發興趣。

講解知識點：詳細講解元素周期表的結構，各族元素的性質及其遞變規律。

組織課堂活動：設計元素性質遞變規律的實驗，讓學生觀察并記錄結果。

解答疑問：對學生在學習過程中產生的疑問進行解答。

學生活動：

聽講并思考：學生認真聽講，思考元素周期表的結構和性質遞變規律。

參與課堂活動：學生參與實驗，觀察元素性質的變化，記錄實驗結果。

提問與討論：學生提出自己的疑問，參與課堂討論。

教學方法/手段/資源：

講授法：通過講解，幫助學生理解元素周期表的結構和性質遞變規律。

實踐活動法：通過實驗活動，讓學生親自體驗元素性質的遞變。

合作學習法：通過小組討論，培養學生的團隊合作能力。

3.課后拓展應用

教師活動：

布置作業：布置關于元素周期表應用的作業，如查找某一族元素的應用實例。

提供拓展資源：提供相關網站和視頻，供學生進一步了解元素周期表的應用。

反饋作業情況：及時批改作業，給予學生反饋和指導。

學生活動：

完成作業：學生完成作業，鞏固元素周期表的知識。

拓展學習：利用拓展資源，進行更深入的學習。

反思總結：學生對學習過程進行反思，總結學習心得。

教學方法/手段/資源：

自主學習法：鼓勵學生自主查找資料，加深對元素周期表的理解。

反思總結法：引導學生總結學習過程，提升自我學習能力。六、知識點梳理1.元素周期表的基本概念

-元素周期表是按原子序數（即質子數）遞增的順序排列的元素列表。

-元素周期表中的每一行稱為一個周期，每一列稱為一個族。

-元素周期表分為主族元素、過渡元素和鑭系元素、錒系元素。

2.元素周期表的結構

-周期表中的元素按照電子層數的增加而分為不同的周期。

-每一周期開始于堿金屬元素，結束于稀有氣體元素。

-周期表中元素的排列順序反映了原子核外電子的排布規律。

3.元素周期律

-隨著原子序數的遞增，元素的性質呈周期性變化。

-同一主族元素具有相似的化學性質。

-同一周期內，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

4.主族元素的性質

-IA族（堿金屬）：具有強烈的金屬性，容易失去一個電子形成+1價陽離子。

-IIA族（堿土金屬）：具有較弱的金屬性，容易失去兩個電子形成+2價陽離子。

-IIIA族至VIIA族：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

-VIIIA族（稀有氣體）：化學性質穩定，不易發生化學反應。

5.過渡元素的性質

-過渡元素位于周期表的中間部分，具有多種氧化態。

-過渡元素通常具有較強的金屬特性，許多過渡元素是良好的催化劑。

6.鑭系元素和錒系元素

-鑭系元素和錒系元素分別位于周期表的第六周期和第七周期的下方。

-它們具有相似的化學性質，但在核反應中表現出獨特的性質。

7.元素的電子排布

-原子核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規則。

-電子排布決定了元素的化學性質和元素周期表中的位置。

8.元素的氧化態

-元素的氧化態是指元素在化合物中失去或獲得的電子數。

-元素的氧化態可以用來判斷化合物的性質和反應類型。

9.元素的化學性質

-元素的化學性質取決于其最外層電子的排布。

-金屬元素傾向于失去電子形成陽離子，非金屬元素傾向于獲得電子形成陰離子。

10.元素的物理性質

-元素的物理性質包括熔點、沸點、密度、硬度、導電性等。

-物理性質受原子結構和電子排布的影響。

11.元素周期表的應用

-元素周期表是化學研究的基礎工具，用于預測元素的化學性質和反應。

-元素周期表在材料科學、藥物設計、環境科學等領域有廣泛應用。

12.元素周期表的發展

-元素周期表的發展經歷了從門捷列夫的初步排列到現代周期表的不斷完善。

-科學技術的進步，特別是原子結構的研究，為元素周期表的發展提供了理論依據。七、課后作業1.請簡述元素周期表的發展歷程，并說明其重要性。

2.描述元素周期表中各族元素的分布規律。

3.解釋元素周期律的概念，并舉例說明。

4.分析以下元素的性質變化規律，并解釋原因：

-鈉（Na）和氯（Cl）；

-鎂（Mg）和硫（S）；

-鋁（Al）和硅（Si）。

5.設計一個實驗，通過觀察不同族元素的化學反應，驗證元素周期律。

題型一：簡答題

題目：簡述元素周期表的重要性。

答案：元素周期表是化學研究的基礎工具，它不僅展示了元素的基本信息，如原子序數、原子量、電子排布等，還能預測元素的化學性質和反應。此外，元素周期表在材料科學、藥物設計、環境科學等領域有廣泛應用，是科學家進行研究和發現新元素的重要依據。

題型二：填空題

題目：元素周期表中，ⅠA族元素被稱為______，ⅡA族元素被稱為______。

答案：堿金屬、堿土金屬。

題型三：論述題

題目：論述元素周期律的概念，并舉例說明。

答案：元素周期律是指隨著原子序數的遞增，元素的性質呈周期性變化。例如，同一主族元素具有相似的化學性質，如IA族的鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）等都具有強烈的金屬性，容易失去一個電子形成+1價陽離子。

題型四：分析題

題目：分析下列元素的性質變化規律，并解釋原因：

-氧（O）和硫（S）；

-氟（F）和氯（Cl）。

答案：氧和硫同屬于VIA族，隨著原子序數的增加，硫的原子半徑大于氧，因此硫的化學活性低于氧。同理，氟和氯同屬于VIIA族，氟的原子半徑小于氯，所以氟的化學活性高于氯。

題型五：設計題

題目：設計一個實驗，通過觀察不同族元素的化學反應，驗證元素周期律。

答案：實驗設計如下：

1.準備鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）三種金屬元素。

2.分別將三種金屬放入盛有水的燒杯中，觀察反應現象。

3.記錄三種金屬與水反應的劇烈程度和產物。

4.分析實驗結果，驗證元素周期律中金屬活性遞變規律。八、教學評價與反饋1.課堂表現：

-學生在課堂上的參與度，包括提問、回答問題、參與實驗等。

-學生對元素周期表結構的理解程度，能否正確描述元素周期律。

-學生對各族元素性質變化規律的掌握情況，能否通過實例進行說明。

2.小組討論成果展示：

-學生小組在討論中的合作情況，包括分工、交流、共享信息等。

-小組對元素周期表中各族元素性質遞變規律的探究結果，是否能夠提出合理的解釋和論據。

-小組成果的展示方式，如報告、PPT、實驗演示等，是否能夠清晰地傳達討論結果。

3.隨堂測試：

-設計隨堂測試題，測試學生對元素周期表的基本知識掌握程度。

-測試題包括填空、簡答、論述等類型，覆蓋本節課的重點內容。

-測試后，教師及時批改并記錄學生的答題情況，分析學生的掌握情況。

4.作業完成情況：

-學生完成課后作業的情況，包括作業的提交率、正確率和創意性。

-作業中學生對元素周期表知識的運用能力，如通過實例分析元素性質的變化。

-作業中學生提出的問題和疑問，以及他們解決問題的嘗試。

5.教師評價與反饋：

-針對學生的課堂表現，教師提供具體、積極的反饋，鼓勵學