2023-2024學年江蘇省南通市九年級（上）第一次月考化學試卷一、選擇題1．下列實驗基本操作，正確的是（）A．吸取液體 B．洗 C．檢查氣密性 D．點燃鎂條2．下列關于實驗現象的描述正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧 B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，生成黑色固體 C．硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰 D．石蠟在空氣中燃燒，生成能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳氣體3．下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（）A．濕衣服晾在陽光充足的地方容易干——溫度升高，分子運動速率加快 B．過氧化氫在催化劑作用下生成水和氧氣——化學反應中分子發生改變 C．液氧和氧氣都能使帶火星的木條復燃，是因為同種物質的分子化學性質相同 D．水銀（金屬汞）溫度計測體溫體積增大——溫度升高，原子體積變大4．物質的性質決定物質的用途。下列說法不正確的是（）A．氧氣易溶于水，所以水生動物能夠在水里很好的生存 B．液氮氣化吸熱，可用于冷凍麻醉手術 C．氬氣化學性質穩定，可用作焊接金屬的保護氣 D．乙醇（俗稱酒精）具有可燃性，可用于實驗室酒精燈燃料5．下列實驗中，對水的主要作用分析不正確的是（）abd實驗裝置硫在氧氣中燃燒測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒排水法收集氧氣A．a圖中集氣瓶中的水：吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣 B．b圖中量筒中的水：快速降低集氣瓶內溫度及吸收五氧化二磷防止污染空氣的作用 C．c圖中集氣瓶中的水：防止熔融物炸裂集氣瓶 D．d圖集氣瓶中的水：排盡空氣且便于觀察氧氣何時集滿6．邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理正確的是（）A．離子是帶電的微粒，則帶電的微粒一定是離子 B．原子核是由質子和中子構成的，故所有原子核中一定含有質子和中子 C．H2O2和H2O的分子構成不同，則H2O2和H2O的化學性質不相同 D．實驗室制取氧氣的藥品都含有氧元素，則含有氧元素的物質一定都能制取氧氣7．建立模型是學習化學的重要方法，下列模型正確的是（）A．?地殼中元素含量模型 B．?物質組成及構成模型 C．?原子結構模型 D．?空氣成分模型8．納米鐵粉在空氣中稍加熱可劇烈燃燒生成一種黑色固體。如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗。下列說法正確的是（）A．反應過程中氣球先膨脹后變小 B．錐形瓶中放水可防止生成物污染空氣 C．納米鐵粉燃燒的化學表達式為Fe+O2Fe2O3 D．鐵絲和納米鐵粉在空氣中加熱時不同的現象說明反應物濃度會影響反應劇烈程度9．我國科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質X，合成過程中主要物質之間轉化的微觀示意圖如下，下列說法錯誤的是（）A．CO2在第一步經過反應變成了CO B．X的化學式為C2H6O2 C．CO2合成X的過程中需要尋找合適的催化劑 D．該技術可作為二氧化碳排放治理的方法之一二、解答題10．“微觀一宏觀一符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請根據信息回答下列問題。（1）硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如圖1所示。硒元素的相對原子質量為，原子結構示意圖中的x＝。硒離子的化學符號為。（2）氘和氚是制造氫彈的原料。氘核和氚核在超高溫的條件下會聚合成一個氦核，如圖2所示，下列說法正確的是。A．該變化涉及的元素種類有三種B．該變化屬于化學變化C．氘、氚兩種原子的質子數相同D．氘和氚兩種原子的質量相等（3）已知如圖3所示原子對應的元素在元素周期表中位于鋁元素的正下方，且與鋁元素的化學性質相似，則m的值為。（4）氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成過氧化氫，下列微觀示意圖①、②、③、④分別代表該反應中的某個過程。生成過氧化氫的微觀過程的正確順序應該是。過程③中，結構被破壞的分子是（填化學符號）。該反應的化學方程式為。11．空氣是一種寶貴的資源，空氣中的各種成分廣泛應用于各個領域。Ⅰ.空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高壓條件下可與某些物質發生反應。如圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥的工業流程。請按要求回答下列問題：（1）步驟①中發生的是變化（填“物理”或“化學”）。（2）其他氣體中含有“氦氣飛艇”中所需的稀有氣體是（填化學符號）。（3）分離液態空氣制得的儲存在藍色鋼瓶里的“工業液氧”是（填“純凈物”或“混合物”）。（4）寫出步驟②中合成氨氣（NH3）的符號表達式，該反應屬于反應（填基本反應類型）。（5）除分離液態空氣外，現在還有一種膜分離技術制氧氣，原理是在一定壓力下，氧氣能透過薄膜，從而達到分離空氣的目的。據此推測氮分子比氧分子體積（填“大”或“小”）。Ⅱ.化學是一門建立在實驗基礎上的學科。（6）對比課本實驗一，實驗二為測定空氣中氧氣含量的改進實驗，其裝置優點為；若白磷量足夠，實驗結束，冷卻到室溫，得到的結論是。12．根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①。（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，如需隨時控制反應速率并節約藥品，發生裝置最好選用，寫出該反應的符號表達式：。（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣用排水法收集一瓶純凈的氧氣，開始收集氧氣的最佳時機為，用裝置H排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從（填“a”或“b”）端通入氧氣。實驗結束，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈的原因是。（4）實驗室選用C、F組合或C、G組合制取甲烷氣體，據此推斷下列說法錯誤的是。A．制取甲烷的藥品只有固體B．甲烷在水中溶解能力大C．甲烷不與水反應D．制取甲烷可在常溫下進行（5）養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的過氧化鈣（CaO2）固體，魚塘中立即產生大量氣泡，為探究過氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣（Ca（OH）2）和一種氣體，為了探究生成的是何種氣體，做了如圖實驗Ⅰ.檢查裝置氣密性，裝置氣密性良好。Ⅱ.向試管中加入足量的過氧化鈣，向燒杯和分液漏斗中加足量水，連接好裝置。Ⅲ.打開分液漏斗活塞，把帶火星的木條放在P處，觀察現象。①若觀察到，則證明過氧化鈣與水反應有氧氣生成。②若觀察到，則證明過氧化鈣與水反應放熱。13．學習了在過氧化氫分解制氧氣的反應中二氧化錳的作用后，石建和秦思發現紅磚粉末（主要含有氧化鐵）也會對過氧化氫分解制氧氣產生影響。【提出問題】紅磚粉末在過氧化氫分解制氧氣的反應中起什么作用呢？【猜想與假設】石建的猜想：紅磚粉末在過氧化氫分解制氧氣的反應中不起催化作用；秦思的猜想：。【實驗探究】為驗證猜想，進行下列實驗活動。【實驗過程】【收集證據】【解釋與結論】Ⅰ實驗前稱量紅磚粉末的質量質量為mgⅡ伸入A中的帶火星的木條不能復燃是因為。Ⅲ將Ⅰ稱量的紅磚粉末放入B中，觀察到C中的。與Ⅱ對比，證明紅磚粉末。Ⅳ待試管C中沒有現象時，重新加入過氧化氫溶液，伸入帶火星的木條。重復此操作均觀察到與Ⅲ中相同的實驗現象證明化學反應前后紅磚末的。Ⅴ反復實驗后，經過相應的操作，再次稱量紅磚粉末的質量質量為mg證明化學反應前后紅磚末的。【總結與反思】綜合上述實驗結論，可確定的猜想正確。實驗室中用過氧化氫制氧氣時使用二氧化錳而不是紅磚粉末，由此你得出的一條結論或提出的一個有探究價值的問題是。14．在課外活動中，小斌按照課本實驗（見圖1）探究分子的運動時，于是，小斌在老師的指導下，進行同樣的實驗，結果不再有刺激性的氨味，得到了和課本實驗同樣的結論。【資料在線】氫氧化固體溶于水時放熱；溫度越高，濃氨水揮發速率越快。【探究與結論】小斌用圖2裝置進行實驗。（1）滴入少量濃氨水后，蘸有酚酞溶液的紙條發生的變化是迅速。（2）用微粒運動的觀點分析，紙條迅速變化可說明。【擴展延伸】科學探究是奇妙的過程：為探究微粒的性質，老師指導同學們設計了以下實驗方案，實驗原理和裝置如圖3所示。資料：①氯化氫+氨氣→氯化銨，氯化銨是一種白色固體；②在相同條件下，氣體相對分子質量越小，其分子運動速率越快；（3）氯化氫的相對分子質量是36.5，氨氣的相對分子質量是17。實驗中，同學們觀察到玻璃管內產生大量白煙，你認為玻璃管中白煙最濃的地方是（填“a”、“b”或“c”），你判斷的依據是。

參考答案與試題解析一、選擇題1．【分析】A、根據用膠頭滴管取液時，應在瓶外將膠頭中的空氣排盡，然后吸取液體進行分析。B、根據洗試管操作進行分析。C、根據檢查裝置氣密性必須在密封體系內進行分析。D、根據用坩堝鉗夾住鎂條的一端，把另一端放在酒精燈的火焰中引燃進行分析。【解答】解：A、用膠頭滴管取液時，然后吸取液體；B、洗試管時先倒凈試管內的廢液，振蕩后把水倒掉，振蕩后再倒掉，如果內壁附有不易洗掉的物質，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，以防試管損壞；C、檢查裝置氣密性必須在密封體系內，不密封；D、點燃酒精燈后，把另一端放在酒精燈的火焰中引燃。故選：B。【點評】本題主要考查儀器的規范操作，掌握基本的實驗操作技能以及常見實驗的注意事項等即可正確解答本題。2．【分析】根據物質在氧氣中或在空氣中燃燒的現象進行分析判斷。【解答】解：A、紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙。不符合題意；B、鐵絲在空氣中不能燃燒，火星四射，生成黑色固體；C、硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰；D、石蠟在空氣中燃燒生成二氧化碳是實驗結論。不符合題意；故選C。【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別。3．【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可。【解答】解：A、濕衣服晾在陽光充足的地方容易干，分子的運動速率加快；B、過氧化氫在催化劑作用下生成水和氧氣，然后氫原子、氧分子；C、液氧和氧氣都能使帶火星的木條復燃，故解釋正確；D、水銀（金屬汞）溫度計測體溫體積增大，原子間的間隔變大。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。4．【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途，進行分析解答。【解答】解：A、氧氣不易溶于水；水中溶有一定量的氧氣，氧氣可以供給呼吸，故選項說法錯誤。B、液氮氣化吸熱，故選項說法正確。C、氬氣屬于稀有氣體，可用作焊接金屬的保護氣。D、酒精具有可燃性，故選項說法正確。故選：A。【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。5．【分析】A、根據硫在氧氣中燃燒生成的二氧化硫氣體有毒，擴散到空氣中會污染空氣，水能夠吸收二氧化硫，從而防止了二氧化硫向外擴散進行解答。B、根據測定空氣中氧氣的體積分數時，通過量筒中水的體積變化可知氧氣的體積進行解答。C、根據鐵在氧氣中燃燒時，水的用途是冷卻濺落的四氧化三鐵，防止炸裂集氣瓶進行解答。D、根據用排水法收集氧氣時集氣瓶中加入水，主要是為了是為了排出集氣瓶中的空氣，也便于觀察何時收集滿進行解答。【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒生成的二氧化硫氣體有毒，該實驗中水的主要作用是吸收二氧化硫，故正確；B、測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗中量筒內水的主要作用是間接測定氧氣的體積；C、鐵在氧氣中燃燒時，炸裂集氣瓶；D、用排水法收集氧氣時集氣瓶中加入水，也便于觀察何時收集滿。故選：B。【點評】解答本題要充分理解容器中加入水的主要作用，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。6．【分析】A、根據帶電微粒的種類分析；B、根據原子的結構分析；C、根據物質的結構決定物質的性質分析；D、根據制取氧氣的原理分析。【解答】解：A、離子是帶電的原子或原子團，如質子，但不是離子；B、原子核是由質子和中子構成的，如氫原子中不含有中子；C、物質的結構決定物質的性質，H2O和H2O7的組成元素相同，但它們分子的構成不同，故推理正確；D、實驗室制取氧氣的藥品都含有氧元素，如二氧化錳不能制得氧氣；故選：C。【點評】本題難度不大，在推理時不能盲目推理，在準確理解概念的基礎上并要注意知識點與方法的有機結合，做到具體問題能具體分析。7．【分析】A.根據地殼中元素含量進行分析；B.根據物質是由元素組成，是由微粒構成進行分析；C.根據原子的結構進行分析；D.根據空氣的組成進行分析。【解答】解：A.地殼中元素含量由多到少前四種元素是：氧、硅、鋁、鐵，而模型中是氧、硅、鐵、鋁；B.元素可以組成物質，分子、離子可以構成物質，原子可以構成分子，故B正確；C.原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成；D.按體積（不是質量）計算，空氣由78%N2和21%O2，還有8%其他成分組成，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查了空氣的組成、原子的結構、地殼中元素的含量、物質的組成與結構等相關知識，掌握學科基礎知識即可解答。8．【分析】鐵燃燒生成四氧化三鐵，放熱，過程中形成的高溫熔融物濺落容易炸裂集氣瓶。氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。【解答】解：A、反應過程中氣球先膨脹后變小，導致氣球膨脹，溫度降低，故選項正確。B、錐形瓶中放水可防止過程中形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶。C、納米鐵粉燃燒的化學表達式為Fe+O2Fe3O2，故選項不正確。D、鐵絲和納米鐵粉在空氣中加熱時不同的現象說明反應物接觸面積越大，與反應物濃度無關。故選：A。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。9．【分析】根據物質之間轉化的微觀示意圖分析物質的轉化及其意義，根據微粒的構成寫出化學式。【解答】解：A、由物質之間轉化的微觀示意圖可知2在第一步經過反應變成了CO，故A說法正確；B、由分子的模型圖可知2H2O2，故B說法錯誤；C、由物質的轉化可知2合成X的過程中需要尋找合適的催化劑，故C說法正確；D、該技術減少了二氧化碳的量，故D說法正確。故選：B。【點評】本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵．二、解答題10．【分析】（1）根據元素周期表單元格中，最下方的數字表示相對原子質量，離子元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，且數字在前，符號在后，進行分析；（2）根據氘、氚的質子數均為1，均屬于氫元素，原子核之間的反應，不屬于化學變化，原子的質量主要是由質子和中子決定的進行分析；（3）根據元素周期表中，位于同一族的元素的最外層電子數相同進行分析；（4）根據化學變化的實質為分子分成原子，原子重新組合成新的分子，進行分析。【解答】解：（1）元素周期表單元格中，最下方的數字表示相對原子質量；原子中，則x＝34﹣2﹣8﹣4＝18，在化學變化中易得到2個電子形成帶2個單位負電荷的硒離子，且數字在前，則硒離子的化學符號為Se2﹣。（2）A、氘、氚的質子數均為1，則共涉及氫，該選項說法不正確；B、該反應為原子核之間的反應，該選項說法不正確；C、氘、氚的質子數相同；D、由于氘，而原子的質量主要是由質子和中子決定的，該選項說法不正確。故選C。（3）元素周期表中，位于同一族的元素的最外層電子數相同，核外電子排布為2、5、3，m＝2+2+18+3＝31。（4）化學變化的實質為分子分成原子，原子重新組合成新的分子；由圖可知，氫分子分解為氫原子，符號為H2；氫氣和氧氣在Pd基催化劑表面可反應生成過氧化氫，反應的化學方程式為H6+O2H2O5。故答案為：（1）78.96；182﹣；（2）C；（3）31；（4）④③①②；H2；H3+O2H2O8。【點評】本題主要考查微粒觀點的應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。11．【分析】（1）根據沒有新物質生成，屬于物理變化進行分析。（2）根據氦氣是由原子直接構成進行分析。（3）根據分離液態空氣制得的儲存在藍色鋼瓶里的“工業液氧”，進行分析。（4）根據氮氣和氫氣在一定條件下反應合成氨氣（NH3），進行分析。（5）根據在一定壓力下，讓空氣通過薄膜，氧氣能透過薄膜，從而達到分離空氣的目的進行分析。（6）根據對比課本實驗一，實驗二為測定空氣中氧氣含量的改進實驗進行分析。【解答】解：（1）步驟①中，利用空氣中各成分的沸點不同進行分離，屬于物理變化；（2）“氦氣飛艇”中的稀有氣體是氦氣，氦氣是由原子直接構成；（3）分離液態空氣制得的儲存在藍色鋼瓶里的“工業液氧”，除了氧氣、稀有氣體等其他物質；（4）步驟②中氮氣和氫氣在一定條件下反應合成氨氣（NH3），該反應的符號表達式為：N2+H4NH3，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；（5）除分離液態空氣外，現在還有一種膜分離技術制氧氣，讓空氣通過薄膜，從而達到分離空氣的目的，氮氣分子較大無法通過孔洞；（6）對比課本實驗一，實驗二為測定空氣中氧氣含量的改進實驗，五氧化二磷不會散逸到空氣中污染環境，裝置內氣體不會逸散到空氣中，故其裝置優點為實驗結果更準確；若白磷量足夠，裝置中氧氣被消耗，冷卻到室溫，說明消耗的氧氣為1份體積。故答案為：（1）物理；（2）He；（3）混合物；（4）N7+H2NH3；化合；（5）大；（6）實驗結果更準確、更環保。【點評】本題主要考查空氣組成的測定等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。12．【分析】（1）根據常見儀器名稱進行分析；（2）根據過氧化氫制取氧氣的原理、注意事項等進行分析；（3）根據制取氣體的注意事項進行分析；（4）根據制取氣體的注意事項進行分析；（5）根據氧氣的檢驗及氣體受熱膨脹等進行分析。【解答】解：（1）由圖可知，①為長頸漏斗。（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，屬于固液常溫型，如需隨時控制反應速率并節約藥品，B裝置中可通過分液漏斗控制液體的滴加速率；過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣2O2H2O+O2。（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣用排水法收集一瓶純凈的氧氣，由于剛開始產生氣泡排出的是裝置中的空氣；氧氣不易溶于水，用裝置H排水法收集氧氣，再將氣體從b端通入氧氣，先要把導管移出水面，使試管因驟冷而炸裂。（4）實驗室選用C、F組合或C；A、根據發生裝置選擇C，反應條件需要加熱；B、根據收集裝置可選擇G排水法，且不與水反應；C、根據收集裝置可選擇G排水法，且不與水反應；D、根據發生裝置選擇C，反應條件需要加熱；故選：BD。（5）①氧氣能使帶火星的木條復燃，打開分液漏斗活塞，若觀察到P處帶火星的木條復燃。②根據結論過氧化鈣與水反應放熱，內部溫度升高，則內部氣體被排出，即可證明過氧化鈣與水反應放熱。故答案為：（1）長頸漏斗；（2）B；H3O2H5O+O2；（3）導管口有連續均勻氣泡冒出時；b；防止冷凝水倒流；（4）BD；（5）P處帶火星的木條復燃；a燒杯中玻璃導管口有氣泡冒出。【點評】本題難度一般，主要考查實驗室制取氧氣，理解實驗原理、裝置的選擇及注意事項等為解答該題的關鍵。13．【分析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變。【解答】解：【猜想與假設】由石建的猜想：紅磚粉末在過氧化氫分解制氧氣的反應中不起催化作用，可知秦思的猜想為：紅磚