高中化學選修三教案

【篇一：高中化學選修3全冊學案】

高中化學選修3全冊學案

第一章化學反應與能量

知識要點：

一、焰變（△h）反應熱

在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物

與反應物的熔差值即熔變（Ah）決定。在恒壓條件下，反應的熱效

應等于焰變。

放熱反應△0

吸熱反應△h0

焙變（△h）單位：kj/mol

二、熱化學方程式

定義：能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。

書寫時應注意：

1.指明反應時的溫度和壓強（對于25℃、101kpa時進行的反應，

可以不注明）。

2.所有反應物和產物都用括號注明它們在反應時的狀態。

3.各物質前的系數指實際參加反應的物質的量，可以是整數也可以

是分數。

4.Ah單位kj/mol中每摩爾指的是每摩爾反應體系，非每摩爾某

物質，其大小與反應物的物質的量成正比。

5.對于可逆反應中的ah指的是正向完全進行時的婚變。

三、燃燒熱

定義：25℃、101kpa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定化合物時

所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

單位：kj/mol

注意點：1.測定條件：25℃>101kpa,非標況。

2.量：純物質1mol

3.最終生成穩定的化合物。如c-co2,h->h2o(I)

書寫燃燒熱化學方程式應以燃燒1mol純物質為標準來配平其余物

質的化學計量數。

四、中和熱

定義：在稀溶液中，酸與堿發生中和反應生成1molh2o時所釋放

的熱量稱為中和熱。

強酸與強堿反應生成可溶性鹽的熱化學方程式為：h+(aq)+oh-

(aq)==h2o(l)△h=-57.3kj/mol

實驗：中和熱的測定見課本第4?5頁

思考：1.環形玻璃棒的作用

2.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

第1頁

3.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值“偏大”、“偏小”或“無

影響”)

五、化學反應熱的計算

蓋斯定律：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相

同的。即化

學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應途徑無

關。

假設反應體系的始態為s,終態為I,若s-I,Ah<0；貝！Jl—s,

△h>0o

練習題：

一、選擇題

1.下列說法正確的是（）

a.吸熱反應不加熱就不會發生

b.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

c.反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相

對大小

d.放熱的反應在常溫下一定很容易發生

2.下列說法錯誤的是（）

a.熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數只代表物質

的量

也不相同

d.化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量

成正比

a.金剛石比石墨穩定

c.石墨比金剛石穩定b.一樣穩定d.無法判斷

4.下列變化屬于吸熱反應的是①液態水汽化②將膽磯加熱變為白

色粉末..

③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解⑤生石灰跟水反應()

a.②④b.①④c.②③d.①④⑤

的說法中正確的是()

c.該反應可表示36g液態水分解的熱效應

d.該反應中化學計量數表示分子個數

6.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，co占1/3,co2占2/3,且

c(s)+1/2o2(g)=co(g)；Ah=-110.35kj/mol

co(g)+1/2o2(g)=co2(g)；Ah=-282.57

kj/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()

a.392.92kjb.2489.44kjc.784.92kj

7.已知：Ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l);△hi,

2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);△h2,2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);△h3。常溫

下取體積比為4：1

第2頁d.3274.3kj

d.形成1molso2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1mols(s)

和1molo2

(g)的化學鍵所吸收的總能量

第3頁g

收的熱量是()

a.2.43kjb.4.86kjc.43.8kjd.87.5kj

16.分析右圖的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是()

能量有低的

17.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△h前者大于后者的是

()

①c(s)+o2(g)===co2(g)；△h1c(s)+

②s(s)+o2(g)===so2(g)；△h3s(g)+o2(g)===so2(g)；△h4

③h2(g)+

@caco3(s)===cao(s)+co2(g)；Ah7cao(s)+

h2o(l)===ca(oh)2(s)；△h8

a.①b.④c.②③④d.①②③

18.強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：h+(aq)+oh-

(aq)==h2o(l)

△h=-57.3kj/moL向110.5mol/l的naoh溶液中加入稀醋酸、濃

硫酸、稀硝酸，

19.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應

原理是

下列說法正確的是()

b.反應①中的能量變化如右圖所示

c.ch3oh轉變成h2的過程一定要吸收能量

第4頁1212o2(g)===co(g)；△h2o2(g)===h2o(l)；△h52h2(g)+

o2(g)===2h2o(l)；△h6

d.根據②推知反應：ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)fi<JAh-

二、填空題(24分)

20.家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在1011^^時，101^丁

烷完全燃燒生

熱化學方程式為。

全反應，放出114.6kj的熱量，由此可推知h2s04與naoh發生

中和反應的中

和熱為，表示該中和熱的熱化學方程式為。

22.0.3mol氣態高能燃料乙硼烷(b2h6)在。2中燃燒，生成固態

的b2o3和液態

水，放出649.5kj熱量，其燃燒熱化學方程式為。

全燃燒生成氣態水時放出的熱量是kjo

23.1mol氣態鈉離子和1mol氣態氯離子結合生成1mol氯化鈉晶

體所釋放出的

熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

(1)下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是

a.na+(g)+cl-(g)=nacl(s)Ahb.na(s)+1/2cl2(g)=nacl(s)△hi

c.na(s)=na(g)Ah2d.na(g)-e-=na+(g)△h3

e.1/2cl2(g)=cl(g)△h4f.cl(g)+e-=cl-(g)△h5

(2)寫出Ah與Ahl、△h2>△h3>△h4、Ah5之間的關系式

24.硝化甘油(c3h5n3o9)分解的產物為n2、co2、o2和h2o,它

的分解反應方

程式為。

已知20℃時，2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4kj,則每生成1

mol氣體伴隨

放出的熱量為kjo

25.已知：h2(g)+1

2o2(g)=h2o(g),反應過程中

能量變化如圖。問：（1）a、b、c分別代表什么意義?

ab

c（2）該反應是放熱還是吸熱？△h大于0還是小于0?

第5頁h2

【篇二：高中化學選修三（人教）全書教案（最新原創”

【篇三：高中化學選修3教案】

篇一：新課標（人教版）高中化學選修3全部教學案

新課標（人教版）高中化學選修3全部教學案

第一章原子結構與性質

教材分析：

一、本章教學目標

1.了解原子結構的構造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用

電子排布式表示常見元素（1?36號）原子核外電子的排布。

2.了解能量最低原理，知道基態與激發態，知道原子核外電子在一

定條件下會發生躍遷產生原子光譜。3.了解原子核外電子的運動

狀態，知道電子云和原子軌道。4.認識原子結構與元素周期系的

關系，了解元素周期系的應用價值。

5.能說出元素電離能、電負性的涵義，能應用元素的電離能說明元

素的某些性質。

6.從科學家探索物質構成奧秘的史實中體會科學探究的過程和方法,

在抽象思維、理論分析的過程中逐步形成科學的價值觀。本章知識

分析：

本章是在學生已有原子結構知識的基礎上，進一步深入地研究原子

的結構，從構造原理和能量最低原理介紹了原子的核外電子排布以

及原子光譜等，并圖文并茂地描述了電子云和原子軌道；在原子結

構知識的基礎上，介紹了元素周期系、元素周期表及元素周期律。

總之，本章按照課程標準要求比較系統而深入地介紹了原子結構與

元素的性質，為后續章節內容的學習奠定基礎。盡管本章內容比較

抽象，是學習難點，但作為本書的第一章，教科書從內容和形式上

都比較注意激發和保持學生的學習興趣，重視培養學生的科學素養,

有利于增強學生學習化學的興趣。

通過本章的學習，學生能夠比較系統地掌握原子結構的知識，在原

子水平上認識物質構成的規律，并能運用原子結構知識解釋一些化

學現象。

注意本章不能挖得很深，屬于略微展開。

相關知識回顧（必修2）

1.原子序數：含義：（1）

原子序數與構成原子的粒子間的關系：

原子序數====。（3）原子組成的表

示方法

a.原子符號：zxazb.原子結構示意圖：c.電子式：

d.符號表示的意義：abcde（4）特殊結構微粒匯總：

無電子微粒無中子微粒

2e?微粒8e-微粒

10e?微粒186微粒2.元素周期表：（1）編排原則：把電子層數相

同的元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行叫周

期；再把不同橫行中最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的

順序有上到下排成縱行，叫族。(2)結構：各周期元素的種數0

族元素的原子序數

不完全周期第七周期26118

②族族序數羅馬數字用表示；主族用a表示；副族用b表示。

7個

7個

viii族是第8、9、10縱行18縱行

阿拉伯數字：12345678

羅馬數字：imiiivvviviiviii(3)元素周期表與原子結構的關系:

①周期序數=電子層數②主族序數=原子最外層電子數=元素最高

正化合價數(4)元素族的別稱：①第ia族：堿金屬第iia族：堿土

金屬②第via族：鹵族元素

③第。族：稀有氣體元素

3、有關概念：(1)(2)(3)(4)(5)(6)

質量數：質量數()=()+0元素：具有相同的原子的總

稱。

核素：具有一定數目的和一定數目的原子。同位素：相同而不同

的同一元素的原子，互稱同位素。同位素的性質：①同位素的化學

性質幾乎完全相同②在天然存在的某種元素里，無論是游離態還是

化合態，各種元素所占的百分比是不變的。

(7)

元素的相對原子質量：

a、某種核素的相對原子質量=

b、元素的相對原子質量=

練習：用a質子數b中子數c核外電子數d最外層電子數e電子層

數填下列空格。①原子種類由決定②元素種類由決定

③元素有無同位素由決定④同位素相對原子質量由決定⑤元素原

子半徑由決定⑥元素的化合價由決定⑦元素的化學性質由決定

4、元素周期律：(1)

原子核外電子的排布：電子層。

分別用n=或來表示從內到外的電子層。

(2)排布原理：核外電子一般總是盡先從排起，當一層充滿后再

填充。5、判斷元素金屬性或非金屬性的強弱的依據6、比較微粒半

徑的大小

(1)核電荷數相同的微粒，電子數越多，則半徑越

如：h+<h<h-;fe>fe2+>fe3+na+na;clcl-(2)電子數相同

的微粒，核電荷數越多則半徑越.如：①與he電子層結構相同的微

粒：h->li+>be2+

②與ne電子層結構相同的微粒：o2?>f->na+>mg2+>al3+③

與ar電子層結構相同的微粒:s2->cl->k+>ca2+7、電子數和核

電荷數都不同的微粒：(1)同主族的元素，半徑從上到下

(2)同周期:原子半徑從左到右遞減.如：naclcl-na+(3)比較ge>p>

o的半徑大小8、核外電子排布的規律：(1)

(2)(3)

第一章原子結構與性質第一節原子結構：(第一課時)

知識與技能：

1、進一步認識原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能

層分布及其能量關系3、知道原子核外電子的能級分布及其能量關系

4、能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數的涵義5、

了解原子結構的構造原理，能用構造原理認識原子的核外電子排布

6、能用電子排布式表示常見元素（1?36號）原子核外電子的排布

方法和過程：復習和沿伸、類比和歸納、能層類比樓層，能級類比

樓梯。情感和價值觀：充分認識原子結構理論發展的過程是一個逐

步深入完美的過程。教學過程：

1、原子結構理論發展

從古代希臘哲學家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現代量子力

學模型，人類思想中的原子結構模型經過多次演變，給我們多方面

的啟迪。

現代大爆炸宇宙學理論認為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。

大爆炸后約兩小時，誕生了大量的氫、少量的氫以及極少量的鋰。

其后，經過或長或短的發展過程，氫、氫等發生原子核的熔合反應,

分期分批地合成其他元素。

K復習》必修中學習的原子核外電子排布規律：核外電子排布的尸

般規律

（1）核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，

依次排布在能量逐步升高的電子層（能量最低原理）。（2）原子核外各

電子層最多容納291個電子。

（3）原于最外層電子數目不能超過8個（k層為最外層時不能超過2個

電子（4）次外層電子數目不能超過18個（k層為次外層時不能超過2

個），倒數第三層電子數目不能超過32個。篇二：高中化學選修3

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第一章關注營養平衡

第一節生命的基礎能源——糖類

第一課時

教學目標：

1、使學生了解糖類的組成和分類

2、使學生掌握葡萄糖的結構簡式和重要性質，了解其在人體內的儲

存方式和氧化分解的生理意義。

3、使學生了解淀粉在人體內的水解吸收過程和纖維素的生理功能。

教學重點：葡萄糖、淀粉的性質和生理功能。

教學難點：葡萄糖的結構。

教學方法：探究式教學

實驗準備：

潔凈的試管、燒杯、鐵架臺、石棉網、agno3溶液（2%）、稀氨水

（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、h2so4溶液（20%）、

naoh溶液（10%）

教學過程：

［新課導入］“果實的事業是尊貴的，花的事業是甜美的，但還是讓我

綠葉的事業吧，她總是謙遜地專心地垂著綠蔭的”。（印度詩人：泰

戈爾）詩人為何對“綠葉”情有獨鐘？

綠葉利用了廉價的水和二氧化碳，化腐朽為神奇將光能轉化為化學

能，通過光合作用生成了葡萄糖。人們每天攝取的熱能中大約75%

來自糖類。

［常識介紹］含糖食物與含糖量。用幻燈片展示教材p4表設問］什

么是糖？

［教材閱讀］學生閱讀教材P4資料卡片。

［板書］1、糖的概念：

糖類又叫碳水化合物，大多數糖符合通式cn(h2o)m但不是所有的

糖符合這個通式且符合這個通式的也不一定是糖。

2、糖的分類：

單糖：葡萄糖

不能水解成更簡單的糖

分類二糖：蔗糖、麥芽糖1mol糖水解生成2mol單糖

多糖：淀粉、纖維素1mol糖水解生成許多mol單糖

一、葡萄糖是怎樣供給能量的

［小組實驗］學生觀察葡萄糖晶體并做葡萄糖溶解實驗。

［板書］1、物理性質：白色晶體，能溶于水，有甜味。

［置疑］實驗測得：葡萄糖分子量為180,含c、h、。三種元素的質

量分數為40%、6.7%、53.3%,求葡萄糖的分子式。

［板書］葡萄糖分子式為：C6h12o6

［設問］葡萄糖具有什么結構呢？含有氧原子，說明它可能含什么官能

團呢？

［回答］可能含一cho、—cooh>—oh等。

［小組實驗］實驗葡萄糖的銀鏡反應。

［結論］葡萄糖分子結構中含-cho

［講述］葡萄糖除具有醛的性質外，我們還發現它具有下列性質：(1)

1mol該未知物與5mol乙酸完全反應生成酯。

(2)1mol該未知物與1molh2加成反應時，被還原成直鏈己六醇

［討論］葡萄糖具有什么結構？

［板書］2、結構簡式:ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

［設問］由葡萄糖的結構可以預測葡萄糖有哪些化學性質？

［討論］具有醇和醛的性質。

［板書］3、化學性質：

-(1)銀鏡反應：ch2oh-(choh)4-cho+2［ag(nh3)2］4-2oh

-+ch2oh-(choh)4-coo+nh4+2ag+h2o+3nh3

(2)體內氧化:

［提問］人生病不能正常飲食時，醫生一般會注射葡萄糖水溶液這是為

什么？

［講述］1g的葡萄糖完全氧化放出約I5.6kj的熱量。注射葡萄糖可迅

速補充營養。

［教材閱讀］學生閱讀教材p5.回答問題：葡萄糖在人體內如儲存和被

氧化？

［講述］?儲存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝臟、肌肉等組織

合成糖元而儲存起來。需要時糖元轉化為葡萄糖氧化釋放出能量。

?氧化：c6h12o6(s)+6022(g)+6h2o(l)

［反饋練習］

1、葡萄糖是一種單糖的主要原因是()

a.結構簡單b.不能水解為最簡單的糖

c.分子中含羥基和醛基的個數少d.分子中含碳原子個數少答案：b

2、把naoh溶液和cuso4溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如

果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有()

a.食醋b.白酒c.食鹽d.葡萄糖

答案:d

［課外作業］

1、結合p6科學視野，走訪當地醫院相關科室的醫生，了解對糖尿

病如何進行檢測？

2、閱讀p6資料卡片，并查閱有關蔗糖、麥芽糖的書籍或網站，了

解它們的性質。第二課時

二、淀粉是如何消化的

［提問］我們日常攝入的食物中哪些含有較豐富的淀粉？

［回答］米飯、饅頭、紅薯等。

［設問］米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么？

［閱讀教材］p6-p7

［講述］淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本

身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀

嚼后有甜味。［板書］淀粉在體內的水解過程：

(c6h10o5)nh10o5)m22o11606淀粉糊精麥芽糖葡萄糖［補充實驗］

碘遇淀粉變藍實驗。

［置疑］如何用實驗的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度？

［方案設計］學生設計實驗方案。

［方案評價］對學生設計的實驗方案的可行性進行討論評價。

［參考方案］

硫酸？淀粉液

是否有銀鏡

［小組實驗］選擇最佳方案后進行小組實驗，進行實驗探究。

三、纖維素有什么生理功能

［展示］含纖維素的植物的畫面。

［講述］纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構成植物細胞的基

礎物質。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多

少不同。

［板書］（c6h10o5）n+nh2［展示］牛、羊或馬等草食動物吃草的畫

面。催化劑

［提問］草中的主要化學成份是什么？為什么牛、羊、馬等動物能以草

為生？

［閱讀］學生閱讀教材p9

［講述］草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動物能分泌出使

纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在

體內氧化為這些動物提供的生命活動所需要的能量。

［反饋練習］

1、下列物質遇淀粉變藍色的是（）

a、kib、i2ckiod、kio3

2、下列物質能水解且水解產物有兩種的是（）

a、蔗糖b、麥芽糖c、淀粉d、纖維素

3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱使之發生水解，為測定水

解程度，需要加入下列試劑中的？naoh溶液？銀氨溶