第2章物質轉化與材料應用【章末測試巧練B卷】考試注意事項：1．全卷滿分160分。考試時間120分鐘。2．本卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64Zn65一、選擇題(共20題；共60分)1．（2023·紹興）小敏在鑒別氫氣、氮氣、氧氣、二氧化碳四瓶無色氣體時，對它們的部分性質進行歸納梳理并編制了檢索表(如圖)。檢索表中S代表的是（）檢索表1a具有可燃性...............P1b不具有可燃性...............22a能使澄清石灰水變渾........Q2b不能使澄清石灰水變渾.......33a能使帶火星的木條復......R3b不能使帶火星的木條復.....SA．氫氣B．氮氣 C．氧氣 D．二氧化碳2．（2023·舟山模擬）歸納法是一種由個別到一般的科學方法。下列歸納所得結論正確的是選項事實結論A植物細胞有細胞核；動物細胞有細胞核；……所有生物細胞都有細胞核B氫氣能燃燒；甲烷氣體能燃燒；……所有氣體都能燃燒C金屬銅有熔點；金屬銀有熔點；……所有金屬都有熔點D地球有衛星；木星有衛星；……行星都有衛星A．A B．B C．C D．D3．一個燒杯中盛放有一定質量的氧化銅，向燒杯中加入一定量的稀硫酸。一段時間后發現燒杯中無固體殘留，再向燒杯中加入14g鐵粉，充分反應后，將燒杯中物質進行過濾，經洗滌干燥后稱得濾渣質量為m，忽略外界環境和實驗操作等因素對濾渣質量稱量的影響，則以下判斷正確的是（）A．m可能大于16gB．若m=14g，則反應產物中一定有氫氣C．若m=14g，濾渣中一定不含鐵D．若m=16g，則過濾所得的濾液中一定只含一種溶質4．實驗室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇.硫酸鈉.氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時固體質量變化如圖。下列說法正確的是（）

A．A→B段對應的實驗現象是固體部分溶解，無氣泡冒出B．B→C段對應溶液pH逐漸變大C．C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇D．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉5．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）A．將鐵片加入一定量的硫酸銅溶液中B．室溫下在飽和氫氧化鈣溶液中加入一定量的生石灰后，恢復至室溫C．等質量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量的溶質質量分數相同的稀硫酸D．向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液6．（2019·嘉興模擬）已知A、B、C、D是初中科學常見的四種不同類別的物質，相鄰兩物質都可以發生化學反應，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(部分生成物已經略去)，它們之間的關系如圖所示。其中B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍色；C為應用最廣泛的金屬；丙為氯化物。下列推斷不合理的是（）A．A所屬的物質類別是堿B．B的溶液與C反應后，溶液的質量增加C．C與D反應的化學方程式是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑D．A與B反應的基本類型屬于復分解反應7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、SO42?A．一定不存在Ba2+，可能存在NB．一定存在CO3C．一定不存在Na+D．一定不存在Cl8．如圖所示，已知甲是含兩種或兩種以上初中化學常見鹽的黃色溶液，乙為NaNO3溶液.為探究甲的組成，同學們按如圖所示進行了探究(每步加的試劑都是過量的)。下列推斷中不正確的是（）A．①一定不是氧化還原反應B．甲中溶質不一定是FcCl3和Na2SO4C．C可能是碳酸鋇D．E一定是氯化銀9．一包混合均勻的不純碳酸鈉固體,雜質可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一種或幾種。現取該樣品溶于水得到無色澄清溶液；另取樣品10.6g,加入100g稀硫酸恰好完全反應,產生氣體4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑），則下列判斷不正確的是（）A．樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2B．樣品中一定含有KNO3,可能含有NaHCO3C．樣品中一定含有NaHCO3,可能含有KNO3D．所加的稀硫酸溶質的質量分數小于9.8%10．印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知鐵、銅均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現（）A．燒杯中有銅粉無鐵粉 B．燒杯中有鐵粉無銅粉C．燒杯中有鐵粉有銅粉 D．燒杯中無鐵粉無銅粉11．向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生③濾渣中一定含有Ag④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個數為（）A．3個 B．2個 C．1個 D．0個12．將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如右下圖所示，下列說法中正確的是（）A．N點時，所得溶液的pH＝7B．Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2C．O至P段發生反應的化學方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．P至Q段發生反應的化學方程式為Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O13．某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照下圖所示流程進行了實驗。關于該實驗有以下說法：①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe；②若步驟Ⅱ中無明顯現象，則固體乙中最多只能有四種物質；③若步驟Ⅱ中有氣泡產生，則固體乙一定是C；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；⑤若固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法中正確的個數是（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個14．（2018九上·衢州期中）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，下列說法中正確的是（）A．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B．bc段（不含兩端點）析出的金屬是FeC．ab段（不含兩端點）對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D．若bc段和cd段中析出固體質量相等，參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，m1>m215．（2018·臺州）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。則該固體中一定含有（）A．Na+、CO32、SO42 B．Cu2+、CO32、SO42C．Cl、CO32、SO42 D．Na+、Ba2+、Cl16．（2017九上·江東期中）設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法，下列對比實驗不能達到目的是（）編號ABCD實驗設計實驗目的探究同種物質在不同溶劑中的溶解性探究物質燃燒的條件探究鐵生銹的條件探究CO2與NaOH溶液能否發生反應A．A B．B C．C D．D17．已知溶液的導電性與單位體積內離子的數目、離子所帶電荷多少有關，單位體積內離子數目越多，導電性越強；離子所帶電荷越多，導電性越強（如兩個氯離子和一個硫酸根離子導電性相當）。現向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2氣體，下列測得溶液導電性（用“電流強度I”表示）變化與通入CO2氣體體積（V）關系圖像正確的是（）A． B．C． D．18．下圖表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應制取氫氣的質量（m）與所用的金屬質量（M）之間的關系圖，其中正確的是（）A．B．C．D．19．下列各組物質變化中，每一轉化在一定的條件下均能一步實現的是（）XYZAFeFeCl2Fe2O3BCO2Na2CO3CaCO3CH2H2OH2O2DCa（OH）2NaOHNaClA．A B．B C．C D．D20．實驗室常用燃燒的方法測定有機物的組成。現取3.2g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該有機物中（）A．一定含有C、H、O三種元素B．只含有C、H兩種元素，不含有O元素C．C、H兩種元素質量比為11：9D．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素二、填空題(共7題；共34分)21．（2021九上·嵊州期末）純凈的二氧化硅是現代光學及光纖制品的基本原料。（1）二氧化硅的化學性質極穩定，氫氟酸(HF)是唯一可以與之發生反應的酸(生成物為H2O和SiF4氣體)，該反應的化學方程式為。（2）二氧化硅與碳酸鈣在高溫下反應生成硅酸鈣(CaSiO3)和二氧化碳.其中硅酸鈣在物質分類上屬于(選填序號)。①單質②氧化物③酸④堿⑤鹽22．（2021九下·金華月考）某科學小組向一定量Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，然后過濾，并對濾液和濾渣的成分進行了分析和實驗探究。（1）向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾渣中的成分是。（2）向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中的溶質是。23．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小晨同學為測定其成分，進行如下實驗。首先她取了一定樣品，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸。0~t1時刻表示加入的氯化鋇過程；t1時刻之后表示加入的稀硝酸的過程，她將產生沉淀的質量與時間的關系繪制成了如圖所示的圖像。回答下列問題：（1）由上述實驗可知，原溶液中一定含；（2）BD之間(不包括B、D端點)對應的溶液中的一定存在的離子有；(用離子符號表示)24．銅、鐵、鋁是生活中常見的金屬，請回答：（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅（選填“大”或“小”）。（2）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的。（3）用等質量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質質量分數相同的稀鹽酸充分反應。產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。下列說法中正確的是。（選填字母代號）

A．曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應情況B．反應后一定有剩余的金屬是鎂C．反應后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵25．（2020九上·余姚期末）A~F均為初中所學的物質，其中屬于堿的是B、C，屬于鹽的是D、E，其中D是鈉鹽；胃酸中含有F能幫助消化，A是食品包裝袋中常用的干燥劑，其物質間的轉化關系如圖所示。圖中“一”表示兩端的物質能發生反應；“→”表示物質間存在轉化關系，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。試回答：（1）A的俗名是。（2）圖中的相互關系中沒有涉及的基本反應類型是。（3）寫出標號②的化學反應方程式：。26．（2019八下·長興期末）將某暗紫色的固體粉末A加熱，可產生無色氣體B，同時生成一種黑色固體C和另一種固體物質）。黑色固體C與白色固體G混合加熱可制取B。另一種黑色固體E在無色氣體B中燃燒，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體F。（1）黑色固體C與白色固體G混合加熱所發生的反應屬于反應。（填反應類型）（2）如圖所示是某些氣體的發生和收集裝置，則收集F氣體的方法可以選擇裝置。實驗室制取該氣體過程中小紅發現反應有快慢，請你列舉一種判斷反應快慢的方法是什么？。27．利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化學常見的九種物質，下圖是根據這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系（圖中“→”表示一種物質轉化成另一種物質），已知A是常用的建筑材料，能和水反應放出大量的熱。請回答下列問題：（1）H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G和M的反應常用于工業除銹，該反應的化學方程式為。（2）D是由三種元素組成的化合物，俗名蘇打。在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現象，則濾液中的溶質是（寫出所有可能情況）。三、實驗探究題(共7題；共48分)28．（2021·浙江模擬）興趣小組同學用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示的裝置進行實驗，對生成氣體的成分進行探究。【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳?【實驗與討論】①打開K，緩緩通入干燥的氮氣一段時間。通入氮氣的目的是。②關閉K，加熱至一定溫度使之反應，用氣囊收集氣體樣品。③除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列裝置中最為合理的是。【實驗求證】將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖甲所示的裝置進行實驗，若A中的固體選用CuO，B中溶液為澄清石灰水，若出現現象，可說明氣體樣品中含有一氧化碳。【實驗反思】炭粉還原氧化銅的實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應時消耗碳與CuO的質量比，在下列數據中不可能的是。A.1：5B.1：8C.1：10D.1：1529．（2021八下·杭州期中）實驗室有一瓶白色粉末因標簽遺失而無法確定為何物，為測定其成分，設計了如下實驗：①取少量該白色粉末加入到一潔凈的燒杯內。②往①內加入質量為m1克的質量分數為a%的稀鹽酸，發現燒杯中產生大量氣泡，將該生成的氣體導入到澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁。③待反應完全后，對燒杯中的殘留物進行檢測，發現只含有水和氯化鈉，且水的質量為m2克，并經分析實驗的數據后確定水也是生成物之一。請回答：（1）大量氣泡中的主要成分是（填化學名稱）。（2）該白色粉末中一定含有的元素是。（3）你認為根據下列哪個條件可以確定水為生成物之一（選填符號）。A．m2＞m1B．m2＜m1C．m2＞m1a% D．m2＝m130．某興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時，發現銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應。那么，銅與濃硫酸能否發生反應呢？【猜想與假設】猜想1：在常溫下不能反應，在加熱條件下也不能反應；猜想2：在常溫下不能反應，在加熱條件下能反應。【實驗與現象】步驟1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現象；步驟2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；步驟3：檢驗產生的有刺激性氣味的氣體；步驟4：立即停止加熱；步驟5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色。（1）【結論與解釋】Ⅰ：上述兩個猜想中，猜想是正確的；Ⅱ：經檢驗產生的氣體是SO2，立即停止加熱可避免產生更多的SO2；（2）【反思與評價】小明覺得同學們的實驗操作過程存在一定的缺陷，他設計了如圖甲和乙所示的兩個改進裝置，你認為甲和乙兩裝置中，更合理的是裝置，理由是。31．思維模型的建構既方便于問題的解決，又能促進深度學習，小科同學在研究了氣體檢驗專題內容后，認為氣體檢驗的關鍵是干擾氣體的界定，判斷標準是對后續實驗是否會產生干擾，于是在老師的指導下對解決“氣體檢驗”類問題建構了如圖所示思維模型：[模型應用]有一瓶氣體，可能由O2、CO、CO2中的一種或幾種組成。為確定其組成，小科在老師的指導“下對該瓶氣體進行了如下探究：[查閱資料]吸氧劑能吸收氧氣而變色。[實驗設計]用如圖所示的裝置進行實驗(已略去夾持裝置)。[實驗步驟]①檢查裝置氣密性；②通入一定量氮氣；③通入該氣體，點燃酒精燈。[實驗現象]步驟③實驗過程中，A裝置無現象，B和F裝置出現白色沉淀，E裝置中出現光亮的紅色物質。[實驗結論]該氣體由組成。[實驗反思]裝置C和D歸屬于上述思維模型中的環節。[實驗改進]小江同學認為，原氣體中的CO2對CO的檢驗不會產生干擾；于是從簡約裝置、節約實驗藥品的角度出發，去掉B、C、D裝置，也能達到檢驗CO2的目的，你認為小江的具體做法是。32．為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。(注：BaCl2溶液呈中性)

（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由：。（2）分析乙圖實驗的現象，可確定樣品的變質情況為。（“完全變質”或“部分變質”）（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質量隨加入稀鹽酸質量變化”的大致圖象。33．Fe（OH）2是白色難溶于水的物質，可用于制顏料、藥物等，但很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）3，氧化過程中白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最后變為紅褐色沉淀。現用鐵片、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水等試劑制取少量的Fe（OH）2，裝置如圖。（1）檢查氣密性。關閉閥門A和B，讓1中液體進入到容器2中。虛線框所在裝置，發生的反應的化學方程式是。（2）容器2中充滿氫氣后，打開閥門A，關閉閥門B，應出現的現象是。（3）實驗完畢，關閉閥門A和B，制得的Fe（OH）2在容器（選填“3”或“4”）中。（4）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密閉，其主要原因是。34．科學興趣小組進行了如圖所示實驗，他們觀察到U型管左側產生白色沉淀，右側產生氣泡。實驗后，充分振蕩U形管，發現管內仍有白色固體殘留，將U形管內的白色物質過濾后，他們對濾液成分進行了進一步探究。【問題】濾液中可能含有哪些溶質?【猜想】猜想一：溶質為NaCl；猜想二：溶質為NaCl和BaCl2；猜想三：溶質為NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶質為。【分析】根據已學知識，可判斷猜想三是不合理的，理由是。實驗過程實驗現象實驗結論有氣泡產生你的猜想是正確的【實驗】接著他們取部分濾液于試管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，觀察到無明顯現象，為驗證猜想，他們進一步實驗，實驗設計如表，請你幫他們補充完整。【交流】通過上述實驗我們能夠總結出在確定化學反應后所得溶液中溶