PAGE2-第1節電離平衡1．關于強、弱電解質敘述正確的是(C)A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物C．強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子D．強電解質的水溶液導電實力強，弱電解質的水溶液導電實力弱解析：推斷強、弱電解質的關鍵是看化合物自身是否能在水中全部電離成離子，強電解質在水中完全電離，無溶質分子，弱電解質在水中部分電離，有離子也有溶質分子，從電解質的結構來看，強電解質包括離子化合物和含強極性鍵的共價化合物，故A錯誤，C正確；電解質的強弱與電解質的溶解性、導電實力強弱之間沒有必定聯系，如CaCO3難溶于水，但其溶于水的部分全部電離，故CaCO3為強電解質，B、D錯誤。2．在相同溫度時，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是(C)A．中和時所需NaOH的量B．H＋的物質的量濃度C．H＋的物質的量D．CH3COOH的物質的量解析：這兩種醋酸中的n(CH3COOH)相同，中和NaOH的實力相同，但因為濃度不同，電離程度前者大于后者，所以H＋的物質的量前者大，又因為溶液的體積不一樣，H＋的物質的量濃度前者小。3．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數6.2×10－106.3×10－41.75×10－55.6×10－4則0.1mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是(B)A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強，依據酸的電離常數知，酸性最強的是HF，最弱的是HCN，c(H＋)最大的是酸性最強的，即HF，故選B。4．用水稀釋0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，下列說法正確的是(D)A．CH3COOH的電離程度增大，溶液中c(H＋)增大B．CH3COOH的Ka漸漸減小C．溶液中n(H＋)減小D．eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)減小解析：加水稀釋時，醋酸的電離程度增大，n(H＋)增大，但溶液稀釋導致溶液體積增加的倍數遠遠超過n(H＋)增加的倍數，故溶液中c(H＋)變小，A、C項錯誤；Ka只與溫度有關，溫度不變，Ka不變，B項錯誤；由于Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，加水稀釋時c(H＋)變小，Ka不變，eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)增大，則eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)減小，D項正確。5．相同溫度下，依據三種酸的電離常數，下列推斷正確的是(B)酸HXHYHZ電離常數Ka9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強弱關系：HX>HY>HZB．反應HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發生C．同體積、同濃度的三種酸中和堿的實力不同D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數大于0.1mol·L－1HX溶液的電離常數解析：A項，由Ka(HZ)>Ka(HY)>Ka(HX)知酸性：HZ>HY>HX；B項，由“強酸制弱酸”規律知：HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發生；C項，同體積、同濃度的三種酸：n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)，故中和堿的實力相同；D項，電離常數與濃度無關，只受溫度影響，故相同溫度下Ka(HX)不變。6．2019年11月8日，據歐盟官方公報消息，歐盟委員會發布條例，修訂芥酸和氫氰酸在部分食品中的最大含量。氫氰酸及部分弱酸的電離常數如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數/(mol·L－1)(25℃)K＝1.8×10－4K＝6.2×10－10K1＝4.5×10－7K2＝4.7×10－11(1)依據表格中三種酸的電離常數，推斷三種酸酸性強弱的依次為__HCOOH＞H2CO3＞HCN__。(2)向NaCN溶液中通入CO2氣體能否制得HCN？__能__。若能寫出反應的化學方程式__NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3__。(3)同濃度的HCOO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CN－結合H＋的實力由強到弱的依次是__COeq\o\al(2－,3)＞CN－＞HCOeq\o\al(－,3)＞HCOO－__。(4)①上升0.1mol·L－1HCN溶液的溫度，HCN的電離程度如何改變？__上升溫度，能促進HCN的電離__②加水稀釋，eq\f(cH＋,cHCN)如何改變？__加水稀釋，eq\f(cH＋,cHCN)增大__。解析：(1)電離常數越大酸性越強，依據表格中三種酸的電離常數，推斷三種酸酸性強弱的依次為HCOOH>H2CO3>HCN。(2)由于K1(H2CO3)>K(HCN)>K2(H2CO3)，向NaCN溶液中通入CO2氣體可制得HCN，但只能生成NaHCO3，不