2025屆甘肅省平?jīng)鍪徐o寧縣一中高三3月新起點(diǎn)考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、常溫常壓下，O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：（）反應(yīng)①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1反應(yīng)②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是A．降低溫度，K減小 B．K=K1+K2C．增大壓強(qiáng)，K2減小 D．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率2、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程Ⅱ如右圖，下列推斷正確的是A．膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜B．若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H++O2↑D．若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子3、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是A．過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣C．過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1D．過氧化鈣中只含離子鍵4、對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤5、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A．KHSO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO36、下列說法中正確的是()A．H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵B．Na2O2屬于離子化合物,該物質(zhì)中只含有離子鍵C．分子間作用力CH4<SiH4,所以CH4沸點(diǎn)高D．CO2中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C．標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?0g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1molHClO中含H—Cl鍵的數(shù)目為0.1NAB．1L0.1mol?L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的數(shù)目為0.1NAC．含0.1molAgBr的懸濁液中加入0.1molKCl，充分反應(yīng)后的水溶液中Br-的數(shù)目為0.1NAD．9.2g由甲苯()與甘油(丙三醇)組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8NA9、25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)10、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A．分子式為C18H17NO2B．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．所有氫原子不可能共平面D．苯環(huán)上的一氯代物有7種11、NaHCO3和NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A．CO32﹣和H+ B．HCO3﹣和HSO4﹣C．CO32﹣和HSO4﹣ D．HCO3﹣和H+12、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)制SO2 B．銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D．氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl13、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團(tuán)對物質(zhì)性質(zhì)的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子團(tuán)相互的影響上。以下事實(shí)并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是A．乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性B．鹵代烴難溶于水而低級醇、低級醛易溶于水C．甲醇沒有酸性，甲酸具有酸性D．苯酚易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液溴的反應(yīng)需要鐵粉催化14、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-B．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-15、鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗鈀制備高純度鈀的流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“熱還原”中每生成1molPd同時生成的氣體的物質(zhì)的量為8molC．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鈀酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸16、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB．28g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NAD．含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成：已知:①（苯胺易被氧化）②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。回答下列問題：(1)寫出化合物H的分子式__________，C中含氧官能團(tuán)的名稱___________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：BC___________；FG___________。(3)寫出AB的反應(yīng)方程式：___________________________。(4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_________________________18、有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖：已知部分信息如下：①1molY完全反應(yīng)生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)②+R1COOH③RCH2NH2++H2O請回答下列問題：(1)Y的化學(xué)名稱是___；Z中官能團(tuán)的名稱是___；(2)中_____________（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是___。(3)生成W的化學(xué)方程式為___。(4)G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________（無機(jī)試劑自選）。19、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答：已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃（1）NaClO2中氯元素的化合價是__。（2）儀器A的作用是__。（3）寫出制備NaClO2固體的化學(xué)方程式：__。冰水浴冷卻的目的是__(寫兩種)。（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因__。（5）Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：①__(用離子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。（6）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算NaClO2粗品的純度__。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）20、草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。（1）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_____________________。（2）某同學(xué)為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ測定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4Cl?NH3·H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；步驟Ⅱ測定C2O42-：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol·L?1的硫酸，稀釋至100mL，水浴加熱至70~80℃，趁熱用0.1000mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液16.00mL。①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②步驟Ⅱ滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。③通過計(jì)算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。____________21、已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E4＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號）（2）化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F2＋與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為______。CN－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個CN－中π鍵數(shù)目為___________。（4）EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________在該晶體中，E4＋的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長為anm可計(jì)算該晶體的密度為__________g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動即正向移動，K增大，故A錯誤；B.方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此K=K1?K2，故B錯誤；C.增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移動，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。綜上所述，答案為D。2、B【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO32——2e—+H2O=SO42—+,2H+，則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連。【詳解】A項(xiàng)、電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅錳堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C錯誤；D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤。故選B。本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是解答關(guān)鍵。3、B【解析】

A．過氧化鈣的化學(xué)式是CaO2，故A錯誤；B．過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1mol過氧化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；C．過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1，故C錯誤；D．過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤；答案選B。4、B【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；②2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；③2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；故選B。5、B【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。【詳解】A．加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；C．Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯誤；D．加入Na2CO3溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。故選：B。6、A【解析】

A.H2O2屬于共價化合物，分子中只含有共價鍵，正確，故A選；B.Na2O2中除了離子鍵，還含有共價鍵O-O，故B不選；C.由于SiH4相對分子質(zhì)量比CH4的大，所以分子間作用力CH4<SiH4，則SiH4的沸點(diǎn)高，故C不選；D.干冰是CO2分子間通過范德華力結(jié)合成的，為分子晶體，故D不選；故選A。原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價鍵。分子晶體是分子間通過分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價鍵結(jié)合（稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵），所以在分子晶體中，一般既有共價鍵，又有分子間作用力。7、D【解析】A．鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價態(tài)可能是+3價，還可能是+2價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；B．Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個電子，故B錯誤；C．標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?0g氮化鎂時，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。8、D【解析】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)為H-O-Cl，并不存在H-Cl鍵，A項(xiàng)錯誤；B．會發(fā)生水解，所以溶液中的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯誤；C．AgBr的懸濁液中加入KCl后，最終溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡關(guān)系：，所以Br-的數(shù)目必然小于0.1NA，C項(xiàng)錯誤；D．甲苯的分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，兩種物質(zhì)分子中所含的氫原子個數(shù)相同，且兩種物質(zhì)分子的摩爾質(zhì)量均為92g/mol，所以9.2g混合物所含的氫原子總數(shù)一定為0.8NA，D項(xiàng)正確；答案選D。9、C【解析】

A．鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較小；B．濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；C．V（NaOH）=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性；D．V（NaOH）=20.00mL時，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度較小。【詳解】A．根據(jù)圖示可知，Ⅰ的起始pH較大，Ⅱ的起始pH較小，則Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示鹽酸，選項(xiàng)A錯誤；B．醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項(xiàng)B錯誤；C．V（NaOH）=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），選項(xiàng)C正確；D．V（NaOH）=20.00mL時，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中c（CH3COO-）＜c（Cl-），選項(xiàng)D錯誤；答案選C。本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。10、D【解析】

A．按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為C18H17NO2，A正確；B．題給有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．題給有機(jī)物分子中，最右邊的端基為-CH3，3個氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；D．從對稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯誤；故選D。11、D【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。12、B【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水。【詳解】A．SO2易溶于水，不能用排水法收集，A項(xiàng)錯誤；

B．NO不溶于水，易與空氣中氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，B項(xiàng)正確；

C．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計(jì)，裝置不符合要求，C項(xiàng)錯誤；

D．HCl易溶于水，不能用排水法收集，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。13、B【解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環(huán)相連，乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是烴基對羥基的影響，錯誤；B、鹵代烴難溶于水，低級醇、低級醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團(tuán)相互影響，正確；C、甲醇沒有酸性，甲酸中羰基對羥基影響，使羥基氫活潑，發(fā)生電離，具有酸性，錯誤；D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對位氫原子活潑易被取代，易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，錯誤。14、C【解析】

W、X、Z依次為Na、Al、Cl。分析反應(yīng)歷程可知a點(diǎn)溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCO3－不可以大量共存；b點(diǎn)溶液為中性溶液，對應(yīng)離子可以大量共存；c點(diǎn)溶液中存在Cl－可與Ag＋生成白色沉淀；d點(diǎn)溶液中存在Al3＋可與CO32－發(fā)生雙水解。答案選C。15、D【解析】

A．據(jù)圖可知，酸浸時反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HCl，產(chǎn)物有NO2，中和過程為非氧化還原過程，說明酸浸后Pd的化合價應(yīng)為+4價，存在形式為PdCl62-，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，故A正確；B．根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HCl和NH3，生成1molPd，則消耗1mol氯鈀酸銨，根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3和6molHCl，共8mol氣體，故B正確；C．氯鈀酸銨為紅色沉淀，所以若某溶液中含有銨根，滴入含有氯鈀酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現(xiàn)象，可以檢驗(yàn)銨根，故C正確；D．溶解過程中鹽酸電離出的Cl-與Pd4+生成絡(luò)合物，促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd4+的反應(yīng)正向移動，從而使Pd溶解，若換成硫酸，無法生成絡(luò)合物，會使溶解的效率降低，故D錯誤；故答案為D。難點(diǎn)為A選項(xiàng)，要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項(xiàng)B時首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物，然后再根據(jù)守恒計(jì)算生成的氣體的物質(zhì)的量，避免寫反應(yīng)方程式。16、B【解析】

過氧化鉀（K2O2）與硫化鉀（K2S）的相對分子質(zhì)量均為110，11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，每摩爾K2O2含2molK+和1mol，每摩爾K2S含2molK+和1molS2?，故含有離子數(shù)目為0.3NA，A錯誤；的最簡式為CH2，28g含有2molCH2，每個CH2含8個質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2物質(zhì)的量為0.01mol，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以，H2SO3、、三者數(shù)目之和小于0.01NA，C錯誤；濃硝酸與銅反應(yīng)時，若只發(fā)生Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若只發(fā)生3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C12H15NO醚鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)+HNO3(濃)+H2O、、保護(hù)氨基，防止合成過程中被氧化【解析】

A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：，E為，E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為。【詳解】(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C12H15NO；C結(jié)構(gòu)簡式是，其中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵；(2)B為，C為，B與Fe、HCl反應(yīng)產(chǎn)生C，該反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；F為，G為，根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知：FG的類型是消去反應(yīng)；(3)A是，A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B：，所以AB的反應(yīng)方程式為：+HNO3(濃)+H2O；(4)D結(jié)構(gòu)簡式為：，D的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，說明含有酯基，水解產(chǎn)物含有酚羥基，即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基；③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：、、；(5)合成途徑中，C轉(zhuǎn)化為D時—NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3，后來轉(zhuǎn)化為氨基，目的是保護(hù)氨基，防止其在合成過程被氧化；(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯，在Fe、HCl作用下反應(yīng)產(chǎn)生，與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為：本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，在進(jìn)行物質(zhì)推斷的過程中，要充分利用題干信息，結(jié)合已有的知識分析、判斷，要注意氨基容易被氧化，為防止其在轉(zhuǎn)化過程中氧化，先使其反應(yīng)得到保護(hù)，在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來。18、2，3-二甲基-2-丁烯羰基無消去反應(yīng)17、【解析】

由分子式可知，X為飽和一元醇(或醚)，X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y，Y發(fā)生信息②中氧化反應(yīng)生成Z，故X為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴Y，1molY完全反應(yīng)生成2molZ，則Y為結(jié)構(gòu)對稱，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，結(jié)合信息②可知Z為，則Y為、X為，結(jié)合信息③可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由分析可知，Y為，Y的化學(xué)名稱是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z為，Z中官能團(tuán)的名稱是：羰基；(2)連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，故中沒有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)生成W的化學(xué)方程式為：；(4)G是對硝基乙苯()的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基)，G中還含有羧基，苯環(huán)可以含有1個側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH；可以有2個側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH，或者為-NH2、-CH2COOH，均有鄰、間、對三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個側(cè)鏈為：-CH3、-NH2、-COOH，氨基與羧基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3×2+4+4+2=17種，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為：和；(5)由與反應(yīng)生成；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，然后與Fe/HCl反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。19、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O1∶490.5%【解析】

(1)根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可求得，NaClO2中氯元素的化合價為+3價，故答案為：+3；(2)A為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：防止倒吸；(3)根據(jù)題干信息可知，制備NaClO2固體時，冰水浴瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，H2O2受熱易分解，ClO2的沸點(diǎn)低，降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加ClO2的溶解度，從而提高產(chǎn)率等，故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度；(4)鼓入空氣的作用是將ClO2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應(yīng)，空氣流速過慢，ClO2不能被及時一走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收，故答案為：空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解；(5)根據(jù)信息可以確定反應(yīng)①的反應(yīng)物為ClO3-和Cl-，產(chǎn)物ClO2和Cl2，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(6)NaClO2和KI反應(yīng)生成的產(chǎn)物為I2和Cl-，離子方程式為：4H++ClO2-+4I-===2I2+Cl-+2H2O，其中氧化劑為ClO2-，還原劑為I-，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1:4，結(jié)合方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得關(guān)系式NaClO2~4Na2S2O3，則10mL樣品溶液中，n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=×0.2mol/L×0.02L=0.001mol，所以1L溶液中n(NaClO2)=0.1mol，m(NaClO2)=9.05g，則NaClO2粗品的純度為，故答案為：1:4；90.5%。20、回收乙醇2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式：Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+～H2Y2?，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-～5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)2·2H2O。【解析】

（1）分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。（2）根據(jù)題中步驟Ⅰ測定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可計(jì)算出0.7080g樣品中Cu2+的量；根據(jù)步驟Ⅱ測定C2O42-的過程中，KMnO4和C2O42-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，可計(jì)算出0.7080g樣品中C2O42-的量；結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，分別計(jì)算出K+和H2O的量。進(jìn)而可確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式。【詳解】（1）乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。答案為：回收乙醇；（2）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可知離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；②KMnO4溶液為紫紅色，當(dāng)加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不