2024年高考化學總復習高中化學公式口訣一網打盡

高中化學常用方程式:

高中常用化學方程式之分解反應：

1.水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2個+02個

2.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2個

3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錦)：2KCIO3====2KCI+3O2個

4.加熱高錦酸鉀：2KMnO4力口熱K2MnO4+MnO2+O2個

5.碳酸不穩定而分解：H2cO3===H2O+CO2個

6.高溫煨燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2個

高中常用化學方程式之氧化還原反應：

1.氫氣還原氧化銅：H2+CUO加熱CU+H2O

2.木炭還原氧化銅：C+2CUO高溫2CU+CO2個

3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3c02個

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2c02個

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱CU+C02

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

高中常用化學方程式之

單質、氧化物、酸、堿、鹽

一、金屬單質+酸----鹽+氫氣(置換反應)

1.鋅和稀硫酸Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個

2.鐵和稀硫酸Fe+H2sO4=FeSO4+H2個

3.鎂和稀硫酸Mg+H2sO4=MgSO4+H2個

4.鋁和稀硫酸2AI+3H2sO4=AI2(SO4)3+3H2個

二、金屬單質+酸——鹽+氫氣(置換反應)

1.鋅和稀硫酸Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個

2.鐵和稀硫酸Fe+H2so4=FeSO4+H2個

3.鎂和稀硫酸Mg+H2sO4=MgSO4+H2個

4.鋁和稀硫酸2AI+3H2so4=AI2(SO4)3+3H2個

三、酸+鹽----另一種酸+另一種鹽

1.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2個

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2co3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2個

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCI===MgCl2+H2O+CO2個

四、鹽+鹽-一兩種新鹽

1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3====AgCIJ+NaNO3

2.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaCI2====BaSO4x|/+2NaCI

高考化學知識點"化學之最〃

1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、CI

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是CI

4、其單質是最易液化的氣體的元素是CI

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是0

6、其單質是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br

8、熔點最小的金屬是Hg

9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是N

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C

15、天然存在最硬的物質是金剛石

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K

17、地殼中含量最多的金屬元素是AI

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣

20、最簡單的有機物是甲烷

21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

22、相對分子質量最小的氧化物是水

高考化學50個小知識點

1、掌握一圖（原子結構示意圖）、五式（分子式、結構式、結構簡式、

電子式、最簡式）、六方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、

離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯燃和環烷

燒③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和

一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元竣酸或酯;舉一例：乙醛

（C2H40）與丁酸及其異構體（C4H802）

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但笈原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是

從氫元素開始。

5、IHB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且IVA

族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化

硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如180與18F、

40K與40Ca

7.IVA-VnA族中只有VIIA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧

氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AICI3卻是共價化

合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層

為8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因

為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4CI、NH4NO3等鏤

鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單

個分子存在。如NaCL

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、

CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、

CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物，

而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如Si02。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是

酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，

2K0H+Mn207==2KMn04+H20o

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8,但氟無正

價，氧在0F2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽

離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2>NH4CL

CH3COONa等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層

結構一定不是穩定結構。

23.離子的電子層結構一定是穩定結構。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于

對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半

徑。如Fe3+<fe2+o

26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定

是極性鍵。

27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子〃一詞，該物質必為分子

晶體。

28單質分子中一定不含有極性鍵。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子

晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質晶體一定不會是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力（除

石墨外）。

35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）;鍵無極性,

分子一定無極性（非極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點,

對分子穩定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團（如羥

基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、

AI3+;OH-H3O+>CH4、NH3、H20、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是UA族元素，如He、

副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是IA族元素,如Cr、

IB族元素等。

41.IA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。

44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙烘等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫

化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、

甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子

化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、澳化鋁等是共價化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

高考化學知識點之

元素化合物

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大。

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難

溶于水。

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體,濃硫酸吸水后

有膽磯析出。

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非

金屬單質。

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣。

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各

種元素，把生鐵提純。

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀

肥滿足植物生長需要。

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰,

制取漂白粉為熟石灰和CI2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合

物。

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或濱水或碘水或硝酸鋅，皆會產

生Fe3+o

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應。

12.NaAIO2>Na2SiO3>Na2CO3>Ca(CIO)2>NaOH、Cl7H35coONa、

C6H5ONa等飽和溶液中通入C02出現白色沉淀，繼續通入C02至過

量，白色沉淀仍不消失。

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。

14.某澄清溶液由NH4CI、AgN03、NaOH三種物質混合而成，若加入

足量硝酸必產生白色沉淀,NH4CI、AgNO3,NaOH混合后發生反應生

成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCI和NH4NO30

15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理。

16用ImolAI與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移。

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應。

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AIO-、S2-、CO32-、

HCO3-等不能大量共存,Fe3+可以于SCN-配合，與I-和S2-發生氧化還原

反應，與CO32-,HCO3-和AI02-發生雙水解反應。

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不

同，活性炭是吸附品紅，為物理變化,S02是生成不穩定的化合物且可逆,

氯水是發生氧化還原反應且不可逆。

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸鈉、液澳、玻璃、重晶石、重鈣等都

能與燒堿反應。

21.在FeBr2溶液中通入一定量CI2可得FeBr3、FeCl2、Br2°

22.由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在。

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA。

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀的

HCIO4,H2SO4等。

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強。

27.CUCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。

28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y,則單質X與Y的物質屬性可

以是：⑴金屬和金屬;⑵非金屬和非金屬;⑶金屬和非金屬;⑷非金屬

和金屬;。

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2so4、Na2so3、苯酚等溶液在空氣中久置

因發生氧化還原反應而變質。

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應。

高考化學文字表述分析總結

1、濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入一定量的蒸饋水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用

玻璃棒攪拌。

2、用pH試紙測定溶液酸堿性：

用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比

較，讀出溶液的pH。

3、用試紙檢驗氣體：

（以NH3為例）用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或

試管口，看試紙是否變藍。

4、檢查裝置的氣密性（以大試管單孔塞為例）：

①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，

松開手時導管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長

頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段

時間，液面差不變，說明氣密性良好。

5、焰色反應：

（以K元素為例）用潔凈的伯絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒,

透過藍色鉆玻璃觀察火焰是否為紫色。（注：洗滌粕絲用鹽酸溶液）。

6、洗滌沉淀：

把蒸屈水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸儲水濾

出，重復2?3次即可。

7、判斷沉淀劑是否足量的操作:

在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若

不再產生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCI2已過量

的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCI