PAGEPAGE1山東省濟南市第一中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32第=1\*ROMANI卷（選擇題，共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法不正確的是()A．利用雙氧水和75%乙醇消殺新冠病毒，其原理不同B．N95口罩所運用的聚丙烯屬于有機高分子材料C．為增加“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸D．我國研制的重組新冠疫苗需冷藏保存2．化學創建了豐富的物質世界，指導著我們的生產、生活。下列說法正確的是()A．超級電容器材料石墨烯屬于烯烴B．硅太陽能電池和鋰離子電池的工作原理相同C．電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質量相等D．電解飽和食鹽水，兩極共生成22.4L（標準狀況下）氣體時，轉移的電子數為NA3.2024年5月5日，廣東省東莞虎門大橋出現橋面抖動現象，專家對橋墩的主體鋼筋進行了全面檢測，并確定了其平安性。以下說法正確的是（）A．橋墩鋼筋簡單發生化學腐蝕B．在海面與空氣交界處的鋼鐵，比海底下的鋼鐵更簡單被腐蝕C．可以在橋墩鋼鐵上嵌附銅片，減慢其腐蝕速率D．將橋墩鋼鐵與外接電源負極相連的方法，稱為犧牲陽極的陰極愛護法4．下列有關說法正確的是()A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，Na2S的水解程度增大B．足量的鋅分別與等體積等濃度的稀硫酸和醋酸完全反應，相同條件下產生的氫氣體積相同C．pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數后，c(NH4+)>c(Na+)D．室溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH＝35．向純水中加入少量下列物質或變更下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c平(OH－)＞c平(H＋)的操作是()①稀硫酸②金屬鈉③氨氣④FeCl3固體⑤NaClO固體⑥將水加熱煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥ D．④6．下列說法正確的是()A．氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B．反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應C．3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6NAD．在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快7．在水溶液中，呈黃色，呈橙紅色，重鉻酸鉀()在水溶液中存在以下平衡：+H2O2+2H+，下列說法正確的是()A.向該溶液中加入過量濃溶液后，溶液呈橙紅色B．該反應是氧化還原反應C．向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大D．向體系中加入少量水，平衡逆向移動8．某機構提出的碘硫熱化學循環是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的(如圖所示)，下列有關說法正確的是()A．設計該循環是為了制取能源氣體O2B．整個循環過程中產生1molO2的同時產生44.8LH2C．若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0D．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行9.H2S燃料電池應用前景特別廣袤，該電池示意圖如下。下列說法正確的是()A．電極a是正極B．O2－由電極a移向電極bC．電極a的反應式為：2H2S＋2O2－－4e－=S2＋2H2OD．當通入11.2LO2，轉移電子數2NA10．在2L恒容密閉容器中充入1molCO、2molH2，在肯定條件下發生如下反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90.1kJ·mol?1；CO的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A．工業上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好B．圖象中X代表壓強，M1與M2QUOTE代表不同溫度，且M2>M1QUOTEC．圖象中P點代表的平衡常數K的數值為4QUOTED．若維持溫度和容器容積不變，再充入1molCO、2molH2，達到平衡時CO的轉化率不變二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛－硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷降低C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中被還原為Ag12．依據下列圖示所得出的結論不正確的是()A．圖甲是鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨時間變更的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高

B．圖乙是1molX2(g)、1molY2(g)反應生成2molXY(g)的能量變更曲線，說明反應物所含化學鍵的鍵能總和小于生成物所含化學鍵的鍵能總和C．圖丙是恒溫密閉容器中發生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反應時c(CO2)隨反應時間變更的曲線，說明t1時刻變更的條件可能是縮小容器的體積

D．圖丁是室溫下，I2+I-=I3-的平衡濃度隨溫度變更的曲線，說明平衡常數K(T1)>K(T2)13．用如圖所示裝置(熔融CaF2－CaO作電解質)獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法中正確的是()A．電解過程中，Ca2＋向陽極移動B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－=CO2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量削減D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱連接的是Pb電極14．下列試驗能達到預期目的是()編號試驗內容試驗目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快證明HX酸性比HY強D白鐵皮（鍍鋅鐵）出現刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,無明顯現象證明該過程未發生氧化還原反應A．A B．B C．C D．D15．在兩個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在肯定條件下發生反應：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示。下列說法中正確的是()A．該反應的ΔH<0B．氫碳比：X<2.0C．在氫碳比為2.0時，Q點v(正)小于v(逆)D．P點時，容器中，CO2與H2的物質的量之比為1:1第=2\*ROMANII卷（非選擇題，共60分）16．弱電解質的電離程度與外界條件有關。(1)某溫度下純水的pH=6。則此溫度下pH=7的溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。(2)向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動(填“左”或“右”)；n(CH3COOH)______（填“增大”、“減小”或“不變”,下同）；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)____。17．削減氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境愛護的重要內容之一。(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－12NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝kJ·mol－1(2)用CH4催化還原NOx可以消退污染，若將反應CH4＋2NO2=CO2＋2H2O＋N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2－，則電池的正極反應式為________________________________________________________________________。(3)利用H2和CO2在肯定條件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)eq\o(→,\s\up8(催化劑))CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是________(填序號)。①不同條件下反應，N點的速率最大②M點時平衡常數比N點時平衡常數大③溫度低于250℃時，隨溫度上升乙烯的產率增大④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率(4)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發生上述(1)中反應2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。回答下列問題：①溫度：T1________T2(填“<”或“>”)。②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的________點。18．銅是一種重要的戰略物資，以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為主要原料生產銅、鐵紅、單質硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示(已知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na＋＋[CuCl2]－)：(1)操作①、②、③、④的目的相同，在試驗中這種操作的名稱是____________________。鐵紅的重要用途：____________________(寫其中一種)。(2)流程中粉碎的目的是________________________________________________________。(3)固體B中含有兩種產物，一種是單質，另一種是原子個數比為1∶1的一種金屬的低價態鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：___________________________________________。(4)反應Ⅴ的離子方程式：________________________________________________。(5)此方法中得到的銅純度不能滿意某些生產的須要，須要利用電解法進行提純。若用如下圖所示的裝置進行電解精煉，c電極上的電極反應式為________________________________。19．25℃時部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數/(mol·L－1)Ka＝1.8×10－4Ka＝4.7×10－8Ka1＝4.2×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7(1)在溫度相同時，各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關系為__________。(2)室溫下①0.1mol·L－1HCOONa，②0.1mol·L－1NaClO，③0.1mol·L－1Na2CO3，④0.1mol·L－1NaHCO3，溶液的pH由大到小的關系為_________________________________________________________。(3)濃度均為0.1mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)濃度由大到小的依次為__________________________________。(4)下列離子方程式書寫正確的是________(填字母)。a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)b．2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOO－＋H2O＋CO2↑c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SOeq\o\al(2－,3)d．Cl2＋H2O＋2COeq\o\al(2－,3)=2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋ClO－(5)在25℃時，將amol·L－1的NaCN溶液與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH＝7，則a________(填“>”“<”或“＝”)0.0120．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有廣袤的開發和應用前景，探討甲醇具有重要意義。(1)利用工業廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0。為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下試驗：在恒溫條件下，向一容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變更的曲線如圖所示。從反應起先到達平衡狀態，v(H2)＝____________________________；該溫度下的平衡常數數值K＝______(mol·L－1)－2。能使平衡體系中eq\f(nCH3OH,nCO2)增大的措施有____________________________________________(任寫一條)。(2)工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。①甲醇部分氧化法。在肯定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催化劑時，原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質越多)影響關系如圖所示。則當eq\f(nO2,nCH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發生的主要反應的化學方程式為2CH3OH＋O2eq\o(→,\s\up8(催化劑))______+______在制備H2時最好限制eq\f(nO2,nCH3OH)＝________。②甲醇蒸氣重整法。主要反應為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molCH3OH(g)，體系壓強為p1，在肯定條件下達到平衡狀態時，體系壓強為p2，且eq\f(p2,p1)＝2.2，則該條件下CH3OH(g)的平衡轉化率為________。(3)現以甲醇燃料電池，采納電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2Oeq\o\al(2－,7))，試驗室利用如圖裝置模擬該方法：①M電極為電池的（填“正”或“負”）極，N電極的電極反應式為_____