人教版五四制八年級化學5.2如何正確書寫化學方程式教案主備人備課成員教學內容人教版五四制八年級化學第五章第二節《如何正確書寫化學方程式》

本節課主要內容包括：

1.化學方程式的概念與意義。

2.書寫化學方程式的原則。

3.化學方程式的書寫步驟。

4.書寫化學方程式時應注意的事項。

5.實例分析：根據化學反應原理書寫化學方程式。核心素養目標1.發展學生的科學思維，能夠運用化學知識解釋化學反應的實質。

2.培養學生的實踐操作能力，通過書寫化學方程式加深對化學反應的理解。

3.提升學生的宏觀辨識與微觀探析能力，理解化學方程式中的物質變化。

4.增強學生的證據意識，學會根據實驗現象和化學原理書寫正確的化學方程式。學習者分析1.學生已經掌握了化學反應的基本概念，了解了化學反應的類型，如合成反應、分解反應、置換反應和復分解反應等，并能夠識別反應物和生成物。

2.學生對化學實驗現象具有濃厚興趣，具備一定的觀察能力和實驗操作能力。他們在學習過程中傾向于通過實際操作和觀察來理解化學概念，喜歡互動式和探究式的學習方式。

3.學生在書寫化學方程式時可能遇到的困難和挑戰包括：

-對化學反應原理理解不透徹，導致無法準確判斷反應物和生成物。

-對化學式的書寫不夠熟練，容易出現錯誤。

-對化學方程式的配平方法掌握不牢固，難以平衡復雜的化學方程式。

-對反應條件的理解和書寫容易忽視或混淆。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源-人教版五四制八年級化學教材

-化學實驗器材（如試管、酒精燈、反應板等）

-化學方程式練習冊

-多媒體教學設備（投影儀、電腦）

-互動式白板

-化學方程式教學軟件

-實驗操作視頻資料

-化學反應模擬動畫軟件教學過程設計1.導入環節（5分鐘）

-教師通過展示幾個簡單的化學反應實驗現象，如燃燒、中和反應等，引導學生觀察并提問：“這些反應有什么共同點？”

-學生回答后，教師總結并引入化學方程式的概念，提出本節課的學習目標：“今天我們將學習如何正確書寫化學方程式?！?/p>

-教師通過提問：“你們認為書寫化學方程式需要注意哪些方面？”來激發學生的思考和興趣。

2.講授新課（15分鐘）

-教師首先解釋化學方程式的定義和意義，強調化學方程式是化學反應的符號表示。

-接著講解書寫化學方程式的基本原則，如質量守恒定律，并展示幾個簡單的化學方程式書寫實例。

-教師引導學生理解化學方程式的書寫步驟，包括確定反應物和生成物、編寫化學式、標注狀態符號、配平化學方程式等。

-在講解過程中，教師通過提問和解答問題與學生互動，確保學生對新知識的理解。

3.鞏固練習（10分鐘）

-教師提供幾個化學反應實例，讓學生嘗試獨立書寫化學方程式。

-學生書寫完畢后，教師邀請幾位學生上臺展示他們的答案，并進行全班討論和評價。

-教師針對學生的書寫錯誤進行講解和糾正，強調常見的錯誤和注意事項。

4.課堂提問和討論（5分鐘）

-教師提出幾個思考性問題，如：“如何判斷一個化學方程式是否正確？”“書寫化學方程式時，哪些因素會影響配平？”

-學生分組討論，每組選代表分享討論結果。

-教師總結學生的回答，并強調化學方程式書寫的重要性。

5.創新環節：化學方程式游戲（10分鐘）

-教師使用多媒體展示一個化學方程式配平游戲，讓學生在游戲中實踐化學方程式的書寫和配平。

-學生參與游戲，通過互動和合作，加深對化學方程式的理解。

-游戲結束后，教師總結游戲中的學習要點，并強調游戲與實際學習的聯系。

6.結束語和作業布置（5分鐘）

-教師回顧本節課的學習內容，強調化學方程式書寫的關鍵步驟和注意事項。

-布置作業：讓學生回家后，自行書寫幾個化學反應的化學方程式，并嘗試配平。教學資源拓展1.拓展資源：

-化學反應類型拓展：介紹氧化還原反應、酸堿中和反應、沉淀反應和氣體生成反應等更多類型的化學反應，以及它們的特點和書寫化學方程式的注意事項。

-化學方程式應用拓展：探討化學方程式在化學實驗設計、化學工業和科學研究中的應用，例如在合成新材料、藥物制備和環境保護等方面的應用案例。

-化學方程式配平技巧拓展：介紹多種化學方程式配平方法，如最小公倍數法、奇偶數法和代數法等，并提供配平練習題供學生練習。

-化學反應速率和化學平衡拓展：講解化學反應速率的概念、影響因素以及化學平衡的原理，提供相關的化學方程式實例，幫助學生理解化學反應的動態性質。

2.拓展建議：

-鼓勵學生閱讀化學相關的科普書籍和文章，了解化學方程式在日常生活和科學技術中的應用。

-建議學生參與化學實驗活動，通過實際操作加深對化學方程式書寫和化學反應理解的認識。

-提供在線化學學習平臺和軟件，如化學方程式模擬軟件、化學學習網站等，讓學生在課后自主學習和練習。

-鼓勵學生參與學校的科學俱樂部或研究小組，與老師和同學一起探討化學問題，開展課題研究。

-推薦學生觀看化學教育視頻，如科普講座、實驗演示等，以視聽形式拓展化學知識。

-建議學生定期復習所學內容，通過繪制概念圖、制作思維導圖等方式，整合和鞏固化學方程式相關的知識點。

-鼓勵學生參加化學知識競賽或挑戰，如化學奧林匹克競賽、化學方程式競速賽等，激發學習興趣和競爭意識。

-提供化學相關的學術期刊和雜志，讓學生接觸前沿的化學研究成果，拓寬知識視野。重點題型整理題型一：書寫化學方程式

題目：根據反應原理，完成下列化學方程式的書寫。

1.碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳。

答案：CaCO3→CaO+CO2↑

2.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。

答案：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

題型二：配平化學方程式

題目：配平下列化學方程式。

1.氫氣與氧氣反應生成水。

答案：2H2+O2→2H2O

2.硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。

答案：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

題型三：判斷化學方程式正誤

題目：判斷下列化學方程式是否正確，錯誤的請說明原因。

1.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

答案：正確。

2.Fe+HCl→FeCl2+H2↑

答案：正確。

題型四：根據化學方程式計算

題目：根據下列化學方程式，計算反應物的物質的量。

1.2H2O2→2H2O+O2↑

已知生成氧氣的質量為0.32g，求反應前過氧化氫的物質的量。

答案：n(O2)=0.01mol，根據方程式可知，2molH2O2生成1molO2，所以過氧化氫的物質的量為0.02mol。

2.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

已知反應消耗鐵的質量為5.6g，求反應前硫酸銅的物質的量。

答案：n(Fe)=0.1mol，根據方程式可知，1molFe反應1molCuSO4，所以硫酸銅的物質的量為0.1mol。

題型五：化學方程式應用

題目：根據下列情景，書寫相應的化學方程式。

1.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。

答案：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

2.酒精與氧氣在點燃條件下反應，生成二氧化碳和水。

答案：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O作業布置與反饋作業布置：

1.請同學們根據課堂所學，獨立完成以下化學方程式的書寫和配平練習：

-銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和氫氣。

-燒堿與硫酸反應生成硫酸鈉和水。

-碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。

2.閱讀教材中關于化學方程式書寫的相關內容，總結化學方程式書寫的基本步驟和注意事項。

3.收集日常生活中常見的化學反應，嘗試書寫相應的化學方程式，并解釋其反應原理。

4.完成教材后的練習題，特別是化學方程式的書寫和配平練習。

作業反饋：

1.作業收齊后，教師將及時進行批改，對每位學生的作業進行仔細檢查。

2.對于書寫和配平正確的化學方程式，教師將給予肯定和鼓勵，對于錯誤的方程式，教師將指出錯誤并提供正確答案。

3.在作業反饋中，教師將重點關注以下幾個方面：

-學生是否能夠正確書寫化學式。

-學生是否能夠正確應用質量守恒定律進行化學方程式的配平。

-學生是否理解并遵守化學