六安市2024年高三教學質量檢測化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Mo96一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.到2025年，鄉村建設要取得實質性進展。建設美麗鄉村，守護中華家園，化學在鄉村振興中發揮著重要作用。下列說法錯誤的是A.鄉村千家萬戶通光纖，光纖的主要材質為B.鄉村實現公路村村通戶戶通，生產水泥的主要原料是石灰石和黏土C.公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆，與潮濕空氣隔絕可防止鋼鐵腐蝕D.均衡膳食助健康，苯甲酸鈉常作為堿性食品防腐劑【答案】D【解析】【詳解】A．光纖作用是傳輸光信號，它是把石英玻璃拉成幾十微米細絲然后包上一層折射率比它小的材料，所以光纖的主要材質是，A正確；B．水泥的主要原料是石灰石和黍土，B正確；C．鋼鐵在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵和潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，C正確；D．苯甲酸鈉屬于酸性防腐劑，是指它在酸性食品中，生成苯甲酸，從而起到防腐的作用，在堿性食品中的作用非常小，常用于碳酸飲料、醬油、蜜餞、果醬、果蔬飲料等的防腐，D錯誤；答案選D。2.設為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及和等物質。下列敘述正確的是A.含電子數目為B.與足量充分反應可制備分子數目C.和的混合物中含，則混合物中質子數為D.體積為的溶液中，和數目之和為【答案】C【解析】【詳解】A．無標準狀況，的物質的量無法確定，A錯誤；B．與制備為可逆反應，所以制備分子數目小于，B錯誤；C．或均含有質子，則含的和的混合物的物質的量為，質子數為，C正確；D．溶液中碳元素的存在微粒有和，根據物料守恒，和數目之和小于，D錯誤；答案選C。3.2023年11月30日，Nature雜志發表了我國科學家通過對前驅體分子的“麻醉”和“手術”，在國際上首次實現了環型碳C10和C14兩種新型同素異形體的表面制備，并原位表征了它們的化學結構，如圖所示。下列說法正確的是A.C10Cl8和C14Cl10屬于芳香烴 B.C10和C14比石墨穩定C.C10Cl8和C14Cl10所有原子共平面 D.C10和C14均可發生取代反應和氧化反應【答案】C【解析】【詳解】A．C10Cl8和C14Cl10的兩種物質的分子中均含氯元素，因此二者為烴的衍生物，A錯誤；B．根據題目信息，C10和C14中均具有累積烯烴型結構，這種類型的碳結構具有很高的反應活性，極不穩定，在自然界中并不是天然存在的，石墨中的化學鍵只有碳碳單鍵，所以沒有天然存在的石墨穩定，B錯誤；C．C10Cl8和C14Cl10中環分別為萘環和菲環，兩種物質的環為平面結構，與其直接相連的氯原子均與環共平面，C正確；D．C10和C14均只含碳元素，不是混合物，因此二者不能發生取代反應，D錯誤；故合理選項是C。4.血紅素鐵可以補充人體鐵元素，促進血紅蛋白結合，增強輸送氧分和營養成分的能力，有助于改善貧血癥狀，是血液的重要組成部分，其結構如下圖。下列說法正確的是A.比更穩定B.血紅素鐵中原子的雜化方式為C.與之間存在的相互作用力是非極性共價鍵、配位鍵D.在人體內合成血紅素鐵的基本原料之一為甘氨酸()，甘氨酸分子中的鍵和鍵的個數比為【答案】D【解析】【詳解】A．能級處于半充滿狀態，比更穩定，A錯誤；B．血紅素鐵中原子的雜化方式為雜化，B錯誤；C．與之間存在的相互作用力是極性共價鍵、配位鍵，C錯誤；D．甘氨酸分子中的共價單鍵是鍵，一個雙鍵中有一個鍵和一個鍵，故鍵與鍵的個數比為，D正確；答案選D5.下列有關離子方程式或電極方程式正確的是A.向碘化亞鐵溶液中通入等物質的量的氯氣：B.向苯酚鈉溶液中通入少量：C.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：D.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：【答案】B【解析】【詳解】A．還原性：，所以方程式為：，A錯誤；B．，向苯酚鈉溶液中通入少量：，B正確；C．和會發生氧化還原反應，離子方程式為，C錯誤；D．難溶于水，不可拆分，鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：，D錯誤。故選B。6.類推類比遷移的思維方法可以預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列類比分析結果正確的是選項已知類推A為正四面體結構也為正四面體結構B的沸點高于的沸點也高于C工業上采用電解熔融的方法冶煉金屬鈉工業上也可用電解熔融的方法冶煉金屬鋁DA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．中原子價層電子對個數都是4且不含孤電子對，所以空間構型為正四面體結構，A正確；B．氨氣分子間存在氫鍵，所以沸點異常的高，則的沸點低于，B錯誤；C．為共價化合物，熔融不導電，工業上可用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；D．沒有還原性，但有還原性，與會發生氧化還原反應生成，D錯誤；答案選A。7.2023年10月，中國科學院分子植物科學卓越創新中心揭示環式電子傳遞途徑調節玉米光合碳代謝的重要作用，科學家模擬生物體內的電子傳遞鏈，通過、酚/酮和三個氧化還原循環對構建電子傳遞鏈，實現了80℃條件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下圖所示。下列說法正確的是A.水解產物中有甲酸生成B.反應I中將還原成C.反應Ⅱ中對苯醌被還原為對苯酚得到D.反應Ⅲ的化學方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．中含有酯基，水解可生成和，A錯誤；B．由反應流程圖可知，反應I中將氧化成，自身被還原為，B錯誤；C．對苯醌被還原為對苯酚為加氫反應，加兩個，所以反應Ⅱ中對苯醌被還原為對苯酚得到，C錯誤；D．反應Ⅲ為對苯酚生成對苯醌，化學方程式為；D正確；答案選D。8.2023年10月23日，科學家在手性離子液體的研究中取得了突破，離子液體具有良好的溶解性和穩定性，可以作為溶劑、模板劑、表面溶劑等。某種離子液體的結構如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的短周期元素，Z的原子序數等于X、Y原子序數之和，Q為非金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是A.Z、M均可與X形成兩種或兩種以上化合物B.簡單離子半徑：C.基態原子未成對電子數：D.基態原子第一電離能由大到小的順序為：【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的短周期元素，Q為非金屬性最強的元素，則Q為F；根據某種離子液體的結構得到X、Q有一個價鍵，Z有四個價鍵，M有三個價鍵，Y得到一個電子形成四個價鍵，Z的原子序數等于X、Y原子序數之和，Y、Z、M為同周期相鄰元素，則X為H，Y為B，Z為C，M為N，據此分析解題。【詳解】A．為，Z為，M為，H可與形成烴類化合物，與形成等化合物，A正確；B．為為，故具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，即簡單離子半徑：，即，B正確；C．為，核外有1個未成對電子，而為，核外也有1個未成對電子，故基態原子未成對電子數：，C錯誤；D．為，Z為，M為，Q為，根據同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA和VA高于相鄰元素，同一主族從上往下第一電離能依次減小，故基態原子第一電離能由大到小的順序為：，D正確；答案選C。9.物質的結構決定其性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A可溶于水、易溶于水分子極性B熔點：遠高于(178℃升華)分子間作用力C酸性：遠強于羥基極性D雙氧水的沸點明顯高于水的沸點氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．為非極性分子，為極性分子，為極性分子，在水中溶解度較大，相似相溶，A正確；B．晶體為離子晶體，熔點較高，晶體為分子晶體，熔點較低，B錯誤；C．由于電負性，鍵極性大于鍵，使得羧基上的羥基極性增強，氫原子更容易電離，酸性增強，C正確；D．中分子之間形成的氫鍵會更加的強烈，故在相同條件下雙氧水的沸點明顯高于水的沸點，其原因是雙氧水分子之間存在更強烈的氫鍵，D正確；故選B。10.硫化鉛可應用于光學、電化學等多個領域。某實驗室采用氣體作為硫源合成，則下列說法錯誤的是A.借助裝置I，實驗室可用和濃鹽酸反應制備B.裝置II中盛裝的試劑可能是飽和NaHS溶液C.裝置IV試劑也可以選擇溶液D.從裝置III中得到純凈硫化鉛的操作是過濾、洗滌、干燥【答案】A【解析】【詳解】A．和濃鹽酸反應需要加熱，且為粉末狀固體，無法借助啟普發生器用和濃鹽酸反應制備，A錯誤；B．I中生成的氣體中含有雜質，裝置II的作用是除去中的雜質，B中盛裝的試劑可能是飽和溶液，B正確；C．氫氧化鈉溶液可吸收氣體，避免污染空氣，C正確；D．是難溶于水的固體，實驗完畢后，從裝置中得到較純凈的的操作是過濾、洗滌、干燥，D正確；答案選A。11.元素及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法錯誤的是A.制備碳酸鈉過程中的物質轉化：飽和B.工業制硝酸過程中的物質轉化：C.汽車尾氣催化轉化器中發生的主要反應：D.制備漂白粉發生的反應：【答案】B【解析】【詳解】A．飽和食鹽水吸收氮氣再吸收二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，碳酸氫鈉受熱生成純堿，A正確；B．氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發生化學反應，B錯誤；C．汽車尾氣催化轉化器中發生的主要反應為氮氧化合物和一氧化碳，發生氧化還原反應生成無毒的氮氣和二氧化碳，C正確；D．漂白粉的有效成分是，制備漂白粉發生的反應為氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，D正確；答案選B。12.利用熱再生氨電池可實現電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室均預加相同的電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是A.乙室Cu電極為負極B.隔膜陽離子交換膜C.擴散到乙室將對電池電動勢產生影響D.電池正極反應式為：【答案】C【解析】【詳解】A．向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室電極溶解，變為銅離子與氨氣形成，因此甲室電極為負極，A錯誤；B．原電池內電路中陽離子向正極移動，若隔膜為陽離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側移動，通入氨氣要消耗銅離子，顯然左側陽離子不斷減小，明顯不利于電池反應正常進行，B錯誤；C．氨氣擴散到乙室會與銅離子反應生成，銅離子濃度降低，銅離子得電子能力減弱，因此將對電池電動勢產生影響，C正確；D．電極反應式電荷不守恒，D錯誤；故選C。13.某同學進行如下興趣實驗：反應原理：①②③現象：立即產生橙紅色沉淀，幾秒鐘后溶液顏色變為藍色下列說法不正確的是A.反應①中表現氧化性B.反應后混合液的減小C.該實驗條件下，反應速率：③>②D.若用溶液代替溶液進行上述實驗，現象相同【答案】D【解析】【詳解】A．反應①中中I元素為+5價，生成物I－中I元素為1價，為氧化劑，表現氧化性，A項正確；B．反應①生成的I－和H+的物質的量之比為1∶3，而反應②消耗的I－和H+的物質的量之比為5∶6，且反應③也消耗I－，所以總的來說H+生成的數量大于消耗的數量，H+數量增多，pH減少，B項正確；C．先產生了橙紅色沉淀后溶液顏色變藍，說明反應速率③＞②，C項正確；D．若用溶液代替溶液，則沒有生成反應②所需的H+，反應②難以發生，現象應該不同，D項錯誤。答案選D。14.某溫度下，在恒容密閉容器中發生反應，有關數據如下：時間段產物的平均生成速率0.200.150.10下列說法錯誤的是A.時，的濃度為B.時，加入，此時反應仍正向進行C.時，體積分數約為D.時，的物質的量為【答案】A【解析】【詳解】A．從表中數據可知，產物的平均生成速率逐漸減小，所以反應速率也逐漸減小，則內的平均生成速率大于內的，故時，的濃度大于，A錯誤；B．時，生成的的物質的量為為時生成的的物質的量為時生成的的物質的量為，故反應在時未達平衡，時已達到平衡，設達到平衡時生成了，列三段式求得平衡常數；加入后的濃度變為，故反應仍在正向進行，B正確；C．反應生成的與的物質的量之比恒等于，反應體系中只有和為氣體，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，故Y的體積分數始終約為，C正確；D．由B知，時達平衡，此時的物質的量為，則的轉化量為，初始時的物質的量為，剩余的物質的量為，D正確。故選A。15.已知是二元弱酸，易分解產生氣體。某同學在兩個相同的特制容器中分別加入溶液和溶液，再分別用鹽酸滴定，利用計和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：下列說法正確的是A.圖中甲、丁線表示向NaHA溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸B.時，圖中甲溶液中滿足：C.根據圖，滴定分析時，點和點均可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D.水的電離程度：【答案】B【解析】【詳解】A．由初始可知，大的為，則甲為，乙為，和鹽酸反應立即有氣體產生，可知丁為，丙為，A錯誤；B．該等式為NaHA溶液中的物料守恒關系和電荷守恒關系相減即可得出，B正確；C．由圖像可知，第一滴定突躍點(點)稍大于8，選用酚酞作指示劑，第二滴定突躍點(d點)pH在3.1~4.4范圍內，選用甲基橙作指示劑，C錯誤；D．隨著鹽酸滴入，到達點恰好完全中和，水的電離程度最大，所以從到水的電離程度逐漸增大，D錯誤；答案選B。二、非選擇題(本題共4大題，共55分)16.一水硫酸四氨合銅是一種易溶于水的晶體，常用作殺蟲劑、媒染劑。在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，也是高效、安全的廣譜殺菌劑，還是植物生長激素，在施藥條件下，能促進作物生長，明顯提高作物產量。I．利用硫酸銅溶液、氨水、乙醇等制備少量一水硫酸四氨合銅晶體并回收乙醇，實驗步驟如下：步驟1：向硫酸銅溶液中滴加氨水至產生藍色絮狀沉淀。步驟2：向“步驟1”所得沉淀中繼續滴加氨水至轉化成深藍色溶液。步驟3：向“步驟2”所得溶液中加入稍過量的乙醇溶液，析出深藍色晶體，過濾。步驟4：向“步驟3”所得的濾液中加入稀硫酸調節溶液的至5左右后蒸餾。（1）畫出結構式___________。（2）“步驟2”中主要反應的離子方程式為___________。（3）“步驟3”中加入乙醇的目的是___________。（4）“步驟4”中蒸餾所需的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、承接管、錐形瓶外還需玻璃儀器有___________。Ⅱ．工業上常用、銅粉來制備硫酸銅溶液。（5）補充完整制取硫酸銅溶液的實驗方案：將一定量的銅粉浸泡在稀硫酸和___________混合溶液中，銅粉完全溶解后，___________，得硫酸銅溶液。(實驗中可選用試劑：溶液、溶液、粉末)。已知：一定濃度的形成氫氧化物沉淀的范圍如下表所示

開始沉淀2.45.27.6完全沉淀3.16.49.6（6）該方法與銅與濃硫酸直接反應制備硫酸銅溶液相比，優點有不產生污染性氣體外，還有___________(任寫一條)【答案】（1）或（2）或（3）降低一水硫酸四氨合銅在水溶液中的溶解度，提高產率（4）溫度計、(直形)冷凝管（5）①.溶液②.向溶液中通入氧氣充分反應(至溶液顏色不變)，再向溶液中分批加入粉末，攪拌，用計測得溶液的值在3.1～5.2之間，過濾（6）無需加熱、生成等量的硫酸銅溶液所需的硫酸少、反應速率快(任寫一條)【解析】【分析】步驟1發生Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2；步驟2：氫氧化銅與氨氣發生絡合反應，即Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH；步驟3：因為乙醇的極性較小，可以降低硫酸四氨合銅在水中的溶解度便于析出。【小問1詳解】Cu2+提供空軌道，H2O中O提供孤電子對，兩者形成配位鍵，即四水合銅離子的結構式為或；故答案為或；【小問2詳解】步驟2中氫氧化銅與氨氣發生絡合反應，即Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH；故答案為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH；【小問3詳解】乙醇的極性較小，降低一水硫酸四氨合銅在水中溶解度，使之析出，提高產率，故答案為降低一水硫酸四氨合銅在水中溶解度，提高產率；【小問4詳解】蒸餾時需要的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、直形冷凝管、承接管、錐形瓶，因此缺少的儀器有溫度計、直形冷凝管；故答案為溫度計、直形冷凝管；【小問5詳解】根據實驗方案，將Cu轉化成Cu2+，因此需要加入硫酸鐵作氧化劑，發生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，然后通入氧氣，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入CuO，調節pH的范圍是3.1~5.2之間，使鐵元素以氫氧化鐵形式沉淀出來，然后過濾，故答案為Fe2(SO4)3；向溶液中通入氧氣充分反應(至溶液顏色不變)，再向溶液中分批加入CuO粉末，攪拌，用pH計測得溶液的pH值在3.1~5.2之間，過濾；【小問6詳解】銅與濃硫酸發生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，本反應需要加熱，且生成能引起酸雨的SO2，而題中所給方案，不需要加熱，且不產生SO2，故答案為無需加熱、生成等量的硫酸銅溶液所需的硫酸少、反應速率快(任寫一條)等。17.六安市金寨縣關廟沙坪溝的鉬礦儲量居亞洲第一。四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產品，具有廣泛的用途。現以該鉬精礦(主要含，還有的化合物及等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如下圖所示。回答下列問題：（1）已知基態的價層電子排布式為，則Mo在元素周期表的位置為___________。（2）“浸出”時，轉化為的離子方程式為___________。“浸出”也可用氨水，此時鉬元素轉化為，銅元素轉化為(深藍色)。已知：為藍色。用沉鉬時，溶液由深藍色變為藍色，從平衡移動角度說明其原因：___________。（3）“凈化”時，浸出液中殘留的轉化為沉淀除去。如何檢驗是否除盡？___________。（4）礦物共存是一種常見現象，該鉬精礦還有少量鎢元素，可采用溶劑萃取法除去。將“浸出”后的鉬酸鹽硫化后用季胺鹽萃取劑萃取，它對硫代鉬酸根的親和力遠高于，因此可優先萃取出鉬，其反應為：。再采用反萃取劑在堿性條件下制得，該反萃取劑可選用___________。A. B. C. D.（5）鉬酸鉛難溶于水，其，常用作鉬的質量測定，在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，則___________(忽略混合時溶液體積的變化)。（6）鉬精礦冶金工藝也可以采用電氧化法，其工作原理如圖所示：①電解時，陽極的電極反應式為___________。②若維持電流強度恒定，電源提供電子的速率為，則消耗，理論上需要電解___________min。【答案】（1）第五周期第VIB族（2）①.②.“沉鉬”溶液中存在平衡，氨水與反應使平衡正向移動，溶液變為藍色（3）取上層清液少許于試管中，滴加2～3滴鐵氰化鉀，若無藍色沉淀產生，則除盡；反之，未除盡（4）B（5）（6）①.②.450【解析】【分析】鉬精礦(主要含，還有的化合物及等)通入氧氣焙燒得到、、、和等，焙燒產生的氣體主要為；、、、加、浸出，轉化為，浸出液殘留的少量、，加凈化時，、轉化、沉淀，濾渣為、，濾液主要含，濾液中加、進行沉淀得到。【小問1詳解】根據基態的價層電子排布式，可知最大能層數為5，說明處于第五周期，價電子數為6，表明在元素周期表的位置為第五周期第VIB族；【小問2詳解】“浸出”時，轉化為的離子方程式為：；由題給信息可知，“沉鉬”溶液中存在平衡：，氨水與反應使平衡正向移動，溶液變為藍色；【小問3詳解】檢驗是否除盡的方法為：取上層清液少許于試管中，滴加2～3滴鐵氰化鉀，若無藍色沉淀產生，則除盡，反之，未除盡；【小問4詳解】因季銨鹽與硫代鉬酸根之間的親和力較強，需要氧化破壞硫代鉬酸根才能實現有效反萃取，因此選擇堿性條件下溶液氧化反萃取，氧化與反萃取同步進行，故選B；【小問5詳解】溶液與溶液反應使恰好沉淀完全，說明已完全反應，消耗的量為，生成的沉淀存在溶解平衡會產生少許，這部分的濃度為：，所以溶液中總物質的量為，則；【小問6詳解】①由圖可知，陽極上氯離子失去電子生成，故電極反應式為：；②由圖可知，發生的反應方程式為：，所以消耗1mol轉移18mol電子，則消耗，理論上需要轉移的電子為：，根據電源提供電子的速率為，理論上需要電解。18.I．配合物廣泛存在于自然界，且在生產和生活中都發揮著重要作用。某有機物能與形成橙紅色的配離子，該配離子可被氧化成淡藍色的配離子。（1）完成反應的離子方程式：___________（2）平衡后加水稀釋，___________(填增大、減小或不變)，解釋原因___________。II．水煤氣變換反應是工業上的重要反應，可用于制氫。水煤氣變換反應：該反應分兩步完成：請回答：（3）___________。（4）恒定總壓和水碳比投料，在一定條件下達到平衡時分壓為(某成分分壓=總壓該成分的物質的量分數)。在該條件下，水煤氣變換反應的平衡常數為___________。（5）下列說法正確的是___________。A.射線衍射技術可測定晶體結構B.恒定水碳比，增加體系總壓可提高的平衡產率C.可改變的平衡轉化率D.通入過量的水蒸氣可防止被進一步還原為（6）水煤氣變換反應是放熱的可逆反應，需在多個催化劑反應層間進行降溫操作以“去除”反應過程中的余熱(如圖1所示)，保證反應在最適宜溫度附近進行。①在催化劑活性溫度范圍內，圖2中bc段對應降溫操作的過程，實現該過程的一種操作方法是___________。A．按原水碳比通入冷的原料氣B．噴入冷水(蒸氣)C．通過熱交換器換熱②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出CO平衡轉化率隨溫度變化的曲線___________。【答案】（1）（2）①.增大②.對于反應，加水稀釋，平衡往粒子數增加的方向移動，含量增加，含量減小，增大（3）（4）2（5）AD（6）①.AC②.【解析】【小問1詳解】根據原子守恒、電荷守恒，該反應的離子方程式：。【小問2詳解】對于反應，加水稀釋，平衡往粒子數增加的方向移動，含量增加，含量減小，增大。【小問3詳解】根據蓋斯定律，總反應等于兩步反應相加，則。【小問4詳解】設起始投料水的物質的量為12mol，則一氧化碳物質的量為5mol，設平衡時一氧化碳轉化xmol，列三段式，，則有，解得x=4(mol)，在該條件下，水煤氣變換反應的平衡常數為=2。【小問5詳解】A．是晶體，射線衍射技術可測定其結構，A正確；B．該反應是氣體分子數不變的反應，恒定水碳比，增加體系總壓，平衡不移動，不能提高的平衡產率，B錯誤；C．根據題意可知，是該反應的催化劑，不能改變的平衡轉化率，C錯誤；D．通入過量的水蒸氣，一氧化碳、氫氣的分壓減小，可防止被進一步還原為，D正確；故選AD。【小問6詳解】①在催化劑活性溫度范圍內，圖2中bc段對應降溫操作的過程，該過程未達到平衡，bc段CO轉化率降低，操作方法是按原水碳比通入冷的原料氣、通過熱交換器換熱，選擇AC；②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，該反應平衡正向移動，CO平衡轉化率升高，在圖3中作出CO平衡轉化率隨溫度變