第三節化學平衡第一課時【復習】1外界條件對化學反應速率影響的規律條件影響規律說明濃度C(反應物)↑→ひ↑①是有氣體參加或在溶液中的反應②

可逆反應中ひ正↑、ひ逆↑。壓強p↑→ひ↑可逆反應中，若反應物、生成物中均有氣體，P↑，ひ正↑、ひ逆↑溫度T↑→ひ↑可逆反應中，T↑，ひ正↑、ひ逆↑。催化劑使用正催化劑→ひ↑可逆反應中，可同等程度ひ正↑、ひ逆↑。問題:什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。飽和溶液中溶質的溶解過程完全停止了嗎？即：溶解速率=結晶速率達到了溶解的平衡狀態，一種動態平衡可逆反應一、什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.可逆反應的特征難以進行到底，存在化學平衡二、化學平衡狀態1.定義：化學平衡狀態，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。強調三點前提條件：實質：標志：可逆反應正反應速率=逆反應速率反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態2、化學平衡狀態的特征(3)動：動態平衡(正逆反應仍在進行)(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(2)等：正反應速率=逆反應速率(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(1)逆：可逆反應(1)正反應速率等于逆反應速率(2)各組分的百分含量不隨時間改變而改變注意：反應速率大小比較時應轉換成同一物質的反應速率各組分的物質的量、質量、物質的量濃度、體積分數、質量分數、轉換率3.可逆反應達到化學平衡狀態的標志(3)有氣體參與的可逆反應的平衡標志n表示反應體系中氣體的物質的量△n表示反應前后氣體物質的化學計量數的差值①混合氣體的平均摩爾質量a.若各物質均為氣體當△n≠0，M一定時，反應達到平衡當△n＝0，M為恒值，無法判斷反應達到平衡b.若有非氣體參加反應無論△n是否為0，只要M不變，則可判斷反應達到平衡②氣體密度a.若各物質均為氣體恒容：ρ為恒值，不能作為平衡標志恒壓：△n＝0，ρ為恒值，不能作為平衡標志△n≠0，ρ為一定值，可作為平衡標志b.有非氣體物質參與時恒容：ρ為一定值，可作為平衡標志恒壓：△n＝0,ρ為一定值,可作為平衡標志③體系內部壓強(氣體的壓強)當△n＝0，P為恒值，不能作為平衡標志當△n≠0,P為一定值,可作為平衡標志④體系內部溫度當體系內溫度一定時，則標志已達到平衡小結１.化學平衡狀態的定義前提條件實質標志2.化學平衡狀態的特征逆、等、動、定、變3.達到平衡狀態的標志【例１】在一定溫度下,可逆反應:

A(氣)+3B(氣)2C(氣)

達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數比為1:3:2AC【例2】下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態的是（）A.反應容器內壓強不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應容器內P、Q、R、S四者共存D.反應容器內總物質的量不隨時間而變化B【例3】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明反應:

A(固)+3B(氣)

2C(氣)+D(氣)

已達平衡狀態的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量BC【例4】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化②④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2【例4】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是()⑧思考練習(1)混合氣體的顏色不再改變(2)混合氣體的平均相對分子質量不變(3)混合氣體的密度不變(4)混合氣體的壓強不變(5)單位時間內消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2(6)O2氣體的物質的量濃度不變在固定體積的的密閉容器中發生反應：

2NO22NO+O2該反應達到平衡的標志是：第二課時影響化學平衡的條件定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變

平衡1不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時間化學平衡的移動′′【思考與交流】有哪些條件能改變化學平衡呢？

影響化學平衡狀態的因素：實驗2-5滴加3~10滴濃硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黃色）+2H+1、濃度對化學平衡的影響：增大反應物濃度平衡正向移動實驗探究(實驗2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl現象：溶液變成紅色(血紅色)A.加少量FeCl3——紅色加深；B.加少量KSCN——紅色也加深；(無色)(黃色)(無色)思考：加少量NaOH溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺圖象觀察由以上四圖可以得出結論：1）改變反應物濃度瞬間，只能改變正反應速率

改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應速率2）改變濃度瞬間，

若v(正)>v(逆)，平衡向正反應方向移動

若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應方向移動3）新舊平衡速率比較：

增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率

減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率意義：增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率。1.已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動，

OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動，此時溶液中濃度減小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡

向

移動，此時發生的現象是

。正反應方向減小增大正反應方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應方向有氣體放出2.可逆反應H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動，CO濃度增大②平衡不移動，CO濃度不變③平衡逆向移動，CO濃度減小小結：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。2、壓強對化學平衡的影響實驗探究2NO2(氣)N2O4(氣)現象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。[討論]A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于②

；

B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于

。

壓強對化學平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動aA(g)+bB(g)cC(g)圖象觀察[討論]

對于反應2NO2(氣)N2O4(氣)試比較以下三種狀態下的壓強關系：

改變壓強前混和氣體壓強P1；改變壓強后瞬時氣體壓強P2；改變壓強達新平衡后混和氣體壓強P3；加壓：

；減壓：

。[結論]在其它條件不變的情況下：A：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；B：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2壓強對化學平衡的影響[注意]①對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對平衡無影響；例：對如下平衡

A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3加壓對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3減壓對化學平衡的影響②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；③壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。變化規律:大的大增、小的小增；

大的大減、小的小減練習：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應②和⑤，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？

一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：

mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A、m+n>pB、A的轉化率降低C、平衡向正反應方向移動D、C的體積分數增加(B)2NO2N2O4;△H=-56.9kJ/mol3、溫度對化學平衡的影響(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①

；②

。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；②

。NO2濃度增大

平衡向逆反應方向移動NO2濃度減小

平衡向正反應方向移動[分析]A：混和物受時，速率均增大，但V(吸)>V(放)

，

故平衡向吸熱反應方向移動；B：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸)<V(放)

，

故平衡向放熱反應方向移動；2NO2N2O4;△H=-56.9kJ/mol溫度對化學平衡的影響(圖像)[討論]對于反應2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦試比較以下三種狀態下的溫度關系：

改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時氣體溫度T2；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度T3；

升溫：

；降溫：

。[結論]在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；B：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2升溫對吸熱反應有利、降溫對放熱反應有利在高溫下，反應(正反應為吸熱反應）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強B、縮小體積C、升高溫度D、增大H2濃度(BC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)4、催化劑對化學平衡的影響催化劑同等程度改變化學反應速率，V’正=V’逆，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。例：對如下平衡

A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3正催化劑對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3負催化劑對化學平衡的影響對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是A、加入一種反應物B、增加體系的壓強C、升高溫度D、使用催化劑(C)改變影響平衡的一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結果濃度增大反應物濃度向正反應方向移動反應物濃度減小減小反應物濃度向逆反應方向移動反應物濃度增大增大生成物濃度向逆反應方向移動生成物濃度減小減小生成物濃度向正反應方向移動生成物濃度增大壓強增大體系壓強向氣體體積減小的反應方向移動體系壓強減小減小體系壓強向氣體體積增大的反應方向移動體系壓強增大溫度升高溫度向吸熱反應方向移動體系溫度降低降低溫度向放熱反應方向移動體系溫度升高催化劑

由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應注意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應達平衡的時間。

影響化學平衡的條件小結勒沙持列原理：

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質的濃度），當多項條件同時發生變化時，情況比較復雜；③平衡移動的結果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：N2+3H22NH3達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是()；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是()DEBCA.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變D.平衡向右移動E.υ正、υ逆均增大C.平衡不發生移動【綜合練習】2、對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是()A.

提高反應物的平衡轉化率B.

以同樣程度改變正逆反應的速率C.

增大正反應速率，降低逆反應速率D.

改變平衡混合物的組成BCO1L1L0.01molH20.01molT01L1200℃CO2H2CO0.006molH2O0.006mol0.004mol0.004molT2CO+H2O（氣）CO2+H2

催化劑1200℃CO21L0.01molH20.01molT0AB等效平衡

相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何相同物質的含量(體積分數、質量分數或物質的量分數)都相同的化學平衡互稱等效平衡。

化學平衡狀態的建立

2SO2+O22SO3

SO22molO21molSO30mol

SO20molO20molSO32mol

SO21molO20.5molSO31mol

SO20.5molO20.25molSO31.5mol

SO21.2molO20.6molSO30.8mol平衡狀態T、V不變H2（g）+I2

（g）2HI（g）

I21mol

H2

1mol

HI

0mol

同一平衡

狀態平衡狀態T、V不變

I20mol

H2

0mol

HI

2mol

I22mol

H2

2mol

HI

0mol

I20mol

H2

0mol

HI

4mol

四種情況中達到平衡后，I2、H2、HI的組成百分比是一定相同的。

2SO2+O22SO3

A、B兩容器中SO2

（O2

、SO3）百分比組成是相等的。同一平衡狀態T、P不變

SO22mol

O2

1mol

SO30mol

SO24mol

O2

2mol

SO30mol

或

SO20mol

O2

0mol

SO34mol

zxxkw

在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應，起始時加入物質的物質的量不同，達平衡時的狀態規律如下表：