單元復習第三單元物質構成的奧秘板塊導航01/學習目標明確內容要求，落實學習任務02/思維導圖構建知識體系，加強學習記憶03/知識清單梳理教材內容，掌握基礎知識04/考點演練演練重點難點，突破學習任務05/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養知道物質由分子、原子、離子構成，能從微觀角度認識物質變化的本質并解釋相關現象。了解原子的構成，熟悉1~18號元素的原子核外電子排布規律。了解離子的形成過程，了解相對原子質量。了解元素的概念，熟悉元素符號寫法及其意義；知道元素周期表的信息和排列規律。重點:從微觀角度認識物質；原子的結構；元素周期表知識點1物質由微觀粒子構成1.物質由分子、原子、離子構成分子原子離子概念由分子構成的物質，分子是保持_____________________原子是_____________________離子是__________________圖像或模型某種有機物分子圖像：銀原子圖像：氯化鈉模型常見物質____________________、CO2、H2O、H2O2、酒精等_______（如Fe、Cu）、_______（如He、Ne）、硅（Si）等氯化鈉（NaCl由____和____構成）、硫酸銅（CuSO4由____和____構成）【易錯提醒】（1）分子不能保持物質的物理性質。（2）物質的化學性質由構成該物質的粒子來保持。（3）分子由原子構成：有些物質的分子由同種原子構成，如O2；大多數物質的分子由兩種或兩種以上原子構成，如MnO2、CO2；相同的原子也可構成不同的分子，如H2O、H2O2。（4）分子不一定都比原子大，但一定比構成它的原子大。（5）由離子構成的物質，一定同時由陰離子和陽離子構成，且陰陽離子所帶正負電荷總數相等。2．微觀粒子的性質（以分子為例）（1）分子很________，質量小、體積小；（2）分子之間________；間隔大小與狀態有關，一般氣體>液體>固體；（3）分子總是____________；（4）同種分子構成的物質化學性質________，不同種分子構成的物質化學性質________。3．從微觀角度認識物質（1）用微粒的觀點解釋物理變化和化學變化（以分子構成的物質為例）物理變化化學變化宏觀沒有其他物質生成有其他物質生成微觀_________沒有改變分子分成_________，_________又結合成新分子化學變化的實質：____________________，____________________。（2）用微粒的觀點解釋混合物和純凈物（以分子構成的物質為例）混合物純凈物宏觀含有兩種或兩種以上的物質，如空氣只含有一種物質，如氧氣微觀含有______分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等只含有______分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子（3）用微粒的觀點解釋現象：常見現象濕衣服的晾干、聞到氣味、溶解、擴散、揮發等濕衣服晾在太陽下比陰涼處干得快，夏天比冬天干得快三態變化、熱脹冷縮、氣體能被壓縮、水和酒精混合后體積小于原來兩者體積之和、體溫計工作原理等原因____________________________________________________________【易錯提醒】分子的大小不會改變，物質體積的變化是分子間隔在改變。知識點2探究分子運動的實驗實驗步驟步驟1步驟2步驟3實驗操作在盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加如5一6滴酚酞試液，攪拌均勻，觀察現象取步驟I得到的溶液，置于試管中，再向其中滴加濃氨水，觀察現象將燒杯中的溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C,加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住A，C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外實驗圖示現象無明顯現象溶液顏色由無色變為______色A燒杯中____________；B燒杯中____________結論水不能使酚酞變色______能使酚酞變色分子____________解釋A燒杯變紅原因：________________________________________B燒杯不變色原因：____________________知識點3原子結構1．原子的構成（1）原子不顯電性的原因：______________________________________________________。（2）一般規律：=1\*GB3①在原子中，核電荷數=____________=____________=2\*GB3②不同種類的原子______不同=3\*GB3③原子中質子數______等于中子數=4\*GB3④并不是所有原子的原子核中都有______。例如：氫原子核中無中子2.原子的核外電子的排布（1）核外電子是分層排布的，離核最近的為______，依次為第二層、第三層…。（2）能量低的電子優先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠的區域運動。（3）每個電子層的電子數是不同的，第一層最多為______個，第二層最多為______個，最外層最多為______個（只有一層的，電子不超過______個）。3.原子結構示意圖（以鈉原子為例）4.原子結構和元素的化學性質關系原子原子的最外層電子數特點得失電子推測元素性質稀有氣體原子8（He為2）既不得電子，也不失電子比較穩定金屬原子一般______易______電子不穩定非金屬原子一般______易______電子不穩定【易錯提醒】元素的化學性質與相應原子的____________密切相關，一般情況下，最外層電子數相等的原子化學性質______。知識點4相對原子質量1.定義：____________________________________2.符號：Ar3.計算式：【易錯提醒】（1）相對原子質量不等于原子的實際質量，它是個比值，沒有質量單位；（2）原子的實際質量越大，其相對原子質量就越大。（3）相對原子質量≈________+________。知識點5離子1．離子的形成定義帶電的________________叫離子形成分類________帶________的原子（或原子團），如Na+、Mg2+________帶________的原子（或原子團），如Cl?、O2-離子符號書寫在元素符號________標出離子所帶電荷數，如Al3+、O2?含義離子結構示意圖陽離子圓圈內數字________弧線上數字之和，如鎂離子結構示意圖陰離子圓圈內數字________弧線上數字之和，如氧離子結構示意圖【易錯提醒】（1）形成離子過程中，原子質子數不變，所以原子的種類不變；核外電子數改變，化學性質改變。（2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數不改變。（3）離子所帶電荷數=質子數-電子數，數值為正是陽離子，帶正電荷；數值為負是陰離子，帶負電荷。2.離子與原子的比較原子離子陽離子陰離子結構質子數________電子數質子數________電子數質子數________電子數電性不帶電帶________電帶________電聯系知識點5元素定義：________________________________一類原子的總稱。2．對定義的理解：元素的種類由原子的________決定。________不同，元素種類就不同；不同種元素的本質區別是________________。3．元素的化學性質由原子的________________決定。4．地殼中含量居前四位的元素是________________________，其中含量最多的金屬元素為________。5．元素的分類（1）________元素：“钅”字旁（汞和金除外）（2）________元素：“石”“氵”字旁，“氣”字頭等（3）________元素：“氣”字頭6．元素符號：（1）書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫。（2）意義：①宏觀：表示_______；②微觀：表示_______；③有些還表示物質，如金屬、稀有氣體等。【易錯提醒】元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數。當元素符號前面有數字時，只表示微觀意義，如2Mg只能表示2個鎂原子。7．物質、元素和微觀粒子之間的關系知識點6元素周期表1.編制者：俄國科學家________發現了元素周期律并編制出元素周期表。2.原子序數：按原子________遞增的順序給元素編的號。________=________=________=________。3.橫行（周期）：元素周期表有7個橫行，每個橫行是一個周期，共7個周期。4.縱列（族）：共有18個縱列，16個族（8、9、10三個縱列共同組成1個族）。5.每一格的信息：5.排列規律（1）每一橫行元素的________________，最外層電子數從左到右________________________，元素種類從________元素→非金屬元素→稀有氣體元素（第一周期除外）。（2）同一縱列元素的___________________，電子層數________。【易錯提醒】（1）原子的電子層數＝元素所在________；電子層數相同的原子在________。（2）最外層電子數＝所在主族數；________相同的原子在同一主族。?考點一構成物質的微粒及性質【典例1】物質由微觀粒子構成。下列物質都是由離子構成的一組是A．硫酸銅、氯化鈉 B．氨氣、干冰C．汞、黃銅 D．液氧、金剛石【變式1-1】宏觀和微觀是化學學習的兩個角度，下列物質由分子構成的是A．硫酸銅 B．水銀 C．干冰 D．氯化鈉【變式1-2】航天員飲用水屬于小分子團水，小分子團水由5～8個水分子構成，一次飲用125mL小分子團水可維持人6小時正常需水量。下列說法正確的是A．小分子團水是由水分子構成的 B．小分子團水中的水分子是靜止的C．小分子團水的組成元素和普通水不同 D．小分子團水中的水分子間沒有間隔?考點二用微粒的觀點解釋【典例2】下列宏觀事實對應的微觀解釋不正確的是A．端午時節粽飄香——分子在不斷運動B．金剛石和石墨的物理性質差異明顯——碳原子的排列方式不同C．變癟的乒乓球放在熱水中可恢復原形——分子體積變大D．23g金屬鈉中含有鈉原子約6.02×1023個——原子的質量很小【變式2-1】從微觀分析物質類別，下列屬于混合物的是。A．

B．

C．

D．【變式2-2】從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒并降至室溫的微觀示意圖。

(1)從微觀過程可分析出，變化I的變化過程屬于（填“物理”或“化學”，下同）變化；Ⅱ的變化過屬于變化：從宏觀的角度看，變化I和變化Ⅱ的本質區別是；從微觀的角度看，變化I和變化Ⅱ的本質區別是。(2)變化I的過程中，沒有發生變化的最小微粒的名稱是。(3)下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是_______（填寫序號）；A．分子的種類不變 B．分子大小不變C．分子的數目改變 D．分子的化學性質不變(4)根據上圖能獲得很多信息，寫出一條與化學反應有關的信息。?考點三實驗探究分子運動【典例3】某興趣小組做以下實驗：探究分子有運動。請回答實驗中的有關問題。(1)實驗Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2至3滴酚酞試液，觀察現象；再向其中滴加濃氨水，觀察現象，由實驗現象得出的結論有。(2)實驗Ⅱ(如上圖甲所示)：滴有酚酞溶液的燒杯中的現象是；產生這一現象的原因是。(3)為使實驗結論準確可靠，興趣小組成設計實驗Ⅲ(如上圖乙所示)作為對比實驗。你認為有無必要，理由是。【變式3-1】如圖為探究微粒性質的實驗裝置，操作過程如下：(1)連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣（填現象），說明該裝置氣密性良好。再關閉止水夾，拔下注射器。(2)用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動注射器的活塞將濃氨水通過導管擠入裝置下端兩側玻璃管內，此時觀察到玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現象主要說明：氨水的性質是，微粒的性質是。(3)馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發現（選填“左側”或“右側”）玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產生了影響。拆除裝置前，向裝置內注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散。【變式3-1】某興趣小組設計如下圖實驗裝置探究“分子的運動”。資料信息：酚酞溶液遇堿性物質變紅，遇酸性物質不變色；氨水呈堿性。【實驗過程】(1)圖I所示實驗的現象是，此實驗說明分子。但是在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖1所示，并進行如下操作:a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖II連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。【分析討論】

(2)E試管放有酚酞溶液的目的是。(3)圖II所示實驗的現象是；由圖II實驗可以得到的結論是。(4)對比改進前的實驗，改進后實驗的優點是。(5)氨氣由分子構成，其化學符號為NH3，下列表示氨分子的模型是____________。(填序號)A． B．C． D．?考點四原子的構成及核外電子排布【典例4】1909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發現：絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進，少數α粒子發生較大偏轉，極少數α粒子偏轉幾乎達到180°。由該實驗可得出的結論是A．原子是實心球體B．原子的質量主要集中在原子核上C．原子核不帶電D．原子核在原子中占的體積很大【變式4-1】下列說法不正確的是A．在多個電子的原子里，電子是分層排布的B．具有穩定結構的粒子一定是稀有氣體元素的原子C．非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個D．決定元素化學性質的是原子的最外層電子數【變式4-2】如圖是A、B、C、D、E五種粒子的結構示意圖，據圖回答下列問題。

（1）圖中粒子共表示種元素。（2）屬于相對穩定結構的粒子有（填字母）。（3）在化學反應中，易得到電子的原子有（填字母）。?考點五相對原子質量【典例5】化學家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質量的新值。碳12原子的質量為，一種鋅原子的質量為，該鋅原子的相對原子質量是A．12 B．64 C．66 D．【變式5-1】已知離子的核外電子數為18，其相對原子質量為35，則R的中子數為A．16 B．17 C．18 D．19【變式5-2】一個碳-12原子的實際質量是mg，鈣的相對原子質量是40，則一個鈣原子的實際質量是A．10g B． C．10mg D．?考點六離子【典例6】關于鈣原子（Ca）和鈣離子（Ca2+）的判斷中，不正確的是A．核電荷數相等 B．核內質子數相等 C．核外電子數相等 D．質量幾乎相等【變式6-1】X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數分別為a、b、c、d，若它們的離子Xm-、Yn-、Zm+、Qn+的電子層結構相同，則下列關系正確的是A．a-b=m-n B．c-b=m+n C．c-d=m+n D．ab-d=2n【變式6-2】如圖是四種粒子的結構示意圖，下列有關說法正確的是（）A．④表示的粒子屬于金屬元素B．①表示的粒子在化學反應中易失電子C．①②③④表示四種不同元素D．②④所表示的粒子化學性質相似?考點七元素【典例7】重氫可應用于光導纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的A．質子數 B．中子數 C．體積 D．相對原子質量【變式7-1】各種元素在地殼里的含量(質量分數)如下圖，其中含量最多的元素是

A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧【變式7-2】下列符號中，表示兩個鐵原子的是A． B． C． D．?考點八元素周期表與原子結構示意圖【典例8】元素周期表是研究化學的重要化學工具，下圖是幾種元素在元素周期表中的相對位置以及部分信息。請回答下列問題：(1)下列說法不正確的是（填寫字母標號）。A．氯原子的核外電子數為17，最外層電子數為7B．磷的相對原子質量為15C．根據X元素的位置推出其質子數為16D．保持氧氣化學性質的最小粒子是O原子(2)圖2所示粒子共表示種元素。X元素的化學性質與圖2中的化學性質相似（填寫字母標號）。(3)氯化鎂是由（填具體粒子的化學符號）構成的，寫出鎂與氯氣點燃生成氯化鎂的方程式。(4)稀有氣體氬原子序數是18，其化學性質很不活潑的原因是。【變式8-1】元素周期表中部分元素的相關信息如下圖所示，回答下列問題。

(1)12號元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它的離子符號是。(2)16號元素符號是，請畫出16號元素原子結構示意圖，最外層電子數為。(3)在第三周期中，各元素的原子從左到右由易（填“得到”或“失去”，下同）電子到易電子，最后是穩定結構。(4)元素周期表同一橫行元素的排列規律是：從左到右（寫一點）。(5)不同元素最本質的區別是；科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數是。(6)鋰元素和鈉元素的化學性質相似，是因為鋰原子和鈉原子的。(7)地殼中含量最多的元素名稱是，含量最多的金屬元素是。【變式8-2】近日，我國發射了中國航天神舟15號，與天和核心艙對接。在航天飛機和火箭上用到了珍貴的鈧鈦合金，鈧在元素周期表中的信息及原子結構如圖1所示，其它四種常見微粒的結構如圖2所示：(1)對圖1、2的解讀正確的是。(填序號)①鈧原子的中子數為21

②圖2中只有一種微粒的化學性質與鈧較為相似③圖2中有兩種陰離子

④B表示的元素位于元素周期表的第二周期(2)北斗導航衛星系統采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表中的相關信息及其結構如圖3所示，則硫化銣的化學式為。(3)下圖為火箭發射過程中，一種液態火箭推進劑與氣態助燃劑發生反應的微觀示意圖。該反應的化學方程式為。

1．物質都是由粒子構成的，下列物質由分子構成的是A．干冰 B．碳酸鈉 C．金剛石 D．銅2．下列關于分子、原子、離子的認識不正確的是A．在化學變化中，分子可以被創造也可以被消滅B．原子得失電子變成離子后，質量幾乎不變，化學性質差別很大C．同種原子通過不同方式結合成的分子化學性質不同D．同種分子排列方式不同則化學性質不同3．如圖為鋁原子結構示意圖。下列有關鋁原子的說法正確的是

A．圖中“+”表示鋁原子帶正電B．鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上C．鋁原子在化學反應中易得到電子D．鋁原子核外有3個電子層4．生活中常見的“加鐵醬油”、“富硒大米”、“高鈣奶粉”等物質中的“鐵”、“硒”、“鈣”指的是A．單質 B．元素 C．原子 D．分子5．與元素的化學性質關系最密切的是的A．元素的相對原子質量 B．原子的核外電子數C．元素的核電荷數 D．原子的最外層電子數6．如圖為四種原子的結構示意圖，其中化學性質相似的一組是A．①和② B．①和③ C．②和③ D．③和④7．下圖是某物質在一定條件下變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是

A．變化I為物理變化，變化Ⅱ為化學變化B．變化I和變化Ⅱ的本質區別是分子是否發生了改變C．變化I說明分子間有間隔D．變化I和Ⅱ中分子的種類都發生了改變8．2022年2月第24屆冬奧會在北京完美落幕。其中碲化鎘發電玻璃成為綠色和科技辦奧交匯的創新點。如圖是碲在元素周期表中的部分信息和原子結構示意圖，有關說法正確的是A．碲是金屬元素 B．X=73C．碲的相對原子質量為127.6g D．碲原子在化學反應中容易得到電子，Y=69．下圖是四種微粒的結構示意圖。下列有關說法錯誤的是A．②③屬于不同種元素 B．當X的數值為10時，①表示一種原子C．②屬于金屬元素 D．④在化學反應中易得電子形成陽離子10．推理是學習化學的一種重要方法，以下推理合理的是A．由同種分子構成的物質一定是純凈物，所以由同種原子構成的物質也一定是純凈物B．水和過氧化氫具有不同的化學性質，因為分子中原子種類不同C．分子是由原子構成，所以分子的質量和體積一定比原子大D．化學反應的實質是原子的重新組合，所以化學反應前后分子的種類一定發生改變11．以一種碳原子的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量。如改為以一種氧原子質量的1/12作為基準，則以下量會發生改變的是A．一個氫原子的實際質量 B．一滴水中所含水分子的個數C．氨氣的相對分子質量 D．一個氧分子和一個氫分子的質量比12．如圖是密閉容器物質變化過程的微觀示意圖（●表示氧原子，○表示氫原子）

(1)變化I所表示的變化類型是，依據是。(2)微觀上看，變化I中發生根本改變的微粒是（填名稱）。(3)下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是_______（填寫序號）。A．分子的數目增多 B．分子變小C．分子間距離變小 D．分子的種類發生改變(4)根據圖中信息能得到變化I的一條微觀信息是。(5)A圖中物質屬于（物質類別）微觀依據。(6)變化I的基本反應類型是。13．請根據以下元素信息和粒子結構示意圖，回答問題：

(1)稀土元素是一類有重要用途的資源。據圖A判斷該稀土元素屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)?(2)B、C對應的元素化學性質相似的原因是這兩種粒子的相同?(3)若D表示帶一個單位負電荷的某離子的結構示意圖，則X=?14．元素周期表是學習化學的重要工具。如下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：1H氫1.008IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2氦4.0033鋰6.9414鈹9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010氖20.1811鈉22.9912鎂24.3113鋁26.9814硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617氯35.4518氬39.95(1)氟原子的相對原子質量為。(2)原子序數為13的元素的原子結構示意圖為。(3)表中同一周期元素的原子相同。(4)在下圖微粒結構示意圖中：①A~G共有種元素；②表示陽離子的微粒有（填字母序號）；③化學性質相似的微粒組合有（填字母序號）。1．中美科學家攜手創造出迄今世界上最輕的一種鎂原子一鎂18，有助于科學家們更好地理解原子是如何形成的。鎂18原子結構與鎂19、鎂20、鎂24等相比不同之處是A．質子數 B．中子數 C．核電荷數 D．核外電子數2．下列微粒中，核電荷數少于核外電子數的是A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg3．從微觀分析，下列屬于化學變化的是A．

B．C．

D．4．模型建構是化學科學研究的基本方法。如圖是某同學繪制的原子結構模型和原子結構示意圖，有關說法正確的是

A．③形成的陽離子符號是H+B．①②屬于同種元素C．①對應的原子結構示意圖是④D．②形成的單質化學性質不穩定5．作為相對原子質量標準的碳原子與某種原子的質量關系為：÷＝4，則原子的相對質量為A．3 B．4 C．12 D．486．如圖是四種粒子的結構示意圖，下列有關說法正確的是（）A．④表示的粒子屬于金屬元素B．①表示的粒子在化學反應中易失電子C．①②③④表示四種不同元素D．②④所表示的粒子化學性質相似7．質子數不超過18的A、B、C三種粒子，它們的核電荷數依次增大。A粒子失去2個電子后呈電中性；B粒子帶2個單位正電荷，其核外電子排布和氖原子相同；C粒子得到2個電子后最外層可達到8個電子穩定結構，則A、B、C三種粒子是A．Mg2+、Al3+、O2- B．O2-、Mg2+、S2-C．O2-、Mg2+、S D．Al3+、Ne、S2-8．“芯片”是電子產品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結構示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是A．鎵屬于金屬元素，m=3 B．鎵化學性質比較活潑，易形成陽離子Ga+3C．鎵元素的位置應該在Z處 D．鎵的最外層電子數與A1相同9．“歸納推理”是化學學習過程中常用的思維方法，以下類推結果正確的是A．Na+、Cl-的最外層電子數均為8，則最外層電子數為8的粒子都是離子B．氮氣、氧氣都是由分子構成的，則由分子構成的物質都是氣體C．所有分子都是由原子構成的，則所有的分子都比原子大D．化學變化中分子種類發生改變，則分子種類發生改變的變化一定是化學變化10．科學家發現某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據此推斷，當一種元素的原子經放射后，變成了另一種元素的原子。它一定放射了（

）A．中子 B．質子 C．該原子的原子核 D．離子11．資料顯示，原子半徑主要受原子核外電子層數和核電荷數影響。一般來說，電子層數越多，原子半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越多，半徑越小。根據這一規律，下列說法不正確的是A．原子半徑：r（S）＞r（O）B．半徑：r（Mg）＞r（Mg2+）C．半徑：r（Al3+）＞r（F-）D．元素周期表中第三周期元素中原子半徑最大的是鈉12．隨著科技的發展，家用制氧機日漸普及。(1)如圖為某種分子篩型家用制氧機工作時氣體變化的微觀示意圖，空氣經過分子篩時氮氣被吸附，氧氣通過，請在方框中畫出微粒圖示。?(2)分離過程中的變化屬于（填“物理”或“化學”）變化。據如圖所示工作原理推測氮分子比氧分子體積（填“大”或“小”），空氣經過制氧機分子篩吸附氮氣以后，剩余氣體屬于（填“純凈物”或“混合物”）。(3)某簡易制氧機利用過氧化氫的分解反應制氧，反應的微觀示意圖如圖：結合圖示分析，丙中物質都是由構成的（填“分子”或“原子”），反應前后分子個數發生變化（填“有”或“沒有”），該化學變化中沒有發生改變的粒子是。（填微粒名稱）13．用鍶（Sr）等材料制成的原子鐘精準度極高，常被用于衛星的精準計時。結合下圖回答問題。已知：圖2是鍶原子的結構示意圖。圖3是幾種粒子的結構示意圖。(1)圖1為粒子之間的轉化關系圖，其中①表示的是。(2)圖2中x=。(3)圖3中與鍶原子化學性質相似的原子是（填字母，下同），A~D在化學反應中易失電子的是，B和D形成的物質由構成（填“分子”、“原子”、“離子”）。(4)若E中X=8，寫出該粒子的符號。(5)若某元素的陰離子X-核外有36個電子，相對原子質量為80，則X原子核內中子數與質子數之差為。14．設計對比實驗是實驗探究的重要方法同學們進行了下列探究實驗。實驗一（見圖1）：探究影響品紅擴散快慢的因素。發現兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時間比冷水要短。由此說明：分子在不斷運動；影響分子運動快慢的一個因素是。實驗二（見圖2）：同學們用如圖所示裝置，對分子運動現象進行了以下探究。操作a：向B、C、E三支試管中分別加入5mL蒸餾水，各滴入2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。操作b：在A、D兩試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡膠塞的導管按圖2所示裝置連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。E試管中酚酞溶液的目的是。進行操作b時觀察到的現象是。與教材實驗相比，圖2實驗裝置有什么優點？（寫一點）。實驗三（見圖3）：探究分子之間的間隔。取兩支大小相同的醫用注射器，將栓塞向外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推入，較難被壓縮的是（填“空氣”或“水”），由此得出的結論是。實驗拓展在化學課外活動中，小豪同學為大家演示了如圖4所示的趣味實驗—“魔棒生煙”，該實驗原理的微觀示意圖如圖5所示。該反應屬于基本反應類型中的反應，該趣味實驗得出的結論是。15．核電荷數為1—18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：(1)表中不同種元素最本質的區別是。(2)原子序數為12的元素的原子在化學變化中易（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是。(3)鈉元素和氯元素形成的化合物是由（填兩種粒子符號）構成的。(4)具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質，下列各組中屬于等電子體的是。（填字母序號）A．CO和N2 B．NO2和CO2 C．和 D．H2O和NH3單元復習第三單元物質構成的奧秘板塊導航01/學習目標明確內容要求，落實學習任務02/思維導圖構建知識體系，加強學習記憶03/知識清單梳理教材內容，掌握基礎知識04/考點演練演練重點難點，突破學習任務05/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養知道物質由分子、原子、離子構成，能從微觀角度認識物質變化的本質并解釋相關現象。了解原子的構成，熟悉1~18號元素的原子核外電子排布規律。了解離子的形成過程，了解相對原子質量。了解元素的概念，熟悉元素符號寫法及其意義；知道元素周期表的信息和排列規律。重點:從微觀角度認識物質；原子的結構；元素周期表知識點1物質由微觀粒子構成1.物質由分子、原子、離子構成分子原子離子概念由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子離子是帶電的原子或原子團圖像或模型某種有機物分子圖像：銀原子圖像：氯化鈉模型常見物質O2、H2、N2、CO2、H2O、H2O2、酒精等金屬（如Fe、Cu）、稀有氣體（如He、Ne）、硅（Si）等氯化鈉（NaCl由Na+和Cl-構成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構成）【易錯提醒】（1）分子不能保持物質的物理性質。（2）物質的化學性質由構成該物質的粒子來保持。（3）分子由原子構成：有些物質的分子由同種原子構成，如O2；大多數物質的分子由兩種或兩種以上原子構成，如MnO2、CO2；相同的原子也可構成不同的分子，如H2O、H2O2。（4）分子不一定都比原子大，但一定比構成它的原子大。（5）由離子構成的物質，一定同時由陰離子和陽離子構成，且陰陽離子所帶正負電荷總數相等。2．微觀粒子的性質（以分子為例）（1）分子很小，質量小、體積小；（2）分子之間有間隔；間隔大小與狀態有關，一般氣體>液體>固體；（3）分子總是不停地運動；（4）同種分子構成的物質化學性質相同，不同種分子構成的物質化學性質不同。3．從微觀角度認識物質（1）用微粒的觀點解釋物理變化和化學變化（以分子構成的物質為例）物理變化化學變化宏觀沒有其他物質生成有其他物質生成微觀分子種類沒有改變分子分成原子，原子又結合成新分子化學變化的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。（2）用微粒的觀點解釋混合物和純凈物（以分子構成的物質為例）混合物純凈物宏觀含有兩種或兩種以上的物質，如空氣只含有一種物質，如氧氣微觀含有多種分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子（3）用微粒的觀點解釋現象：常見現象濕衣服的晾干、聞到氣味、溶解、擴散、揮發等濕衣服晾在太陽下比陰涼處干得快，夏天比冬天干得快三態變化、熱脹冷縮、氣體能被壓縮、水和酒精混合后體積小于原來兩者體積之和、體溫計工作原理等原因分子（原子）在不斷運動溫度越高，分子運動越快分子（原子）間有間隔【易錯提醒】分子的大小不會改變，物質體積的變化是分子間隔在改變。知識點2探究分子運動的實驗實驗步驟步驟1步驟2步驟3實驗操作在盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加如5一6滴酚酞試液，攪拌均勻，觀察現象取步驟I得到的溶液，置于試管中，再向其中滴加濃氨水，觀察現象將燒杯中的溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C,加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住A，C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外實驗圖示現象無明顯現象溶液顏色由無色變為紅色A燒杯中酚酞溶液變紅；B燒杯中無明顯變化結論水不能使酚酞變色濃氨水能使酚酞變色分子在不斷地運動解釋A燒杯變紅原因：濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣分子運動到B燒杯中溶于水，形成氨水使酚酞變紅。B燒杯不變色原因：不同分子的運動速率不同。知識點3原子結構1．原子的構成（1）原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數與核外電子帶的負電荷數相等，但電性相反。（2）一般規律：=1\*GB3①在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數=2\*GB3②不同種類的原子質子數不同=3\*GB3③原子中質子數不一定等于中子數=4\*GB3④并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2.原子的核外電子的排布（1）核外電子是分層排布的，離核最近的為第一層，依次為第二層、第三層…。（2）能量低的電子優先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠的區域運動。（3）每個電子層的電子數是不同的，第一層最多為2個，第二層最多為8個，最外層最多為8個（只有一層的，電子不超過2個）。3.原子結構示意圖（以鈉原子為例）4.原子結構和元素的化學性質關系原子原子的最外層電子數特點得失電子推測元素性質稀有氣體原子8（He為2）既不得電子，也不失電子比較穩定金屬原子一般少于4易失去電子不穩定非金屬原子一般大于等于4易得到電子不穩定【易錯提醒】元素的化學性質與相應原子的最外層電子數密切相關，一般情況下，最外層電子數相等的原子化學性質相似。知識點4相對原子質量1.定義：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。2.符號：Ar3.計算式：【易錯提醒】（1）相對原子質量不等于原子的實際質量，它是個比值，沒有質量單位；（2）原子的實際質量越大，其相對原子質量就越大。（3）相對原子質量≈質子數+中子數。知識點5離子1．離子的形成定義帶電的原子（或原子團）叫離子形成分類陽離子帶正電的原子（或原子團），如Na+、Mg2+陰離子帶負電的原子（或原子團），如Cl?、O2-離子符號書寫在元素符號右上角標出離子所帶電荷數，如Al3+、O2?含義離子結構示意圖陽離子圓圈內數字大于弧線上數字之和，如鎂離子結構示意圖陰離子圓圈內數字小于弧線上數字之和，如氧離子結構示意圖【易錯提醒】（1）形成離子過程中，原子質子數不變，所以原子的種類不變；核外電子數改變，化學性質改變。（2）金屬原子若失去最外層電子，則電子層數減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數不改變。（3）離子所帶電荷數=質子數-電子數，數值為正是陽離子，帶正電荷；數值為負是陰離子，帶負電荷。2.離子與原子的比較原子離子陽離子陰離子結構質子數=電子數質子數〉電子數質子數〈電子數電性不帶電帶正電帶負電聯系知識點5元素定義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。2．對定義的理解：元素的種類由原子的質子數決定。質子數不同，元素種類就不同；不同種元素的本質區別是質子數不同。3．元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。4．地殼中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe，其中含量最多的金屬元素為鋁Al。5．元素的分類（1）金屬元素：“钅”字旁（汞和金除外）（2）非金屬元素：“石”“氵”字旁，“氣”字頭等（3）稀有氣體元素：“氣”字頭6．元素符號：（1）書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫。（2）意義：①宏觀：表示一種元素；②微觀：表示一個原子；③有些還表示物質，如金屬、稀有氣體等。【易錯提醒】元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數。當元素符號前面有數字時，只表示微觀意義，如2Mg只能表示2個鎂原子。7．物質、元素和微觀粒子之間的關系知識點6元素周期表1.編制者：俄國科學家門捷列夫發現了元素周期律并編制出元素周期表。2.原子序數：按原子核電荷數遞增的順序給元素編的號。原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數。3.橫行（周期）：元素周期表有7個橫行，每個橫行是一個周期，共7個周期。4.縱列（族）：共有18個縱列，16個族（8、9、10三個縱列共同組成1個族）。5.每一格的信息：5.排列規律（1）每一橫行元素的電子層數相同，最外層電子數從左到右由1依次增加至8，元素種類從金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（第一周期除外）。（2）同一縱列元素的最外層電子數相同，電子層數依次增加。【易錯提醒】（1）原子的電子層數＝元素所在周期數；電子層數相同的原子在同一周期。（2）最外層電子數＝所在主族數；最外層電子數相同的原子在同一主族。?考點一構成物質的微粒及性質【典例1】物質由微觀粒子構成。下列物質都是由離子構成的一組是A．硫酸銅、氯化鈉 B．氨氣、干冰C．汞、黃銅 D．液氧、金剛石【答案】A【詳解】A、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由銅離子和硫酸根離子構成的；氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構成的；故選項正確。B、氨氣、干冰（固態的二氧化碳）均是由非金屬元素組成的化合物，分別是由氨分子、二氧化碳分子構成的，故選項錯誤。C、汞屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的；黃銅是鋅和銅的合金，鋅和銅分別是由鋅原子、銅原子構成的，故選項錯誤。D、液氧是液態的氧氣，氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧分子構成的；金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤。故選：A。【變式1-1】宏觀和微觀是化學學習的兩個角度，下列物質由分子構成的是A．硫酸銅 B．水銀 C．干冰 D．氯化鈉【答案】C【詳解】A.硫酸銅屬于金屬化合物，大多數金屬化合物由離子構成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，故A選項不符合題意；B.水銀為金屬單質，金屬單質由原子構成，水銀為汞的俗稱，由汞原子構成，故B選項不符合題意；C.干冰為固態的二氧化碳，屬于非金屬化合物，由分子構成，干冰由二氧化碳分子構成，故C選項符合題意；D.氯化鈉屬于金屬化合物，由鈉離子和氯離子構成，故D選項不符合題意；故選C。【變式1-2】航天員飲用水屬于小分子團水，小分子團水由5～8個水分子構成，一次飲用125mL小分子團水可維持人6小時正常需水量。下列說法正確的是A．小分子團水是由水分子構成的 B．小分子團水中的水分子是靜止的C．小分子團水的組成元素和普通水不同 D．小分子團水中的水分子間沒有間隔【答案】A【詳解】A、由題意“小分子團水由5～8個水分子構成”可知：小分子團水是由水分子構成的，說法正確，符合題意；B、小分子團水是由水分子構成的，具有分子不斷運動的性質，說法錯誤，不符合題意；C、小分子團水是由水分子構成的，即小分子團水也由氫氧元素組成，與普通水相同，說法錯誤，不符合題意；D、小分子團水是由水分子構成的，具有分子間有間隔的性質，說法錯誤，不符合題意。故選A。?考點二用微粒的觀點解釋【典例2】下列宏觀事實對應的微觀解釋不正確的是A．端午時節粽飄香——分子在不斷運動B．金剛石和石墨的物理性質差異明顯——碳原子的排列方式不同C．變癟的乒乓球放在熱水中可恢復原形——分子體積變大D．23g金屬鈉中含有鈉原子約6.02×1023個——原子的質量很小【答案】C【詳解】A、端午節時能聞見粽子的香氣，是因為分子在不斷運動，帶有氣味的分子運動到人的鼻子使人聞到氣味，故A解釋正確，不符合題意；B、金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，但物理性質差異明顯，是因為碳原子的排列方式不同，故B解釋正確，不符合題意；C、變癟的乒乓球放在熱水中可恢復原形，是因為分子間存在間隔，受熱時分子間隔變大，故C解釋錯誤，符合題意；D、23g金屬鈉中含有鈉原子約6.02×1023個，說明一個原子的質量很小，故D解釋正確，不符合題意；故應選C。【變式2-1】從微觀分析物質類別，下列屬于混合物的是。A．

B．

C．

D．【答案】CD【詳解】純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上物質組成，單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成，混合物中含有不同種分子，單質分子由同種原子構成，化合物分子由不同種原子構成。因此屬于混合物的是CD；【變式2-2】從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。下圖是某密閉容器中氫氣燃燒并降至室溫的微觀示意圖。

(1)從微觀過程可分析出，變化I的變化過程屬于（填“物理”或“化學”，下同）變化；Ⅱ的變化過屬于變化：從宏觀的角度看，變化I和變化Ⅱ的本質區別是；從微觀的角度看，變化I和變化Ⅱ的本質區別是。(2)變化I的過程中，沒有發生變化的最小微粒的名稱是。(3)下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是_______（填寫序號）；A．分子的種類不變 B．分子大小不變C．分子的數目改變 D．分子的化學性質不變(4)根據上圖能獲得很多信息，寫出一條與化學反應有關的信息。【答案】(1)化學物理是否生成了新物質分子是否發生了變化(2)氫原子和氧原子(3)ABD(4)化學變化前后原子的種類和數目不變【詳解】（1）由微觀示意圖可知，變化I的過程是氫氣分子和氧氣分子在點燃條件下反應生成水分子，有新物質生成，屬于化學變化；II的變化只是水分子間的間隔變小，水分子本身沒變，沒有新物質生成，屬于物理變化；從宏觀的角度看，變化I是化學變化，變化II是物理變化，二者的本質區別是：是否生成新物質；從微觀的角度看，變化I中分子變了，屬于化學變化，變化II中的分子本身沒變，屬于物理變化，所以二者的本質區別是：分子是否發生了變化；（2）由微觀示意圖可知，變化I的過程中，沒有發生變化的最小微粒是氫原子和氧原子；（3）變化Ⅱ是水分子間的間隔變小，屬于物理變化，分子的種類、分子大小、分子的數目、分子的化學性質均不變；故選：ABD；（4）根據如圖與化學反應有關的信息是：化學變化前后原子的種類和數目不變。?考點三實驗探究分子運動【典例3】某興趣小組做以下實驗：探究分子有運動。請回答實驗中的有關問題。(1)實驗Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2至3滴酚酞試液，觀察現象；再向其中滴加濃氨水，觀察現象，由實驗現象得出的結論有。(2)實驗Ⅱ(如上圖甲所示)：滴有酚酞溶液的燒杯中的現象是；產生這一現象的原因是。(3)為使實驗結論準確可靠，興趣小組成設計實驗Ⅲ(如上圖乙所示)作為對比實驗。你認為有無必要，理由是。【答案】(1)水不能使酚酞變紅，氨水可以使酚酞變紅(2)酚酞溶液變為紅色氨分子在不停地運動，運動到B中后，形成氨水，使酚酞變紅(意思正確即可)(3)無必要蒸餾水不能使酚酞變紅，在第一個實驗(或者甲圖的實驗)中已經可以證明了【詳解】（1）水顯中性，不能使無色的酚酞試液變紅色，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色。根據實驗觀察可知，蒸餾水中滴入2滴~3滴酚酞試液沒有顏色的變化，當再加入濃氨水時溶液的顏色變為紅色，通過本實驗可得出水不能使酚酞變紅，氨水可以使酚酞變紅。（2）根據實驗可觀察到燒杯B中的液體變為紅色，因濃氨水易揮發，氨分子在不斷的運動，則從燒杯A中運動到燒杯B中，燒杯B中溶液顯堿性，使酚酞試液變為紅色。（3）因為在第一個實驗中已經可以證明蒸餾水不能使酚酞變紅。故填：無必要；蒸留水不能使酚酞變紅，在第一個實驗中已經可以證明了。【變式3-1】如圖為探究微粒性質的實驗裝置，操作過程如下：(1)連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣（填現象），說明該裝置氣密性良好。再關閉止水夾，拔下注射器。(2)用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。（填操作），推動注射器的活塞將濃氨水通過導管擠入裝置下端兩側玻璃管內，此時觀察到玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現象主要說明：氨水的性質是，微粒的性質是。(3)馬上將裝置下端玻璃管底部同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發現（選填“左側”或“右側”）玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運動速率產生了影響。拆除裝置前，向裝置內注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散。【答案】(1)兩側氣球變大，且一段時間內不縮小(2)打開止水夾易揮發（其他合理答案也可）不斷的運動(3)左側【詳解】（1）打開止水夾，推動注射器的活塞，裝置內壓強變大，若裝置氣密性良好，兩側氣球變大，且一段時間內不縮小。（2）打開止水夾才能將濃氨水注入裝置內。所以填：打開止水夾玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅是因為氨水易揮發，揮發出的氨氣分子不停運動，遇水形成氨水，氨水呈堿性能使酚酞變紅。該現象主要說明：氨水的性質是易揮發、堿性，微粒的性質是不停運動。（3）溫度越高分子運動越快，所以左側玻璃管內濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快。【變式3-1】某興趣小組設計如下圖實驗裝置探究“分子的運動”。資料信息：酚酞溶液遇堿性物質變紅，遇酸性物質不變色；氨水呈堿性。【實驗過程】(1)圖I所示實驗的現象是，此實驗說明分子。但是在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖1所示，并進行如下操作:a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖II連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。【分析討論】

(2)E試管放有酚酞溶液的目的是。(3)圖II所示實驗的現象是；由圖II實驗可以得到的結論是。(4)對比改進前的實驗，改進后實驗的優點是。(5)氨氣由分子構成，其化學符號為NH3，下列表示氨分子的模型是____________。(填序號)A． B．C． D．【答案】(1)甲燒杯酚酞試液變紅不斷運動(2)與B、C中的酚酞溶液作比較(3)C試管中的酚酞溶液先變紅，B試管中的溶液后變紅，E中的酚酞溶液不變紅溫度越高，分子運動越快(4)能夠防止氨氣擴散到空氣中，污染大氣(5)D【詳解】（1）圖I中大燒杯中丙燒杯中的濃氨水會揮發出氨氣，氨氣運動到甲燒杯中，溶于水形成氨水，氨水顯堿性酚酞遇堿性物質變紅，故實驗現象是：甲燒杯酚酞試液變紅此實驗說明分子不斷運動。（2）E試管放有酚酞溶液的目的是：與B、C中的酚酞溶液作對比，證明是氨氣溶于水生成的物質使酚酞溶液變紅。（3）由圖II實驗中濃氨水溫度不同，氨氣分子的運動速率也不同，根據生活常識得知，溫度越高，分子運動加劇，故C試管中的酚酞溶液先變紅，B試管中的溶液后變紅，E中的酚酞溶液因為遇不到揮發的氨氣而不變紅，由此現象可以得到的結論是：溫度越高，分子運動越快。（4）在圖I實驗中同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，圖Ⅱ相對來說裝置密封性較好。故可以防止氨氣的逸出，同時將D試管放在了熱水中，可以探究溫度對分子運動速率的影響，故可填：能夠防止氨氣擴散到空氣中，污染大氣；能夠得出在不同溫度下分子運動的劇烈程度的差異。（5）氨氣由分子構成，其化學符號為NH3，由化學符號可知一個氨氣分子由四個原子組成。故選D。?考點四原子的構成及核外電子排布【典例4】1909年，盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金箔后發現：絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來方向前進，少數α粒子發生較大偏轉，極少數α粒子偏轉幾乎達到180°。由該實驗可得出的結論是A．原子是實心球體B．原子的質量主要集中在原子核上C．原子核不帶電D．原子核在原子中占的體積很大【答案】B【詳解】A、絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，說明原子內部絕大部分空間是空的，則金原子不是實心球體，故A錯誤；B、通過上述實驗，少數α粒子發生較大偏轉，極少數α粒子偏轉幾乎達到180°，能說明原子核位于原子中心，質量主要集中在原子核上，故B正確；C、少數α粒子發生較大偏轉，極少數α粒子偏轉幾乎達到180°，說明原子核的電性與電子相同，故C錯誤；D、少數α粒子發生較大偏轉，原因是α粒子在運動中途經原子核附近時，受到斥力，能說明原子內有體積很小、質量很大的核，故D錯誤。故選B。【變式4-1】下列說法不正確的是A．在多個電子的原子里，電子是分層排布的B．具有穩定結構的粒子一定是稀有氣體元素的原子C．非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個D．決定元素化學性質的是原子的最外層電子數【答案】B【詳解】A、由于核外電子所具有的能量不同，所以原子中核外電子是分層排布的，故A說法正確；B、具有穩定結構的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可以是離子，例如鈉離子屬于穩定結構，故B說法錯誤；C、非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于或等于4個，故C說法正確；D、元素的化學性質由其最外層電子數決定。最外層電子數大于4的，一般在化學變化中容易得到電子；最外層電子數小于4的，一般在化學變化中容易失去電子，故D說法正確。故選B。【變式4-2】如圖是A、B、C、D、E五種粒子的結構示意圖，據圖回答下列問題。

（1）圖中粒子共表示種元素。（2）屬于相對穩定結構的粒子有（填字母）。（3）在化學反應中，易得到電子的原子有（填字母）。【答案】四BCDAE【分析】由A、B、C、D、E五種粒子的結構示意圖可知，A是氧原子，B是氧離子，C是氖原子，D是鎂離子，E是氯離子。【詳解】（1）元素是具有相同質子數的同一類原子的總稱，圖中粒子的質子數有8、10、12、17，則圖中粒子共表示四種元素。（2）最外層電子數（氦為2）達到8，為相對穩定結構，BCD的最外層電子數為8，達到相對穩定結構，故屬于相對穩定結構的粒子有BCD。（3）在化學反應中，原子最外層電子數大于4，容易得到電子，達到8電子的穩定結構，AE的最外層電子數分別為6、7，故易得到電子的原子有AE。?考點五相對原子質量【典例5】化學家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質量的新值。碳12原子的質量為，一種鋅原子的質量為，該鋅原子的相對原子質量是A．12 B．64 C．66 D．【答案】C【詳解】一個原子質量與一個碳12原子的質量的的比值就是相對原子質量；則Zn的相對原子質量=；故選C。【變式5-1】已知離子的核外電子數為18，其相對原子質量為35，則R的中子數為A．16 B．17 C．18 D．19【答案】C【詳解】離子是由R原子得到一個電子形成的，離子的核外電子數為18，所以R原子核外電子數為18-1＝17。在原子中質子數＝電子數，所以R原子核內有17個質子。因相對原子質量質子數+中子數，所以中子數＝35-17＝18。故選C。【變式5-2】一個碳-12原子的實際質量是mg，鈣的相對原子質量是40，則一個鈣原子的實際質量是A．10g B． C．10mg D．【答案】B【詳解】一個鈣原子的實際質量是，故選：B。?考點六離子【典例6】關于鈣原子（Ca）和鈣離子（Ca2+）的判斷中，不正確的是A．核電荷數相等 B．核內質子數相等 C．核外電子數相等 D．質量幾乎相等【答案】C【詳解】鈣原子失去最外層的兩個電子變成鈣離子，故電子數不同，原子核不變，故核電荷數、核內質子數相同，原子的質量主要集中在原子核上，故質量幾乎相等。故選C。【變式6-1】X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數分別為a、b、c、d，若它們的離子Xm-、Yn-、Zm+、Qn+的電子層結構相同，則下列關系正確的是A．a-b=m-n B．c-b=m+n C．c-d=m+n D．ab-d=2n【答案】B【分析】原子失去電子帶正電荷形成陽離子，得到電子帶負電荷形成陰離子；離子Xm-、Yn-、Zm+、Qn+的電子層結構相同，則電子數相同；【詳解】A、Xm-帶m個負電荷、Yn-帶n個負電荷，則a+m=b+n；則a-b=n-m，錯誤；B、由Yn-、Zm+離子結構可知，b+n=c-m，則c-b=m+n，正確；C、由Zm+、Qn+離子結構可知，c-m=d-n，則c-d=m-n，錯誤；D、由Xm-、Yn-、Qn+離子結構可知，a+m=b+n=d-n，則ab-d=2n不成立，錯誤；故選B。【變式6-2】如圖是四種粒子的結構示意圖，下列有關說法正確的是（）A．④表示的粒子屬于金屬元素B．①表示的粒子在化學反應中易失電子C．①②③④表示四種不同元素D．②④所表示的粒子化學性質相似【答案】A【分析】根據質子數判斷元素及類別。根據最外層電子數是8（氦是2），屬于穩定結構進行；最外層電子數大于4個，易得到電子；元素的種類由質子數決定；元素原子的最外層電子數相同的元素的化學性質相似，進行解答；【詳解】A、④是11號是鈉元素，最外層電子數是1小于4，屬于金屬元素，選項說法正確；故符合題意；B、①中最外層電子數為6，大于4個，易得到1個電子，形成陰離子，選項說法錯誤；故不符合題意；C、④和②的質子數相同，所以④和②是同種元素。圖中共有三中元素，選項說法錯誤；故不符合題意；D、②屬于穩定結構，④的最外層電子數為2，易失去最外層電子，所以化學性質不相似，選項說法錯誤；故不符合題意；故選A。【點睛】本題主要考查了離子結構示意圖的有關知識，并應用知識進行分析解題的能力。?考點七元素【典例7】重氫可應用于光導纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的A．質子數 B．中子數 C．體積 D．相對原子質量【答案】A【詳解】A、元素是質子數相同的一類原子的總稱，重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的質子數，符合題意；B、同種元素，中子數不一定相同，如C-12、C-14，不符合題意；C、重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的質子數，與體積無關，不符合題意；D、同種元素，相對原子質量不一定相同，如C-12、C-14，不符合題意。故選A。【變式7-1】各種元素在地殼里的含量(質量分數)如下圖，其中含量最多的元素是

A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧【答案】D【詳解】由圖可知，各種元素在地殼里的含量前四位由多到少依次為氧、硅、鋁、鐵，因此含量最多的元素是氧，故選D。【變式7-2】下列符號中，表示兩個鐵原子的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以兩個鐵原子表示為2Fe，故選D。?考點八元素周期表與原子結構示意圖【典例8】元素周期表是研究化學的重要化學工具，下圖是幾種元素在元素周期表中的相對位置以及部分信息。請回答下列問題：(1)下列說法不正確的是（填寫字母標號）。A．氯原子的核外電子數為17，最外層電子數為7B．磷的相對原子質量為15C．根據X元素的位置推出其質子數為16D．保持氧氣化學性質的最小粒子是O原子(2)圖2所示粒子共表示種元素。X元素的化學性質與圖2中的化學性質相似（填寫字母標號）。(3)氯化鎂是由（填具體粒子的化學符號）構成的，寫出鎂與氯氣點燃生成氯化鎂的方程式。(4)稀有氣體氬原子序數是18，其化學性質很不活潑的原因是。【答案】(1)BD(2)3/三A(3)(4)最外層電子數是8，具有相對穩定結構【詳解】（1）A、如圖所示，氯元素是17號元素，氯原子的核外電子數為17，最外層電子數為7，選項正確；B、元素周期表標簽最下面數字表示相對原子質量，故磷的相對原子質量為30.97，選項錯誤；C、根據X元素的位置推出是16號元素，原子序數等于質子數，故質子數為16，選項正確；D、氧氣是由氧分子構成的，由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子，故保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子，選項錯誤；故選：BD；（2）圖2所示粒子質子數分別是8、12、17、17，質子數決定元素種類，因此由三種元素；X元素為16號元素，與氧元素在同一族，最外層電子數相同，故化學性質相似，如圖所示，A為氧元素的原子結構示意圖，故填：A；（3）氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成的，故填：；鎂在氯氣中燃燒生成氯化鎂，化學方程式是：；（4）稀有氣體氬原子序數是18，其化學性質很不活潑的原因是最外層電子數是8，具有相對穩定結構。【變式8-1】元素周期表中部分元素的相關信息如下圖所示，回答下列問題。

(1)12號元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，它的離子符號是。(2)16號元素符號是，請畫出16號元素原子結構示意圖，最外層電子數為。(3)在第三周期中，各元素的原子從左到右由易（填“得到”或“失去”，下同）電子到易電子，最后是穩定結構。(4)元素周期表同一橫行元素的排列規律是：從左到右（寫一點）。(5)不同元素最本質的區別是；科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數是。(6)鋰元素和鈉元素的化學性質相似，是因為鋰原子和鈉原子的。(7)地殼中含量最多的元素名稱是，含量最多的金屬元素是。【答案】(1)金屬Mg2+(2)S

6(3)失去得到(4)電子層數相同(5)質子數不同116(6)最外層電子數相同(7)氧鋁【詳解】（1）12號元素是鎂元素，是金屬元素，鎂元素的最外層電子數是2，容易失去2個電子，形成鎂離子，達到穩定結構，故填Mg2+。（2）16號元素是，元素符號是S，由核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數，的硫元素的核外電子數為16，最外層電子數為6，原子結構示意圖為

。（3）在第三周期中，各元素的原子從左到右最外層電子數依次增加，故由易失去電子到易得到電子，最后穩定。（4）元素周期表同一橫行元素的排列規律是從左到右電子層數相同、原子最外層電子數逐漸增加等。（5）質子數決定元素的種類，所以不同元素最本質的區別是質子數不同，由核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數，得116號元素，核電荷數是116。（6）鋰元素和鈉元素的最外層電子數都是1，電子數相同，故化學性質相似；（7）地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁。【變式8-2】近日，我國發射了中國航天神舟15號，與天和核心艙對接。在航天飛機和火箭上用到了珍貴的鈧鈦合金，鈧在元素周期表中的信息及原子結構如圖1所示，其它四種常見微粒的結構如圖2所示：(1)對圖1、2的解讀正確的是。(填序號)①鈧原子的中子數為21

②圖2中只有一種微粒的化學性質與鈧較為相似③圖2中有兩種陰離子

④B表示的元素位于元素周期表的第二周期(2)北斗導航衛星系統采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表中的相關信息及其結構如圖3所示，則硫化銣的化學式為。(3)下圖為火箭發射過程中，一種液態火箭推進劑與氣態助燃劑發生反應的微觀示意圖。該反應的化學方程式為。

【答案】(1)②(2)Rb2S(3)【詳解】（1）①鈧原子的質子數為21，中子數≈相對原子質量-質子數=44.96-21≠21，不正確；②鈧原子結構中最外層電子數為2，易失電子，圖2中原子結構最外層為2的只有C（A只有一個電子層，屬于穩定結構），二者的化學性質相似，正確；③圖2中A只有一個電子層，屬于穩定結構；B中質子數大于核外電子數屬于陽離子，C中質子數等于電子數屬于原子；D中質子數小于電子數屬于陰離子；只有一種陰離子，不正確；④B屬于陽離子，則B的原子有三個電子層，表示的元素位于元素周期表的第三周期，不正確；故填②；（2）銣元素在元素周期表中的相關信息及其結構如圖3所示，則銣的質子數為37，即37=2+8+18+8+n，則n=1，易失去1個電子形成+1價的銣離子；硫元素最外層是6個電子，易得到2個電子形成-2價的硫離子，則硫化銣的化學式為Rb2S，故填：Rb2S；（3）根據微觀示意圖可知甲是N2O4，乙是N2H4，丙是N2，丁是H2O，故反應的化學方程式為。1．物質都是由粒子構成的，下列物質由分子構成的是A．干冰 B．碳酸鈉 C．金剛石 D．銅【答案】A【詳解】A.干冰是固體二氧化碳的俗稱，由二氧化碳分子構成

B.碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成；

C.金剛石由碳原子直接構成

；D.銅由銅原子直接構成，選A2．下列關于分子、原子、離子的認識不正確的是A．在化學變化中，分子可以被創造也可以被消滅B．原子得失電子變成離子后，質量幾乎不變，化學性質差別很大C．同種原子通過不同方式結合成的分子化學性質不同D．同種分子排列方式不同則化學性質不同【答案】D【詳解】A、化學變化的實質是分子破裂成原子，原子重新組合生成新的分子，在化學變化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反應，說法正確；B、原子得失電子變成離子后，電子的質量很小，可以忽略不計，但他們的最外層電子數不同，則質量幾乎不變，化學性質差別很大，說法正確；C、同種原子通過不同方式結合成的分子，相同分子化學性質相同，不同分子化學性質不同，分子的構成不同，則它們的化學性質不同，說法正確；D、分子是保持物質化學性質的最小微粒，同種分子化學性質相同，說法錯誤；答案：D。3．如圖為鋁原子結構示意圖。下列有關鋁原子的說法正確的是

A．圖中“+”表示鋁原子帶正電B．鋁原子的質量主要集中在核外13個電子上C．鋁原子在化學反應中易得到電子D．鋁原子核外有3個電子層【答案】D【詳解】A、圖中“+”表示原子核帶正電，故選項說法不正確；B、由于電子質量很小，鋁原子的質量主要集中在原子核上，故選項說法不正確；C、由鋁原子結構示意圖可知，鋁原子的最外層電子數為3，小于4，在化學反應中易失去電子，故選項說法不正確；D、弧線表示電子層，由鋁原子結構示意圖可知，鋁原子核外有3個電子層，故選項說法正確。故選D。4．生活中常見的“加鐵醬油”、“富硒大米”、“高鈣奶粉”等物質中的“鐵”、“硒”、“鈣”指的是A．單質 B．元素 C．原子 D．分子【答案】B【詳解】這里的“鐵、鈣、硒”等不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，而是強調存在的元素，與具體形態無關；故選B。5．與元素的化學性質關系最密切的是的A．元素的相對原子質量 B．原子的核外電子數C．元素的核電荷數 D．原子的最外層電子數【答案】D【詳解】元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有關，而相對原子質量、原子的核外電子數及核電荷數與元素的化學性質