初高銜接團結

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活潑--物質組成表示與分類團結

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活潑元素周期表中的110多種元素組成了各種各樣的物質。面對豐富多彩的物質世界，你是否想過，這些物質之間有什么內在聯系？我們可以采用分類的方法認識和研究物質。那么，怎樣分類才能更有效地幫助我們認識和研究物質呢？一些含碳元素的物質團結

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活潑團結

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活潑(1)原子、離子的結構示意圖(2)離子符號及表示意義1.物質組成2.物質組成的表示團結

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活潑3.物質的分類方法固態、液態、氣態物質有規則幾何外形的晶體SCuSi形態各異的單質水果含有可食用的有機化合物Br2Cl2團結

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活潑物質的分類方法通常根據物質的狀態、組成和性質對物質進行分類。(1)根據物質的物理性質分類①根據物質存在的狀態：分為氣態物質、液態物質、固態物質。②根據物質的導電性：分為導體、半導體、絕緣體。③根據物質在水中的溶解性：分為可溶性物質、微溶性物質、難溶性物質。團結

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活潑(2)根據物質的組成和性質特點分類①物質分類的樹狀分類圖：思考：什么是混合物？氣液固團結

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活潑【即學即練1】在日常生活和化學實驗中，我們常會接觸下列物質：空氣、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘（I2）、氧氣、石墨、食鹽水、硫酸、二氧化硫、氧化銅、氫氧化鐵。(1)請將上述物質進行分類，并說明你分類的依據。分類依據1：物質的組成混合物：空氣、碘酒、食鹽水純凈物：乙醇、水、硫酸銨、銅、碘、氧氣、石墨、硫酸、二氧化硫、氧化銅、氫氧化鐵分類依據2：物質的狀態氣態物質：空氣、氧氣、二氧化硫液態物質：乙醇、水、硫酸、碘酒、食鹽水固態物質：硫酸銨、銅、碘、石墨、氧化銅、氫氧化鐵(2)上述純凈物中，屬于單質的有_________________，屬于化合物的有___________________。銅、碘、氧氣、石墨

乙醇、水、硫酸銨、硫酸、二氧化硫、氧化銅、氫氧化鐵團結

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活潑1．元素與物質的關系團結

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活潑只由一種元素組成的物質一定是純凈物嗎？提示不一定。一種元素可只形成一種單質，也可形成多種單質。如O2和O3的混合氣體，只由氧元素組成，但不是純凈物。思考1團結

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活潑1.下列每組物質中有一種物質從某種角度分析與其他物質不同，請找出該物質，并說明理由。(1)Fe、S、C、P：___________________________________。(2)硫、金剛石、石墨、C60：

。(3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O：

。(4)HCl、H2SO4、H2CO3、NaOH：

。思考2Fe；Fe為金屬單質，其余為非金屬單質硫；硫不是碳元素的單質，其余都是Na2CO3；Na2CO3為鹽，其余為氧化物NaOH；NaOH為堿，其余為酸團結

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活潑物質分類

物質性質團結

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活潑(1)探究酸的通性(以鹽酸為例，寫出反應的化學方程式)性質預測實驗現象實驗結論紫色石蕊溶液鐵CuO(指示劑)(金屬氧化物堿性氧化物)溶液變紅色酸能使指示劑變色固體溶解，溶液呈藍色CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水固體溶解，產生無色氣泡Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣NaOHCaCO3

無明顯現象NaOH＋HCl===NaCl＋H2O酸能與堿反應生成鹽和水固體溶解，產生無色氣泡CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O酸能與某些鹽反應生成新鹽和新酸團結

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活潑(2)堿的性質(以氫氧化鈣為例)①寫出氫氧化鈣與下列物質反應的化學方程式，注明部分反應的反應類型。CO2：HNO3：Na2CO3：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O復分解反應Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH復分解反應(酸)(鹽)(酸性氧化物)團結

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活潑②從物質類別的角度分析上述反應，總結堿的通性。堿與酸堿指示劑作用：遇紫色石蕊溶液變藍色，遇無色酚酞變紅色；堿＋酸―→鹽＋水；堿＋酸性氧化物―→鹽＋水；堿＋鹽―→新堿＋新鹽(原理：強堿制弱堿、生成難溶堿)。團結

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活潑酸按是否含氧含氧酸(如HClO4等)無氧酸(如HCl、H2S等)按解離出的H＋數一元酸(如HCl等)二元酸(如H2SO4等)多元酸(如H3PO4等)按揮發性難揮發性酸(如H3PO4、H2SO4等)揮發性酸(如濃鹽酸、濃硝酸等)按溶解性可溶性酸(如HNO3、H2SO4等)難溶性酸(如H2SiO3等)堿按溶解性可溶性堿(如NaOH、NH3·H2O等)難溶性堿[如Mg(OH)2、Fe(OH)3等]按解離出的OH－數一元堿(如NaOH等)二元堿[如Ba(OH)2等]多元堿[如Fe(OH)3等]團結

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活潑思考1(1)物質的性質也是對物質進行分類常用的依據。根據以下反應及物質的性質，對所涉及的氧化物進行分類。①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，②CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，③Mn2O7＋2KOH===2KMnO4＋H2O，④CO、NO既不能與酸反應，也不能與堿反應。將上述反應中的氧化物填入下列空格：酸性氧化物：

；堿性氧化物：

；金屬氧化物：

；非金屬氧化物：____________________。團結

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活潑(2)正誤判斷①Na2CO3含有氧元素，所以屬于氧化物②Na2O、MgO、CO均屬于堿性氧化物③SO2、CO2、BaO、SO3均屬于酸性氧化物④酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物⑤不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應思考2團結

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活潑氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物其他氧化物酸性氧化物CO2、SO2、P2O5堿性氧化物Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物Al2O3CO、NOH2O2、Na2O2關系？？氧化物按性質劃分：按元素劃分：金屬氧化物非金屬氧化物CO、CO2、SO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3、Mn2O7團結

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活潑鹽按組成正鹽(如K2SO4、CaCO3等)酸式鹽(如KHSO4、NaHCO3等)堿式鹽[如Cu2(OH)2CO3等]按酸根含氧酸鹽(如Na2SO4、AgNO3等)無氧酸鹽(NaCl、MgCl2等)按溶解性可溶性鹽(如KNO3、NH4Cl等)微溶性鹽(如CaSO4等)難溶性鹽(如CaCO3、BaSO4等)樹狀分類法定義？？團結

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活潑生石灰屬于________。A．酸B．堿C．鹽D．純凈物E．化合物F．金屬氧化物G．非金屬氧化物H．堿性氧化物I．酸性氧化物思考1交叉分類法是同時用多個標準對同一物質進行分類。團結

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活潑思考2團結

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活潑分散系分散質——被分散的物質分散劑——容納分散質把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。混合體系膠體的本質特征：————————————————————————————分散質直徑介于1—100nm之間膠體的分類1、分散質2、分散劑粒子膠體：AgI膠體、Fe(OH)3膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質溶液1個大分子的直徑就在1～100nm之間多個微粒的集合體分散劑膠體類型舉例氣態氣溶膠云、霧、煙液態液溶膠Fe(OH)3膠體、稀豆漿固態固溶膠有色玻璃、煙水晶膠體的形成過程團結

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活潑AgI膠體Fe(OH)3膠體膠粒之間既有引力，又有斥力，阻止了膠粒的靠近與聚集，使膠粒很難聚集成較大的粒子而沉降，從而達成一種相對平衡的狀態，呈現均勻、穩定的特點。介穩性團結

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活潑膠體的性質1、丁達爾效應當可見光束通過膠體時，在入射光側面可以觀察到光亮的“通路”，這條“通路”是由于膠體粒子對光的散射形成的，稱為“丁達爾效應”。Fe(OH)3膠體團結

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活潑2、滲析濾紙（100nm）半透膜（1nm）用半透膜把膠體中的離子或分子分離除去的方法叫滲析。原理：膠體微粒不能透過半透膜，溶液中的分子和離子能透過半透膜。應用：膠體的凈化、提純(血液透析)>100nm1-100nm<1nm濁液粒子膠體粒子溶液粒子團結

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活潑3、電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現象叫做電泳。Fe(OH)3膠粒帶正電荷，電泳時向電源負極移動。通電前通電后應用：電泳電鍍

電泳除塵團結

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活潑4、聚沉在一定條件下膠體形成沉淀析出的現象稱為聚沉。原理：中和膠粒的電荷或加快膠粒的熱運動以增加膠粒的結合機會。條件①-加入電解質溶液——酸、堿、鹽等條件②-加入帶相反電荷的膠粒條件③-加熱或攪拌應用：明礬凈水、制豆腐

三角洲的形成KAl(SO4)2·12H2O團結

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活潑膠體的聚沉的應用⑦用明礬、氯化鐵等凈水④不同種類的墨水混合使用時有沉淀產生，堵塞筆孔②石膏、鹵水點豆腐。（石膏：CaSO4

鹵水：MgCl2