PAGEPAGE9四川省陽安中學2024-2025學年高二化學下學期一小時訓練試題（二）本試卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。考試時間50分鐘第Ⅰ卷選擇題 共50分)一、選擇題(本大題共10個小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)( )1．川檬質乘若檬汁pH2則c(H)為A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.01mol/L D．0.02mol/L()2．食用白醋是生活中重要的調味品，其中含3%～5%的醋酸。以下試驗能證明醋酸為弱電解質的是A．用食用白醋做導電試驗，燈泡很暗B．將水垢浸泡在白醋中，有CO2氣體放出C．向白醋中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色D．中和等pH、等體積的鹽酸和白醋，白醋消耗NaOH多催化劑()3．已知反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0在肯定溫度和壓強下該反應于密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是A．增大壓強，n(CO2)增加 B．更換高效催化劑，CO轉化率增大C．上升溫度，K增大 D．充入肯定量的氮氣，n(H2)不變( )4．下列說法正確的是A．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液BKCle＋C．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度D．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Al2O3和Na2SO3()“便攜式乙醇測量儀”以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為CHCH2OH－2e－X＋2H。下列說法中正確的是AHBO24e＋2HO4OH－C．乙醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極D．電池總反應式為2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O( )6．下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是( )7ApHNaOH1∶1B．pH3pH3的eCl3c(H)2－C．01mo·L1NaHCO3c(Na)＞(HCO3)＞c(CO3)＞(HCO32－D.1ol·L1CHCOOHNaOHCHCOONa溶液,溶液的pH：②＞③＞①( )8XYZW，能使溶液復原到電解前的狀態，符合題意的一組是選項XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體4( )9．鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研讀下圖，下列推斷不正確的是4A．KdbO＋2HO－2PbO24HO－B．當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2mol4C．K閉合時，Ⅱ中SO2－向c極遷移4D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d極為正極( )10．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A．0.1mo·1HCOOHc(HCOO)c(OH)＝c(H)B1L01mo·L1CuO、(NH)O42－ ＋ ＋ ＋ －c(SO4)＞c(NH4)＞c(Cu2)＞c(H)＞c(OH)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－2－ ＋ ＋ ＋ －D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)＞(X)c(H)＞(OH)第Ⅱ卷選擇題 共50分)二、非選擇題(本題包括2個小題，共50分)11．(32分)在一恒容密閉容器中，發生反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H。其平衡常數(K)和溫度(T)的關系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問題：(1)該反應的平衡常數表達式為K＝ 。(2)上述反應為 (填“放熱”成“吸熱”反應上升溫度平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(3)800c(CO)＝0.01mol/Lc(H2O)＝0.03mol/L、c(CO2)＝0.1mol/L、c(H2)＝0.05mol/L，則反應起先時，H2O的消耗速率 (填“>”"<"或"=")生成速率。(4)2L2molCO2(g)4molH2(g)發生上述反應，5minCO2(g)的75%。①v(H2O)＝ mol/(L·min)②該溫度下反應的平衡常數K＝ 。(5)可逆反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，在圖中t2時只變更一個條件，則變更的條件是 。(6)生產水煤氣的過：程如下：①C(s)＋CO2(g) 2CO(g) △H1②C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H2反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝ (用含△H1、△H2的代數式表示)。12．(18分)用如圖所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質量增加。(1)寫出乙中兩極發生的電極反應式。陰極： ；陽極： 。(2)寫出甲中發生反應的化學方程式： 。(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag，4個電極上析出或溶解物質的物質的量之比是 。三、選做題(12分，兩分一空)13．圖中的A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發覺B上的c點顯紅色。請填空：(1)電源A中a點為 。(2)濾紙B上發生的總反應方程式為 。(3)欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發生的反應為 ，電極f上發生的反應為 ，槽中盛放的電鍍液可以是 或 (只要求填兩種電解質溶液)。2024—2025學年度下期高二年級化學周練(二)答案1．C2．D3．D4．答案 A5．答案 D解析 依據原電池工作原理反應規律及質量守恒等可以確定乙醇作原電池的負極正極反應式為O24H＋42H2OXCH4OCHCHO2CHCHOH＋O2CHCHO＋22OHHH6．答案 C解析 電鍍銅時，Cu作陽極，鍍件作陰極，故C錯。7．答案 D— 2一解析：試題分析：A、因為醋酸為弱酸，pH相等的醋酸濃度遠遠大于鹽酸濃度，所以中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸醋酸消耗NaOH的物質的量大錯誤鹽酸抑制水的電離抑制水的電離，錯誤CHCO￣的水程度大電離程所以c(Na)c(HCO3)>c(H2C0)>c(CO3 )錯DNaOH為強堿，CH3COOH為弱酸，所以溶液的pH②>— 2一8．答案 C解析 2NaCl＋2H2O電解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，明顯加H2O不能復原到電解前的狀態，應通入適量HClCuSO4

溶液時n(O2)沒變，加CuO4

H2SO4

實質是電解水，再加適4H2SO4FeAgNO3FeAg，AgNO3溶液濃度AgNO3晶體。49．答案 C解析 由圖示關系可知池為原電池，Ⅱ池為電解池極為正極極為負極閉合后極為陰極極為陽極因電極材料為結合鉛蓄電池的工作原理可推斷d極發生的電極反應為PbSO4＋2HO－2e－PbO＋4H＋O－，A項正確；由題給方程式可推斷，當電路中轉移0.2ol電子時，Ⅰ2 2 4H2SO40.2mol，BdC項錯誤；因Ⅱ池反應為2PbSO4＋2H2O=====Pb＋PbO2＋2H2SO4，因此K閉合一段時間后，Ⅱ池可作為原電池對外供電，其中析出的鉛附著在c極上作負極，析出的PbO2附著在d極上作正極，D項正確。10．答案 DAHCOOHc(HCOO)＋c(OH－)c(H)ABCuO4(NH4)O4c(O－)NH和Cu2c(O2)c(NH)c(Cu2)c(H)＞c(OH)BCNaHCO3c(Na)＋c(H＋)＝2c(CO2)＋c(OH)＋c(HCO3)c(Na)c(CO3)＋c(HCO3)c(H2CO3)c(HCO3)＋c(H)＝c(CO3－)＋c(OH)，故C正確；D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液假如顯HXc(X)c(Na)＞(HX)＞c(H)c(OHDD。11．(32分)(1)c(CO)·c(H2O)(4分)c(CO2)·c(H2)(2)吸熱(4分)(3)(4分)(4)<(4分)(5)0.15(4分)(6)1.84分)(7)上升溫度(4分)(8)△H1－△H2(4分)解析：(1)平衡常數表達式為生成物濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比值，該反應的平衡常數表達式為Kc(CO)·c(HO)c(CO)·(HO)。c(CO2)·c(H2) c(CO2)·c(H2)(2)依據圖表信息可知，溫度上升，K增大，該反應正反應為吸熱反應；上升溫度，平衡向正反應方向移動；正確答案：吸熱；正反應。(3)8000.9Q=0.01×0.03/0.1×0.05=0.06<0.9，反應正向進行，H2O的消耗速率小于水的生成速率；正確答案：<。(4)容器的體積為2L；依據反應方程式CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋ H2O(g)；起始量 2 4 0 0變更量 2×75% 2×75% 2×75% 2×75%平衡量 0.5 2.5 1.5 1.5①v(H2O)＝1.5÷2÷5＝0.15mol/(L·min)；正確答案：0.15。②平衡后各物質濃度分別為c(CO2)＝0.5/2＝0.25mol/L、c(H2)＝2.5/2＝1.25mol/L、c(CO)＝c(H2O)＝1.5/2＝0.75mol/L；該溫度下反應的平衡常數K＝0.752/0.25×1.25＝1.8；正確答案：1.8。(5)依據圖像分析，t2v(正)、v(逆)v(正)增加的快，平衡右移；該反應是一個反應前后體積不變的、吸熱的可逆反應，增大壓強，縮小體積，速率均加快，但是平衡不動，不合題意；上升溫度，速率均加快，平衡右移，v(正)增加的快，符合題意；正確答案：上升溫度。(6)依據蓋斯定律用反應①－反應整理得CO2(g)