PAGE11-新疆喀什地區巴楚縣第一中2025屆高三化學上學期第一次模擬考試試題（含解析）可能用到的原子質量：N=14，O=16，Na=23，S=32，K=39，C=12，Fe=56，Cu=64答題留意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息；2．請將答案正確填寫在答題卡上；一、單項選擇題1.下列屬于利用新能源的是（）①太陽能熱水器②壓縮自然氣動力汽車③核能發電④風力發電A.①②③④ B.①④ C.③④ D.①③④【答案】D【解析】【詳解】①太陽能熱水器利用太陽能集熱，太陽能屬于新能源；②壓縮自然氣動力汽車利用壓縮自然氣，自然氣為傳統能源；③核能發電利用核能，核能為新能源；④風力發電利用風能，風能為新能源；綜上所述，①③④為新能源，D滿意題意。答案選D。2.原電池中發生的反應屬于A.氧化還原反應 B.化合反應 C.分解反應 D.復分解反應【答案】A【解析】原電池中發生的反應存在電子的轉移，因此肯定屬于氧化還原反應，答案選A。3.下圖是電解飽和食鹽水的試驗裝置，下列說法正確的是A.鐵棒是陽極B.鐵棒上生成氯氣C.石墨棒上發生氧化反應D.通電一段時間，Na+物質的量增大【答案】C【解析】【詳解】A．鐵棒作陰極，H+得到電子，A錯誤；B．鐵棒作陰極，H+得到電子生成H2，B錯誤；C．石墨棒作陽極，Cl-失去電子發生氧化反應，C正確；D．電池總反應為2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，Na+不參加反應，因此通電一段時間，Na+物質的量不變，D錯誤；答案選C。4.設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.11.2LN2含有的分子數為0.5NB.在常溫常壓下，1氦氣含有的原子數為NAC.在標準狀況下，1任何物質的體積必為22.4LD.NA個O2的質量只有在標準狀況下才是32g【答案】B【解析】【詳解】A．在標準狀況下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA，而選項中未給出溫度和壓強，則11.2N2含有的分子數不肯定為0.5NA，A錯誤；B．氦分子為單原子分子，1氦氣含有的原子數目為NA，B正確；C．在標準狀況下，1任何氣體的體積均為22.4L，1固體或液體的體積小于22.4L，C錯誤；D．NA個O2的質量為32g，與外界條件無關，D錯誤；故選B。5.下列敘述錯誤的是（）A.阿伏加德羅常數的符號為NA，約為6.02×1023mol-1B.等物質的量的O2與O3所含氧原子數相同C.在0.5molNa2SO4中Na+數約為6.02×1023D.依據微粒數目和阿伏加德羅常數，可計算微粒的物質的量【答案】B【解析】【詳解】A.阿伏加德羅常數NA約為6.02×1023mol-1，故A正確；B.等物質的量的O2和O3中氧原子數之比為2∶3，故B錯誤；C.0.5molNa2SO4中Na+個數為2NA×0.5=NA，故C正確；D.依據n=N÷NA，故依據微粒數目和阿伏加德羅常數，可計算微粒的物質的量，故D正確。故選B。6.某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法中，錯誤的是A.它的陽離子帶3個單位正電荷B.它是一種金屬元素C.它的陽離子有10個質子D.其原子核外有13個電子【答案】C【解析】【分析】據原子結構示意圖知，該元素Al；【詳解】A、原子有13個質子，原子核外有13個電子，最外層上有3個電子，易失去最外層上3個電子，形成帶3個單位正電荷的陽離子，A正確；B、該元素為Al，屬于金屬元素，B正確；C、該元素失去電子形成陽離子時，質子數不會改變，依舊有13個質子，C錯誤；D、質子數等于核外電子數，其原子核外有13個電子，D正確；答案選C。7.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，試驗裝置如圖所示。先將肯定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，起先電解。下列說法正確的是（）A.a電極是陰極B.a極區的KI最終轉變為KIO3C.陽極電極反應：4OH-－4e-=2H2O＋O２↑D.電解過程中OH-從a極區通過離子交換膜c進入b極區【答案】B【解析】【詳解】A．與外加電源正極相連的是電解池的陽極，即a電極應是陽極，故A錯誤；B．a極為陽極，失電子實力：I-＞OH-＞，則I-在a極區失電子變為，故B正確；C．a極為陽極，失電子實力：I-＞OH-＞，則I-在a極區失電子變為，故C錯誤；D．電子從外加電源的負極流向電解池的陰極b，為形成負電荷的閉合回路，溶液中的陰離子應從b極區通過離子交換膜c進入a極區，再在a極區發生失電子的反應，使電子流入外加電源的正極，故D錯誤。答案選B。8.下列反應既是化合反應又是氧化還原反應的是()A.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Ca+Cl2CaCl2 D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】C【解析】【詳解】A.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl為復分解反應，但不屬于氧化還原反應，故A不符合；B.CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應，但不屬于氧化還原反應，故B不符合；C.Ca+Cl2CaCl2為化合反應，且為氧化還原反應，故C符合；D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu為置換反應，屬于氧化還原反應，故D不符合；故選C。9.某無色溶液中，可大量共存的離子組是()A.K+、Mg2+、SO、OH- B.Na+、HCO、SO、Br-C.Cu2+、NO、Cl-、SO D.H＋、Cl-、K+、CO【答案】B【解析】【詳解】A.Mg2+與OH-可反應生成氫氧化鎂沉淀，故不行以大量共存，故A不符合題意；B.離子之間均不發生反應，故可以大量共存，故B符合題意；C.含Cu2+的溶液顯藍色，故不行以大量存在于無色溶液中，故C不符合題意；D.H＋與CO可反應生成二氧化碳和水，故不行以大量共存，故D不符合題意；故選B10.下列試驗操作中，符合平安要求的是（）A.用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈 B.點燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度C.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中 D.聞氯氣的氣味時，打開瓶塞，鼻孔貼近瓶口【答案】B【解析】【詳解】A．一般用火柴點燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈，故A錯誤；B．氫氣是易燃氣體，點燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度，故B正確；C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D．聞氯氣的氣味時，打開瓶塞，用手在瓶口輕輕扇動，讓少量氣體進入鼻孔，不能把鼻孔貼近瓶口，故D錯誤；選B。11.某芳香烴的分子式是C8H10，它可能有的同分異構體共()種。A.6 B.5 C.4 D.【答案】C【解析】【詳解】某芳香烴的分子式是C8H10，不飽和度為8+1-=4，苯環的不飽和度為4，所以該有機物分子中含有1個苯環，支鏈為烷基，若有1個支鏈，為乙基；若有2個支鏈，為兩個甲基，有鄰、間、對三種結構，所以符合條件的同分異構體共有4種，答案選C。12.下列化學用語不正確的是（）A.S原子的結構示意圖:B.氯化鈉的化學式:NaClC.乙醇的結構式:D.硫酸的電離方程式:H2SO4=2H++S【答案】A【解析】【詳解】A．S原子核外有16個電子，S原子的結構示意圖，故A錯誤；B．氯化鈉是離子化合物，氯化鈉的化學式是NaCl，故B正確；C．乙醇的分子式是C2H6O，分子中含有羥基，結構式是，故C正確；D．硫酸是強電解質，電離方程式為H2SO4=2H++S，故D正確；選A。二、填空題13.有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類．(填序號)①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應；⑦由乙烯制取乙醇；其中屬于取代反應的是_____；屬于氧化反應的是______；屬于加成反應的是______；屬于加聚反應的是_______。【答案】(1).⑥(2).②④(3).①③⑦(4).⑤【解析】【分析】取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應；氧化反應是物質所含元素化合價上升的反應；加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應；聚合反應是由單體合成聚合物的反應過程，以此解答該題。詳解】①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁鍵，與氯化氫發生加成反應生成氯乙烯，屬于加成反應；②乙烷在空氣中燃燒：燃燒屬于氧化反應；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發生加成反應導致溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化，該反應為氧化反應；⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳雙鍵，通過加聚反應生成聚乙烯，屬于加聚反應；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應：光照條件下，甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應為取代反應；⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳雙鍵，與水發生加成反應生成乙醇，該反應為加成反應。綜上，屬于屬于取代反應的是⑥；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③⑦；屬于加聚反應的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤。14.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。如圖為海水蒸餾原理示意圖，請回答下列問題：(1)冷卻水的進水口是______(填“a”或“b”)；(2)碎瓷片的作用是______(填“防止暴沸”或“作催化劑”)。【答案】(1).a(2).防止暴沸【解析】【詳解】(1)冷凝管中的冷卻水應從下口進入，上口流出，故進水口是a；(2)蒸餾操作時，碎瓷片的作用是防止暴沸。15.(1)現有34g某氣體，其摩爾質量為17g/mol，設NA為阿伏加德羅常數的值，則：①該氣體的物質的量為__________；②該氣體所含分子數為__________NA；③該氣體在標準狀況下的體積為_____。(2)__________gH2O中的氧原子數目與標準狀況下22.4LCO2中的氧原子數目相同。【答案】(1).2(2).2(3).44.8(4).36【解析】【分析】有關物質量的計算時，可運用公式、V=n?Vm、等進行計算。【詳解】(1)①該氣體的物質的量==2mol，②該氣體所含分子數N=n?NA=2NA，③該氣體在標準狀況下的體積V=n?Vm=。答案為：2；2；44.8；(2)標準狀況下22.4LCO2中氧原子的物質的量是=2mol，故水的物質的量是2mol，則其質量為=。答案為：36。【點睛】解題時，需弄清所求的微粒是原子還是分子，否則易出錯。16.用圖所示的裝置進行電解。通電一會兒，發覺潮濕的淀粉KI試紙的C端變為藍色。(1)A中發生反應的化學方程式為________。(2)在B中視察到的現象是_______。【答案】(1).4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(2).鉑極有氣泡產生，銅極四周變藍，溶液中有藍色沉淀生成【解析】【分析】通電后發覺潮濕的淀粉KI試紙的C端變為藍色，碘離子氧化為碘單質，說明C端為陽極，則E為電源的負極。【詳解】(1)由分析可知，E為電源負極，則裝置A中的鐵為陰極，鉑為陽極，電解硝酸銀溶液時，陰極上銀離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電解的化學方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，答案：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；(2)B中為飽和Na2SO4溶液，銅為陽極，鉑為陰極，陽極上銅失電子發生氧化生成銅離子，陽極旁邊變藍；陰極生成氫氣，溶液中有氫氧化銅藍色沉淀生成，答案：鉑極有氣泡產生，銅極四周變藍，溶液中有藍色沉淀生成。三、計算題17.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(1)取肯定量的銅片與100mL

18mol/L

的濃H2SO4充分反應，假如該反應過程中轉移了0.2mol電子，計算生成的CuSO4的質量_______和生成的SO2氣體在標準狀況下體積_______

（假設氣體全部逸出）。(2)將反應后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應，計算：反應后所得沉淀的質量_______（保留到0.1g）。【答案】(1).16g(2).2.24L(3).405.9g【解析】【分析】(1)結合反應的方程式以及氧化還原反應中得失電子數目相等計算。(2)依據元素守恒，先計算出濃硫酸中S的物質的量，減去SO2的物質的量，就得到反應后溶液中SO42-的物質的量，加入Ba(OH)2溶液，反應產生BaSO4沉淀，溶液中的Cu2+與OH-結合形成Cu(OH)2沉淀，反應后所得沉淀為Cu(OH)2和BaSO4，依據元素守恒，可計算出Cu(OH)2和BaSO4沉淀的質量和。【詳解】(1)Cu與濃H2SO4反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，可知：電子轉移2mol，就會生成1molSO2氣體和1molCuSO4，則該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的0.1molSO2氣體，其在標準狀況下體積為V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，生成的CuSO4的物質的量為0.1mol，其質量為m(CuSO4)=0.1mol×160g/mol=16g；(2)n(H2SO4)=cV=18mol/L×0.1L=1.8mol，反應產生SO2氣體，消耗的SO42-的物質的量是0.1mol，因此反應后溶液中含有的SO42-的物質的量為n(SO42-)=1.8mol-0.1mol=1.7mol，向該溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，反應產生BaSO4沉淀，依據S元素守恒，可知BaSO4沉淀的物質的量是1.7mol，則m(BaSO4)=1.7mol×233g/mol=396.1g。依據(1)計算可知n(CuSO4)=0.1mol，加入Ba(OH)2后，Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，則依據Cu元素守恒可得n[Cu(OH)2]=n(CuSO4)=0.1mol，m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g，所以最終可得沉淀的質量為：396.1g+9.8g=405.9g。【點睛】本題考查了了物質的量在化學方程式計算的應用，涉及氧化還原反應中的電子轉移、離子方程式的書寫等，留意把握反應的相關方程式，結合方程式計算，側重考查學生的分析實力和計算實力。18.Na2SO3?7H2O是食品工業中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O(1)計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數ω。___(保留2位小數(2)將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3?7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2【答案】(1).26.20%(2).19.50g/100g水【解析】【分析】(1)依據溶質的質量分數ω=×100%計算；(2)依據Na2SO3·7H2O晶體和原溶液中溶質的質量求出10℃是飽和溶液中溶質的質量和溶劑的質量，再求出10℃時Na2SO3在水中的溶解度，即100g水中溶解Na2SO【詳解】(1)30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數ω=×100%=×10