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第三章

鐵

金屬材料第二節

金屬材料第2課時

物質的量在化學方程式中的應用2

物質是由原子、分子、離子等粒子構成，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數目關系進行的。化學方程式中的化學計量數可以明確地表示化學反應中粒子之間的數目關系。5物質的量(n)、

摩爾質量(M)、

物質的量濃度(c)和氣體摩爾體積(Vm)應用于化學方程式進行計算時,對于定量研究化學反應中各物質之間量的關系會更加方便。復習回顧22、4.6克鈉的物質的量是：3、標準狀況下體積為33.6升的氫氣的物質的量是：4、250mL2mol/L的硫酸的物質的量是：1、3.01x1023個氫氣分子的物質的量是：復習回顧3從物質的量的角度認識化學方程式的意義。化學計量數之比2：1：2物質的量之比2mol：1mol：2mol質量之比4g：32g：36g宏觀（質量關系）角度：4化學計量數之比2：1：2物質的量之比2mol：1mol：2mol粒子數之比2：1：2擴大6.02×1023倍2×6.02×1023

：6.02×1023：2×6.02×1023結論：復習回顧化學計量數之比=各物質的物質的量之比=粒子個數比7【例題

】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反

應。計算:(1)參加反應的鐵屑的物質的量;(2)生成的H2的體積(標準狀況)。學會應用物質的量進行化學方程式計算。7250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應，1）計算參加反應的鐵屑的物質的量？2）生成的氫氣的體積（標準狀況）【解】參加反應的H2SO4的物質的量為：0.25Lx2mol/L=0.5mol(1)11n(Fe)0.5moln(Fe)=0.50mol步驟1、將已知的物理量轉化為物質的量步驟2、寫出相關化學方程式步驟3、標出有關物質的化學計量數關系步驟4、在計量數下面標出已知量和未知量步驟5：列出比例式步驟6：根據比例求解8誰說的對呢？上下一致、左右相當9【例題

】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反

應。(2)生成的H2的體積(標準狀況)。（2）1mol22.4L0.5molV(H2)上下單位一致左右單位相當12【總結】1、化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比。2、利用化學方程式進行計算的步驟：（1）審題并設有關物理量（n、m、V）（2）寫出正確的化學方程式（3）在方程式有關物質的化學式下方標出相關物理量注意：注意左右比例相當，上下單位一致（4）列出正確比例式求解練習1、把2.7克鋁放入足量的氫氧化鈉溶液中，計算生成的氫氣的體積（標準狀況）？【解】2x27g3x22.4L2.7g

V(H2)答:生成的氫氣體積在標準狀況下為3.36L練習2、把2.7克鋁放入足量的鹽酸中，計算生成的氫氣的體積（標準狀況）？【解】2x27g3x22.4L2.7gV(H2)答:生成的氫氣體積在標準狀況下為3.36L等質量的鋁分別與足量氫氧化鈉溶液反應和鹽酸反應,生成氫氣的體積相等3、把6.5g鋅加入50g20%的稀硫酸中,求算生成標準狀況下氫氣的體積？練習Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5gm(H2SO4)因為9.8g<50g×20%=10g,所以H2SO4過量,應按鋅來計算。需要判斷誰是不足量，用不足量進行計算練習Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g22.4升6.5gV(

H2)答：生成標準狀況下氫氣的體積為2.24L1919把一根鐵棒插入CuSO4溶液中，過一段時間后拿出，鐵棒的質量增加了4g,求參加反應的鐵的質量？差量法解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4m

566464-56=8理論差量m(Fe)4m(Fe)=28g實際差量根據化學反應前后物質的有關物理量的變化，找出理論差量，如反應前后的質量，物質的量，氣體體積等。該差量的大小與反應物質的有關量成正比。差量法便是利用這種關系來解決問題。練習1.充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g,完全反應后固體質量減輕了3.1g,求:原混合物中碳酸鈉的質量是

g。

231.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)化學方程式2H2+O22H2O的意義為2molH2和1molO2在點燃的條件下完全反應生成2molH2O。 (

)(2)將9.2g金屬Na分別投入到100g0.365%、3.65%、36.5%三種不同質量分數的鹽酸中,放出的H2一樣多。 (

)(3)根據化學方程式進行計算時,各物質對應的各物理量的單位,左、右、上、下都必須相同。