2022高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、化學與能源開發、環境保護、生產生活等密切相關。下列敘述錯誤的是

A.光催化水制氫比電解水制氫更節能環保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C.開發利用可再生能源，可減少化石燃料的使用

D.改進汽車尾氣凈化技術，可減少大氣污染物的排放

2、下列有關物質性質的比較，結論錯誤的是()

A.沸點：CH3cH2(DH<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.熱穩定性：AsH,<HBr

D.堿性：Ba(OH)2<CSOH

3、下列關于有機物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點相同

B.麥芽糖的水解產物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性

D.苯與乙烯均可以使濱水褪色，但褪色原理不同

4、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNCH溶液中，得到標準狀況下的氣體L12L,測得反應后溶液的pH為1。

若反應前后溶液體積變化忽略不計，下列有關判斷正確的是

A.反應后溶液中c(NO3")=0.85mol/L

B.反應后的溶液最多還能溶解L4gFe

C.反應后溶液中鐵元素可能以Fe?+形式存在

D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

5、下列實驗方案能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高鎰酸鉀溶液和濃硫酸洗氣

洗滌分解KMnCh制O2的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質的鹽析向硫酸核飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸儲水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網對燒杯加熱，然后收集

D提純混有NH4C1的粗碘

燒瓶外壁的固體

A.AB.BC.CD.D

6、以高硫鋁土礦（主要成分為ALO3、Fe2O3,還含有少量FeS?）為原料，生產氧化鋁并獲得Fes。’的部分工藝流程

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量320H溶液FeS：

高礴目土礦料fjtl——［口?過濾一?隔絕空L—?燒渣分離fFeO*

'I

AI2O3--------------濾液SCh

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得ALO3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

7、298K時，用O.OlmoH/iNaOH溶液滴定10mL0.01moH/iH2A溶液的滴定曲線如圖所示（已知：25℃時，H2A的

&1=10175,&2=10-7.19）。下列說法不正確的是（）

V。1020V|NaOH(aq)]/ml.

A.a點所得溶液中：Vo=5mL

+2

B.B點所得溶液中：C(H2A)+C(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C點所得溶液中：c(Na+)>3c(H")

681

D.D點所得溶液中A?冰解平衡常數Khl=10--

8、已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去）。則下列有關物質的推

斷不正確的是（）

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2c03,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe（NO3）3

D.若A為A1CL,則D可能為Al（OH）3,E不可能為氨水

9、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩定性就越大

C.可能存在不含任何化學鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

10、某學習小組設計實驗探究H2s的性質，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達到相同的目的

B.若F中產生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強

C.若G中產生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比Fe?+強

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

11、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，電池反應是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2,下列說法正確的是（)

A.工作時原電池負極附近溶液的pH增大B.電子由Zn經過溶液流向Ag2O

C.溶液中OH由Zn電極移向Ag2O電極D.Ag2。作正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH

12、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低于R的

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵

D.工業上電解熔融氧化物制備G的單質

13、已知NH3-H2O為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是（）

A.濃度為0.1molL-1HA的導電性比濃度為0.1moFLr硫酸的導電性弱

B.0.1mol1一】NH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L1的HA溶液能使甲基橙變紅色

D.等物質的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7

14、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是（）

A.陽極反應式相同

B.電解結束后所得液體的pH相同

C.陰極反應式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

15、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.向lL0.5mol/L鹽酸溶液中通入N%至中性（忽略溶液體積變化），此時NH4+個數為0.5NA

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，當有ImolFe?+被氧化時，該反應中轉移電子數目為3NA

C.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵

D.用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA

16、實驗室分離苯和水，可選用下列（）

17、AlCb常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯誤的是

0-食鹽水

b.干燥Cl.c.除去氯氣中的HC1d.制取AICI,并處理尾氣

A.按氣流方向從左至右，裝置連接順序為arcfb-d

B.先啟動a中反應，當硬質試管內充滿黃綠色時點燃酒精燈

C.試劑R為P2O5或CaCb吸收空氣中的水蒸氣

D.為了中止反應，停止通入CL的操作是關閉分液漏斗的活塞

18、常溫下，向50mL溶有O.lmolCb的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變

化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A.若a點pH=4,且c(Cr)=m-c(ClO-),則Ka(HClO)=——

m

B.若x=100,b點對應溶液中：c(OH)>c(H+),可用pH試紙測定其pH

c(HC10)

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

c(C10)

D.若y=200,c點對應溶液中：c(OH)-c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

19、用下列實驗方案不熊達到實驗目的的是（）

A.圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB.圖B裝置——檢驗乙快的還原性

C.圖C裝置——實驗室制取澳苯D.圖D裝置——實驗室分離CO和CO2

20、下表中“試劑”與“操作及現象”對應關系錯誤的是

選項試劑操作及現象

AAgNO3溶液滴加氨水，產生沉淀；繼續滴加凝水，沉淀溶解

B鋁粉滴加NaOH溶液,產生氣體：維續滴加,產生白色沉淀

CCuSO,溶液加過量NaOH溶液，產生藍色沉淀：再加乙醛,加熱，產生紅色沉淀

D家水滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HC1,溶液顏色恢復

A.AB.BC.CD.D

2+2+

21、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應：CU+4NH3^^[CU（NH3）4]

AH<Oo下列說法正確的是（）

1MF

Cu(NOJ,溶液

A.充電時，能量轉化形式主要為電能到化學能

B.放電時，負極反應為NH3-8e-+9OH=NO3-+6H2O

C.a為陽離子交換膜

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質量減少18.8g

22、《天工開物》中關于化學物質的記載很多，如石灰石“經火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質”。下列相關分析不正確

的是（）

A.石灰石的主要成分是CaCCh,屬于正鹽

B.“經火焚煉”時石灰石發生的反應屬于氧化還原反應

C.絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物

D.絲和麻在一定條件下均能水解生成小分子物質

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下：

o

NXXL1I4)ocaClltCIUMOII

△i—*D

ddoca

?CII,OII俺交換

o

已知：

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH_K^__^R1COOR3+R2OH

（1）A的名稱是,D的結構簡式為；

（2）B-C的反應類型_____；

（3）關于H的說法正確的是（）

A.分子式為Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃漠水取代所得有機物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學方程式；

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（，'：八）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結構簡式

（6）H的同分異構體中滿足下列條件的有__種；

①有蔡環（CO）結構②能發生水解和銀鏡反應③兩個乙基且在一個環上

（7）F—G需三步合成

C3CHCH3岑LK*?L嚼3）CH5?CHS

若試劑1為HBr,則L的結構簡式為,③的反應條件是0

24、（12分）研究表明不含結晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業

等。為探究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：

溶液足量鹽酸白色;幾流：9.32g

無機鹽X:①NaOH溶液

4.56g△

--------->氣體AL12L氣體單質B0.224L

(折算成標況)(折算成標況)

已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。

(1)X中含有的元素為：—；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：O

(2)請寫出①的化學方程式：o

(3)已知X常用于檢驗Mi?*,它可將Mi?+氧化成MnOr。請寫出X溶液和少量MnCb溶液反應的離子方程式:

25、(12分)工業上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經分析主要含有下列成分:

2+

H2c2。4CoCI

質量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

次祜

2$般瓶

A次氯酸鈣

卜調溫電爐

心更計

Tt拌器

7-三口海員

8-水浴橫

回答下列問題:

⑴母液A中c(CoO2)為mol?I/。

⑵分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式。反應后期使用調溫電爐加熱，當錐形瓶中__(填

現象)時停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應溫度為50°C,水浴鍋的溫度應控制為一(填序號)。

A.50℃B.5I-52℃C.45-55℃D.60℃

(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為o

⑸攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是。

(6)若用草酸錠代替草酸“沉鉆”,其優點是—,其主要缺點為。

26、(10分)綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫學上綠機可用于補血劑甘氨酸亞鐵［(NH2cH2coO)2Fe］顆粒的制備，有關物質性質如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強酸性和還原性乙醇

(1)向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后生成沉淀FeCCh。該反應的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2COO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2coOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結

束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCCh溶解，另一個作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是(填序號)。

A.熱水B.乙醇C,檸檬酸

II.綠機晶體受熱分解的反應為2FeSO4-7H2OHFe2O3+SO2t+SO3t+14H2O,實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產物。

請回答下列問題：

10一

二

一

二

二

)

-

-

二

II

(1)加熱前通入氮氣的目的是0

(2)實驗中觀察到裝置B現象為。

(3)C裝置和D裝置能否調換(填“能”或“否

(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是。

(5)該裝置有個明顯缺陷是o

III.測定綠研樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmol?LTKMnO4溶液滴定至終點。耗KMnth溶液體積如

2++3+2+

圖II所示，(滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),該晶體中鐵元素的質量分

數為(用含m、c的式子表示)。

27、(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2(h?2氏0)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：

（1）儀器a的名稱是。

（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是=

（3）實驗前先通入一段時間N2,其目的為。

（4）實驗證明了氣體產物中含有CO,依據的實驗現象為

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是——。

（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點對應物質的化學式為

②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M-N發生反應的化學方程式：

28、（14分）鋁試劑：（NH4）3G9H8（OH）3（COO）3,其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。請回答下列

問題：

（1）碳原子價層電子的電子排布圖______=

（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增

大的原因是;氮元素的第一電離能呈現異常的原因是__。

（3）經X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結構，其局部結構如圖2所示。

①從結構角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為,不同之處為=（填標號）

A中心原子的雜化軌道類型

B中心原子的價層電子對數

C立體結構

②阿羅明拿中1個（NH4）3C19H8（OH）3（COO）3單元的C—06鍵總數為個。分子中的大7T鍵可用符號匕表示,

其中m代表參與形成大"鍵的原子數，n代表參與形成大花鍵的電子數，則阿羅明拿中苯環的大兀鍵應表示為

③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H—O（COO）,、。

（4）阿羅明拿的晶體密度為dg?cm-3,其立方晶胞參數為anm,晶胞中含有y個（NH5G9H8（OH）3（COO）3單元，該

單元的相對質量為M,則y的計算表達式為（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

29、（10分）地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環境問題。用零價鐵去除水體中的硝

酸鹽（NOJ）是地下水修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中N0「的反應原理如圖所示。

NO；NH；

作負極的物質是;正極的電極反應式是

（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO「去除率和pH,結果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小時pH接近中性接近中性

24小時NO,的去除率接近100%<50%

^^^k_FcO(OH)

~~FeO(OH)

(不導電).Fe1-i［不導電)

鐵的最終物質形態

在pH=4.5的水體中，N03「的去除率低的原因是

（3）為提高pH=4.5的水體中N03一的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe1②Fe、③Fe

和Fe?*做對比實驗結果如圖：

pHT5CJt他條件相同）

此實驗可得出的結論是—，Fe?+的作用可能是。（2）中NO「去除率和鐵的最終物質形態不同的原

因

（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO「的去除速率，可采取的措施有o（寫出一條）

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【答案解析】

A、電解水制氫需要消耗大量的電能，所以光催化水制氫比電解水制氫更節能環保，故A正確；

B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色

污染，故B錯誤；

C、開發利用可再生能源，可減少傳統燃料如化石燃料的使用，故C正確；

D、改進汽車尾氣凈化技術，能把有毒氣體轉化為無毒氣體，可減少大氣污染物的排放，故D正確；

答案選B。

2、A

【答案解析】

A.乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點CH3cH2（）H>CH3cH2cH3,故A錯誤；

B.鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正確；

C.非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性AsVBr,則熱穩定性AsH3<HBr,故C正確；

D.金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ba<Cs,則堿性Ba（OH）2<CsOH,故D正確；

答案選A。

【答案點睛】

本題的易錯點為C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應用。

3,A

【答案解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；

C.蛋白質在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質，為了防止蛋白質變性，所以一般應該冷藏存放，C項正確；

D.乙烯與漠發生加成反應，使溟水中水層褪色，漠在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取濱水的漠，使溪水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；

答案選A。

4、A

【答案解析】

1.12L

Fe和硝酸反應生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標況下體積是1.12L,則n(NO)=~-=0.05mol,反

X22.4L/mol

應后溶液pH=l說明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應生成Fe(NO3)3。

【題目詳解】

2.8g

A.根據N原子守恒知，反應后溶液中n(NO。=n(HNO)+3n[Fe(NO)]=0.02mol+3x--——-=0.17mol,

33356g/mol

、Q.mol

則c(NO3-)=------------=0.85mol/L,A正確；

Q.2L

B、反應后溶液還能溶解Fe,當Fe完全轉化為Fe(NO3)2,消耗的Fe質量最多，反應后剩余n(HNO3)

QQ2101

=0.1mol/Lx0.2L=0.02moI,根據3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O知,硝酸溶解的n(Fe)=-^x3=0.0075mol,

2.8g1

根據轉移電子相等知，硝酸鐵溶解的n(Fe)=--~-x-=0.025mol,則最多還能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56g/mol2

molx56g/mol=1.82g,B錯誤；

C、反應后硝酸有剩余，則Fe完全反應生成Fe(NO3)3,沒有硝酸亞鐵生成，C錯誤；

2.8g

D.2.8gFe完全轉化為Fe(NO3)3時轉移電子物質的量=^-7x3=0.15mol,假設氣體完全是NO,轉移電子物

56g/mol

質的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假設氣體完全是NO2,轉移電子物質的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根據轉移電子相等知，氣體成分是NO,D錯誤；答案選A。

【答案點睛】

靈活應用守恒法是解答的關鍵，注意許多有關化學反應的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規律可以達到快速解題的目

的，常見的守恒關系有：反應前后元素種類和某種原子總數不變的原子守恒；②電解質溶液中的電荷守恒；③氧化還

原反應中得失電子數守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數相等；④從守恒思想出發還可延伸出多步反應中的

關系式，運用關系式法等計算技巧巧妙解題。

5、C

【答案解析】

A.乙烯會被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；

B.高鎰酸鉀分解制取氧氣的產物中有二氧化鎰，稀鹽酸和二氧化鎰不反應，故B錯誤；

C.硫酸錠飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質發生鹽析，不變性，再加入蒸懦水可以重新溶解，故C正確；

D.加熱時碘升華，氯化錢受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；

故答案為Co

6、C

【答案解析】

A.FeSz燃燒時會生成SO2,加入CaO會與SCh反應，減少S(h的排放，而且CaSCh最后也會轉化為CaSCh,A項不

符合題意；

B.濾液為NaAlCh溶液，通入CO2,生成Al(OH)3,過濾、洗滌、煨燒可以得到AI2O3;B項不符合題意；

C.隔絕空氣焙燒時，發生的反應為FeS2+16Fe2C>3=2SO2+llFe3O4,理論上反應消耗的n(FeS2)sn(Fe2O3)=1:16,

而不是1:5,C項符合題意；

D.Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；

本題答案選Co

7、A

【答案解析】

A.a點所得溶液中，pH=1.75,則c(H2A戶,田)°(HA)=&HA),所以H2A與NaOH反應發生后，c(H2A)>c(HA-),

El

Vo<5mL,A不正確；

B.B點時，H2A與KOH剛好完全反應生成KHA,溶液中存在三個平衡體系：HA^H++A2,HK+H20nH2A+OH-,

H2O—H++OH,由此得出所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH),B正確；

.,c(H+)-c(A2),,

C.C點時，c(HA')=—~~-——-=c(A2'),依據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-),

七2

因為pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA-),C正確;

Kw1o44

D.D點所得溶液中，A?一水解平衡常數歷尸高也而=10681,口正確；

儲2IO719

故選Ao

8、C

【答案解析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CCh,D為CO,CO2與CO可以相互轉化，選項A正確；

B.若A為Na2co3,E為稀HC1,則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉化，選項B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應生成NaAKh,符合轉化關系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應都生成Al(OH)3沉淀和NH4CL選項D正確。

故選C。

9、C

【答案解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.分子的熱穩定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質的物理性質，故B錯誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構成的晶體，且以共價鍵形成空間網狀結構的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤；

正確答案是Co

【答案點睛】

本題考查化學鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質，分子的穩定性屬于

化學性質。

10、C

【答案解析】

A.若E中FeS換成NazS,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達到隨關隨停的效果，故A錯誤；

B.若F中產生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強，故B錯誤;

C.若G中產生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應生成硫單質、氯化亞鐵和鹽酸，根據氧化還原反應原理得出H2s的

還原性比Fe?+強，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

11,D

【答案解析】

根據電池反應：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,電極反應式正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,負極：Zn+2OH-2e=

Zn(OH)2

A.工作時原電池負極消耗OH：溶液的pH減小，故A錯誤；

B.電子不能在溶液中傳遞，故B錯誤；

C.原電池中陰離子向負極移動，溶液中OH由AgzO電極移向Zn電極，故C錯誤；

D.根據上面分析，Ag2O作正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH,故D正確；

答案選D。

【答案點睛】

根據題干中的電池總反應中氧化還原反應，寫出電極反應，即可容易分析解答。

12、D

【答案解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【題目詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸，而HC1O為弱酸，B錯誤；

C.T和W組成的化合物為CC14,只含有一種化學鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為A1,工業電解熔融的氧化鋁來制備其單質，D正確；

故答案選D。

13、B

【答案解析】

A.硫酸為二元強酸，當濃度均為O.lmolir時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明

HA是否完全電離，A項錯誤；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH4A溶液pH<7,而pH=7說明水解，說明HA

為弱酸，B項正確；

C.當溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明O.lmol］一1的HA溶液pH是否大于1,C項錯誤；

D.若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項錯誤；

答案選B。

14、C

【答案解析】

A.以石墨為電極電解水，陽極反應式為4OH-4e-=2H2O+O2T，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應式為

2CI-2e=C12t，陽極的電極反應式不同，故A錯誤；

B.電解水時其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；

電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；

C.以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應式為：2H++2e-=H2f,所以電極反應式相同，故C正確；

D.若轉移電子數為4moL則依據電解方程式2H2O通電2H2T+O2T?4e1電解水生成3moi氣體；依據電解方程式

2NaCl+2H2。通電2NaOH+CkT+H2T?2e,電解食鹽水生成4moi氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯

誤；

故選C。

【答案點睛】

明確電解池工作原理、準確判斷電極及發生反應是解題關鍵。本題的易錯點為D,要注意氧化還原反應方程式中根據

轉移電子的相關計算。

15、A

【答案解析】

A.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），n（NH；）=n（C1），所以NHj個數為0.5L,故A正

確；

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeL的物質的量，不能計算當有1molFe"被氧化時

轉移電子的物質的量，故B錯誤；

C.標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質的量不是Imol,故C錯誤；

D.用惰性電極電解CuSOq溶液，陰極先生成銅單質再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉移的電子數大

于2M,故D錯誤。

答案選A。

16、C

【答案解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【題目詳解】

A中為層析法；B為蒸發；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項C符合；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意層析

法為解答的難點。

17、C

【答案解析】

A.制得氯氣后，應先除HC1后干燥，A正確；

B.通入氯氣，排盡裝置內的空氣，防止氧氣與鋁反應，當硬質試管內充滿黃綠色氣體時，表明空氣已排盡，此時點

燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；

C.試劑R的作用是吸收未反應的CL,同時防止空氣中的水蒸氣進入，而P2O5或CaCL只能吸收水蒸氣，不能吸收

Cl2,C錯誤;

D.關閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應會停止，D正確。

故選C。

18、D

【答案解析】

A.若a點pH=4,(H+)=10-4moVL,溶液呈酸性，根據方程式知c(HClO)=c(Cr)-c(CK)-),c(Cr)=mc(ClO),則

c(/T?c(")_m

c(HC10)=(m-l)c(C10),K(HClO)=A錯誤;

a-c(HClO)

B.若x=100,CL恰好與NaOH溶液完全反應生成NaCkNaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具

有漂白性，不能用pH試紙測pH,應選pH計測量，B錯誤;

c(7T?c(a0

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c(H+)減小，溫度不變則K(HClO)=一)

a-c(HClO)-

c(HC10)

不變'所以嬴而減小'0錯誤,

D.若y=200,c點對應溶液中存在O.lmolNaCl、0.1molNaClO>0.2molNaOH,根據電荷守恒得：

c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+c(ClO-)+c(OH-)①,物料守恒得:c(Cl)=c(ClO)+C(HC1O)②，

2c(C1)+2c(CIO-)+2c(HCIO)=c(Na+)③，由①+③+②得：C(OH-)=2C(C「)+C(HC1O)+C(H+),D正確；

故答案是Do

19、B

【答案解析】

A.銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙快氣體中常混有硫化氫等，硫化氫具有還原性，也能使高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液澳的量控制反應，裝有四氯化碳的試管可用于除液漠，燒杯中的液體用

于吸收漠化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取澳苯，故c正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放

出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

【答案點睛】

本題考查的實驗方案的設計，解題的關鍵是掌握各實驗的目的和各物質的性質。解題時注意A選項根據銅和稀硝酸反

應的化學方程式分析產生的氣體以及一氧化氮的性質分析；D選項根據一氧化碳和二氧化碳的性質的區別分析實驗裝

置和操作方法。據此解答。

20、B

【答案解析】

硝酸銀溶液中滴加氨水會產生白色沉淀，繼續滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫

氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續滴加氫氧化鈉，無現象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現氫氧化銅藍色沉淀，滴加

乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中

和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣，顏色恢復。

【題目詳解】

A.硝酸銀溶液中滴加氨水會產生白色沉淀，繼續滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項正確；

B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續滴加氫氧化鈉，無現象；B項錯誤；

C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現氫氧化銅藍色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅

磚紅色沉淀；C項正確；

D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣，顏色恢復，D項正確；

答案選B。

21、D

【答案解析】

2+2+

已知電池總反應：CU+4NH3^[CU(NH3)4]AH<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發生反應Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+右端為原電池正極，電極反應Cu?++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜，據此分析。

【題目詳解】

2+2+

已知電池總反應：CU+4NH3^[CU(NH3)4]AH<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發生反應Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+AHVO,右端為原電池正極，電極反應CM++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜；

A.充電時，能量轉化形式主要為熱能一化學能，故A錯誤；

B.放電時，負極反應為Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4p+,故B錯誤；

C.原電池溶液中陰離子移向負極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，Cu-2e=Cu2+,電子轉移0.2mol,右池溶液中銅離子析出O.lmol,硝酸根離

子移向左電極0.2moL質量減少=0.211101*62§/1001+0.1010以648/0101=18.88，故D正確；

故答案選D。

22、B

【答案解析】

A選項，石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽，故A正確；

B選項，“經火焚煉”時石灰石發生的反應屬于分解反應，故B錯誤；

C選項，絲屬于蛋白質，麻屬于纖維素，都屬于有機高分子類化合物，故C正確；

D選項，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質最終水解為氨基酸。

二、非選擇題(共84分)

CH2CI

1CH20H

23、1,2-二氯乙烷取代反應AD+2NdOH”冷