化學(xué)平衡圖像（一）解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題的步驟1.看圖象：一看面（橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)各表示什么）；二看線（線的走向，變化趨勢）；三看點(diǎn)（是否過原點(diǎn)、線的起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)及終點(diǎn)）；四看要不要作輔助線（如等壓線、等溫線、平衡線等）。2.想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。3.作判斷：根據(jù)圖像中體現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對比，并作出正確的判斷。

（二）解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題的原則

1.“定一議二”：在化學(xué)平衡圖像中，包括橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，先確定橫坐標(biāo)（或縱坐標(biāo)）所表示的量不變，再討論縱坐標(biāo)（或橫坐標(biāo)）與曲線的關(guān)系。

2.“先拐先平，數(shù)值大”：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，即代表該曲線溫度高或壓強(qiáng)大。（一）速率－時(shí)間圖1、計(jì)算平衡濃度。2、(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。3、已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。分類解析變式1.右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（）A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6A變式2.可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）－時(shí)間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是（）A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑D變式3.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體A

變式1.符合下圖的反應(yīng)為（）

Ａ．H２(ｇ)＋I(xiàn)2（ｇ）

2HI（ｇ）

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）

4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）B（二）速率－壓強(qiáng)（溫度）圖分類解析Tvv逆v正T1T2Tvv正v逆吸吸放<變式2.對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H>0△H>0對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的轉(zhuǎn)化率T1T20tB的轉(zhuǎn)化率P1P20T1>T2P1<P2正反應(yīng)吸熱m+n<p+q（三）轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖分類解析變式1.如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H<0的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.

加入催化劑B.

增大Y的濃度C.

降低溫度D.

增大體系壓強(qiáng)AD變式2.可逆反應(yīng)：

aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）;ΔH=Q根據(jù)圖回答：①壓強(qiáng)P1比P2

（填大或?。冢╝+b）比（c+d）

（填大或?。蹨囟萾1℃比t2℃

（填高或低）④Q值為

（填正或負(fù)）小小高正（四）轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0正反應(yīng)放熱正反應(yīng)吸熱m+n>p+qm+n>p+q分類解析PA%300℃200℃0對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱m+n=p+q變式1、對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g）△H>0有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%

D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃0AD0變式2、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2