環際大聯考“逐夢計劃”2023~2024學年度第二學期階段考試(一)高二化學試題(試卷總分：100分考試時間：75分鐘)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2020年11月24日嫦娥五號成功發射，實現了中國首次月球無人采樣。科學家在研究嫦娥五號帶回的月壤中發現了氦-3的存在，氦-3是世界公認的高效、清潔、安全、廉價的核聚變發電燃料。的原子核內的質子數為A.1 B.2 C.3 D.6【答案】B【解析】【詳解】是2號元素，原子序數等于質子數，所以的原子核內的質子數為2，故選B。2.區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是A.對固體進行X射線衍射測定 B.觀察外形C.測定熔、沸點 D.通過比較硬度確定【答案】A【解析】【詳解】晶體與非晶體最本質的區別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，X射線衍射可以看到微觀結構，而有些晶體的熔沸點較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，也不能通過顏色來判斷，故答案為：A。3.下列化學用語表示正確的是A.分子的空間填充模型：B.基態的價層電子軌道表示式：C.的價層電子對互斥模型(VSEPR)模型：D.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程：【答案】D【解析】【詳解】A．CS?為直線形，A錯誤；B．基態是基態失去4s上的兩個電子得到的，基態的價層電子軌道表示式：，B錯誤；C．的中心原子價層電子對數為，故其VSEPR模型為四面體形，C錯誤；D．氫分子中化學鍵的形成為氫原子的s軌道重疊形成的：，D正確；故選D。4.下列各組粒子的空間結構相同的是①和②和③和④和⑤和A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.③⑤【答案】C【解析】【詳解】①NH3分子中N原子的價層電子對數為3＋=4，孤電子對數為1，所以為三角錐形結構；H2O分子中中心O原子價層電子對數為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對孤電子對，所以H2O分子是V形分子；不符合題意；②NH的中心原子N原子的價層電子對數為，為sp3雜化，空間構型為正四面體形；H3O+中氧原子的價層電子對數為，則中心原子為sp3雜化，但有一對孤對電子，故H3O+的立體構型為三角錐型；不符合題意；③的空間結構為三角錐形，的空間結構為三角錐形，符合題意；④和的空間結構均為V形，符合題意；⑤CO2分子中C原子的價層電子對數為2＋=2，不含孤電子對，所以是直線形結構，分子中Be原子的價層電子對數為2，不含孤電子對，所以是直線形結構，符合題意；故選C。5.下列說法中，正確的是A.凡是中心原子采取雜化的分子，其分子的空間結構都是平面三角形B.雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C.比穩定是因為水分子間存在氫鍵D.氫鍵()中三原子在一條直線上時，作用力最強【答案】D【解析】【詳解】A．中心原子采取sp2雜化的分子，其分子的空間結構不都是平面三角形，如苯分子中碳為雜化，其分子的空間結構是平面正六邊形，故A錯誤；B．雜化軌道可用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，不能形成鍵，故B錯誤；C．比穩定是因為水分子中鍵鍵能比中鍵鍵能大，氫鍵不影響化學性質，故C錯誤；D．氫鍵()中三原子在一條直線上時，原子軌道重疊程度大，兩原子電子云之間的斥力最小，作用力最強，故D正確；故選D。6.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L乙烯含有的鍵數目為B.58g正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數目為C.1mol基態碳原子核外電子占據的原子軌道數目為D.12g金剛石含碳碳單鍵的數目為【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，22.4L乙烯物質的量為1mol，一個乙烯分子有5個鍵，故22.4L乙烯含有的鍵數目為，A錯誤；B．烷烴含有共價鍵的數目為，故1個丁烷含有13個共價鍵，58g正丁烷和異丁烷的混合物物質的量為1mol，故共價鍵數目為，B正確；C．基態碳原子核外電子占據的原子軌道數目為4，故1mol基態碳原子核外電子占據的原子軌道數目為，C錯誤：D．金剛石中一個原子含有2個碳碳單鍵，12g金剛物質的量為1mol，含有碳碳單鍵的數目為，D錯誤：故選B。7.某有機物的結構簡式為，該分子中鍵與鍵的個數比為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】單鍵全是鍵；雙鍵中一個鍵一個鍵，由有機物的結構可知，該分子中鍵數目為19個，鍵數目為3個，綜上所述，故選A。8.已知，如圖下表是幾種不同有機酸的大小，由此產生的推測正確的是有機酸2.662.862.94.74A.對鍵合電子吸引力： B.酸性：C. D.堿性：【答案】C【解析】【詳解】A．F、Cl、Br位于同一主族，從上到下，電負性依次減弱，則電負性：F>Cl>Br，即對鍵合電子吸引力：F>Cl>Br，A錯誤；B．電負性：F>I，F-C的極性大于I-C，使-CH2F的極性大于-CH2I，導致CH2FCOOH的羧基中的羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強，則酸性：CH2ICOOH<CH2FCOOH，B錯誤；C．-CHF2極性大于-CH2F，導致CHF2COOH的羧基中的羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強，則酸性：CHF2COOH>CH2FCOOH，酸性越強，Ka越大，pKa越小，則pKa：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正確；D．烷基是推電子基團，烷基越長推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸酸性越弱，則酸性：HCOOH>CH3COOH，根據越弱越水解，水解程度：HCOO-<CH3COO-，則堿性：HCOONa<CH3COONa，D錯誤；

故選C。9.“律動世界”國際化學元素周期表主題年活動報告中，提到了一種具有凈水作用的物質，它由Q、W、X、Y、Z五種原子序數依次增大的元素組成。該五種元素的性質或結構信息如：元素信息Q基態原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵W基態原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子X最高價氧化物對應的水化物與Y、Z最高價氧化物對應的水化物都能反應Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族Z焰色反應為紫色下列說法正確的是A.電負性：Q<Y<W B.第一電離能：W<X<ZC.簡單離子半徑：W<X<Y<Z D.這種物質只含離子鍵【答案】A【解析】【分析】Q、W、X、Y、Z五種原子序數依次增大的元素；Q基態原子只有一種形狀的軌道填有電子，并容易形成共價鍵，為氫元素；Z焰色反應為紫色，為鉀元素；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，為硫元素；X最高價氧化物對應的水化物與Y、Z最高價氧化物對應的水化物都能反應，則X為鋁，氫氧化鋁具有兩性，能和強酸、強堿反應；W基態原子有5個原子軌道填充有電子，有2個未成對電子，且Q、W、X、Y、Z形成具有凈水作用的物質，則W為氧元素，凈水性物質為硫酸鋁鉀晶體；【詳解】A．同周期從左到右，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：Q＜Y＜W，A正確；B．同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，第一電離能：Z＜X＜W，B錯誤；C．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；簡單離子半徑：X＜W＜Z＜Y，C錯誤；D．該物質為KAl(SO4)2?12H2O，非金屬元素之間存在共價鍵，D錯誤；故選A。10.下圖中每條折線表示IVA~VIIA族中的某族元素的簡單氫化物的沸點變化情況。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4【答案】D【解析】【分析】除N、O、F三種元素的簡單氫化物分子間存在氫鍵，從而使其沸點為同主族中最高或較高外，其余分子間不能形成氫鍵的簡單氫化物，相對分子質量大范德華力越大，分子的熔、沸點越高。圖中a點所在曲線簡單氫化物沸點呈上升趨勢，故為第ⅣA族元素；【詳解】A．S屬于第ⅥA族元素，其簡單氫化物沸點小于H2O，故A錯誤；

B．Cl屬于第ⅦA族元素，其簡單氫化物HCl沸點小于HF，故B錯誤；

C．P屬于第VA族元素，其簡單氫化物PH3沸點小于NH3，故C錯誤；

D．Si屬于第ⅣA族元素，該族元素的簡單氫化物分子間不能形成氫鍵，故同族元素從上到下，簡單氫化物沸點升高，故D正確；

答案選D。11.已知反應，為阿伏加德羅常數的值，若生成22.4L(標況)，下列說法錯誤的是A.轉移的電子數目為B.是由非極性共價鍵形成的非極性分子C.參與反應的含有孤電子對數為D.生成的還原產物質量為56g【答案】B【解析】【詳解】根據方程式可知，理論上每生成1mol的O2，轉移2mol電子，O3為氧化劑，碘單質為氧化產物，KI為還原劑。部分KOH為還原產物，A．理論上每生成1mol的，轉移2mol電子，若生成22.4L(標況)，轉移的電子數目為，A正確；B．是V型結構，是極性鍵形成的極性分子，B錯誤；C．含有孤電子為對，1mol含有孤電子對數為，C正確；D．每生成1mol的，同時生成1mol的還原產物，1mol的質量為56g，D正確；故選B。12.正硼酸()是一種層狀結構白色晶體，層內的分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關說法正確的是A.正硼酸晶體屬于共價晶體 B.分子的穩定性與氫鍵有關C.分子中B原子采用雜化 D.含1mol的晶體中有6mol氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A．正硼酸分子層狀結構，分子間以氫鍵結合，故為分子晶體，A項錯誤；B．分子的穩定性由分子內的共價鍵決定，與氫鍵無關，B項錯誤；C．B原子雜化軌道的類型為，C項正確；D．從題圖看，每個正硼酸分子形成六個氫鍵，每個氫鍵為兩個正硼酸分子所共有，故1mol晶體中有3mol氫鍵，D項錯誤；故選C。13.砷()、鎵()等形成的化合物在現代工業中有廣泛的用途，其中砷化鎵是一種重要的半導體材料，晶胞結構如圖所示，其熔點為1238℃，以下說法正確的是A.一個晶胞中原子的個數為2B.砷化鎵晶體中每個原子均形成4個共價鍵C.的配位數是2D.原子周圍與它距離最近且相等的原子有8個【答案】B【解析】【詳解】A．晶胞中原子為面心立方堆積，原子位于頂點和面心位置，頂點位置原子為8個晶胞共有,面心位置原子為2個晶胞共有，因此一個晶胞中原子的個數為個，選項A錯誤；B．根據砷化鎵的晶胞結構圖可知，晶胞中每個原子均形成4個共價鍵，選項B正確；C．以晶胞右側面分析，左邊有兩個相連，同理右邊兩個相連，因此的配位數是4，選項C錯誤；D．以位于晶胞頂點的原子分析,周圍與它最近且相等的原子為位于與其相鄰三個面面心位置的3個原子，頂點的原子為8個晶胞共有,且每個面心的為兩個晶胞共有，故周圍與它距離最近且相等的原子有個，選項D錯誤；故答案選B。14.某立方晶系的銻鉀合金可作為鉀離子電池的電極材料，下圖表示晶胞。下列說法中錯誤的是A.該晶胞的體積為 B.和原子數之比為C.與最鄰近的原子數為4 D.該晶胞的俯視圖為【答案】D【解析】【詳解】A．晶胞的體積為，該晶胞的體積為，A正確；B．根據圖示晶胞中平均含有原子數為，原子數為，和原子數之比為，B正確；C．由圖可知，晶胞體心處最鄰近的原子數為4，C正確；D．根據圖示推出晶胞頂點、面心、內部存在原子，該晶胞的俯視圖為，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，回答下列問題：（1）①、②、③、④的電負性由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___________(用元素符號表示)；（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________(用化學式表示)。（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________。（5）第一電離能：，原因是___________。（6）基態⑧原子占據的最高能級的電子云輪廓圖的形狀是___________形；基態⑨原子的價層電子排布的軌道表示式為___________；元素⑩屬于___________區(填“s”、“d”、“ds”或“p”)。（7）由④元素形成的常見物質有很多，例如：、、等，基態④原子的核外電子排布式是___________，對分子結構的研究，曾有以下推測：根據測定分子中___________(填字母序號)，確定其結構一定不是甲。a．鍵長b．鍵能c．鍵角【答案】（1）（2）（3）（4）或（5）、、位于同一主族，價電子數相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引作用逐漸減弱，第一電離能逐漸減小。（6）①.啞鈴②.③.ds（7）①②.c【解析】【小問1詳解】①、②、③、④分別為H、C、N、O，其電負性由大到小為；【小問2詳解】④、⑤、⑥分別為O、Na、Al，其原子半徑由大到小的順序為；【小問3詳解】②、③、⑦分別為C、N、Si，其最高價含氧酸的酸性由強到弱為：；【小問4詳解】①、④、⑤、⑧分別為H、O、Na、Cl，其部分元素形成的形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH，電子式為或者NaClO電子式為。小問5詳解】第一電離能：，是因為、、位于同一主族，價電子數相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引作用逐漸減弱，第一電離能逐漸減小；【小問6詳解】基態⑧原子為Cl，占據的最高能級為3p能級，其電子云輪廓圖為啞鈴形，⑨為Mn，其基態原子價層電子排布的軌道表示式為：；元素⑩為銅，處于ds區；【小問7詳解】④為O，基態氧原子的核外電子排布式為：；分子結構甲和乙相比，鍵角不同，所以可以通過鍵角判斷不是甲。16.A、B、D、E、F五種元素的原子序數依次增大，且均為元素周期表前四周期元素，其中基態A原子的最外層電子數是最內層電子數的2倍；基態B原子的2p軌道上有3個未成對電子；基態D原子的s能級和p能級的電子總數相等；E和D可形成淡黃色固體；基態F原子的3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。回答下列問題：（1）基態F原子價電子排布式___________；F原子的核外電子運動狀態有___________種；空間運動狀態有___________種。（2）的空間結構是___________，的中心原子采取___________雜化；中的鍵角___________(填大于、小于或等于)中的鍵角。（3）已知是直線形分子，且有對稱性，則分子的結構式為___________；其中鍵與鍵的個數比為___________。（4）比穩定，請用原子結構知識解釋其原因：___________。【答案】（1）①.②.26③.15（2）①.V形②.③.小于（3）①.②.4：3（4）的價層電子排布式為，的價層電子排布式為，的3d軌道上的電子為半充滿穩定狀態，不容易失去電子，故比穩定【解析】【分析】A、B、D、E、F為前四周期的原子序數依次增大五種元素，基態A原子的最外層電子數是最內層電子數的2倍，則A為C元素；基態B原子的2p軌道上有3個未成對電子，則B為N元素；基態D原子的s能級和p能級的電子總數相等，則其基態原子的電子排布式為1s22s22p4，D為O元素；E和D可形成淡黃色固體Na2O2，則E為Na元素；基態F原子的3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍，則F的價層電子排布式為3d64s2，F為Fe元素；綜上，A、B、D、E、F依次為C、N、O、Na、Fe元素。【小問1詳解】F為Fe，核電荷數和核外電子數均為26，基態Fe原子價電子排布式為3d64s2；原子核外每個電子運動狀態都不相同，所以Fe原子的核外電子運動狀態有26種；每個原子軌道為一個空間運動狀態，則鐵原子的核外電子的空間運動狀態有15種。【小問2詳解】的中心原子N的價層電子對數=2+=3，N原子采取sp2雜化，VSEPR結構為平面三角形，由于有一孤電子對，空間結構為V形；的中心原子N的價層電子對數=3+=3，N原子采取sp2雜化；和中的N都采取sp2雜化，孤電子對對成鍵電子對的排斥力較大，所以中D?B?D的鍵角小于中D?B?D的鍵角。【小問3詳解】(CN)2為直線形分子，且有對稱性，則結構式為N≡C?C≡N，單鍵均為σ鍵，三鍵有1個σ鍵，2個π鍵，所以π鍵與σ鍵的個數比為4：3。【小問4詳解】Fe2+的價層電子排布式為3d6，Fe3+的價層電子排布式為3d5，Fe3+的3d軌道上的電子為半充滿穩定狀態，不容易失去電子，故Fe3+比Fe2+穩定。17.2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉身為“冰立方”，實現了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯()與四氟乙烯()的共聚物(ETFE)制成。回答下列問題：（1）圖、、分別表示、、和的逐級電離能變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是___________(填標號)；第三電離能的變化圖是___________(填標號)。（2）繼后，科學家合成了、，三者結構相似。下列說法正確的是___________(填序號)A．、、都屬于共價晶體B．由于鍵能小于，故的穩定性弱于C．由于鍵長小于鍵，所以熔沸點低于（3）分子的空間結構為___________；的熔、沸點___________(填“高于”或“低于”)，原因是___________。（4）(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為，則的結構式為___________。（5）晶體硅的結構和金剛石結構相似，碳化硅()也是一種具有類似于金剛石結構的晶體，其中碳原子核硅原子的位置是交替的。在①金剛石，②晶體硅，③碳化硅這三種晶體中，它們的熔點從高到低的順序是___________A.①③② B.③②① C.③①② D.②①③【答案】（1）①.圖②.圖（2）B（3）①.V形②.低于③.和都是分子晶體，結構相似，的相對分子質量大，范德華力大，故的熔、沸點高（4）（5）A【解析】【小問1詳解】同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級有3個電子，為半充滿狀態，結構穩定，第一電離能大于同周期相鄰元素，表示C、N、O和F第一電離能的變化圖是a；C、N、O和F第三電離能分別是失去2s2、2p1、2p2、2p3上的1個電子消耗的能量，2s2、2p3結構穩定，所以表示C、N、O和F第三電離能的變化圖是b。【小問2詳解】A．C60、Si60、N60這三者的晶體均為分子晶體，分子內含有60個原子，A錯誤；B．由于N—N鍵兩個原子共用一對電子，鍵能小，而N≡N原子共用三對電子，結合力強，鍵能大，所以N60不如N2穩定，B正確；C．Si60與C60的結構相似，Si60相對分子質量比C60大，分子間作用力大，故熔沸點比C60高，與分子內化學鍵的鍵長或鍵能無關，C錯誤；故選B。【小問3詳解】根據VSEPR理論可知，分子中O的價電子對數為2+=4，分子的空間結構是V形。和都是分子晶體，結構相似，的相對分子質量大，范德華力大，故的熔、沸點高。【小問4詳解】(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化類型為，說明結構中含有氮氮雙鍵，則的結構式為。【小問5詳解】晶體中金剛石、晶體硅、碳化硅屬原子晶體，①金剛石、②晶體硅、③碳化硅這三種物質中鍵長關系為：C-C＜C-Si＜Si-Si，所以鍵能大小為：C-C鍵能＞C-Si鍵能＞Si-Si鍵能，所以物質的熔點高低為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故選A。18.硼、砷、鎵等元素可形成結構、性質各異的物質，在生產、科研中發揮著重要用途。回答下列問題：（1）下列不同狀態硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是___________(填標號)A. B.C. D.（2）同周期中第一電離能大于砷的元素有___________種。與兩種含砷有機酸中沸點較高的是___________(填化學式)，原因為___________。（3）氮()、鎵()合金由于其良好的電學傳導和光學透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領域，氮化鎵晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被原子代替，頂點和面心的碳原