第六章化學反應與能量

第一節(jié)化學反應與能量變化

第2課時化學反應與電能

課標定向

1.以原電池為例認識化學能可以轉化為電能。（變化觀念與平衡思想）

2.從氧化還原反應的角度初步認識原電池的工作原理。（宏觀辨識與微觀探析）

情境導入

格林太太補過一顆不銹鋼的假牙，后來她又因為車禍裝了一顆黃金假牙，自此

以后，她就經(jīng)常出現(xiàn)頭痛等癥狀。醫(yī)生發(fā)現(xiàn)原因是她的兩顆不同材質的假牙像

一個微型電池一樣產(chǎn)生電流，從而刺激神經(jīng)使格林太太頭痛。微型電池產(chǎn)生電

流需要什么條件呢？

1.教學中要充分利用原電池實驗,注意引導學生宏

觀現(xiàn)象觀察與微觀層面分析兩個方面要緊密配合，

解釋現(xiàn)象的同時得出原理。

教學建議

2.課堂上要充分發(fā)揮多媒體的作用，運用動畫的形

式展小原電池中電子的得失及離子的移動力向，使

學生深刻理解原電池的本質。

學習任務一化學能轉化為電能重點探究

1.化學能間接轉化為電能

(1)火力發(fā)電原理

通過化石燃料燃燒，使化學能轉化為嵋，加熱水使之汽化為蒸汽以推動蒸汽

輪機，帶動發(fā)電機發(fā)電。

(2)能量轉換過程：

化學能匕-燃--料-燃-燒"熱Ml能Zx匕--蒸---汽A機輪械機能匕--發(fā)--電＞曳機能AK。

能量轉換的關鍵環(huán)節(jié)是可燃物的燃燒,屬于氧化還原反應。

［閃問］火力發(fā)電存在哪些弊端？

提示：①使用的化石燃料屬于不可再生資源；

②化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量的有害氣體(如SO2、CO等)及粉塵，污染環(huán)境；

③能量經(jīng)過多次轉化，能量利用率低。

2.化學能直接轉化為電能——原電池

(1)實驗探究一實驗6-3

實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結論

鋅片溶解,表面產(chǎn)生氣包，鋅與稀硫酸反應,

銅片上無氣泡銅與稀硫酸不反應

鋅片參與反應,

鋅片溶解，銅片上白氣泡

銅片上產(chǎn)生氫氣

鋅片溶解，銅片上白氣泡，

該裝置將化學能轉化為電能

電流表指針偏轉

(2)原電池：將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。

(3)工作原理(以銅鋅稀硫酸原電池為例):

電極材料電極名稱電子流向電極反應式反應類型

鋅負極流出Zn-2e----Zir+氧化反應

銅正極流入2H++2e-——H2T還原反應

總反應

Zn+2H+——Zr?++H2T

(班?方程式)

［閃問］在銅鋅稀硫酸形成的原電池中，H+、SO廣的移動方向如何？

提示：H+向正極移動，SO：向負極移動。

［小試身手］在“Fe-H2sO4-Cu”構成的原電池中。

負極材料是,電極反應式為；

正極材料是,電極反應式為_________________________________

該原電池的總離子方程式為0

提示：FeFe-2e'=Fe2+Cu

+2+

2H++21=H2TFe+2H=H2T+Fe

1.辨析：下列裝置中能夠組成原電池的有哪些？其他不能構成原電池的請分別

說明理由。

提示：④⑥⑦。①②只有一個電極，③兩電極的活動性相同，⑤酒精為非電解

質，不能導電，⑧未形成閉合回路。

2.思考：判斷出如圖所示原電池的正負極，并指出電子、電流和溶液中離子的移

動方向。

提示：負極為Zn,正極為Cu；電子從負極（Zn）經(jīng)過導線移向正極（Cu）,電

流的方向與電子移動的方向相反，從正極（Cu）經(jīng)過導線流向負極（Zn）；陽離

子（Cu2+）向正極（Cu）移動，陰離子（SOy）向負極（Zn）移動。

3.探索:“Mg-NaOH溶液-Al”形成的原電池中，負極是什么物質?負極電極反應式

如何書寫？

提示:負極是A1,負極電極反應式為Al-3e+4OH-===A102+2H2Oo

總輅梃升

1.原電池的構成條件

麗嬴一兩種活潑性不同的金屈（或其中一種

I為能導電的非金屬）

［一液一電解質溶液

「

三一形成閉合回路

,I,

I一反應I一能自發(fā)進行的氧化還原反應

2.原電池工作原理

電子沿導線流入

（氧化反應）回加及K還原反應）

陰離子顧圃陽離子

I誨液

⑴反應類型:負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應。

⑵電子的移動方向:從負極流出，經(jīng)導線流向正極。

（3）離子的移動方向:陽離子向正極移動,陰離子向負極移動。

（4）電流方向:正極—導線一負極。

3.原電池正、負極的判斷

....（電極名.....

（活潑性較］……他極:材料）一……［活潑:性較|

強荒［屬I弱福屬J

簪*/一-（電子流向卜-｛流入電孑的一極）

."7極；?

（發(fā)生氧［反應卜-｛反應類型）…（發(fā)生還.反應）

濫續(xù)…T離子:流向"陽離子移句的一樹

溶解極卜?（實驗:現(xiàn)象卜增.意包放

--------典例引1導---------

【典例】（2021.浙江7月學考）某興趣小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水

果電池，裝置如圖,實驗所得數(shù)據(jù)如下：

實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/|iA

1番茄198.7

2番茄272.5

3蘋果227.2

電池工作時，下列說法不正確的是()

A.化學能主要轉化為電能

B.負極電極反應式為Zn-2e==Zn2+

C.電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片

D.水果種類和電極間距離對電流的大小均有影響

［解題思維］解答本題的思維流程如下:

提取⑴銅片和鋅片為電極;(2)

關鍵水果電池;(3)實驗所得數(shù)

點據(jù)

⑴銅片為正極、鋅片為負

轉化

極;⑵存在自由移動的離

知識

子，形成電流;(3)判斷電流

點

大小的影響因素

排除不明確電子從負極經(jīng)導

障礙線流向正極，而不能經(jīng)電

點解質溶液流向正極

【解析】選&電池工作時(原電池)為將化學能轉化為電能的裝置，故A正確;由

圖示分析可知,Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應,即負極的電極反應為Zn-2e—

Z/+,故B正確;電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，而不能經(jīng)水果流向銅片，故C錯誤油

表中的數(shù)據(jù)分析可知不同的水果以及同種水果電極間距離不同，則電流的大小也

不同，所以水果種類和電極間距離對電流的大小均有影響，故D正確。

［借題發(fā)揮］

⑴理解原理:圖示水果中的陽離子移向(填“鋅片或銅片')。

提示:銅片。電解質溶液中的陽離子移向正極。

⑵改變電極:若將銅片換為鐵片，其余裝置不變,電流計讀數(shù)是否發(fā)生變化？

提示:發(fā)生變化。鐵片與鋅片活潑性差異較小，電流變小。

即學即練”

1.下列關于原電池的敘述正確的是（）

A.正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.電子流入的一極為正極

C.原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應

D.鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫

氣生成

【解析】選Bo原電池中電子從負極流出,從正極流入。它的正、負極可以是兩

種活潑性不同的金屬，也可以是金屬與非金屬;原電池工作時負極上發(fā)生氧化反

應，正極上發(fā)生還原反應;當鋅片上有6.5g鋅溶解時，正極上析出0.2g氫氣。

2.（2022.北京西城區(qū)高一檢測）原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改

變了人們的生活方式。下列關于如圖所示原電池裝置的說法不正確的是（）

A.Zn為原電池的負極

B.電極質量減小65g時，產(chǎn)生1mol氣體

C.外電路電流從Zn經(jīng)導線流向Cu

D.Cu上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2?

【解析】選Co鋅的活潑性強于銅，Zn為原電池的負極，A正確；電池總反應

+2+

為Zn+2H=Zn+H2?,Zn極減少65g即1mol,產(chǎn)生1molH2,B正確；

Zn為原電池的負極，Cu為原電池的正極，外電路電流從Cu經(jīng)導線流向Zn,C

錯誤；Cu為原電池正極，Cu上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H++

2e-=H2T,D正確。

3.將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸中，經(jīng)過一段時間后，下列敘述正

確的是（）

A.負極有Cb逸出，正極有H2逸出

B.負極附近C1-的濃度逐漸減小

C.正極附近C1-的濃度逐漸增大

D.溶液中Cl'的濃度基本不變

【解析】選Do鐵片、銀片用導線連接起來插入稀鹽酸中形成原電池，其中鐵

片作負極,銀片作正極，溶液中的H+在正極（銀片）上得到鐵提供的電子生成

2+

H2,而鐵片上的鐵失電子生成Fe,此時，C1-移向負極。因此負極附近C1-的

濃度增大，正極附近C1一的濃度減小，而溶液中C1-的濃度基本不變。

學習任務二原電池原理的應用

--------今演時卷---------

1.思考：鋅與H2s04反應制H2時向溶液中加少量CuSO4后為什么反應速率加

快？

提示：加入的CuSO4與鋅反應生成的銅單質附著在鋅的表面，構成ZnCuH2s04

的原電池，加快反應速率。

2.辨析："A-稀硫酸上”形成的原電池中，B為正極，則金屬A、B的活潑性誰

較強？

提示：A較強。

3.探索：如何根據(jù)Zn+Cu2+==Zn2++Cu反應設計原電池？畫出裝置圖。

提示：將211+（3112+=2112++。1拆成兩個半反應：

氧化反應（負極反應）：Zn-2e-=Zn2+；

2+

還原反應（正極反應）：Cu+2e-=Cuo

則電池的負極是Zn,正極是比鋅不活潑的金屬或導電的非金屬（如銅、C等）,

電解質溶液中應含Cu2+（如硫酸銅\

原電池的應用

1.加快化學反應速率：

一個自發(fā)進行的氧化還原反應，設計成原電池可以加快反應速率。

2.比較金屬活潑性強弱：

兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑。

3.設計原電池:

（1）依據(jù)：已知一個氧化還原反應，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原

劑為負極材料（或在負極上被氧化），氧化劑（一般為電解質溶液中的陽離子）

在正極上被還原。

（2）選擇合適的材料

①電極材料：電極材料必須導電。負極材料一般選擇較活潑的金屬材料，或者

在該氧化還原反應中，本身失去電子的材料；正極材料一般活潑性比負極的弱，

也可以是能導電的非金屬。

②電解質溶液：電解質溶液一般能與負極材料反應。

1.我國對于固態(tài)電池的研制處于世界領先地位。關于原電池的設計，下列敘述

正確的是（）

A.任何化學反應都能設計成原電池

B.任何氧化還原反應都能設計成原電池

C.原電池反應一定是氧化還原反應

D.兩種不同的金屬電極插入電解質溶液中一定能形成原電池

【解析】選Co只有放熱的氧化還原反應才能設計為原電池，A、B錯誤；只有

放熱的氧化還原反應才能設計為原電池，可見原電池反應一定是氧化還原反應,

C正確；原電池的形成條件：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質

溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)進行的氧化還原反應，D錯誤。

2.（2022?范澤高一檢測）a、b、c都是金屬，把a浸入c的硝酸鹽溶液中,a的

表面有c析出，a、b和酸溶液組成原電池時，b為電池的負極。a、b、c三種金

屬的活動性順序為（）

A.a>b>cB.a>c>b

C.b>a>cD.b>c>a

【解析】選Coa能從c的硝酸鹽溶液中置換出c,金屬活動性：a>c；a、b和酸

溶液組成原電池時，b為負極，則金屬活動性：b>ao

【補償訓練】

有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

bnnc

實驗

裝置L二十一』

稀硫酸

CuSCU溶液

裝置一裝置二

部分

a極質量減小，I）極b極有氣泡產(chǎn)生，c

實驗

質量增大極無變化

現(xiàn)象

實驗

裝置

r-----t----十一=

稀硫酸稀硫酸

裝置三裝置四

部分

d極溶解，C極有氣電流從a極流向d

實驗

泡產(chǎn)生極

現(xiàn)象

由此可判斷這四種金屬的活動曲頁序是（）

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

【解析】選C。裝置一是原電池，a極質量減小，說明a極金屬易失電子形成離

子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，由b極有氣泡產(chǎn)生

可知金屬活動性順序中b極金屬位于氫的前面，c極金屬位于氫的后面。裝置三

和四均形成原電池，根據(jù)現(xiàn)象及電流方向可知d極金屬比c極金屬活潑，d極金

屬比a極金屬活潑。因此四種金屬的活動性順序為d>a>b>c,C正確。

學習任務三化學電池

1.一次電池——鋅鎰干電池:

負極鋅筒鋅被氧化，逐漸消耗

工作

正極石墨棒二氧化鎰被還原

原理

電解質氯化錢糊—

放電后不能充電

特點

便于攜帶，價格低

2.二次電池

常見—鉆酸蓄電池、銀氫電池、矍整于

I類型I電池等

二次電池

（充電電池）I放電時:化學能轉化為電能

I充電時:電熊轉化為他生熊

一特點一:放電時發(fā)生氧化還原反應，

在充電時逆向進行，使電池恢復

〔放電前的狀態(tài)

3.燃料電池

一種將燃杜（如氫氣、中烷、乙醇）和氧化劑

「（如氧氣）的化學能宜接轉化為電能的電化

學反應裝置

燃料電池

清潔、安全、高效等

能量轉化率可以達到80%以上

一固司一:反應物不是儲存在電池內部，而是

從外部提供

I供電量易于調節(jié)

［閃問］生活中電動車、手機的電池屬于（域，一次”或“二次”）電池。

提示：電動車、手機的電池都可以反復充電使用，都屬于二次電池。

--------袤流襯卷---------

1.思考：結合所學知識判斷：干電池與充電電池的本質區(qū)別；燃料電池與干電

池或蓄電池的主要差別。

提示：干電池是一次性電池，放電之后不能充電，即內部的氧化還原反應是不

可逆的；充電電池又稱二次電池，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電

時可以逆向進行，使電池恢復到放電前的狀態(tài)。

燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于反應物不是儲存在電池內部，而是

由外部裝備提供燃料和氧化劑等，這時電池起著類似于試管、燒杯等反應器的

作用。

2.辨析：燃料電池當以氫氣為燃料時，產(chǎn)物為水；通氫氣等可燃性氣體的一極

為電池的什么極？氫氧燃料電池往往以KOH溶液或硫酸溶液作電解質溶液，兩

種電解質溶液工作時溶液的pH如何變化？

提示：氫氣發(fā)生氧化反應，故通比一端的電極為負極；以氫氣為燃料時，產(chǎn)物

為水，故堿性環(huán)境（如KOH溶液）中pH減小，酸性環(huán)境（如硫酸溶液）中pH

增大。

3.探索：部分心臟病患者需要植入心臟起搏器，一種心臟起搏器以粕和鋅為電

極材料，依靠人體血液中有一定濃度的。2和H2O進行工作。該心臟起搏器的負

極材料和正極材料分別是什么？寫出負極的電極反應式。

提示：正極是粕，負極是鋅，電解質溶液是人體血液，工作時，負極鋅失電子

2+

被氧化，負極的電極反應式為Zn-2e-=Zno

核心總結宜

幾種電池的特點

干電池充電電池

名稱燃料電池

（一次電池）（二次電池）

①放電后可再充電①電極本身不包含活性物質,只

活性物質（發(fā)生氧

使活性物質獲得再是一個催化轉換元件

化還原反應的物

特點生②工作時，燃料和氧化劑連續(xù)由

質）消耗到一定程

②可以多次充電,重外部供給，在電極上不斷進行反

度后，不能再使用

復使用應，生成物不斷被排出

普通的鋅鎰干電

鉛酸蓄電池、鋰陽十氫氧燃料電池、CH4燃料電池、

舉例池、堿性鋅鎰干電

電池、銀氫電池等CH30H燃料電池等

池、銀鋅電池等

即學即練?

1.（2022.邯鄲高一檢測）以電池為動力的純電動汽車的普及，更有利于我國的

環(huán)境保護。下列有關電池的敘述不正確的是（）

A.水果電池是方便實用的家用電池

B.鉛酸蓄電池是一種常用的二次電池

C.氫氧燃料電池是一種高效、無污染的發(fā)電裝置

D,鋅鎰干電池工作一段時間后，鋅外殼逐漸變薄

【解析】選Ao水果電池產(chǎn)生的電流非常微弱且不能連續(xù)長時間放電，不能作

為家用電池；鉛酸蓄電池是一種常用的二次電池；氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，無

污染；鋅鎰干電池工作時，Zn放電被消耗，故工作一段時間后鋅外殼會逐漸變

薄，B、C、D正確，A錯誤。

2.（2022.浙江1月學考）銀鋅紐扣電池是一種常見化學電源，以Zn和Ag2O為電極,

氫氧化鉀為電解質溶液,其電池反應為Zn+Ag2O+H2O===Zn（OH）2+2Ag,示意圖如

下。下列說法不正確的是（）

Zn電極廬AgzO電極

H?三-:"?一KOH溶液

A.電池工作時化學能主要轉化為電能

B.Zn電極是該電池的負極

C.Ag2O電極發(fā)生還原反應

D.電池工作時，電子從Ag2O經(jīng)氫氧化鉀溶液流向Zn

【解析】選D。原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故A正確;根據(jù)化合價變化

可知Zn被氧化，應為電池的負極，故B正確;Ag2。電極為正極,發(fā)生還原反應，故C

正確;電池工作時,電子從負極經(jīng)導線流向正極，故D錯誤。

【補償訓練】

汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，其放電時的原電池反應如下：PbO2+Pb+

2H2so4==2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應判斷，下列敘述正確的是（）

A.Pb是正極

B.PbO2得電子，被氧化

C.負極反應是Pb+SOF-2e-=PbSO4

D.電池放電時，溶液的酸性增強

【解析】選C。從鉛酸蓄電池的放電反應可以看出：放電過程中Pb失去電子變

為Pb?+,發(fā)生氧化反應，因而Pb是負極；PbO2得到電子發(fā)生還原反應，被還

原；反應過程中消耗了H2s04，使溶液的酸性減弱。

學習任務四了解車用能源(教材“研究與實踐”，選學)

1.汽車能源發(fā)展史

(1)蒸汽汽車：1769年，法國人NJ.居紐制造了用煤氣燃燒產(chǎn)生蒸汽^區(qū)動的三

輪汽車。

(2)汽油汽車：1885年，德國工程師卡爾?本茨和戴姆勒、英國的巴特勒分別

發(fā)明了裝有汽油發(fā)動機的汽車。俄國的普奇洛夫和伏洛波夫兩人發(fā)明了裝有內

燃機的汽車。

(3)電力汽車：1898年彳惠國人波爾舍開發(fā)了名為“Lohner-Porsche”的電動車，

該車采用鉛酸蓄電池作為動力源。

(4)新能源汽車：在能源和環(huán)保的壓力下，新能源汽車將成為未來汽車的發(fā)展

方向。新能源汽車主要包括混合動力汽車、純電動汽車、燃料電池汽車、氫動

力汽車、超級電容汽車等。

2.汽車燃料

(1)常規(guī)汽車燃料：

汽油和柴油是目前汽車最常用的燃料，其能量密度高、價格低、不易變質、便

于運輸，因此非常適用于點燃式發(fā)動機和壓燃式發(fā)動機。

(2)發(fā)動機代用燃料：

發(fā)動機代用燃料指使用氫氣、甲烷(CH4X辛烷(C8H18)和乙醇(c2H6。)等

燃料來替代汽油或柴油。

--------今演時卷---------

1.思考：燃料電池汽車與傳統(tǒng)汽車相比，具有哪些優(yōu)點？

提示：①零排放或近似零排放；②減少了機油泄漏帶來的水污染；③降低了溫

室氣體的排放；④提高了燃油經(jīng)濟性;⑤提高了發(fā)動機燃燒效率;⑥運行平穩(wěn)、

無噪聲。

2.辨析：氫氣、甲烷、丙烷、乙醇都是優(yōu)質燃料，從碳中和的角度分析，最適

合的燃料是哪一種？

提示：氫氣。燃燒產(chǎn)物只有水，沒有二氧化碳。

3.探索：下表列出1mol常用燃料完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳、液態(tài)水時放出

的熱量，結合燃燒反應，思考下列問題：

燃料①氫氣②辛烷(C8H18)③甲烷④乙醇

放出熱量/kJ28655008901366

分別計算1g上述四種燃料完全燃燒，放出的熱量。單從相同質量的燃料燃燒時

放出熱量的多少的角度考慮，你選用哪種車用燃料？

提示：氫氣。

①①：286kJx1=143kJ

②C8Hi8：5500kJx擊=48.2kJ

③CH4：890kJx上-55.6kJ

lo

④C2H6。：1366kJx點之29.7kJo

即學即練?

能源危機是當前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。

(1)2022北京冬奧會使用氫燃料電池汽車作為主運力開展示范運營服務，是迄

今為止在重大國際賽事中投入規(guī)模最大的。氫燃料電池汽車在行駛過程中只排

放水，因此被稱為“終極環(huán)保車”，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電

池的說法正確的是DEO

A.該電池工作時電能轉化為化學能

B.該電池中電極a是正極

C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

D.該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電

裝置

F.氫氧燃料電池使用過程中，負極材料的活性一定比正極材料大

(2)已知1mol甲醇燃燒放熱726.5kJ,在直接以甲醇為燃料的電池中，消耗1

mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為96.6%(燃

料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部

能量之比I

【解析】(1)氫氧燃料電池中通入燃料氫氣的一極為負極，則電極a為負極，

發(fā)生氧化反應；通入氧氣的一極為正極，則電極b為正極，發(fā)生還原反應，電

池總反應為2H2+O2=2H2OO燃料電池屬于原電池，是將化學能轉化為電能的

裝置，故A錯誤；根據(jù)分析，電池中電極a處通入的為氫氣，則該電極為負極，

故B錯誤；根據(jù)分析，該燃料電池電極a為負極，電極b為正極，外電路中電

流由電極b流向a,電子的流向與電流的方向相反，由電極a通過導線流向電極

b,故C錯誤；根據(jù)分析，該電池的總反應：2H2+O2=2H2O，故D正確；氫

氧燃料電池不需要將氫氣和氧氣儲藏在電池內，E正確；氫氧燃料電池的兩極材

料可以相同，所以負極材料的活性不一定比正極材料大，F(xiàn)錯誤。

（2）該燃料電池的理論效率;黑祟xl00%=96.6%o

//O.JKJ

1.（2022?天津紅橋區(qū)高一檢測）2022年6月5日，神舟十四號載人飛船成功將

3名航天員送入空間站，空間站中一種能量儲存系統(tǒng)原理如圖所示，圖中沒有涉

及的能量轉化形式是（)

A.電能轉化為化學能B.太陽能轉化為電能

C.化學能轉化為電能D.太陽能轉化為動能

【解析】選Do在裝置X中，太陽能電池產(chǎn)生的電能，將水電解生成Ch和H2,

實現(xiàn)電能轉化為化學能，A不符合題意；在太陽能電池板上，太陽能轉化為電

能,B不符合題意；在裝置Y中，02、比反應轉化為H2O,將化學能轉化為電

能，C不符合題意；馬達工作時，電能轉化為機械能，該圖中沒有涉及太陽能轉

化為動能，D符合題意。

2.如圖是用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（）

A.銅片表面有氣泡生成

B.裝置中存在“化學能一電能一光能”的轉換

C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動

D.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變

【解析】選Co銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生

成氫氣，所以Cu上有氣泡生成,故A正確；原電池中化學能轉化為電能，LED

燈發(fā)光時，電能轉化為光能，故B正確；檸檬汁顯酸性也能作電解質溶液，所

以將稀硫酸換成檸檬汁，仍然構成原電池，所以導線中有電子流動，故C錯誤；

金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu

流向負極，故D正確。

【補償訓練】

如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法不正確的是（