第二節氮及其化合物

第三課時硝酸

一、單選題

1.人類在提高自身生活水平的同時還應關注環境問題，下列敘述不正確的是

()

A.化石燃料的高消耗、森林面積的銳減是造成大氣中二氧化碳濃度增高的主要

原因

B.氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物質

C.冬季取暖大量燃燒煤所釋放出的有害氣體是造成城市光化學煙霧的最主要原

因

D.當進入水體的氮的含量增大時，會造成水體的富營養化從而破壞水質

2.硝酸被稱為“國防工業之母”。下列說法正確的是()

A.常溫下將金屬鐵放入濃HN03中，Fe將被氧化成Fe(N(h)3

B.將一定量的鐵粉放入HNO3中，生成物中Fe的存在形式為Fe(N03”

C.鐵與濃HNO3反應生成NO2,而與稀HN03反應生成NO,說明稀HNO3比濃HNO3的

氧化性更強

D.將一定量的Fe放入稀HNO3,其產物可能是Fe(N()3)3,也可能是Fe(N()3)2或它

們的混合物

3.研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵

鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐

滴加入4moi/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的

量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是()

1

A.D點溶液中的溶質是NHMO3、NaNO3

B.DE段發生的反應為：NH；+OIT=NH3?H20

C.B點沉淀的物質的量為0.024mol

D.C點的數值等于7

4.某濃度稀HN03與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HN03的物質

的量之比為5：12,則反應時HNO3的還原產物是()

A.NH4NO3B.N2C.N20D.NO

5.某化學興趣小組進行了有關Cu、稀硝酸、稀硫酸化學性質的實驗，實驗過程

如圖所示。下列有關說法正確的是

!卜'麻硝酸卜L稀硫酸

::

第L過量銅片?銅片剩余居

①②③

A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明HNO3被Cu還原為N02

B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強

C.實驗③發生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4—4CUS04+2N0t+4H20

D.由上述實驗可得出結論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，又可以和稀硫酸

反應

6.酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣

2

中形成硫酸型酸雨的過程如圖:

0so*SOJ(SO：激發態)

清潔空氣;國曄0.1%小時

(§)SO/+O;—?so?

化新燃料

@SO,+SO:->50,

化1:生產SO：

火山唆發［匯照一?NO,.CH化合物上二?OH+…

污染空氣②SO：+?OH-?HOSO：

:速率0.8%小時

@HOSOj+?OH―?H：SO4

下列有關說法不正確的是

A.所涉及的變化均為氧化還原反應B.光照是酸雨形成的必要條件之一

C.污染指數越高形成酸雨的速率越快D.優化能源結構能有效遏制酸雨污染

7.關于硝酸的說法正確的是（）

A.硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮得電子

B.濃印喉與濃鹽酸按3：1的體積比混合所得的混合物叫王水

C.硝酸電離出的H+,能被Zn、Fe等金屬還原成乩

D.常溫下，向濃HN03中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

8.下列有關實驗操作、現象及解釋或結論都正確的是（）

選項實驗操作現象解釋或結論

將過量的Fe粉加入稀

溶液呈稀HN0,將Fe氧化為

AHNO3中，充分反應后，滴

紅色Fe3+

入KSCN溶液

常溫下，Fe、Al放入濃無明顯Fe、Al在濃HNO3中發

B

HNC）3中現象生鈍化

3

A1箔表面被HNO,氧

C鋁箔插入稀HNO3中無現象

化，形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃MN。,點試紙變

D濃HNO,具有酸性

到藍色石蕊試紙上紅色

9.結合氮及其化合物“價一類”二維圖及氧化還原反應的基本規律，下列分析

或預測正確的是

敬元案的化合價

+5

-N2O5HNO3NaNO3

+4-NO2

+3-N2O3HNO2NaNO2

+2-NO

+1-NQ

0

-N2

-3-NH3NH4CI

L1111i

氮化物單質氧化物酸堿鹽物質類別

A.N203>NO?、N2O5均能與水反應生成酸，三者均為酸性氧化物

B.HNO3>HNO2、NaN03>NH3的水溶液均可以導電，四者均屬于電解質

C.聯氨（N2H。可能被亞硝酸（HNO2）氧化生成氫疊氮酸HN3

D.硝酸具有較強的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu

10.將一定質量的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生標準狀

況下11.2L的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與5.6L標況下的氧氣一

起通入足量NaOH溶液中,氣體恰好被吸收生成NaN03,下列說法不正確的是（）

A.銅的質量為32g

B.銅與硝酸反應，電子轉移總數為1回

C.硝酸的物質的量濃度為10.0mol-U1

4

D.向反應后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全，需要NaOH的物質的量至少為1.Omol

11.汽車尾氣是城市主要污染之一，治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉

化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，并促

使燒類充分燃燒及二氧化硫的轉化，下列說法錯誤的是

A.一氧化氮與一氧化碳反應的化學方程式為2c0+2N0獸”2cO2+N2

B.此方法的缺點是由于二氧化碳的增多，會大大提高空氣的酸度

C.為減少城市污染應開發新能源

D.汽車尾氣中有兩種氣體與血紅蛋白結合而使人中毒

12.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）

+

A.鈉與水反應：2Na+2H20=2Na+20FT+H21

B.石灰石與醋酸反應：CaCOs+ZH^Ca"+CO?t+也0

C.氫氧化領與稀硫酸反應：Ba2++OH-+fr+SO：=BaS0N+乩0

2+

D.稀硝酸與鐵粉反應：Fe+2H=Fe+H2f

13.下列由實驗操作及現象得出的結論正確的是（）

選項實驗操作現象結論

滴入KSCN無明

往某溶液中滴入KSCN溶顯現象，滴加氯

A原溶液中含Fe"

液，再滴入氯水水后溶液變成

紅色

B向新制的氯水中加入少量有氣泡產生酸性：

5

CaC03HC10>H2C03

試管中盛有Cu（N03）2溶液，

銅可以和稀硫

C底部有少量的銅，向其中銅粉逐漸溶解

酸反應

加入稀硫酸

將碳與濃硫酸加熱產生的石灰水先變渾產生的氣體中

D

氣體通入澄清石灰水濁后澄清有C02和S02

14.物質X、Y、Z、W、E中均含有同一種短周期元素，已知X是單質，E具有強

酸性和強氧化性。五種物質在一定條件下可發生如圖所示的轉化。則X可能是

（）

A.Cl2B.CC.N2D.Si

15.類推法在化學學習中經常采用，下列類推的結論正確的是（）

A.由C12+2KBr=2KCl+B0,所以F2也能與KBr溶液反應置換出Bo

B.常溫下，由Cu+4HN03（濃）=Cu（N03）2+2N02t+2H2。，所以Ag也能與濃硝酸反應

產生NO?

AA

C.由2Fe+3cl2=2FeCk,所以2Fe+3b=2Fel3

D.由2Na2（）2+2C02=2Na2co3+O2,月f以2Na2（）2+2S02=2Na2so3+O2

16.下列物質中，能與濃硝酸反應的電解質是（）

A.鐵B.二氧化硫C.氧化銅D.氫氧化鈉溶液

6

17.下列有關濃硝酸的說法.不正確的是（）

A.實驗室常用濃硝酸與金屬鋅反應制備氫氣

B.在常溫下，濃硝酸能使金屬鋁鈍化

C.濃硝酸不穩定，見光或受熱易分解，需要避光保

D.濃硝酸易揮發，打開瓶塞，瓶口有白霧產生

18.下列各組離子在酸性溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

2+

A.Ba>SO：、N03B.Mg?*、0H\SO：

C.NH；、Fe"、co；-D.Na+、Fe2+>NO-

19.在下列反應中，HN03既表現出氧化性，又表現出酸性的是

A.H2s+2HN03===S!+2N02t+2H20

B.CU0+2HN03===CU（N03）2+H20

C.4HN03=4N021+02f+2H20

D.3Cu+8HN03（稀）===3Cu（N03）2+2N0t+4H20

20.將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體

L12L（標準狀況下），則消耗硝酸的物質的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.llmolD.0.08mol

二、填空題

21.某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探

究化學實驗的綠色化。

7

(1)儀器a的名稱是—；實驗前，第一步操作是—o

⑵在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL

濃硝酸，C中反應的化學方程式是—O

(3)如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是

方案反應物

甲Cu、濃HNO3

乙Cu、稀HNO3

丙Cu^。2、稀HNO3

(4)該裝置也可用來證明酸性強弱：如H2C03>H2Si03o

方法如下：在a中加入稀硫酸，c中加入的試劑是—(填編號，下同)，d中加

入的試劑是—；如果在d中看到—，即可證明酸性：H2C03>H2Si03o

供選擇的試劑：

A.NazSiOs溶液B.稀硫酸C.NaCl溶液D.Na2c溶液E.碳酸

鈣

22.煙氣脫硝(將NO,轉化成無害物質)是工業廢氣處理中的重要工藝。相對傳統

的處理工藝，活性炭吸附脫硝法具有工藝過程無二次污染、氮資源和脫硝劑可循

環利用等優點。回答下列問題。

8

(1)活性炭吸附脫硝法的工藝流程如圖所示。

該流程中活性炭的作用是—，若入口煙氣中NO,以NO形式參加反應，則相應的

化學方程式為

(2)某同學選擇如下裝置(省略夾持儀器)對該方法進行模擬實驗:

①實驗前，按入一j,ET的順序連接儀器，檢查裝置—o按力一J.而不是力一

A連接儀器的原因是

②先通入空氣，再打開A、B中分液漏斗的活塞，觀察到B中出現紅棕色氣體,

此時，所獲得的氮氧化物中一定含有—氣體。

③裝置F除了能用于判斷氣體流速和脫硝效果外，還可用于—o

23.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下

實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO?能與NaOH溶液反應):

9

(1)設計裝置A的目的是,為達此目

的應進行的操作o

(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B

中的現象是

____________________________________________________________;B中反應

的離子方程式是o

(3)將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變為紅棕色，該實驗的目的是

(4)D裝置的作用是

24.AgNOs是中學化學常用試劑，某興趣小組設計如下實驗探究其性質。

I.AgNOs的熱穩定性

AgNOs受熱易分解，用下圖裝置加熱AgNOs固體，試管內有紅棕色氣體生成，一段

時間后，在末端導管口可收集到無色氣體a。

IO

(1)實驗室檢驗氣體a的方法為

(2)已知B中只生成一種鹽，據此判斷AgNOs受熱分解的化學方程式為

(3)從安全角度考慮，上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，改進措施為

II.AgNOs與鹽溶液的反應

兒滴0.5mol-L-1取上層清液,滴加

(NH.)Fe(SO.)溶液幾滴KSCN溶液

ar12l2

①?

2mL0.5mol?L-1有白色沉淀，管有白色沉淀，溶液局部

壁有銀鏡附著變紅，振蕩后紅色消失,

AgNO:)溶液

沉淀量增加

(4)甲同學認為試管②中產生銀鏡是Fe?+所致，其離子方程式為

(5)已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因為―(請從平衡移動的

角度解釋)。

11

參考答案

1.C

【解析】

A項、化石燃料的使用生成二氧化碳，森林可吸收二氧化碳，所以化石燃料的高

消耗、森林面積的銳減是造成大氣中二氧化碳濃度增高的主要原因，故A正確;

B項、氮氧化物和硫的氧化物使雨水酸性增強，都是形成酸雨的主要物質，故B

正確；

C項、汽車尾氣是造成城市光化學煙霧的最主要原因，取暖大量燃燒煤所釋放出

的有害氣體可導致酸雨和溫室效應，故C錯誤；

D項、N元素可導致水中藻類植物大量繁殖，會造成水體的富營養化從而破壞水

質，故D正確；

故選C。

2.D

【解析】

A.常溫下將金屬鐵放入濃HN03中，濃硝酸使Fe鈍化，反應停止，故A錯誤；

B.將一定量的鐵粉放入HNO3中，當鐵過量時生成物中Fe的存在形式為Fe(N03)2,

故B錯誤；

C.氧化劑的氧化性強弱是由得電子的能力大小決定的，和被還原的價態無關，

濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故C錯誤；

D.將一定量的Fe放入稀HNO3,鐵的量不同生成物不同，其產物可能是Fe(NO3)3,

12

也可能是Fe(N0j2或它們的混合物，故D正確;

故選D。

3.C

【分析】

從圖中可以看出，HN03過量，此時A1轉化為A1(NO3)3,Fe轉化為Fe(N03)3；OC

段，發生反應為H*+OH==H2O；CD段，發生反應為A1"+3OE=A1(OH)31、

Fe3++30IT=Fe(0H)31;DE段,發生反應為NH：+0JT=NH3?乞0；EF段，發生反應

為0F+A1(0H)3=AIO;+2H20O

【解析】

A.D點時HNO3、A1(NO3)3>Fe(NO3)3與NaOH剛好發生反應，所以溶液中的溶質

是陽3。3、NaN03,故A正確；

B.DE段，NH4NO3與NaOH剛好完全反應，發生反應的離子方程式為：NH；+0If==

NH3?H20,故B正確；

C.A(NH；)=0.003LX4mol/L=0.012moL共得電子的物質的量He)=0.012mol

X8=0.096mol,則Al3\Fe”消耗NaOH的物質的量為0.096mol,B點沉淀的物質

的量為竺誓=0.032moL故C錯誤；

D.Z?(NH；)=O.003LX4moi/L=0.012moL共得電子的物質的量n(e)=0.012mol

X8=0.096moL則A^、Fe?+消耗NaOH的物質的量為0.096mol,消耗NaOH的體

積為7=0.024L=24mL,C點的數值等于31mL-24mL=7mL,故D正確；

4mol/L

故選c。

4.B

【解析】

13

依據題意可列出反應方程式如下：5M+12HN03=5M(N03)2+N21+6H20,某稀HNO3與金

屬M反應時能得到+2價硝酸鹽，所以lmolM失去2mol電子，5molM失去lOmol

電子；而12molHNO3中，有lOmol硝酸沒有參加氧化還原反應，只有2mol硝酸

參加氧化還原反應，得到lOmol電子，硝酸中氮的化合價為+5價，所以還原產

物必須是0價的弗，B項正確；

答案選B。

【點睛】

利用電子轉移數守恒是解題的突破口，找到化合價的定量關系，理解氧化還原反

應的本質是關鍵。

5.C

【解析】

【解析】

A、稀硝酸被Cu還原為NO,故A錯誤；

B、Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續與Cu

反應，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯誤；

C、實驗③發生反應的化學方程式為:3CU+CU(NO3)2+4H2so4-4CUS04+2N0t+4H20,

正確；

D、由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，故D錯誤。

故答案選Co

6.A

【解析】

A.SOZ變為激發態SO?沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

14

B.由圖可知，兩種途徑中反應1均需要光照條件下發生，所以光照是形成酸雨

形成的必要條件之一，故B正確；

C.據圖可知，途徑II的速率大于途徑I,即污染指數越高形成酸雨的速率越快，

故C正確；

D.優化能源結構能減少化石燃料的使用，使排放的二氧化硫含量少，能有效遏

制酸雨污染，故D正確。

故選：Ao

7.A

【解析】

A.硝酸中N元素為+5價，為最高價態，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應

時，主要是+5價的氮得電子，故A正確；

B.王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3,王水能溶解金、鋁等金屬，故B錯

誤；

C.酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合

物，得不到氫氣，故C錯誤；

D.常溫下，鐵和濃硝酸發生鈍化現象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻

止進一步反應，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯誤；

故選A。

8.B

【解析】

A.稀硝酸與鐵粉反應，鐵首先被氧化成Fe",過量的鐵粉將F/還原，最終得到Fe?+,

滴人KSCN溶液不顯紅色，故A錯誤；

15

B.常溫下，Fe、AI在濃HNO3中發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止了反應的進行，

故B正確；

C.鋁箔能與稀HNO.3反應放出氣體，故C項錯誤；

D.濃硝酸是強氧化性酸，能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故D錯誤。

9.C

【解析】

A.酸性氧化物是指能與堿反應生成對應的鹽和水的氧化物，NOZ與堿反應不能生

成對應的鹽，不是酸性氧化物，故A錯誤；

B.加3與水反應生成NH3HQ,NH3H2O在水溶液中發生電離可以導電，NH3自身

不能發生電離而導電，是非電解質，故B錯誤；

C.聯氨(N2H。中N的化合價為-2價氫疊氮酸HN3中N的化合價為J,亞硝酸(HN02)

中N的化合價為+3價，聯氨(N2HJ可能被亞硝酸(HN02)氧化生成氫疊氮酸HN3,故

C正確；

D.稀硝酸不能溶解Au,故D錯誤。

故答案選：Co

10.C

【分析】

Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO、NO2與水，銅失電子，硝酸被還原為NO、N02

兩種氣體，而NO、NO2兩種氣體在堿性環境下被氧氣氧化為NO；,NO、NO2又失電

子，氧氣得電子，所以整個過程相當于銅失電子轉移給了氧氣，根據電子守恒:

設銅有amoL則2a=T*X2X2,解得a=0.5moL即Cu的物質的量為0.5mol,

據此分析解答。

16

【解析】

A.根據上述分析可知，Cu的物質的量為0.5moL則銅的質量為0.5molX

64g/mol=32g,A正確；

B.Cu的物質的量為0.5moLCu完全反應，故電子轉移總數為0.5molX2X

岫0廣=1%B正確；

C.0.5molCu與硝酸完全反應生成硝酸銅0.5moL同時反應生成的NO、NO?兩種

1171

氣體共有-715mol,所以參加反應硝酸的量加HN03)=0.5molX

22.4L/mol

2+0.5mol=1.5mol,而硝酸可能還有剩余，所以硝酸的物質的量濃度可能2

lO.OmolL1,C錯誤;

D.向反應后的溶液加NaOH,使銅沉淀完全，根據Cu2+~2NaOH可知，0.5molCu2+

完全沉淀消耗NaOH的物質的量為Imol,如果反應后硝酸過量，氫氧化鈉還需中

和硝酸，所以需要NaOH的物質的量要大于l.Omol,D正確；

答案選C。

11.B

【解析】

A.由信息可知,N0和C0反應生成無毒的氮氣和二氧化碳,化學方程式為2c0+2N0

型組2cO2+N2,故A正確；

B.空氣中的酸度增加，主要是含N、S的氧化物的排放，與二氧化碳無關，故B

錯誤；

C.NO、C0均為空氣污染物，新能源燃燒不生成有毒物質，則為減少城市污染應

開發新能源，故C正確；

D.汽車尾氣中有NO、CO均極易結合血紅蛋白，則使人中毒，故D正確；

17

故答案選Bo

12.A

【解析】

A.鈉與水反應生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H20=2Na++20H*H23A正

確；

B.石灰石與醋酸反應，醋酸為弱電解質，寫化學式，離子方程式為

2+

CaC03+2CH3C00H=Ca+2CH3C00+C021+H20,B錯誤；

2++

C.氫氧化領與稀硫酸反應生成硫酸鎖沉淀和水，Ba+20H+2H+S0：=BaS041+2H20,

C錯誤；

D.稀硝酸與鐵粉反應生成硝酸鐵、NO和水，2Fe+8H++2N0，=2Fe"+2N0t+4H2。，D

錯誤；

答案為A。

13.A

【解析】

A.滴入KSCN無明顯現象，說明溶液中無Fe*滴加氯水后溶液變成紅色，說明

氯水將Fe-氧化成Fe",原溶液中含Fe3A正確；

B.向新制的氯水中加入少量CaCOs,有氣泡產生是因為氯水中有HCL酸性：

HC1>H2CO3,B錯誤；

C.稀硫酸提供氫離子，硝酸根、氫離子、銅發生氧化還原反應而溶解，不是銅

可以和稀硫酸反應，C錯誤；

D.COZ和SO?均能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，無法確定是否二者都有，D錯

誤。

18

答案選A。

14.C

【解析】

A.氯氣和氧氣不反應，A不符題意；

B.碳酸是弱酸且沒有強氧化性，B不符題意；

C.氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應生成Y(氨氣)，氮氣與氧氣在放

電或高溫條件下反應生成Z(NO),Y(氨氣)催化氧化得Z(NO),Z(NO)和氧氣反應

生成W(NO2),W(N02)與水反應得E(HN03),E(HNO3)有強酸性和強氧化性，C符合

題意；

D.二氧化硅與氧氣不反應，且二氧化硅與水不反應，硅酸是弱酸且無強氧化性，

D不符題意。

答案選C。

15.B

【解析】

A.F2單質在水溶液中先和水發生反應，不能置換澳單質，故A錯誤；

B.常溫下，由Cu+4HN03(濃)=Cu(NO3)2+2NOzt+2H2。，說明濃硝酸具有強氧化性,

所以Ag也能與濃硝酸反應產生NO2,故B正確；

C.氯氣氧化性強，和鐵反應生成氯化鐵，碘單質氧化性弱，和鐵發生反應生

成碘化亞鐵，故c錯誤；

D.岫2。2有氧化性，與S02反應生成Na2sNa202+S02=Na2S04,故D錯誤；

故選B。

16.C

19

【解析】

A.鐵為單質，不屬于電解質，故A錯誤；

B.二氧化硫在熔融狀態下不能導電，是非電解質，故B錯誤；

C.氧化銅在熔融狀態下能導電，是電解質，同時氧化銅為堿性氧化物，能和硝

酸反應，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液是混合物，不是電解質，故D錯誤；

故選C。

17.A

【解析】

A.濃硝酸具有強氧化性，與金屬反應時，一般不生成氫氣，所以實驗室中不能使

用濃硝酸制備氫氣，故A錯誤；

B.在常溫下，鋁遇濃硝酸會被氧化，在表面產生一層致密的氧化物薄膜，對內層

的金屬起到保護作用，故B正確；

C.濃硝酸不穩定，見光易分解：4帆3=4岫個+。2個+2H,0,所以應避光保存，故C

正確；

D.濃硝酸易揮發，打開瓶塞，硝酸蒸氣與空氣中的水蒸氣結合成硝酸液滴，瓶口

有白霧產生，故D正確；

選Ao

18.D

【解析】

A.Ba2\SO：發生非氧化還原反應生成BaS(h沉淀而不能大量共存，A不合題意；

B.Mg2\IT分別與OIF發生非氧化還原反應生成氫氧化鎂沉淀、水而不能大量共

20

存，B不合題意；

C.Fe3\IT分別與co；發生非氧化還原反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體、

水和二氧化碳而不能大量共存，C不合題意；

D.酸性環境下，硝酸根具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，它們之間發生氧

化還原反應而不能大量共存，D符合題意；

答案選D。

19.D

【解析】

A.HN03中氮元素化合價由+5價降為+4價，只表現氧化性，故A錯誤；

B.HN03中沒有元素化合價變化，只表現酸性，故B錯誤；

C.HN03中氮元素化合價由+5價降為+4價，氧元素化合價由-2價升高到0價，既

表現氧化性，又表現還原性；故C錯誤；

D.國生中部分氮元素化合價由+5價降為+2價生成NO,部分氮元素化合價沒變生

成硝酸銅，既表現氧化性，又表現酸性，故D正確。

故選D。

20.C

【分析】

反應生成Cu(N03)2與氮的氧化物(NO、NO2中的一種或2種)，反應中硝酸起氧

化劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成

Cu(NO3)2,根據氮原子守恒可知n反應(HNO3)=2CU(N03)2+n(NO,N02),根據

n=￡計算L92gCu的物質的量，由Cu原子守恒可知n(Cu)=Cu(N03)2,根據

21

v

n=,計算生成氣體物質的量，據此計算解答。

vm

【解析】

192￡112/

1.92gCu的物質的量=ky^=O.03mol,n(NO,N0)=~：=0.05mol,反

64g/mol222.4L/mol

應生成Cu(NO3)2與氮的氧化物(NO、NO2中的一種或2種)，反應中硝酸起氧化

劑與酸性作用，其氧化劑作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成

Cu(NO3)2,由Cu原子守恒可知n(Cu)=Cu(N03)2=0.03mol,根據氮原子守恒

可知n反應(HNO3)=2CU(N03)2+n(NO,N02)=2X0.03mol+0.05mol=0.llmol,

故答案選Co

21.(1)分液漏斗檢查裝置氣密性

(2)CU+4HN03(^)=Cu(NO3)2+2N021+2H20

(3)丙

(4)DA生成白色膠狀物質(或白色沉淀)

【分析】

銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、有毒氣體NO2和水，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、

有毒氣體N0和水，NaOH可以吸收NO2：2Na0H+2N02=NaN03+NaN02+H20,也能吸收

N0和NO2的混合氣：N0+N02+2Na0H=2NaN02+H20,故用NaOH溶液吸收多余的氮氧化

物，防止污染環境。若要證明碳酸酸性強于硅酸，需要把CO2通入硅酸鈉溶液中，

根據生成白色膠狀沉淀證明反應的發生，從而證明酸性的強弱。

【解析】

(1)根據儀器的構造可知，a為分液漏斗；本實驗有氣體生成，故實驗前，應先

檢查裝置的氣密性。

22

(2)銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、NO?和水，化學方程式為：

CU+4HN03(^)=Cu(N03)2+2N02t+2H20O

(3)方案甲會生成有毒氣體NO2,方案乙也會產生有毒氣體NO,而方案丙中，銅

和氧氣生成氧化銅，氧化銅再和稀硝酸反應生成硝酸銅，沒有污染產生，且硝酸

中的氮全部轉移到硝酸銅里，原料利用率高，故能體現綠色化學理念，故選丙。

(4)根據分析可知，需要先制取C02,所用試劑為稀硫酸和碳酸鈉溶液，不能選碳

酸鈣，因為稀硫酸和碳酸鈣反應會生成微溶性的硫酸鈣，附著在碳酸鈣的表面,

阻礙反應的進行。生成的CO,通入硅酸鈉溶液中，發生復分解反應：

C02+Na2Si03+H20=Na2C03+H2Si031,若看到白色膠狀沉淀，則可證明碳酸酸性強于

硅酸。

催化劑

22.(1)催化劑6NO+4NH3^=5N2+6H2O

(2)①氣密性氨氣密度較小，可使反應氣體混合均勻，提高原料利用率

②NO?

③尾氣吸收

【分析】

裝置A中利用空氣將濃氨水中的氨氣吹出，裝置B中利用硝酸和銅反應生成氮氧

化物,在裝置C中二者混合,氨氣的密度較小,為了使氨氣和氮氧化物混合均勻，

氨氣從J口進入，氮氧化物從4口進入，混合后通過活性炭進行反應，E裝置為

安全瓶可以防止倒吸，裝置F可以吸收尾氣，并判斷氣體流速和脫硝效果。

【解析】

(1)該過程中煙氣和氨氣混合通過活性炭后，活性炭沒有變化，所以為催化劑；

23

NO,以NO形式參加反應，即NO和加3發生歸中反應生成氮氣，根據電子守恒和元

催化劑

素守恒可得化學方程式為6N0+4NH3^=5N2+6H20；

(2)①本實驗中反應物均為氣體，所以連接好儀器后要先檢驗裝置的氣密性；氨

氣密度較小，按力一J連接可使反應氣體混合均勻，提高原料利用率；

②氮氧化物中NO2為紅棕色氣體，所以出現紅棕色說明一定含有N02；

③氮氧化物和氨氣均不能隨意排放，所以裝置F還可以吸收尾氣；

23.(1)利用生成的CO?將整套裝置內的空氣趕盡，以排除對氣體產物觀察的

干擾使分液漏斗的凹槽對準小孔，打開K,當裝置C中產生白色沉淀時，

關閉K

(2)銅絲上產生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變為藍色3Cu+8H+

-2+

+2NO3=3CU+2NOt+4H20(3)驗證E中的無色氣體為NO

(4)吸收NO、NO?等尾氣，防止污染空氣

【分析】

由實驗裝置及流程可知，A中發生硝酸與碳酸鈣的反應生成二氧化碳，因燒瓶中

有空氣，則生成的NO能與氧氣反應生成二氧化氮，利用A裝置反應生成的二氧

化碳氣體趕凈裝置中的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；B