PAGEPAGE7吉林省長(zhǎng)春市九臺(tái)區(qū)師范高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一階段考試試題說(shuō)明：本試題答題時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分。第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題(每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。1.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.熔點(diǎn)高、硬度大,常用透亮的石英晶體制作電子部件和光學(xué)儀器

B.是酸性氧化物,高溫時(shí)能與堿性氧化物反應(yīng)

C.不與任何酸及酸性氧化物反應(yīng)D.用途廣泛,常用來(lái)制造光導(dǎo)纖維2.下列操作不能用于檢驗(yàn)氨的是()A.氣體能使潮濕的酚酞試紙變紅 B.氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近 D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近3.下列關(guān)于SO2漂白性的說(shuō)法正確的是()A.SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了其漂白性B.SO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.SO2使品紅溶液褪色后，加熱可使溶液再次變紅D.SO2和Cl2等體積混合后通入石蕊溶液，褪色效果比單獨(dú)通入SO2更好氫氧化鈣和氯化銨4.在2L密閉容器中，盛有2molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X(s)+3Y(g)Z(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s后，測(cè)得生成0.5molZ，則平均反應(yīng)速率為()氫氧化鈣和氯化銨A．v(X)＝0.5 B．v(X)＝0.025C．v(Y)＝0.05 D．v(Y)＝0.0755.銀鋅紐扣電池，其電池的電極反應(yīng)式為。據(jù)此推斷氧化銀是（）A.負(fù)極，并被氧化 B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原 D.正極，并被氧化6.設(shè)NO+CO2==NO2+CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為，N2+3H2==NH3（正反應(yīng)放熱）反應(yīng)速率為。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度上升時(shí)，和改變狀況為()A.增大，減小 B.減小，增大C.同時(shí)增大 D.同時(shí)減小銅7.依據(jù)反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag,設(shè)計(jì)如圖所示原電池,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()銅A.X可以是銀或石墨 B.Y是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極 D.X極上的電極反應(yīng)式為:Ag++e-=Ag8.下列五種有色溶液與作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()①品紅溶液②酸性溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A.①④ B.①②④ C.②③⑤ D.②④⑤9.在肯定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明已達(dá)平衡的是(

)

A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.混合氣體的分子數(shù)目 D.混合氣體的總物質(zhì)的量10.如圖是試驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是(

)③④濃氨水堿石灰氧化鈣濃氨水氯化銨固體③④濃氨水堿石灰氧化鈣濃氨水氯化銨固體A.①②

B.①③

C.②③

D.②④11.下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說(shuō)法正確的是()A.電池Ⅰ中鋅是正極B.電池Ⅱ是一次電池

C.電池Ⅲ工作時(shí),氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D.電池Ⅳ工作時(shí),電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向碳棒12.燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%,產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時(shí),其負(fù)極電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O

B.堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

C.燃料電池負(fù)極燃料失電子,發(fā)生還原反應(yīng)

D.除純氧外,空氣中的氧氣也可以作氧化劑13.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2的鹽酸的燒杯中,馬上加水均稀釋到50mL,此時(shí)X溶液和鹽酸進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是()

A.10mL4的X溶液 B.30mL2的X溶液

C.3mL10的X溶液 D.15mL3的X溶液14.其他條件不變時(shí),能使反應(yīng)速率加快的是()A.對(duì)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大體系的壓強(qiáng)B.對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時(shí),充入N2C.對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時(shí),充入ArD.對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí),充入Ar15.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能量改變狀況的探討。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處下降、乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中正確的是()反應(yīng)為放熱反應(yīng)②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)③生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高④反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高⑤該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能形式釋放出來(lái)A.①④⑤B.①④C.①③D.②③⑤16.在肯定條件下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪種狀況能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(

)A.SO3的體積百分含量保持不變B.SO2反應(yīng)速率是O2反應(yīng)速率的2倍

C.SO3的濃度是O2濃度的2倍D.單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度17.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A.B.C.D.18.下列改變過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的是()①鋅和稀硫酸反應(yīng)；②碳和二氧化碳反應(yīng)；③固體NaOH溶于水；④鈉與水反應(yīng)；⑤稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑥晶體與混合攪拌A.①③⑥ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑥19.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是()A. B. C. D.20.常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所須要的能量用表示，結(jié)合表中信息推斷下列說(shuō)法不正確的是()共價(jià)鍵436157568432298A.具有的總能量為298kJB.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵C.分子分解成氣態(tài)H原子和Cl原子，汲取432kJ能量D.反應(yīng)，每消耗，汲取271.5kJ能量第Ⅱ卷(非選擇題共40分)21.（12分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)(C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O)產(chǎn)生的全部氣體產(chǎn)物,選用了如圖所示試驗(yàn)裝置。1.①中無(wú)水硫酸銅的作用是__________________。2.②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________。3.②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A______,B_______。

4.③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。22.（11分）某化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列試驗(yàn),試驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試依據(jù)上表中的試驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:

(1)試驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)_______(填“相同”或“不相同”)。

(2)對(duì)試驗(yàn)3完成下列填空：①鋁電極反應(yīng)式: _______________。②石墨電極反應(yīng)式:_______________。③電池總反應(yīng)方程式:_______________。(3)試驗(yàn)4中鋁作______,寫(xiě)出鋁電極的電極反應(yīng)式:______________________。23.（6分）在肯定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)中，起始N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得NH3的反應(yīng)速率為=0.4mol/（L.min），填空：(1)NH3的轉(zhuǎn)化濃度為C(NH3)=mol/L(2)N2的轉(zhuǎn)化率為(3)H2的反應(yīng)速率mol/（L.min）24.（11分）在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。依據(jù)如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。1.寫(xiě)出A~E的化學(xué)式。A____________；B_________；C________；D__________；E___________。2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①E→C：______________________；②C→D：_____________________；B和C反應(yīng)：_________________。高一化學(xué)下學(xué)期第一階段試題參考答案第Ⅰ卷(選擇題共60分)15CCCDB610CBDBB1115DCBBA1620ABBBA第Ⅱ卷(非選擇題共40分)21.（2*6=12分）答案：1.檢驗(yàn)H2O;2.除CO2中的SO2;

3.檢驗(yàn)SO2;檢驗(yàn)CO2中的SO2是否除盡;

4.溶液變渾濁;CO2+Ca2+2OH-=CaCO3↓+H2O 22.（2*5+1=11分）答案：(1)不相同(2)①2Al-6e-=2Al3+;②6H++6e-=3H2↑③2Al+6