選擇性必修一學化JS第一單元化學反應的熱效應1化學反應的焓變請舉例說明放熱反應和吸熱反應，如何表示化學反應中放出或吸收的熱？溫故知新放熱反應:（1）所有燃燒反應；（2）酸堿中和反應；（3）金屬與酸生成氣體的反應；（4）大多數的化合反應。

另：硫酸溶解等過程也有放熱現象常見的放熱、吸熱反應：吸熱反應：（1）大多數分解反應。（2）C+CO22CO（3）C+H2O(g)CO+H2（4）氫氧化鋇(或氫氧化鈣)與氯化銨的反應。

另:硝酸銨溶解等過程也有吸熱現象高溫====高溫====

思考：是否吸熱反應一定需要加熱，而放熱反應一定不需要加熱呢？需加熱的反應不一定是吸熱反應，要持續加熱的反應才是吸熱反應。很多放熱反應都需要加熱才能進行。1.反應熱在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，吸收或釋放的熱稱為化學反應的熱效應，也稱反應熱。2.焓變在化工生產和科學實驗中，化學反應通常是在敞口容器中進行的，反應體系的壓強與外界壓強相等，即反應是在恒壓條件下進行的。在恒壓的條件下，化學反應過程中吸收或釋放的熱即為反應的焓變。符號：△H

單位：kJ·mol-1嚴格地講，焓變是指在恒壓的條件下，體系僅做體積功，不做其他功（如電功等）的變化過程中的熱效應。如不特別指明，化學反應的反應熱就是該反應的焓變。交流討論請觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水和水分解為氫氣、氧氣反應熱效應的化學方程式，分析并討論其在書寫上與化學方程式有何不同。一個化學反應是吸收能量還是釋放能量，取決于反應物總能量和生成物總能量之間的相對大小。若反應物的總能量小于生成物的總能量，則反應過程中吸收能量；若反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應過程中釋放能量。（1）吸收熱的反應稱為吸熱反應，其ΔH＞0；（2）放出熱的反應稱為放熱反應，其ΔH＜0。（3）能夠表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方程式?；瘜W反應中的能量變化通常以熱等形式表現出來。H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol-1表示含義：1mol氣態H2和1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl時放出的熱量為184.6kJ。由于反應的焓變與溫度、壓強、反應物及生成物的聚集狀態等因素有關，因此，在書寫熱化學方程式時，應標明反應物及生成物的狀態、反應溫度和壓強。若不標明溫度和壓強，則表示是在25°C（即298K）、101kPa條件下的焓變。在熱化學方程式中，反應物和生成物的聚集狀態用英文小寫字母在其化學式的后面標注，一般用“g”表示氣體，“l”表示液體，“s”表示固體，“aq”表示水溶液。交流討論發射衛星時可用肼（N2H4）作燃料，已知在298K、101kPa時1g液態肼燃燒生成氮氣和液態水，釋放19.44kJ的熱量。觀察并分析下列肼燃燒反應的熱化學方程式，判斷這些熱化學方程式是否正確。在熱化學方程式中，物質化學式前面的化學計量數表示物質的量，可以用整數或簡單分數表示。同一化學反應，熱化學方程式中的化學計量數不同，ΔH也不同。若一個反應的焓變ΔH＝akJ·mol－1，則其逆反應的焓變ΔH＝－akJ·mol－1。書寫熱化學方程式的注意事項：(1)要注明反應物和生成物的狀態。

（g:氣體、l:液體、s：固體、aq：溶液）(2)同種物質在不同的狀態下的熱效應是不同的。

固態→液態→氣態吸熱吸熱2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ·mol-1(4)化學計量數可以是整數，也可以是小數或分數，且只能表示物質的量，不能表示分子個數。H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol-1(3)△H表示反應熱，“－”表示放熱，“+”表示吸熱。單位一般采用kJ·mol-1。(5)化學計量數與△H之間存在正比關系。反應熱要與化學計量數一致。H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1

(6)注明反應的溫度和壓強。

(不注明的通常指101kPa和25℃)

(7)當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=571.6kJ·mol-1

(8)不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的△H都表示反應按照化學計量數所表示的物質的量完全反應所放出或吸收的熱量。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1表示1molN2

(g)和3molH2

(g)完全反應生成2molNH3(g)時放出92kJ熱量。若在相同溫度和壓強下，向某容器中加入1molN2

(g)和3molH2

(g)，反應達到平衡時,因反應不能徹底進行，故放出的熱量Q<92kJ。方法導引【例1】25°C、101kPa時，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水，放出55.64kJ的熱，寫出該反應的熱化學方程式。學以致用請參考例1，寫出下列反應的熱化學方程式（反應條件均為25°C、101kPa）。（1）N2(g)與H2(g)反應生成17gNH3(g)，釋放46.2kJ的熱。（2）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放1366.8kJ的熱。（3）44.8L（標準狀況）C2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放2599.2kJ的熱。（4）12gC(石墨，s)與適量H2O(g)反應完全轉化為CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ的熱?；瘜W反應過程中為什么會有能量變化呢？我們以氮氣與氧氣反應生成一氧化氮的反應為例來解釋這一問題。實驗測得，1molN2(g)與1molO2(g)反應生成2molNO(g)時吸收182.6kJ的熱。如圖1-3所示，當1molN2(g)與1molO2(g)反應生成2molNO(g)時，1molN2分子中的化學鍵斷裂時需吸收946kJ的能量，1molO2分子中的化學鍵斷裂時需吸收498kJ的能量，而2molNO分子中的化學鍵形成時會釋放632kJ·mol－1×2mol＝1264kJ的能量?；瘜W反應N2(g)＋O2(g)=2NO(g)的反應熱應等于斷裂反應物分子中的化學鍵吸收的總能量（946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1

＝1444kJ·mol－1）與形成生成物分子中的化學鍵釋放的總能量（1264kJ·mol－1）之差，即吸熱180kJ·mol－1。分析結果與實驗測定結果很接近。學以致用已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O鍵釋放463kJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g)反應生成H2O(g)的熱化學方程式?；瘜W反應中能量變化的本質化學反應中的能量變化，本質上是由于化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時釋放的能量不同所導致的。因此，化學鍵的斷裂和形成是化學反應過程中伴隨能量變化的根本原因。在恒溫、恒壓條件下，化學反應中的能量變化以熱的形式表現出來，這就是反應熱，也稱化學反應的焓變。學科提煉利用鍵能數據計算化學反應的反應熱，對微觀視角下理解化學反應中的能量變化有何意義？研究還證明，并非所有反應熱的計算結果都能與實驗測定值吻合。請提出你的觀點并搜集相應的證據。批判性思維人的生命活動需要能量，成年男性平均每天約需要12000kJ能量，成年女性平均每天約需要9000kJ能量。人體所需的能量主要依靠三大營養物質——糖類、脂肪、蛋白質來提供。糖類中只有單糖能直接給人體提供能量，淀粉等多糖進入人體之后，首先在酶的作用下發生水解，生成葡萄糖。葡萄糖在人體內與氧氣作用，發生如下反應：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH＝－2803kJ·mol－1由于糖氧化產生能量的速率很大，因此，人體內糖類儲存很少。當我們攝入的能量滿足人體日常的需要之后，剩余的能量就會以脂肪的形式儲存下來。食物中的化學物質能給人提供能量。這些物質進入人體后，在有氧呼吸過程中被緩慢氧化，生成二氧化碳和水，同時供給人體各項生理活動所需要的能量，保證身體機能的正常運作。盡管我們吃的食物豐富多樣，但最主