PAGEPAGE7吉林省遼源市友好學校第七十屆2024-2025學年高一化學上學期期末聯考試題本試卷共25題，滿分100分，共6頁。考試用時90分鐘。留意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清晰，將條形碼粘貼到條形碼區域內。2.選擇題必需用2B鉛筆填涂；非選擇題必需用0.5mm黑色中性筆書寫，字體工整，筆跡清晰。3.請依據題號依次在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在草紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺、不準運用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cu-64；Cl-35.5；一．選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列敘述正確的是A.直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體 B.膠體粒子很小，可以通過半透膜C.利用丁達爾效應可以區分溶液與膠體 D.向沸水中加入FeCl3稀溶液煮沸可得Fe（OH）3膠體2.下列反應的離子方程式書寫中，正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑C.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag3.下列關于鈉和鈉的化合物的說法不正確的是A.金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同B.金屬鈉加入含酚酞的水中反應猛烈，溶液顯紅色C.鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl4中D.碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉4.下列物質不能使紅墨水褪色的是A.活性炭B.NaCl溶液C.過氧化鈉D.漂白粉5.下列說法正確的是A.氧氣的氣體摩爾體積是22.4LB.碳酸氫鈉屬于酸類物質C.CO2的相對分子質量是44gD.CO32—摩爾質量是60g/mol6.有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是A.FeCl3溶液B.Na2CO3溶液C.氯水D.鹽酸7.關于Al和Al2O3說法錯誤的是A.可與鹽酸反應B.可與氫氧化鈉溶液反應C.常溫下很穩定D.常溫下不溶于水8.下列化學用語正確的是A.氯原子的結構示意圖：B.CO2的結構式：O=C=OC.CCl4的電子式：D．用電子式表示氯化鈉的形成過程：9.下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O10.下列關于周期表中第三周期主族元素性質從左到右改變趨勢的敘述，錯誤的是A.最高正價依次上升B.氣態氫化物穩定性漸漸增加C.原子半徑漸漸減小D.最高價氧化物對應的水化物酸性漸漸減弱二．選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）11.與離子方程式H＋＋OH－=H2O相對應的化學方程式正確的是A.Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OB.Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2OC.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OD.2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O12.依據下列反應的化學方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2推斷有關物質的還原性強弱依次是A.I－>Fe2+>Cl－>SO2B.SO2>I－>Fe2+>Cl－C.Fe2+>I－>Cl－>SO2D.Cl－>Fe2+>SO2>I－13.下列說法錯誤的是A.146C中，中子數比質子數多2B.酸、堿和絕大多數鹽都屬于電解質C.氕、氘、氚互稱為同位素D.堿金屬元素隨原子序數遞增單質密度漸漸增大，金屬性增加14.下列物質轉化在肯定條件下不能實現的是A.Al2O3→Al(OH)3→Al3+B.Cl2→Ca(ClO)2→HClOC.Na→Na2O2→Na2CO3D.Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+15.用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A.1mol水含有的氫原子數目為NA B.1mol氬氣分子所含的原子數目為2NAC.0.5mol碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NA D.0.5mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA16.同溫同壓下，等質量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是A.質子數之比為1∶1B.氧原子數比為8∶11C.物質的量之比為8∶11D.原子個數比1∶117.在某無色透亮的酸性溶液中，能共存的離子組是A.Na+

、K+、SO、HCOB.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、

K+、Cl、NOD.Fe3+、K+、SO、ClA.原子半徑：X＞Y＞M＞NB.原子序數：d＞c＞b＞aC.離子半徑：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋ D.陽離子的氧化性：X2＋＜Y＋19.下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的敘述中錯誤的是A.等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應,NaHCO3產生的CO2質量大B.將石灰水加入NaHCO3溶液中不產生沉淀,加入Na2CO3溶液中產生白色沉淀C.兩者在肯定條件下可以相互轉化D.向Na2CO3飽和溶液中通入肯定量CO2,有NaHCO3晶體析出20.下列敘述正確的有___個①第IA族元素都是金屬元素②兩個不同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是極性鍵③第IA族元素原子和第VIIA族元素原子形成的化學鍵可能是離子鍵或共價鍵④含有非極性鍵的化合物肯定是共價化合物⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素屬于過渡元素⑥在水溶液中碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-⑦離子化合物中肯定含有離子鍵A.1B.2C.3D.4三．填空題（本題共包括5小題，共50分）21.(共10分）試驗室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，據此回答下列問題：（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2Og。（2）在配制的過程中除下列儀器還缺少的儀器有____。A.燒杯B.藥匙C.玻璃棒D.托盤天平E.膠頭滴管（3）如上圖所示的試驗操作的先后依次為。（4）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變為mol·L-1。（5）下列的試驗操作可能導致配制的溶液濃度偏低的是。A.容量瓶內原來存有少量的水B.定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出C.稱量所需CuSO4.5H2O的質量時，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）D.定容時俯視刻度線22.（共10分）各物質間的轉化關系如下圖所示，請完成下列空白。（1）寫出B和D的化學式：B；D（2）寫出E變成F的化學方程式：______________________。（3）向G中加入A，寫出反應的離子方程式：______________________。（4）寫出含有G中陽離子元素的氧化物與強酸反應的離子方程式：__________________。23.（共10分）如圖所示是元素周期表的一部分，依據在周期表中的位置按題目要求回答：（1）在元素①～⑩中，非金屬性最強的元素是（填元素名稱）。（2）在元素⑥～⑩中，離子半徑最小的元素的離子結構示意圖為。（3）元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應的水化物，按堿性從強到弱的依次排列是（用化學式表示）。（4）用電子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成過程。（5）為了檢驗元素⑥的存在，可采納的方法是。24.（共10分）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規律，設計了如圖所示裝置進行試驗，請回答：（1）試驗室制取X單質的化學反應方程式。（2）A中發生反應的離子方程式是。（3）棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）。（4）為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入肯定量X的單質，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可視察到。（5）通過此試驗，某同學得到結論：“溴比碘非金屬性強”，這一說法是否正確，請說明理由25.（共10分）Ⅰ.運用已學學問完成下列計算：（1）0.5molCH4在標準狀況下的體積為________。（2）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，則X的相對原子質量為________。Ⅱ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產物是_____。（2）當有6molI2生成時，有______mol還原劑被氧化。（3）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目_______________________。高一化學參考答案選擇題(1-10每小題2分，11-20每小題3分,共50分)1-5CDCBD6-10ACBBD11-15DBDAD16-20ACCBC二、非選題21.（共10分，每空2分）62.5g500mL容量瓶④⑥②⑤③①0.05mol/LBC22.（共10分，每空2分）FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+Fe2O3+6H+=2Fe3++2H2O23．（共10分，每空2分