PAGE8-專題綜合測評(五)微觀結構與物質的多樣性(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1．為紀念俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩定的一種原子為eq\o\al(258,101)Md，關于該原子下列說法正確的是()A．質子數是258 B．質量數是101C．中子數是157 D．電子數是359C[A項，eq\o\al(258,101)Md的質子數是101，錯誤；B項，eq\o\al(258,101)Md的質量數是258，錯誤；C項，eq\o\al(258,101)Md的質子數是101，質量數為258，中子數＝258－101＝157，正確；D項，eq\o\al(258,101)Md的質子數是101，電子數是101，錯誤。]2．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發覺119號元素，請在“元素大廈”中支配好它的“房間”()A．第七周期0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期ⅠA族D．第七周期ⅦA族C[按目前元素周期表的編排原則，第七周期有32種元素，則前七個周期共有118種元素，119號元素應位于第八周期ⅠA族。]3．元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是()A[次氯酸電子式中O原子在中間，A項錯。]4．下列各元素的原子在形成不同物質時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是()A．Na B．FeC．O D．ArC[依題意知該元素必為非金屬元素。]5．食鹽(NaCl)是生活中常用的調味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關于兩種物質的說法正確的是()A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B．HCl的電子式是C．NaCl熔化時破壞共價鍵D．HCl的結構式是H—ClD[NaCl中存在離子鍵，NaCl溶解和熔化過程中，離子鍵均被破壞，故A、C錯誤；HCl的電子式為，結構式為H—Cl，故B錯誤，D正確。]6．鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，依據元素周期律的學問，下列有關鉻的性質說法不正確的是()A．鉻與冷水能發生猛烈反應B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應置換出CrD．鉻能與稀鹽酸發生反應A[由元素周期律知，金屬性Na>Al>Zn>Cr>Fe，故鉻與冷水不能發生猛烈反應。]7．下列說法中，正確的是()A．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體B．同素異形體是同種元素的不同單質C．SO2、SO3互為同分異構體D．同分異構體的分子式與分子結構都不同B[同素異形體是同種元素形成的性質不同的單質，可知A錯，B對；同分異構體是分子式相同但結構不同的化合物，C、D錯誤。]8．分子晶體的熔點通常都在200℃以下，下列數據是對應物質的熔點。據此作出的下列推斷中正確的是()物質Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔點/℃9208011291180－1072073－571723A.NaCl晶體熔化時，汲取的熱量用于破壞離子鍵B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶體類型相同D．兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體A[AlCl3熔點低于200℃，也屬于分子晶體，B、D錯誤；CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，晶體類型不同，C錯誤。]9．某同學在探討前18號元素時發覺，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形態，圖中每個弧線上的“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A．離O點越遠的元素原子半徑越大B．虛線相連的元素處于同一族C．B元素是圖中金屬性最強的元素D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵A[原子半徑與離O點的距離無關，如B是Na元素，其原子半徑最大，A項錯；虛線相連的元素處于同一族，B項正確；C項正確；A、B可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共價鍵，D項正確。]10．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列推斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>XB[短周期元素W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17，故W為氯元素，則X為氟元素，Y的原子序數為(9＋17)÷2＝13，為鋁元素，由含Z元素的物質焰色反應為黃色知其為鈉元素。依據元素周期律，Na的金屬性比Al強；HF沸點比HCl高，是因為HF分子間存在氫鍵；Cl－的還原性比F－強；原子半徑：Na>Al>F，離子半徑：F－>Na＋>Al3＋。]11．元素X、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推想不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強B[由X＋與Z2－具有相同核外電子排布分析：X若為K，則Z為S，依據X、Y、Z原子序數之和為36推想Y只能為H，明顯與“X、Y在同一周期”不符。所以X只能為Na，Z為O，Y為Cl，結合元素周期律可知B項不正確。]12．有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是()①H原子得到一個電子實現最外電子層穩定結構；②氫分子的結構式為H—H；③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[eq\o\al(·,·)H]－；④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵A．①②③ B．①③④C．②③④ D．①②③④A[H與鹵族元素得到一個電子后，最外層電子數都達到穩定結構，形成X－，它們單質的分子結構皆為X—X型，故①②③正確，而只要相同的非金屬原子就可以形成非極性鍵，故④錯。]13．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數由小到大的依次是()A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜AC[同周期元素從左到右，元素的金屬性漸漸減弱，其對應堿的堿性漸漸減弱，原子序數B＜A；同周期元素從左到右，元素的非金屬性漸漸增加，其對應最高價氧化物的水化物的酸性漸漸增加，原子序數C＞D；同周期元素自左至右，原子半徑漸漸減小，E的原子序數最大，故五種元素的原子序數由小到大的依次為B＜A＜D＜C＜E。]14．已知鈹的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()A．鈹的金屬性比鈉強B．氯化鈹的氧化性比氯化鋰弱C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱D．單質鈹易跟冷水反應生成H2C[依據鈹在元素周期表中的位置，金屬性：Na＞Li＞Be；Ca＞Mg＞Be。故BeCl2氧化性大于LiCl，Mg與冷水難以反應，故Be更難反應。]15．a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是()A．原子序數：a＞b＞cB．d單質最活潑C．原子半徑：a＞c＞dD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞a＞cC[依據核外電子排布規律知，x＝2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na，d為N，c、d同主族，則c為P。原子序數：c＞a＞b，A錯誤；N2中含有N≡N鍵，性質很穩定，B錯誤；原子半徑：a＞c＞d，C正確；最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞c＞a，D錯誤。]16．下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是()A．元素b的單質不能與酸性氧化物發生化學反應B．a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應D．a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應A[由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl，因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應生成氧化鎂和碳，故A錯誤；電子層數越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b，故B正確；元素c的氧化物為氧化鋁，其為兩性氧化物，既能與酸反應又能與堿反應，故C正確；a、c、e的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應，故D正確。]二、非選擇題(本題包括5小題，共52分。)17．(6分)如圖是部分元素在元素周期表中位置，依據下列要求回答問題：(1)下列關于eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus的說法中不正確的是(填序號，下同)。A．117號元素的相對原子質量為293.5B.eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus互為同位素C.eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示兩種原子、兩種元素D．上述元素都位于長周期中(2)依據元素周期表結構推知，117號元素在周期表中的位置是。A．第七周期ⅣA族B．第七周期ⅦA族C．第六周期ⅣA族D．第六周期ⅦA族(3)117號元素Uus屬于(填“金屬元素”或“非金屬元素”)，它的氣態氫化物穩定性比砹的氣態氫化物穩定性(填“強”或“弱”)；它的最高價氧化物的化學式為。(4)下列關于上述元素及其化合物的推斷正確的是(填字母)。A.eq\o\al(131,53)I、eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs放射性元素變成其他元素，發生了化學改變B．he3分子和ha3分子結構相同C．j元素與d元素組成化合物的顏色相同D．加碘食鹽中“碘”不是碘eq\o\al(131,53)I[解析](1)117號元素的兩種核素所占百分率未知且不肯定只有兩種核素，所以，無法計算它的相對原子質量，A選項錯誤；eq\o\al(293,117)Uus和eq\o\al(294,117)Uus是同種元素的兩種原子(核素)，它們的質子數相同，中子數不同，互為同位素，B選項正確；eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示質子數不同的兩種原子，屬于兩種不同的元素，C選項正確；上述鈣元素的原子序數最小，且位于第四周期，其他元素肯定位于長周期中，D選項正確。(2)依據元素周期表結構和0族元素的原子序數與周期數關系可知：第七周期0族元素為118號元素，所以117號元素位于周期表第七周期ⅦA族。(3)依據元素周期表中金屬與非金屬分界線知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金屬元素，由周期表知，同主族從上至下元素非金屬性漸漸減弱，Uus非金屬性比At的弱，氫化物穩定性較弱。Uus最高化合價為＋7。(4)一種元素變成另一種元素，屬于物理改變，化學改變指原子核沒有改變，A選項錯誤；PH3和PF3分子構型都是三角錐形，B選項正確；氧化銅呈黑色，氧化亞銅呈紅色，C選項錯誤；eq\o\al(131,53)I是放射性碘，對人體有害，D選項正確。[答案](1)A(2)B(3)金屬元素弱Uus2O7(4)BD18．(10分)下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩4(1)請畫出元素⑨陰離子的結構示意圖：。(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的依次為(填元素符號)。(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為＞(填化學式)。(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為。(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：。[解析]依據元素所在周期表中的位置，可以知道元素分別是①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，⑩為Ar元素；可順當解答各小題。[答案](1)(2)O＜S＜Na(3)NaOHAl(OH)319．(10分)A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數依次增大。其中A元素原子核內只有一個質子；A與C、B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數之和是A、C兩元素原子序數之和的2倍。請回答下列問題：(1)由上述元素組成的下列物質中屬于非電解質的是(填字母)。A．A2B B．DB2C．E2 D．C2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置為；化合物C2B中兩種離子的半徑大小關系為＞(填離子符號)。(3)試驗室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。①試驗中應選用的裝置為(按由左到右的連接依次填寫)；②裝置A中發生反應的離子方程式為。[解析]依據題意可知：A是H，C是Na，B是O，D是S，依據原子序數遞增E是Cl。(1)水是弱電解質，Na2SO3是強電解質，Cl2既不是電解質也不是非電解質，二氧化硫是非電解質，選B。(2)S元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，相同電子層結構的微粒，核電荷數大的半徑小，即O2－＞Na＋。(3)用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，離子方程式中二氧化錳是難溶物，寫化學式。用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集氯氣，用氫氧化鈉溶液汲取尾氣，因此裝置依次是AFEB。[答案](1)B(2)第三周期ⅥA族O2－Na＋(3)AFEBMnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O20．(12分)(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A，B，C，D。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的依次是(填化學式)。(3)A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式是。(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是。[解析]已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半徑D>C>A>B，所以A、B、C、D在周期表中相對位置如圖所示。又因為C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，所以C為第三周期ⅣA族，D為第三周期ⅠA族，從而可知C為硅，D為鈉，進而可推知，A為碳。由于C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，14＝6＋B，因此B為8，即為氧。[答案](1)COSiNa(2)H2O>CH4>SiH4(4)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O221．(14分)有X、Y、Z三種元素的原子序數依