高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省邢臺市名校聯盟2023-2024學年高二下學期6月第三次聯考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修2、選擇性必修3。5.可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.《舌尖上的中國》聞名天下。下列指定物質的主要成分或材料不屬于有機物的是A.煙筍炒肉——煙筍中的纖維素 B.三杯雞——盛裝三杯雞的陶瓷盆C.白澆雄魚頭——保溫時使用的白蠟 D.甲魚粉皮——粉皮中的淀粉〖答案〗B【詳析】A．纖維素是多糖，屬于有機物，A不符合題意；B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，B符合題意；C．白蠟主要成分是碳數較多的烴，屬于有機物，C不符合題意；D．淀粉是多糖，屬于有機物，D不符合題意；本題選B。2.下列有機物命名錯誤的是A.4-氨基苯甲酸 B.順-2-戊烯 C.2-甲基-3-戊炔 D.1，1-二溴環己烷〖答案〗C【詳析】A．4-氨基苯甲酸的結構簡式為，A正確；B．順-2-戊烯的結構簡式為：，命名正確，B正確；C．2-甲基-3-戊炔按照名稱結構簡式應該為：，正確的名稱應該是4-甲基-2-戊炔，C錯誤；D．1，1-二溴環己烷的結構簡式為，名稱正確，D正確；〖答案〗選C。3.下列各組有機物均能發生水解反應的是A.丙炔和丙酰胺 B.甲酸正丙酯和3-溴戊烷C.丙酮和苯甲酸酰胺 D.1，2-二氯乙烷和丙醛〖答案〗B【詳析】A．丙炔不能發生水解反應，故A不符合題意；B．甲酸正丙酯屬于酯類，酸性條件下或堿性條件下能發生水解反應生成正丙醇，3-溴戊烷在氫氧化鈉溶液中共熱能發生水解反應生成3-戊醇，故B符合題意；C．丙酮不能發生水解反應，故C不符合題意；D．丙醛不能發生水解反應，故D不符合題意；故選B。4.工業上，曾用濃氨水檢查輸送氯氣的管道是否漏氣，其原理是。下列敘述錯誤的是A.的電子式：B.的形成過程：C.的VSEPR模型：D.分子中鍵形成的過程：〖答案〗C【詳析】A．是離子化合物，電子式：，A正確；B．中Cl原子P軌道上電子通過頭碰頭重疊形成共價鍵，形成過程：B正確；C．的VSEPR模型是四面體形，C錯誤；D．分子中有氮氮三鍵，兩個P軌道電子云通過肩并肩形成π鍵，鍵形成的過程：，D正確；〖答案〗選C。5.已知有機物M的結構式為，下列有機物與M互為同系物的是A. B.C. D.〖答案〗D〖祥解〗根據有機物M的結構式可知，該有機物分子式為：C9H8O5，且分子中含有1個羧基，1個酚羥基和1個酯基，同系數具有相同種類和數目的官能團，分子式相差一個或若干個CH2。【詳析】A．中沒有酚羥基和酯基，官能團的種類和數量與有機物M不同，不是互為同系物，故A項錯誤；B．中沒有酯基，官能團的種類和數量與有機物M不同，不是互為同系物，故B項錯誤；C．中沒有酯基，分子式C10H10O3，分子式與有機物M不同，不是互為同系物，故C項錯誤；D．該有機物分子式為：C8H6O5，且分子中含有1個羧基，1個酚羥基和1個酯基，同系物具有相同種類和數目的官能團，分子式相差一個CH2，與有機物M互為同系物，故D項正確；故本題選D。6.下列操作能達到實驗目的的是選項操作目的A將含乙烯的乙烷氣體通過足量的酸性溶液除去乙烷中的乙烯B向碘水中加入苯，萃取、分液、蒸餾從碘水中提取碘單質C將粗乙炔氣體通入溴水中驗證乙炔中含、雜質D在酒精中加入CuO粉末，蒸餾制備無水酒精A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應有CO2產生，故將含乙烯的乙烷氣體通過足量的酸性KMnO4溶液不能除去乙烷中的乙烯，會引入新雜質CO2，A錯誤；B．向碘水中加入苯，I2更易溶于苯，苯可以將I2從水中萃取出來，有機層在上層，分液后蒸餾，可以從碘水中提取碘單質，B正確；C．乙炔能與溴發生加成反應使溴水褪色，故無法驗證乙炔中含H2S、PH3雜質，C錯誤；D．制備無水酒精是在酒精中加入CaO粉末，蒸餾，D錯誤；本題選B。7.屠呦呦等科學家從青蒿中提取青蒿素并測定其分子結構。青蒿素分子結構如圖所示。下列敘述錯誤的是A.青蒿素在強堿或強酸性介質中結構會被破壞B.通過質譜儀可確定青蒿素中含酯基和醚鍵C.青蒿素能殺菌是因為它含有過氧鍵D.1個青蒿素分子含7個手性碳原子〖答案〗B【詳析】A．青蒿素在強堿或強酸性介質中，酯基發生水解反應，結構會被破壞，故A項正確；B．質譜儀只能測定相對分子質量，不能判斷分子所含化學鍵和官能團，故B項錯誤；C．過氧鍵具有強氧化性，類似過氧化鈉、雙氧水、過氧乙酸等，能起到殺菌消毒的作用，故C項正確；D．1個青蒿素分子中含有7個手性碳原子用(*)表示如圖，故D項正確；故本題選B。8.三苯甲醇和冰醋酸、濃硫酸混合發生如下反應：下列醇與乙酸、濃硫酸反應最可能與上述反應歷程相似的是A. B. C. D.〖答案〗C【詳析】由結構簡式可知，的結構與相似，濃硫酸作用下能與乙酸發生相似反應：+CH3COOH++H2O，故選C。9.鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯的元素對應的某“物理量”遞變規律符合圖像的是A.原子半徑 B.單質的熔點 C.第一電離能 D.電負性〖答案〗C詳析】A．同周期元素從左至右，原子半徑依次減小，不符合圖像，A錯誤；B．硅是共價晶體，熔點最高，B錯誤：C．同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢，鎂、磷的第一電離能大于同周期相鄰元素鋁、硫，C正確：D．第三周期從左至右，元素電負性逐漸增大，D錯誤；故〖答案〗選C。10.物質結構決定性質。下列有關物質的結構和性質的描述均正確的是選項結構性質A是離子晶體，是分子晶體熔點高于B鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸含有的化學鍵類型不同鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸C乙醇是直線形分子，極性比水弱在溶液中加入乙醇析出晶體D是極性分子易溶于水A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．F的電負性大于Cl的電負性，是離子晶體，是分子晶體，離子晶體熔沸點一般高于分子晶體，A正確；B．鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸的原因是鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵熔沸點高，它們所含化學鍵類型相同，B錯誤；C．乙醇不是直線形分子，C錯誤；D．是非極性分子，可以與水反應生成硫酸，D錯誤；〖答案〗選A。11.中國科學院青島一團隊報道了一種利用人工P450過加氧酶來選擇性羥化烷烴的新方法，如圖所示。下列敘述錯誤的是A.乙和丙是有機高分子B.該方法中發生還原反應C.酸性條件下，甲的水解產物均含有羧基D.丙能發生消去、取代反應〖答案〗A【詳析】A．高分子一般指相對分子質量大于10000的物質，乙、丙都不是高分子，A錯誤；B．中O的化合價為-1價，反應后變為-2價，發生還原反應，B正確；C．根據甲的結構可知，甲的結構中有羧基和酰胺基，酸性條件下，甲的水解產物均含有羧基，C正確；D．丙的結構中有羥基，能發生消去、取代反應，D正確；〖答案〗選A。12.設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.分子中B原子最外層電子對數為B.1mol分子中可能共平面的原子數最多為C.6.2g氨硼烷()中含有的配位鍵數為D.1mol環戊二烯()中含有的鍵數為〖答案〗B【詳析】A．的價層電子對數為，故分子中B原子最外層電子對數為，A錯誤；B．與碳碳三鍵的碳原子相連的2個原子與三鍵碳原子共直線，與碳碳雙鍵的碳原子相連的4個原子與雙鍵碳原子共平面，與飽和碳原子相連的4個原子共5個原子中最多3個原子共平面，且單鍵可以旋轉，故故1mol分子中可能共平面的原子數最多為，B正確；C．1個()中含有1個配位鍵，6.2g氨硼烷()的物質的量為0.2mol，故含有的配位鍵數為，C錯誤；D．環戊二烯中除了碳碳單鍵、碳碳雙鍵外，還含有碳氫鍵，每個碳原子形成4根共價鍵，鍵線式中省略了C-H鍵，不夠4根鍵的，就是C-H鍵，故1mol環戊二烯()中含有的鍵數為，D錯誤；故選B。13.氮化鈦是一種導電材料，也是催化劑，氮化鈦晶胞結構如圖所示。下列敘述錯誤的是已知：氮化鈦的晶胞邊長為apm，氮離子的半徑為bpm。A.基態鈦原子有2個未成對電子 B.氮化鈦晶體的化學式為TiNC.鈦離子的半徑為 D.鈦的配位數為6〖答案〗C【詳析】A．鈦元素原子序數為22，基態鈦原子價層電子排布式為3d24s2，3d上有2個未成對電子，故A項正確；B．該晶胞中，Ti(黑球)的個數為，N(白球)的個數為，則Ti和N的個數比為1∶1，該物質的化學式為TiN，故B項正確；C．棱上1個鈦離子和2個氮離子相切，1個鈦離子和1個氮離子的半徑之和等于晶胞參數的一半，則鈦離子半徑為：，故C項錯誤；D．以體心鈦為例，與Ti距離相等且最近的N有6個：位于6個面的面心，則Ti的配位數為6，故D項正確；故本題選C。14.以苯酚為原料合成香豆素的片段如下：下列敘述正確的是A.上述四種有機物均屬于芳香烴B.乙分子中所有原子不可能共平面C.1mol丙最多能與反應D.香豆素能發生水解反應和加成反應〖答案〗D【詳析】A．烴分子中只含有C、H元素，上述四種有機物均含氧元素，即均不屬于芳香烴，A錯誤；B．乙分子含有苯環平面結構和碳氧雙鍵平面結構，又單鍵可以旋轉，故乙分子中所有原子可能共平面，B錯誤；C．苯環上酚羥基的鄰、對位的氫原子可以被溴原子取代，且碳碳雙鍵可以與溴水發生加成反應，故1mol丙最多能與反應，C錯誤；D．香豆素含有酯基，可以發生水解反應，含有苯環和碳碳雙鍵，可以發生加成反應，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某烴的分子式為，它有如下幾種同分異構體。回答下列問題：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩（1）一氯代物只有一種的是________(填標號，下同)，屬于手性分子的是________。（2）屬于二烯烴的有________，⑥與發生加成反應最多生成______種二溴代物(不考慮立體異構)。（3）碳原子采用sp和雜化的烴有________。（4）②分子中所有碳原子________(填“能”或“不能”)共平面，判斷的依據是________________。（5）上述10種同分異構體在下列儀器中顯示信息完全相同的是________。A.質譜儀 B.元素分析儀 C.紅外光譜儀 D.核磁共振氫譜儀（6）⑩在一定條件下發生加聚反應，寫出化學方程式：_____________。〖答案〗（1）①.②②.③（2）①.①⑥⑦②.3（3）⑧⑨⑩（4）①.不能②.有1個碳原子與4個碳原子形成四面體形，最多有3個碳原子共平面（5）B（6）【小問1詳析】當有機物分子中含有一種等效氫原子時，其一氯代物只有一種，符合的只有②；含有手性碳原子的分子為手性分子，手性碳原子是指連接4個不一樣原子或原子團的碳原子，③中連接甲基的碳原子為手性碳原子，故屬于手性分子的是③。【小問2詳析】含有兩個碳碳雙鍵的烴屬于二烯烴，有①⑥⑦；⑥與按照1:1發生加成反應生成二溴代物，可以發生1，2-加成或1,4-加成，其中1，2-加成有2種產物，故最多生成3種二溴代物。【小問3詳析】形成碳碳三鍵的碳原子采取sp雜化，飽和碳原子采取雜化，故碳原子采用sp和雜化的烴有⑧⑨⑩。【小問4詳析】因為有1個碳原子與4個碳原子形成四面體形，最多有3個碳原子共平面，故②分子中所有碳原子不能共平面。【小問5詳析】A．質譜儀工作原理是電子轟擊或其他的方式使被測物質離子化，形成各種質荷比的離子，這幾種物質的結構不同，斷裂形成的離子也不同，故不選A；B．10種同分異構體的元素組成相同，因此在元素分析儀上的數據完全相同，故選B；C．紅外光譜是檢測結構中的化學鍵種類，結構不同，其紅外數據也不同，故不選C；D．各個物質結構不同，結構中的氫原子也不同，核磁共振數據也不會相同，故不選D；故選B。【小問6詳析】⑩含有碳碳三鍵，在一定條件下發生加聚反應，化學方程式為：。16.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，基態A原子的陰離子結構與鋰離子結構相同，為二元弱堿。基態C原子的價層電子排布式為，C和D原子的價層電子數相同。基態E原子最外層電子排布式為，能級達到全充滿結構。回答下列問題：（1）上述五種元素中，電負性最大的是________(填元素符號，下同)；B、C、D中第一電離能最大的是________。（2）基態E原子的價層電子排布式為________，B、D兩種元素分別形成的含氧酸中，酸根離子呈三角錐形的酸是________(填化學式)。（3）中，中心原子的雜化方式為________，極易溶于水的原因與氫鍵有關，的一水化合物的合理結構式為________。（4）A、B、C三種元素中兩種元素形成的二元化合物中既含非極性共價鍵，又含極性共價鍵的有________(填化學式)。（5）這五種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈狹長的八面體結構(如圖所示)。加熱該化合物時首先失去的組分是________(填化學式)，理由是________________。〖答案〗（1）①.O②.N（2）①②.（3）①.②.（4）、（5）①.②.和的配位鍵弱于〖祥解〗基態A原子的陰離子結構與鋰離子結構相同，則A的陰離子為H-，A為H元素；為二元弱堿，則為，B為N元素；基態C原子的價層電子排布式為，則n=2，基態C原子的價層電子排布式為，C為O元素；C和D原子的價層電子數相同，則D為S元素；基態E原子最外層電子排布式為，能級達到全充滿結構，則基態E原子的價層電子排布式：，E為29號元素Cu；綜上，A、B、C、D、E依次為H、N、O、S、Cu元素。【小問1詳析】同周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下元素的電負性依次減弱，則上述五種元素中，電負性最大的是O；同周期從左到右元素的第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，B、C、D依次為N、O、S，則第一電離能最大的是N。【小問2詳析】基態Cu原子的價層電子排布式為，B為N元素，形成的含氧酸根為，分別為平面三角形、V形；D為S元素，形成的含氧酸根分別為，分別為正四面體形、三角錐形，則含氧酸根呈三角錐形的酸是。【小問3詳析】中，中心N原子形成了三個鍵且有一個孤電子對，則雜化方式為，極易溶于水的原因是它能與水分子間形成氫鍵，則其一水化合物的合理結構式為。【小問4詳析】H、N、O三種元素中兩種元素形成的二元化合物中既含非極性共價鍵，又含極性共價鍵的有(含N-N、N-H)、(含O-O、H-O)。【小問5詳析】該離子化合物的陰離子為，由圖知，處于八面體結構的內部，它的周圍有4個和2個，該離子化合物的陽離子為，由于和形成的配位鍵弱于和形成的配位鍵，加熱該化合物時首先失去的組分是。17.某小組設計實驗制備呋喃甲醇和呋喃甲酸，反應歷程如下：幾種有機物的沸點或熔點數據如下：物質呋喃甲醇呋喃甲酸呋喃甲醛沸點或熔點/℃沸點：34.5沸點：171熔點：133沸點：161.7步驟1：在置有攪拌磁子燒杯中放置8.2mL(0.1mol)呋喃甲醛，將燒杯浸于冰水中冷卻，另取4.0gNaOH溶于6mL水中，冷卻后，在攪拌下，用滴管將氫氧化鈉溶液滴加到呋喃甲醛中。滴加過程須保持反應混合物溫度在8～12℃。滴加完后，仍保持此溫度繼續攪拌，反應1h即可完成，得到一種黃色漿狀物。步驟2：在攪拌下向反應混合物中加入適量的水，使沉淀恰好完全溶解，此時溶液呈暗紅色。將溶液轉入儀器A中，每次用7mL乙醚萃取4次。合并乙醚萃取液，加入無水，過濾，先水浴加熱，然后油浴(100~200℃)加熱蒸餾出呋喃甲醇(如圖1)，收集169~172℃餾分，稱量約3.0g。步驟3：乙醚提取后的水溶液在攪拌下慢慢加入濃鹽酸，至剛果紅試紙變為藍色，此時溶液pH約為4。蒸發濃縮、冷卻、結晶、抽濾(如圖2)。產物用少量冷水洗滌，抽干后收集產品。粗產物用水重結晶，得到白色針狀呋喃甲酸，產量約3.0g。回答下列問題：（1）步驟2中，儀器A的名稱是_______，若省略“過濾”操作，對實驗的影響是______________。（2）步驟2中，“先水浴加熱”的目的是_______。（3）本實驗分離呋喃甲醇和呋喃甲酸的原理是_______，用圖1裝置蒸餾呋喃甲醇，其優點是_______(任答一條)。（4）步驟3中，若不使用剛果紅試紙，判斷酸化的操作還可以是______________(任答一條)。（5）利用圖2裝置抽濾，其主要優點是_______(答兩點)。（6）本實驗中，呋喃甲酸的產率約為_______(填標號)。A.45% B.50% C.54% D.60%〖答案〗（1）①.分液漏斗②.呋喃甲醇產品中含水較多（2）除去乙醚（3）①.呋喃甲醇和呋喃甲酸鈉在乙醚中溶解性不同②.避免燒瓶中液體進入接收瓶（4）用pH計連續測定溶液pH，直到pH約為4（5）過濾快、產品較干燥、固液易分離等（6）C〖祥解〗由步驟可知，呋喃甲醛與NaOH反應發生歧化，生成呋喃甲醇和呋喃甲酸鈉，加水后二者都溶解，加乙醚萃取，呋喃甲醇進入乙醚層，呋喃甲酸鈉進入水層。乙醚層經干燥蒸餾得到呋喃甲醇，水層加濃鹽酸，呋喃甲酸鈉轉化為呋喃甲酸，經抽濾洗滌得到呋喃甲酸粗品。【小問1詳析】①萃取在分液漏斗中進行，故〖答案〗為：分液漏斗；②若省略“過濾”操作，呋喃甲醇產品中含水較多，故〖答案〗為：呋喃甲醇產品中含水較多；【小問2詳析】乙醚的沸點為34.5℃，較低，“先水浴加熱”主要是為了除去乙醚，〖答案〗為：除去乙醚；【小問3詳析】①本實驗分離呋喃甲醇和呋喃甲酸是根據呋喃甲醇和呋喃甲酸鈉在乙醚中溶解性不同，故〖答案〗為：呋喃甲醇和呋喃甲酸鈉在乙醚中溶解性不同②用圖1裝置蒸餾呋喃甲醇，可以避免燒瓶中液體進入接收瓶，故〖答案〗為：避免燒瓶中液體進入接收瓶；【小問4詳析】步驟3中，若不使用剛果紅試紙，還可以用pH計連續測定溶液pH，直到pH約為4，故〖答案〗為：用pH計連續測定溶液pH，直到pH約為4；【小問5詳析】利用圖2裝置抽濾，過濾和洗滌速度加快，母液和晶體分離較完全，且產品易干燥等，故〖答案〗為：過濾快、產品較干燥、固液易分離等；【小問6詳析】由方程式可知，理論上應得到0.05mol呋喃甲酸，所以呋喃甲酸的產率為，故〖答案〗為：C。18.甲砜霉素是一種廣譜類抗菌藥。一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的分子式為_______。（2）G中除外，其余含氧官能團的名稱為_______。（3）E→F的反應類型是_______。（4）寫出H→甲砜霉素的化學方程式：_______。（5）T是C的同系物，T的相對分子質量比C大42，且苯環上含2個取代基，其中一個是，滿足條件的T的結構有_______種(不包括立體異構體)，其中在核磁共振氫譜上有4組峰且峰而積之比為9：2：2：3的結構簡式為_____