2.3分子結構與物質的性質同步測試高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列化學用語或說法中正確的是（）A．在氨水中，與分子間的氫鍵主要形式可表示為：B．B原子由，時，由基態轉化為激發態，形成吸收光譜C．的VSEPR模型為D．1個乙烯分子中有5個“”鍵和1個“”鍵2．類比是學習化學的重要方法，下列“類比”說法中正確的是A．電解熔融冶煉鎂，則電解熔融能冶煉鋁B．AgOH溶于氨水生成AgNH32OHC．Fe可以和反應生成，則Fe也可以和S反應生成D．溶液中通入生成沉淀，則溶液中通入生成沉淀3．下列反應過程中無配合物形成的是（）A．配制銀氨溶液 B．向澄清石灰水中通入過量C．向溶液中滴加過量氨水 D．向溶液中加入KSCN溶液4．葡萄皮薄、肉脆、多汁、皮可剝離，葡萄漿果除含水分外，還含有約15%～30%的糖類，主要是葡萄糖（）。下列關于葡萄糖的說法錯誤的是A．—OH的電子式為B．分子中存在手性碳原子C．分子中的碳原子存在兩種雜化方式D．葡萄糖易溶于水是因為葡萄糖分子內可以形成氫鍵5．“類推”是常用的學習方法，但有時會產生錯誤結論。下列類推的結論正確的是A．常見的氫化物是分子晶體，則所有氫化物都是分子晶體B．第二周期元素氫化物穩定性順序是，則第三周期元素氫化物穩定性順序也是C．第ⅣA族元素氫化物沸點順序是，則第ⅤA族元素氫化物沸點順序也是D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子6．一種可吸附甲醇的材料，其化學式為，部分晶體結構如下圖所示，其中為平面結構。下列說法正確的是A．該晶體中存在N-H…O氫鍵B．基態原子的第一電離能：C．基態原子未成對電子數：D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同7．已知M、R、X、Y、Z屬于短周期元素，M與X同主族，M單質與X單質化合可形成一種漂白性物質；R可形成三鍵的單質氣體；X、Y、Z與R同周期，且Z原子的半徑最小，Y的基態原子價層p軌道有2個電子。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：M>Z>R B．與均為極性分子C．最高價含氧酸酸性：Z>R>Y D．第一電離能：R>X>Y8．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)3Cl3] B．[Co(NH3)6]Cl3C．[Co(NH3)4Cl2]Cl D．[Co(NH3)5Cl]Cl29．短周期元素的原子序數依次遞增，位于同周期，上述部分元素組成物質存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是A．第一電離能：B．簡單氫化物的沸點：C．電負性：D．轉化關系中原子的雜化方式有10．下列說法正確是（）A．元素周期表中共有7個周期，18個族B．Na2O2、H2SO4、(NH4)2SO4中均有離子鍵和共價鍵C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClOD．由于HF分子間存在氫鍵，所以穩定性：HF＞HCl11．下列說反中正確的是（）A．P4、CS2、PH3都是非極性分子B．金剛石和C60都是原子晶體C．aXm﹣和bYn﹣是電子層結構相同的短周期元素的離子，若n＞m，則原子半徑X＞YD．短周期元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性：M（OH）m＞N（OH）n，則離子氧化性：Mm+＜Nn+12．下列化學用語或表述正確的是A．的電子式：B．基態氧原子的軌道表示式：C．為極性分子D．的空間構型：三角錐形13．BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該過程的總反應：C6H6O+7O2→BMO光6CO2+3H2OB．該過程中BMO表現較強還原性C．降解產物的分子中只含有極性分子D．①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3：114．抗癌藥物CADD522的結構如圖所示，關于該藥物的說法錯誤的是A．能發生酯化反應 B．含有2個手性碳原子C．能使Br2的CCl4溶液褪色 D．碳原子雜化方式有sp2和sp315．《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔——而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列有說法不正確的是（）A．硝石的主要成分是硝酸鉀B．第一電離能大小順序：N>O>S>KC．該反應屬于自發反應D．CO2和N2分子中均含有2個σ鍵16．由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構成的離子化合物結構如下圖所示，Y、Z相鄰且與X、W均不同周期。下列說法不正確的是（）A．元素電負性：B．的VSEPR模型為四面體形C．Y和Z的簡單氫化物都是由極性鍵構成的極性分子D．第一電離能：17．DNA中四種堿基間的配對方式如下圖。以下說法錯誤的是（）A．圖中虛線代表形成了氫鍵B．堿基中元素電負性大小關系為C．氫鍵的強度相對較小，在DNA解旋和復制時容易斷裂和生成D．若圖中①②分別代表不同化學鍵，則鍵能：①＜②18．下列示意圖或圖示正確的是A.基態鈹原子價電子云圖B.的結構式C.丙氨酸的手性異構體D.HF分子間的氫鍵A．A B．B C．C D．D19．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是（）A．NH3與BF3都是三角錐形B．NH3與BF3都是極性分子C．NH3·BF3中各原子都達到8電子穩定結構D．NH3·BF3中，NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的周期序數與主族序數相等，基態X原子的2s和2p軌道上電子數相同，Y和Z同主族且Z的質子數是Y的2倍。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜X＜YB．元素的非金屬性：Z＞Y＞XC．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞ZD．化合物是極性鍵構成的非極性分子二、綜合題21．回答下列問題：（1）用“>”或“<”填寫下表。非金屬性熔點沸點（同壓）鍵能PSMgOCaSCF4SiCl4H-ClH-Br（2）一種制取NH2OH的反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的電負性從小到大的順序為。②NH2OH中N原子的雜化類型為。③NH?OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為。（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結構可用示意圖表示為（不考慮空間構型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數目為。22．甲醇廣泛應用于化工生產，也可作為車用燃料。請回答有關甲醇的問題：（1）甲醇分子屬于(填“極性分子”或“非極性分子”)；甲醇分子中的共價鍵類型是(填“σ鍵”或“π鍵”)。（2）甲醇與鈉的反應不如水與鈉的反應劇烈，這是由于。（3）根據CH3OH的成鍵特點，畫出與圖中液態CH3OH分子直接相連的所有氫鍵(O－H…O)。23．根據已學知識，請你回答下列問題：（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖．（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：．（3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是．（4）已知下列化學鍵的鍵能：Si﹣O：460kJ/mol，Si﹣Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則反應：Si+O2=SiO2的反應熱△H=．（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用和雜化形式，其空間構型分別為和．（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵、、、．24．東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態原子的電子排布式為，3d能級上的未成對電子數為。（2）硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。①中的空間立體構型是。②在中與之間形成的化學鍵稱為。③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（），原因是。氨分子中，中心原子的軌道雜化類型為。25．（1）NH3在水中的溶解度是常見氣體中最大的。下列因素與NH3的水溶性沒有關系的是(填序號)。a．NH3和H2O都是極性分子b．NH3在水中易形成氫鍵c．NH3溶于水建立了如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH2+OH-d．NH3是一種易液化的氣體（2）在①苯、②CH3OH③HCHO、④CS2、⑤CC]4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有(填序號)，CS2分子的空間結構是。CO2與CS2相比，的熔點較高。（3）甲醛、甲醇和甲酸等碳原子個數較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、氨水中H2O中O原子與NH3分子中的H原子形成氫鍵，表示為，故A錯誤；

B、2p能級的三個軌道能量相同，因此時，不能形成吸收光譜，故B錯誤；

C、中C原子的價層電子對數為3，VSEPR模型為平面三角形，故C正確；

D、乙烯分子中，有1個sp2-sp2σ鍵，4個s-sp2σ鍵，1個p-pπ鍵，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、氨水中，水分子中的O原子與氨氣中的H原子形成氫鍵；

B、2p能級軌道能量相同；

C、的中心原子C原子的價層電子對數為3；

D、乙烯分子中雜化軌道之間形成sp2-sp2σ鍵，氫原子與碳原子之間形成s-sp2σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵。2．【答案】B3．【答案】B【解析】【解答】A、配制銀氨溶液時，會生成配合物[Ag(NH3)2]OH，故A不符合題意；

B、向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣不是配合物，故B符合題意；

C、向溶液中滴加過量氨水會生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，故C不符合題意；

D、向溶液中加入KSCN溶液會生成Fe(SCN)3紅色配合物，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據配合物的形成分析。4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】A【解析】【解答】A.圖中灰球為N原子和O原子，黑球為氫原子，由圖可知，虛線即為氫鍵，氫鍵，A項正確；

B.氮原子處于半滿狀態，比較穩定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B項錯誤；

C.B、C、O、N的未成對電子數分別為1、2、2、3，因此，基態原子未成對電子數B<C=O<N，C項不正確；

D.由圖可知，為平面結構，所以C原子和氮原子都是sp2雜化，由于B原子形成4個共價鍵，無孤對電子，所以為sp3雜化，O原子形成兩個共價鍵，還有兩個孤對電子，所以為sp3雜化，D項錯誤；

故答案為：A。

【分析】易錯分析：B.比較電離能時，要注意，同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結構比較穩定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子

D.根據空間結構可以判斷雜化類型，也可以通過價層電子對數判斷雜化類型，根據具體情況進行適當運用。7．【答案】D8．【答案】A【解析】【解答】B、C、D三項物質中都能電離出氯離子，加入AgNO3溶液后生成沉淀，而A項[Co(NH3)3Cl3]分子中的所有的氯原子與Co原子均形成了配位鍵，在水溶液中不能電離出Cl-，故加入AgNO3溶液后也不會生成沉淀。【分析】

配合物中的配位離子不可與硝酸銀反應，而游離的氯離子可以與硝酸銀反應生成沉淀，中心Co原子配位數為6，

A.氯離子為配位離子

B.氯離子為非配位離子

C.含非配位氯離子

D.含非配位氯離子9．【答案】C10．【答案】C【解析】【解答】A.元素周期表有7個橫行，18個縱行，每一橫行就是一個周期；18個縱行中除第8、9、10三個縱行為第VIII族外，其余15縱行，每一個縱行為一個族，所以元素周期表共有7個周期，16個族，A不符合題意；

B.H2SO4中只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；

C.非金屬性S＞P＞C，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，由CO2＋H2O＋Ca(ClO)2=CaCO3↓＋2HClO可知，酸性H2CO3＞HClO，C符合題意；

D.物質的穩定性與物質分子內的共價鍵強弱有關，與分子之間的氫鍵無關，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A.熟記元素周期表的結構；

B.H2SO4是共價化合物；

C.比較非金屬的酸性時，必須是該物質最高價氧化物的水化物，也可以通過強酸制取弱酸來比較；

D.物質的穩定性和非金屬性有關。11．【答案】D【解析】【解答】A．分子結構對稱、正負電荷中心重疊的分子為非極性分子，P4、CS2都是非極性分子，PH3分子是三角錐形分子，結構不對稱屬于極極性分子，故A錯誤；B．C60晶體中存在分子屬于分子晶體，金剛石晶體由原子構成屬于原子晶體，故B錯誤；C．電子排布相同的離子，原子序數越大，其離子半徑越小，aXm﹣和bYn﹣是電子層結構相同的短周期元素的離子，若n＞m，則電子層數相同，原子序數X＞Y，則原子半徑X＜Y，故C錯誤；D．金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，其陽離子的氧化性越弱，已知最高價氧化物對應的水化物的堿性：M（OH）m＞N（OH）n，則金屬性：M＞N，所以離子氧化性：Mm+＜Nn+，故D正確．故選D．【分析】A．分子結構對稱、正負電荷中心重疊的分子為非極性分子；B．C60晶體中存在分子；C．電子排布相同的離子，質子數越大，其原子的電子數越多；D．金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，其陽離子的氧化性越弱12．【答案】D13．【答案】C【解析】【解答】A.由圖示可知，該反應中反應物為C6H6O和O2，生成物為CO2和H2O，因此該反應的化學方程式為：C6H6O＋7O26CO2＋3H2O，選項正確，A不符合題意；B.該反應中，BMO在光的作用下變成BMO+，發生氧化反應，為還原劑，具有較強還原性，選項正確，B不符合題意；C.降解過程中生成了H2O和CO2，H2O為極性分子，CO2為非極性分子，選項錯誤，C符合題意；D.①中1molO2－要得到3mol電子，而②中1molBMO＋變為1molBMO只要得到1mol電子，根據氧化還原反應得失電子守恒可得，①②中被降解的苯酚的物質的量之比為3：1，選項正確，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.根據圖示確定反應物和生成物，從而得出反應的化學方程式；B.根據反應過程中BMO發生的反應分析；C.根據降解產物的結構分析；D.根據得失電子守恒進行分析；14．【答案】B15．【答案】D【解析】【解答】A.硝石的主要成分是硝酸鉀，故A不符合題意B.同一周期的元素，第一電離能從左到右依次增大，但是第IIA族，VIII族處于全滿或者半滿狀態，電離能大于相鄰元素，非金屬元素的第一電離能大于金屬元素，因此第一電離能大小順序為N>O>S>K，故B不符合題意；C.該反應是混亂程度增大的放熱反應，可以自發，故C不符合題意；D.二氧化碳的結構式為O=C=O，含有2個鍵，而氮氣結構式為NN，含有1個鍵，故D符合題意故答案為：D

【分析】火藥的制備為S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。此反應是混亂程度增大的放熱反應可以自發，同周期元素的電離能從左到右依次增大，考慮IIA和VIII族異于相鄰元素，結合鍵的形成判斷二氧化碳和氮氣中的鍵個數，即可判斷。16．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，X為H、Y為C、Z為N、W為Cl。

A、非金屬性越強，則其電負性越強。因此電負性：W＞Y＞X，A不符合題意。

B、ZX3的化學式為NH3，中心原子N原子的價層電子對數為4，因此NH3的VSEPR模型為四面體形，B不符合題意。

C、Y和Z的簡單氫化物分別為CH4、NH3，CH4屬于非極性分子，NH3為極性分子，C符合題意。

D、基態N原子的2p能級為半充滿穩定結構，難以失去電子，因此第一電離能：N＞C，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】W原子序數最大，且形成帶有一個負電荷的陰離子，因此W為Cl。X可形成一個共價鍵，且原子序數最小，不與其他元素同周期，因此X為H。Y、Z相鄰，且都可形成四個共價鍵，因此Y為C、Z為N。據此結合選項分析。17．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，圖中虛線代表有機物分子間形成了氫鍵，故A不符合題意；B．元素的非金屬性越強，電負性越大，元素的非金屬性強弱順序為H＜C＜N＜O，則電負性大小關系為H＜C＜N＜O，故B符合題意；C．氫鍵不是化學鍵，是一種分子間作用力，強度相對較小，在DNA解旋和復制時容易斷裂和生成，故C不符合題意；D．由圖可知，②為碳氮雙鍵，①為碳氮單鍵，單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氫鍵表示為A-H???B，圖中虛線代表氫鍵；

C.氫鍵的強度弱于化學鍵；

D.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能。18．【答案】C19．【答案】D【解析】【解答】A.BF3分子構型為平面三角形，故A不符合題意；B.BF3分子為非極性分子，故B不符合題意；C.NH3?BF3中氫原子只有兩個電子，故C不符合題意；D.NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，故D符合題意。故答案為：D。【分析】BF3分子中，B原子最外層有3個電子，與3個F原子形成三個B﹣F鍵，B原子周圍沒孤電子對，NH3分子中，N原子最外層有5個電子，與3個H原子形成三個N﹣H鍵，N原子周圍有一對孤電子對，根據價層電子對互斥理論可知，BF3分子為非極性分子，分子構型為平面三角形，NH3分子為極性分子，分子構型為三角錐形，NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，使B、N原子都達到8電子穩定結構，據此答題。20．【答案】D21．【答案】（1）＜；＞；＜；＞（2）H<N<O；sp3；NH2OH分子與H2O分子間存在氫鍵（3）；7×6.02×1023【解析】【解答】（1）同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性P<S；MgO和CaS都屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關，晶格能與所帶電荷數、離子半徑有關，即離子半徑越小，所帶電荷數越多，晶格能越大，熔點越高，Mg2＋、O2－的半徑小于Ca2＋和S2－的半徑，CaS晶格能小于MgO，熔點：MgO>CaS；CF4和SiCl4都屬于分子晶體，且不含有分子間氫鍵，SiCl4的相對分子質量大于CF4，即沸點：CF4<SiCl4；Cl的原子半徑小于Br，H－Cl的鍵長小于H－Br，即H－Cl的鍵能大于H－Br；

（2）①非金屬性越強，電負性越大，即電負性H<N<O；②NH2OH中N形成3個化學鍵，含有1個孤電子對，N的雜化類型為sp3；③NH2OH與H2O能形成分子間氫鍵，增大NH2OH的溶解性；

（3）[PtCl3(NH3)]－的結構示意圖可以表示為或，根據示意圖，1mol該化合物中含有σ鍵的物質的量為7mol，即σ鍵數目為7NA或7×6.02×1023。

【分析】（1）根據同周期從左到右非金屬性的變化規律判斷非金屬性強弱；離子晶體中離子半徑越大熔點越低；分子晶體中相對分子質量越大，沸點越高；原子半徑越大鍵能越小；

（2）①非金屬性越強，電負性越強；

②根據孤電子對數和但簡述判斷中心原子的雜化方式；

③氫鍵對溶解性有影響；

（3）根據配位鍵的形成表示結構式，根據含有的單鍵數判斷σ鍵的物質的量。22．【答案】（1）極性分子；σ鍵（2）甲醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱（3）【解析】【解答】（1）甲醇分子結構不對稱，正負電荷中心不重合，屬于極性分子；甲醇分子中只含共價單鍵，單鍵均為σ鍵，故答案為：極性分子；σ鍵；

（2）甲醇分子中，CH3-為推電子基，O-H鍵的極性減弱，因此甲醇與鈉的反應不如水與鈉的反應劇烈，故答案為：甲醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱；

（3）CH3OH分子中，O－H…O位于同一直線上，O原子含有2個孤電子對，能形成2個氫鍵，則液態CH3OH分子直接相連的所有氫鍵為：，故答案為：。

【分析】（1）甲醇分子正負電荷中心不重合；單鍵均為σ鍵；

（2）甲醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱，導致甲醇與鈉的反應不如水與鈉的反應劇烈；

（3）CH3OH中O原子含有2個孤電子對，能形成2個氫鍵。23．【答案】（1）（2）Si或S（3）硒（4）﹣892KJ/mol（5）sp2；sp3；V形；三角錐型（6）F﹣H…F；F﹣H…O；O﹣F…F；O﹣H…O【解析】【解答】解：（1.）第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳，原子序數最小的是鐵，原子核外有26個電子，其原子結構示意圖為：，故答案為：；（2.）3p軌道上有2個未成對電子時有兩種情況，一種是另一個3p軌道上沒有電子，一種是另一個3p軌道上充滿電子，所以當另一個3p軌道上沒有電子，該原子是Si；一種是另一個3p軌道上充滿電子，該原子是S，故答案為：Si或S；（3.）原子的外圍電子排布是4s24p4，說明該原子中各個軌道都充滿電子，該原子核外電子數是34，所以是硒元素，故答案為：硒；（4.）△H=反應物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=2×175KJ/mol+498KJ/mol﹣4×460KJ/mol=﹣892KJ/mol，故答案為：﹣892KJ/mol；（5.）二氧化硫分子是O原子價層電子對2+（6﹣2×2）=3，氧原子孤對電子對數為1，氧原子采取sp2雜化，二氧化硫分子中硫原子價層電子對2+（6﹣2×2）=3，氧原子孤對電子對數為1，空間構型為V形；水合氫離子中氧原子的價層電子對3+（6﹣1﹣3×1）=4，氧原子孤對電子對數為1，氧原子采取sp3雜化，水合氫離子空間構型為三角錐型，故答案為：sp2；sp3；V形；三角錐型；（6.）N、O、F和氫原子之間能形成氫鍵，F的氫化物溶液劑為氫氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氫鍵為F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣F…F、O﹣H…O，故答案為：F﹣H…F、F﹣H…O、O﹣F…F、O﹣H…O．【分析】（1）第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳，原子序數最小的是鐵，原子核外有26個電子，根據原子結構示意圖的書寫規則書寫；（2）3p軌道上有2個未成對電子時有兩種情況，一種是另一個3p軌道上沒有電子，一種是另一個3p軌道上充滿電子，寫出相應的元素符號；（3）根據原子的外圍電子排布是4s24p4，確定該原子名稱；（4）1molSi中含有2molSi﹣Si，1molSiO2含有4molSi