第一章第一節

原子結構（第1課時）學習目標：1、掌握原子的結構和組成，熟練掌握原子中各組成微粒之間的數量關系；2、理解質量數的含義，能正確區分核素的質量數與該核素相對原子質量，明確元素的相對原子質量與該元素某核素的相對原子質量的聯系和區別；3、會表示原子的組成，明確表示式中各數字的含義，明確核素、同位素、元素的區別和聯系，了解同位素的應用;學習重難點：構成原子的粒子間的關系學習過程：

讀課本第2頁【聯想質疑】后填下空原子是由居于原子中心的帶

電的

和處于核外的高速運動帶

電的

組成。原子核是否還可以再分？原子核的內部結構是怎樣的？電子在核外空間的運動狀態又是怎樣的呢？一、原子核：（一）原子核的構成讀課本第一部分【原子核的構成】回答下列問題：1、原子核的構成：原子核由帶正電的

和不帶電荷的

構成，二者之間依靠一種特殊的力

結合在一起。【思考】1：回答課本P3“交流．研討”中問題2、對某一個原子來說核電荷數＝

＝

【思考】2、原子為什么不顯電性？離子呢？離子帶電荷是什么原因？完成下表。微粒符號H+

Mn+Mm-質子數18x

核電荷數

y電子數

10

離子所帶的電荷數=

3、原子的質量幾乎全部集中在

上（填原子核，電子，質子，中子）？為什么？也就是說，電子的質量很小，不到一個質子或中子質量的千分之一，可以忽略不計，原子的質量可以看作是原子核中質子和中子的質量之和。人們將原子核中質子數和中子數之和稱為質量數，質量數（A）＝

（

）＋

（

）【思考】3、有6個質子6個中子的原子質量數是

；某種氧原子含有8個中子其質量數是

，要是有10個中子呢

？4、原子的表示：通常用表示一個原子，A表示

Z表示

。微粒符號質子數中子數質量數微粒所帶的電荷數電子數

88

0

18351－

242＋10

n-

(二)核素【閱讀第四頁后完成下列問題】1、元素定義

【思考】4、元素的種類是由

決定的？質子數、電子數、中子數還是質量數？2、核素定義

【思考】5、核素的種類是由

決定的？質子數、電子數、中子數、質子數和中子數還是質量數？【思考】6、元素的種類多于、少于、還是等于核素的種類

？為什么？是否所有的元素都有多種核素？3、同位素

?！舅伎肌?、不同元素的核素之間可以互稱為同位素嗎？【思考】8、與H互為同位素的是

；H2與D2是同位素嗎

；O2與O3是什么關系

？能力提升：【難點釋疑】1、核素的質量數與核素的相對原子質量的關系：核素的質量數是怎么得到的？

核素的相對原子質量是怎么規定的？

質量數與核素的相對原子質量什么關系？

【難點釋疑】2、我們為了方便經常利用質量數來代替相對原子質量進行計算，經常使用質量數的平均值來表示相對原子質量的近似值。例如：氯元素有氯－35與氯－37兩種同位素，二者所占的個數百分比約是75％、25％，氯元素的近似相對原子質量就是35×75％+37×25％＝35.5【課后練習】1．原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種原子的質量數是191，則其核內的中子數是

(

)A.77

B.114

C.191

D.2682．在下列粒子中，中子數和質子數相等的是

(

)(1)18O

(2)12C

(3)26Mg

(4)40K

(5)403．元素原子中，質子數和中子數的關系是（

）

A大于

B小于

C等于

D不能確定4.（08年全國理綜）某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是AA．(A－N+m)mol

B．(A一N)molC．(A－N)mol

D．(A一N+m)mol5．某元素R的二價陰離子核外共有a個電子，核內有b個中子，則R原子的符號應表示為：

。

6.下列說法正確的是（）A．同種元素的質子數必定相同B.不同元素原子的質量數必定不同C．原子核都是由質子和中子構成D.核外電子數相同的微粒必定屬于同一元素7．下列互為同位素的是（）A、O2和O3B、H.D和TC、H2O和D2OD、CO和CO2原子結構（第2課時）【學習目標】1、了解核外電子的排布的規律，會畫出1-20號元素原子結構示意圖、離子結構示意圖。2、并利用原子結構的知識解釋某些元素的部分性質，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(得失電子能力、化合價等)的關系【重難點】原子核外電子排布規律【學習過程】思考1：閱讀課本第6頁第4段討論核外電子排布有哪些規律？并填寫下空在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在的區域運動，能量高的電子通常在的區域運動，也就是說核外電子是分層排布的，每層最多容納的電子數為個，而最外層電子數則不超過個(第一層為最外層時電子數不超過個)，次外層電子數最多不超過18個，倒數第三層不超過32個。核外電子排布規律學生歸納：二、電子層的劃分電子層1234567電子層符號離核距離電子的能量做多容納的電子數探究一：畫出核電荷數從1到20的元素的原子結構示意圖HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClAr思考2：閱讀課本7頁思考交流以下問題元素的化學性質與原子的最外層電子排布有什么關系？金屬鈉、鎂在化學反應中常表現出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中表現出氧化性。你能用原子結構知識來解釋嗎？金屬元素原子最外層電子數、非金屬元素原子最外層電子數一般為多少？元素的化合價的數值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數一般有什么關系？探究二：等電子數微粒的歸納核外電子數為10的微粒：①分子②陽離子③陰離子-核外電子數為18的微粒①分子②陽離子③陰離子例題已知元素X、Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關系式正確的是（）A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n【鞏固練習】1．對于同一個原子的下列電子層中，能量最低的是()A．K層B．L層C．M層D．N層2．下列粒子中，核外電子數相同的是()A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④⑤3．下列粒子中，其核外電子排布與氖原子不相同的是()A．F—B．S2-C．Mg2+D．N3-4．某電子層當它作為最外層時，最多只能容納8個電子，當它作為次外層時，最多只能容納18個電子，該電子層可能是()A．M層

B．K層

C．L層

D．不存在5．下列各組粒子中，核外電子總數相等的是()A．K+和Na+

B．CO2和NO2

C．CO和CO2

D．N2和CO6．aXn+和bYm—兩種離子，其電子層結構相同。下列關系式或化學式正確的是()A．a+n=b－m

B．b－a=n+mC．氧化物為YOm

D．氫化物為YHm7．某元素X的