淺談化學復習課教學模式傳統的復習課，一般進行章節復習，總是按照課文順序，把學生所學過的知識(如基本概念、基本理論、重要元素及化合物知識等)原本地復述一遍。常常是教師再次地把所學過的知識象“炒冷飯”地再現給學生，這樣做，學生乏味的同時又難以培養能力，開發智力。新課程的復習課該怎么上，如何把新課程的復習課上得有聲有色，已成為所有課改老師面臨的一個現實問題。在《水溶液中的離子平衡》單元復習教學中，為了使復習課上得更生動，真正體現把課堂還給學生，又能達到復習的效果。根據《課標》要求，筆者通過老師問題的設計和學生自主活動、合作探究,使溶液中離子平衡的知識在學生頭腦中系統化、有序化、綜合化。

一、教學設計要突出學科思想

學習《化學反應原理》模塊的學生不是所有高中學生，而是對化學感興趣并將升入大學學習理科的部分學生，因此對本模塊的教學定位要高于必修模塊教材和其他一些選修模塊教材。本模塊更突出學科思想，是對紛繁復雜的化學現象背后的共同規律、普遍原理的認識，讓學生認識到不同化學現象后面的統一性，對思維的要求高。因此復習《水溶液中的離子平衡》這章書的教學設計始終想引導學生積極主動地思維。本章的標題為“水溶液中的離子平衡”，自始至終以化學平衡的思想理解微粒在水溶液中的行為，這一切都和水的電離密不可分，所以本章的復習處理力圖圍繞這一核心。突出這一核心之后，前后知識便易于貫穿了。教學中對鹽類水解知識的復習，我采用“微觀—本質”的'教學方法，而不是很多老師用的“宏觀—現象”的方法。

鹽類水解造成的微觀結果，比如鹽溶液中微粒濃度的變化及在鹽溶液中存在的所有微粒，這些結果并不是外顯的，水解概念和水解規律并不能揭示這些結果。分析這類問題的時候，只有以分析微粒為著眼點，首先找到鹽溶液中由于溶劑和溶質電離產生的微粒，然后分析這些微粒之間可能存在的作用以及由此引起的結果，才可以解決上述問題。在這部分內容的復習中我以題目引導學生分析問題，測試題目為：現在你面前呈現1瓶0.1l/LCuSO4溶液，你能看到什么？能夠從中分析獲得哪些相關的信息？請從多角度、多層面，盡可能將你能夠分析出的信息寫出來，可以用多種方式表達。這道題給予了學生廣闊的思維空間，同時通過這道題老師可以看出對于溶液問題學生究竟在關注什么？究竟關注到什么程度？我希望學生通過小組合作討論后可以給出溶液的信息為溶液的顏色、溶液的PH、體系中存在的所有微粒、CuSO4的電離、H2O的電離、Cu2+的水解、H2O的電離被促進并且能夠從鹽水解造成微粒H+和OH—數目的變化角度解釋溶液PH＜7.從微粒分析入手，學生可以認識到溶液中的微粒之間的相互作用，以及由此造成的結果，構建并且完善分析溶液問題的“微粒觀”。體現了學科思想。

二、發揮教師主導作用,精選試題,提高復習效率

復習課不能把學生當作接受知識的容器,教師講學生聽、教師問學生答。應該充分發揮教師的主導作用,最大限度地挖掘學生的潛能,積極倡導平等的師生關系,使教師成為“平等中的首席”。在預設教學過程時,根據本班學生的實際情況,發揮教師主導作用精選試題,在有限的時間里,解決了學生最需解決的問題,提高復習效率。如為使學生自主建構弱電解質的電離平衡的建立及特征、外界條件對電離平衡的影響，筆者選了[例題2]：已知0.1l/L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,分析下列條件的變化對電離平衡常數和電離平衡的影響.

外

變因

化加水稀釋升溫加NaOH加HCl加少量醋酸鈉固體

平衡移動方向

H+數量

C(H+)(l/L)

導電能力

平衡常數

學生通過完成具體的題目自主建構了知識點，同時也培養了學生的歸納能力、。

三、提供探究平臺，讓學生成為課堂的主人

《課標標準》指出:有效的化學學習活動,不能單純地依賴模仿與記憶。自主活動與合作探究是學生學習化學的重要方式，不僅有利于激發學習積極性,有利于學生提高思維水平、掌握知識的內在聯系、學會實際運用知識還有利于學生通過交叉反饋強化、完善學習結果、拓展思路。本章復習筆者注重對問題的設計，為學生提供共同探究的平臺，把課堂還給學生，在學生逐步完善認知結構的基礎上,通過合作探究,進一步探索了知識的內在聯系,提升了學生的思維能力、應用知識的能力和解決問題的能力。如在鹽類水解因素的知識建構中，設計了實驗探究：通過實驗，分析并歸納下列各個問題的原因，指出這些因素是如何影響鹽類水解的。

1、比較同溫（室溫）同濃度NaF、CH3COONa二溶液的PH值大小，相同嗎？為什么？

2、加熱CH3COONa溶液，隨溫度的升高溶液的PH值會變化嗎？為什么？

3、某同學說，實驗室酸制FeCl3時需加入一定溫度的HCl，你認為有道理嗎？為什么？

4、根據1和2中的內容，分析鹽的類型與其溶液的酸堿性關系，并解釋。

這些問題涉及到了影響鹽類水解的各個因素的討論，學生能在探究過程中完善自己的認知結構。

四、重視知識建構過程，關注學生能力發展

新的課程結束后，大多數學生對化學知識有了一個大致的了解，但還不夠系統，有待條理化。過去作為老師，課堂上我們總習慣“一言堂”，即使有學生參加，也只是教師問學生答，我們把自己總結的認為最完美、最完善的知識網絡展現給學生，希望他們能夠記住，能夠印在腦海中。而事實上，我們強行灌輸的結果，只有少部分學生把它變成了自己的知識網絡，大部分學生感覺課堂枯燥，有的學生覺得知識越來越多，網絡越來越亂，復習階段課本知識不是“由厚變薄”反而是“由薄變厚”，從而失去學習化學的興趣和信心。

所以復習課要避免傳統教學中為“鞏固知識”而設計教學步驟的做法，應從“能力立意”的教學新理念出發,將“鞏固知識”當作提高學生素質、培養學生能力的手段。在對《水溶液中的離子平衡》的復習過程中,筆者始終沒有向學生展示現成的知識網絡圖、比較表格等，并“炒冷飯”式的對知識進行重復性的歸納,而是讓學生在“自主活動”與“合作探究”、“考題訓練”中,對知識進行自主建構和重新認識。然后畫出符合自己認知結構的知識網絡圖，不要求統一。如在水的電離與溶液PH有關知識的復習中，筆者設計讓學生通過例題5：分析討論H2O、HCl溶液、NaOH溶液中C(H+)與C(OH-)的關系,列表歸納出溶液的酸堿性與C(H+)、C(OH-)關系．學生分組設計C(H+)PH與溶液酸堿性的關系圖，利用學生設計的關系圖關系圖引導學生練習，并在練習的過程中使學生掌握溶液的酸堿性與C(H+)、PH的關系。并在后續的活動與探究中完善溶液中的離子的知識體系，使學生在知識建構