大題突破練2化學(xué)試驗綜合題1.(2024新疆昌吉二診)碳酸鑭[La2(CO3)3]是一種用于治療高磷血癥的新型藥物,試驗室模擬利用碳酸氫銨溶液和氯化鑭溶液反應(yīng)制備水合碳酸鑭[La2(CO3)3·xH2O]。已知:①La2(CO3)3·xH2O為白色晶體,難溶于水,可溶于稀酸。②若溶液堿性太強,易生成難溶于水、受熱易分解的堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。Ⅰ.模擬制備水合碳酸鑭,試驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。(1)試劑X是,儀器a的名稱是。

(2)制備過程中濃氨水滴速不能太快,緣由是。

(3)寫出該試驗制備La2(CO3)3·xH2O的化學(xué)方程式:

。

Ⅱ.產(chǎn)品成分探究(4)甲小組認(rèn)為產(chǎn)品中可能混有可溶性LaCl3、NH4Cl等雜質(zhì),請設(shè)計試驗方案檢驗Cl-是否存在:。

(5)乙小組認(rèn)為產(chǎn)品中可能含有難溶性堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。試驗裝置及步驟如圖所示(夾持裝置已省略)。①檢查裝置氣密性,將已除去可溶性雜質(zhì)的產(chǎn)品裝入質(zhì)量為m1g的硬質(zhì)石英玻璃管中。②打開K1、K2和K3,緩緩?fù)ㄈ隢2數(shù)分鐘后關(guān)閉K1、K3,打開K4,點燃酒精噴燈加熱。③一段時間后停止加熱,打開K1,通入N2數(shù)分鐘后關(guān)閉K1和K2,冷卻到室溫,稱量硬質(zhì)石英玻璃管。重復(fù)上述操作步驟直至恒重,記為m2g[此時硬質(zhì)石英玻璃管中固體為La2O3(Mr=326)]。稱量裝置C,質(zhì)量增加m3g。試驗中其次次通入N2的目的是。依據(jù)試驗數(shù)據(jù)計算,n(La)∶n(C)=(用含m1、m2、m3的計算式表示)。若n(La)2.(2024內(nèi)蒙古呼倫貝爾一模)高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫色固體,易溶于水,在KOH濃溶液中的溶解度較低,難溶于無水乙醇等有機溶劑,具有強氧化性,在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定,能產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定且堿性越強越穩(wěn)定。采納如圖(夾持裝置略)所示裝置制備K2FeO4并提純。(1)儀器m的名稱為;制備時,裝置的連接依次為a→→→→→(用導(dǎo)管口的字母表示)。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)裝置C中盛裝的試劑X的名稱是,其作用為。

(4)裝置A中每消耗0.6molKMnO4,理論上在裝置D中生成K2FeO4的物質(zhì)的量為(不考慮氣體的損耗)。

(5)向裝置D中通入的Cl2不能過量,緣由是。

(6)通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度:稱取1.0000g高鐵酸鉀樣品,完全溶解于KOH濃溶液中,再加入足量亞鉻酸鉀KCr(OHⅠ.Cr(OH)4-+FeO42-Fe(OH)3Ⅱ.2CrO42-+2H+Cr2O7Ⅲ.Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H則標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管,該K2FeO4樣品的純度為。

3.(2024四川射洪模擬)氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體難溶于水,是制備熱敏材料VO2的原料,其化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。試驗室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。已知:+4價釩的化合物易被氧化,回答下列問題:(1)制備過程中,上述裝置依次連接的合理依次為e→(按氣流方向,用小寫字母表示)。裝置A中飽和NaHCO3的作用是。

(2)連接好裝置,待(填試驗操作)后,加入試劑,起先試驗時應(yīng)先關(guān)閉K2,打開K1,當(dāng)(填試驗現(xiàn)象)時,再關(guān)閉K1,打開K2,進行試驗。

(3)裝置D中生成氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)方程式為

,

簡述檢驗氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體中的銨根離子的方法:

。

(4)測定粗產(chǎn)品中釩的含量。試驗步驟如下:稱量ag產(chǎn)品置于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后接著滴加1%的NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去NaNO2,最終用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知:VO2++Fe2++2H+VO2++Fe3++H2①NaNO2溶液的作用是。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為(以VO2計)。

4.(2024江西新八校其次次聯(lián)考)草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O(其相對分子質(zhì)量為180)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備草酸亞鐵晶體的試驗流程如圖:(1)儀器A的名稱是。

(2)“沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置,其緣由是

(用化學(xué)方程式表示)。(3)“洗滌”步驟的操作方法為

。

(4)測定草酸亞鐵樣品純度的方法如下:精確稱取0.2500g樣品,加入適量稀硫酸溶解,用0.0500mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。計算樣品中FeC2O4·2H2O的純度(保留四位有效數(shù)字)。

(5)試驗中烘干后得到的草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O,稱取5.40g該樣品在氬氣氣氛中進行熱重法分析,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度改變的曲線如圖所示:①上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重法分析的緣由是

。

②分析圖中數(shù)據(jù),依據(jù)信息寫出B對應(yīng)的產(chǎn)物:(填化學(xué)式)。

③600℃時剩余固體只有一種鐵的氧化物,且生成兩種物質(zhì)的量相等的氣體。試寫出B至C進程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

5.(2024陜西西安六區(qū)聯(lián)考三)碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。試驗室制取Ca(IO3)2·H2O的試驗流程如圖:已知:①碘酸是易溶于水的強酸,不溶于有機溶劑。②溫度/℃51525406080碘酸鈣的溶解度/g0.1190.1950.3070.520.6210.669(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸,該過程在如圖所示的裝置中進行。①試驗室中制取氯氣,下列收集氯氣的裝置正確的是(填字母)。

②轉(zhuǎn)化反應(yīng)中當(dāng)視察到現(xiàn)象時,停止通入氯氣,運用I2的CCl4溶液的目的是(填字母)。

A.增大碘的溶解度,提高碘的利用率B.CCl4是反應(yīng)的催化劑C.除去碘酸中的單質(zhì)碘D.增加氯氣的氧化性(2)流程中分別操作的名稱是。

(3)向水層中加入氫氧化鈣懸濁液,反應(yīng)混合物先用水冷卻,再在冰水中靜置10分鐘,過濾,用少量冰水洗三次,再用少量無水乙醇洗滌一次,抽干后,將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到濾紙上,晾數(shù)分鐘,得碘酸鈣產(chǎn)品。①在冰水中冷卻靜置的目的是;

②再用無水乙醇洗滌的目的是

。

(4)測定產(chǎn)品中碘酸鈣含量的試驗步驟如下:精確稱取產(chǎn)品ag(約0.6g),置于100mL燒杯中,按1∶1加20mL高氯酸,微熱溶解試樣,冷卻后移入250mL容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻,得試液。精確量取所得試液50.00mL置于250mL碘量瓶中,按1∶1加入2mL高氯酸、3g碘化鉀,蓋上瓶塞,在暗處放置3分鐘,加50mL水,用濃度為0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色,加入2mL0.5%淀粉溶液,接著滴定至終點,讀數(shù)。滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:Ca(IO3)2+2HClO42HIO3+Ca(ClO4)2,IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,I2+2S2O32-2I-+S4①精確量取50.00mL試液的玻璃儀器是;

②滴定至終點的現(xiàn)象是

;

③為精確獲得樣品中Ca(IO3)2的含量,還需補充的試驗是。

6.(2024山東泰安二模)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種重要的化工原料,易分解,極易水解。試驗室利用下列反應(yīng)和相關(guān)裝置制備氨基甲酸銨:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH<0。常壓下,有關(guān)物質(zhì)的熔沸點:物質(zhì)CO2H2NCOONH4熔點/℃-78.4559.61沸點/℃-56.5558.76請回答:(1)儀器a的名稱為;試驗室用A或F裝置均可制備氨氣,其中F裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式是。裝置B內(nèi)盛放的試劑是。

(2)E裝置能限制原料氣按反應(yīng)計量數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期視察到E裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡,接下來的詳細操作是

。

此外,裝置E還能防倒吸、、。

(3)對比大理石和鹽酸反應(yīng)制CO2,該試驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有(填字母)。

A.供應(yīng)-78℃低溫環(huán)境,避開氨基甲酸銨分解B.避開了CO2的除雜干燥C.增大了反應(yīng)物氨氣的轉(zhuǎn)化率D.加快了氨基甲酸銨的生成速率(4)產(chǎn)品純度分析:①稱取產(chǎn)品1.845g[內(nèi)含雜質(zhì)(NH4)2CO3·H2O],用蒸餾水溶解,定容于100mL容量瓶中。②移取20.00mL上述溶液于錐形瓶,加入足量BaCl2溶液。③向上述溶液加入足量甲醛(HCHO)溶液,放置5min,再加入20.00mL1.000mol·L-1NaOH溶液。④向上述溶液中滴加1~2滴酚酞溶液,用1.000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,試驗三次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL。已知:H2NCOONH4+H2O(NH4)2CO3、4NH4++6HCHO[(CH2)6N4H]++3H++6H2O、[(CH2)6N4H]++OH-(CH2)6N4+H2O氨基甲酸銨純度為(保留小數(shù)點后兩位),若無操作②,所測純度(填“偏大”或“偏小”)。

參考答案大題突破練2化學(xué)試驗綜合題1.答案(1)飽和NaHCO3溶液球形干燥管(2)濃氨水滴速太快會導(dǎo)致溶液堿性太強,可能產(chǎn)生La(OH)CO3等雜質(zhì)(3)2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2OLa2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl(4)取少量產(chǎn)品置于試管中,加入稀硝酸溶解固體至溶液顯酸性,再滴加少量AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明有Cl-存在,反之則無(5)將裝置中的CO2氣體全部排入裝置C中,使其被充分汲取,減小試驗誤差(m2-m解析左側(cè)利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,鹽酸易揮發(fā),生成的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì),則用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl;右側(cè)濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制取氨氣,氨氣易溶于水,利用球形干燥管防倒吸,氨、二氧化碳和LaCl3溶液在水槽中反應(yīng)制備La2(CO3)3·xH2O。(1)試劑X用于除去二氧化碳中的HCl,則試劑X為飽和碳酸氫鈉溶液,依據(jù)儀器a的構(gòu)造可知,儀器a的名稱是球形干燥管;(2)依據(jù)題干信息,若溶液堿性太強,易生成難溶于水、受熱易分解的堿式碳酸鑭[La(OH)CO3],因此為了防止溶液堿性太強產(chǎn)生La(OH)CO3等雜質(zhì),制備過程中濃氨水滴速不能太快;(3)氨氣、二氧化碳和LaCl3溶液在水槽中反應(yīng)生成La2(CO3)3·xH2O,依據(jù)原子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2OLa2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl;(4)Cl-與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,因此檢驗Cl-的試驗方案為:取少量產(chǎn)品置于試管中,加入稀硝酸溶解固體至溶液顯酸性,再滴加少量AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說明有Cl-存在,反之則無;(5)由于裝置中會殘留二氧化碳,因此其次次通入N2的目的是將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被汲取,減小試驗誤差;裝置C汲取二氧化碳,增加質(zhì)量m3g,La2O3的質(zhì)量是(m2-m1)g,所以依據(jù)原子守恒可知n(La)∶n(C)=(m2-m12.答案(1)分液漏斗cdefb(2)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3)飽和食鹽水除去揮發(fā)的HCl氣體(4)1mol(5)防止氯氣過量使溶液堿性減弱,從而使K2FeO4不穩(wěn)定(6)酸式95.04%解析由題給試驗裝置圖可知,裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀固體反應(yīng)制備氯氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有的氯化氫會干擾反應(yīng),裝置C中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體,裝置D中氯氣與過量的氫氧化鉀溶液、氫氧化鐵反應(yīng)制備高鐵酸鉀,裝置B中氫氧化鈉溶液用于汲取氯氣,防止污染空氣。(1)儀器m的名稱為分液漏斗;制備時,裝置A制取氯氣,經(jīng)裝置C除雜,進入裝置D發(fā)生反應(yīng),最終用裝置B處理尾氣,裝置的連接依次為a→c→d→e→f→b。(2)裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳和氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有的氯化氫會干擾反應(yīng),裝置C中盛裝的試劑X的名稱是飽和食鹽水,其作用是除去揮發(fā)的HCl氣體。(4)裝置A中每消耗0.6molKMnO4,轉(zhuǎn)移3mol電子,裝置D內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,轉(zhuǎn)移3mol電子時有1molK2FeO4生成。(5)若向裝置D中通入的氯氣過量,氯氣與過量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)使溶液堿性減弱,高鐵酸鉀的穩(wěn)定性減弱,會生成氧氣。(6)硫酸亞鐵銨溶液顯酸性,應(yīng)選用酸式滴定管;依據(jù)關(guān)系式法:2FeO42-~2CrO42-~Cr2O72-~6Fe2+,則n(FeO42-)=(3.答案(1)a→b→f→g→c→d除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì)(2)檢查裝置氣密性良好B中溶液變渾濁(3)6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl取少量晶體置于試管中,加水溶解后加入足量氫氧化鈉溶液并加熱,用潮濕的紅色石蕊試紙靠近管口,若試紙變藍,說明晶體中含有銨根離子(4)①除去過量的KMnO4②83bc解析在裝置C中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制取CO2,在裝置A中用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的雜質(zhì)HCl,然后通入裝置D排出裝置中的空氣,防止空氣中的氧氣氧化+4價釩的化合物,通過裝置B檢驗CO2是否充溢整個試驗裝置。(1)由于+4價釩的化合物易被氧化,因此裝置D反應(yīng)前須要用裝置C產(chǎn)生的CO2解除裝置內(nèi)的空氣,而裝置C中產(chǎn)生的CO2中會混入HCl雜質(zhì),裝置A中的飽和NaHCO3溶液用于除去HCl雜質(zhì),用裝置B檢驗CO2,故上述裝置的接口依次連接的合理依次為e→a→b→f→g→c→d。(2)連接好裝置,由于反應(yīng)過程中有氣體參與,應(yīng)當(dāng)先檢查裝置的氣密性,待裝置氣密性良好后,再加入試劑起先試驗。試驗起先時,先關(guān)閉K2,打開K1,當(dāng)裝置B中溶液變渾濁時,說明裝置內(nèi)的空氣已經(jīng)排盡,此時關(guān)閉K1,打開K2,進行試驗。(3)在裝置D中生成氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)方程式為6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl;檢驗氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體中的銨根離子的操作與現(xiàn)象為:取少量晶體置于試管中,加水溶解后加入足量氫氧化鈉溶液并加熱,若產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體,說明晶體中含有銨根離子。(4)①KMnO4溶液具有氧化性,能夠?qū)?4價V的化合物氧化為VO2+,NaNO2具有還原性,所以NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO②依據(jù)方程式VO2++Fe2++2H+VO2++Fe3++H2O中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:n(VO2+)=n(Fe2+)=bc×10-3mol,則產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(以VO24.答案(1)三頸燒瓶(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)往漏斗中加入蒸餾水,直至沒過沉淀,讓液體從漏斗底部自然流出,重復(fù)試驗2至3次(4)90.00%(5)①充當(dāng)愛護氣,防止草酸亞鐵在空氣中被氧氣氧化②FeC2O4③FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑解析向FeSO4溶液中加入氨水生成Fe(OH)2沉淀,然后向混合體系中加入草酸溶液使Fe(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O,然后過濾、洗滌、烘干得到草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O。(1)儀器A的名稱是三頸燒瓶。(2)“沉淀”步驟得到的沉淀是Fe(OH)2,簡單被空氣中的氧氣氧化,所以得到的混合體系不宜在空氣中久置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(3)過濾后對沉淀進行洗滌的操作是往漏斗中加入蒸餾水,直至沒過沉淀,讓液體從漏斗底部自然流出,重復(fù)試驗2至3次即可。(4)草酸亞鐵被酸性KMnO4溶液氧化,依據(jù)得失電子守恒,二者反應(yīng)的關(guān)系式為5FeC2O4·2H2O~3KMnO4,0.2500g樣品消耗0.0500mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,則0.2500g樣品中FeC2O4·2H2O的物質(zhì)的量n(FeC2O4·2H2O)=0.0500mol·L-1×15.00×10-3L×5÷3=1.25×10-3mol,其質(zhì)量m(FeC2O4·2H2O)=1.25×10-3mol×180g·mol-1=0.225g,則樣品的純度為0.(5)①FeC2O4·2H2O所含的Fe2+在加熱過程中簡單被氧氣氧化,為防止被氧化,可用惰性氣體氬氣充當(dāng)愛護氣。②溫度升到400℃時,固體質(zhì)量沒有改變,但由A→B時,固體質(zhì)量削減5.40g-4.32g=1.08g,可考慮先失去結(jié)晶水的質(zhì)量,則n(H2O)=1.08g÷18g·mol-1=0.06mol,則n(FeC2O4·2H2O)=0.03mol,其質(zhì)量m(FeC2O4·2H2O)=0.03mol×180g·mol-1=5.40g,剛好和樣品質(zhì)量一樣,B對應(yīng)的產(chǎn)物為失去結(jié)晶水的FeC2O4。③5.40gFeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中加熱到600℃時,剩余固體只有一種鐵的氧化物,質(zhì)量為2.16g,由②可知其所含的Fe元素養(yǎng)量為m(Fe)=0.03mol×56g·mol-1=1.68g,則所含的m(O)=2.16g-1.68g=0.48g,n(O)=0.48g÷16g·mol-1=0.03mol,則n(Fe)∶n(O)=1∶1,那么此種氧化物是FeO,且生成兩種物質(zhì)的量相等的氣體,依據(jù)其組成元素,氣體是CO和CO2,則B至C進程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。5.答案(1)①C②CCl4中的紫紅色消逝AC(2)分液(3)①使Ca(IO3)2沉淀完全②乙醇易揮發(fā)可加快干燥,可削減Ca(IO3)2損失(4)①酸式滴定管或移液管②溶液藍色消逝,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原③重復(fù)測定兩次解析在轉(zhuǎn)化過程中,I2被Cl2氧化為HIO3,Cl2自身被還原為HCl,HIO3、HCl易溶于水,不溶于有機溶劑,經(jīng)過分液操作可實現(xiàn)HIO3、HCl與CCl4的分別,HIO3、HCl溶液經(jīng)過一系列過程得到Ca(IO3)2·H2O。(1)①收集氯氣用向上排空氣法,A是密閉裝置,A、B均不正確;D中的堿液汲取氯氣。②當(dāng)CCl4中的紫紅色消逝,便是氯氣與碘反應(yīng)結(jié)束,停止通入氯氣;運用碘的四氯化碳溶液,不僅能增大碘的溶解度,提高碘的利用率,還能除去碘酸中的單質(zhì)碘,故選AC。(2)流程中分別操作的名稱是分液。(3)①在冰水中冷卻靜置的目的是使Ca(IO3)2沉淀完全;②再用無水乙醇洗滌的目的是乙醇易揮發(fā)可加快干燥,可削減Ca(IO3)2損失。(4)①精確量取50.00mL試液的玻璃儀器是酸式滴定管或移液管;②滴定至終點的現(xiàn)象是溶液藍色消逝,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原;③為精確獲得樣品中Ca(IO3)2的含量,還需補充的試驗是重復(fù)測定兩次。6.答案(1)恒壓分液漏斗2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰(2)通過調(diào)整漏斗旋塞限制濃氨水的滴加速度,使E中不產(chǎn)生氣泡,也不倒吸