第二節電解池

第2課時電解規律

人教版選擇性必修1電解池工作原理示意圖情境引入回顧舊知：Al3+~

K+水溶液中不放電，熔融狀態下放電，制備單質時只有電解熔融氯化物或熔融氧化物?！究偨Y】金屬單質還原性越強，對應陽離子氧化性越弱，越難得電子

電解質離子放電順序（陰陽極為惰性電極）一、電解原理①陰極：溶液中的陽離子放電順序：（得電子，氧化性強先得電子）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+得到電子，由易到難這4種金屬離子濃度較大時，先于H水+放電。Fe3+得電子能力比Cu2+強，但第一階段Fe3+只被還原為Fe2+離子放電順序S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根（SO42-、NO3-、CO32-）>F-用金屬活性電極：金屬失電子。用惰性電極：陰離子放電順序：②陽極：溶液中的陰離子放電順序：（失電子，還原性強先失去電子）看電極材料是否參與反應：含氧酸根、F-在水溶液中不放電。電解質離子放電順序（陰陽極為惰性電極）一、電解原理（金屬)活性電極>S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根（SO42-、NO3-、CO32-）>F-失去電子，由易到難（包括水的電離，并分成

陽離子組和陰離子組）②明確溶液中存在哪些離子③判斷陰陽離子的放電順序④根據陽失氧，陰得還完成電極反應式①判斷電極材料（注意得失電子守恒）⑤由陰陽兩電極反應式，合并得總反應式（弱電解質的須保持分子形式）二、電解反應方程式書寫的方法分析【注意】1、標明條件：通電或電解。2、若電解的H+或OH-來自于H2O，在方程式中要以H2O形式存在，不能書寫H+或OH-作為反應物。電荷守恒、原子守恒得失電子守恒【典例】寫出用銅做電極電解H2SO4溶液的電極反應式陽極：陰極：Cu

-2e–

＝Cu2+

2H++2e–

＝H2↑總：Cu+2H+===Cu2+

+

H2↑電解電解Cu+H2SO4===CuSO4

+

H2↑借助電解，可以使非自發的氧化還原反應進行課堂練習類型實例電極反應式和電解方程式電解質溶液復原H2SO4(含氧酸)NaOH(強堿)

Na2SO4(活潑金屬的含氧酸鹽）加水陰極:4H++4e-

=2H2↑陽極:2H2O-4e-=4H++O2↑陰極:4H2O+4e-=2H2↑+4OH-陽極:4OH--4e-

=2H2O+O2↑陰極:4H2O+4e-=2H2↑+4OH-陽極:2H2O-4e-

=4H++O2↑通電電解方程式:

2H2O=2H2↑+O2↑二、電解規律（惰性電極）注意：電解質溶液的復原應遵循“從溶液中析出什么補什么”的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應按比例補入哪些原子。①電解水型類型實例電極反應式和電解方程式電解質溶液復原HCl(無氧酸)CuCl2

通HCl(g)加CuCl2(s)陰極:2H++2e-

=H2↑陽極:2Cl--2e-

=Cl2↑通電電解方程式:2HCl=H2↑+Cl2↑陰極:Cu2++2e-=Cu陽極:2Cl--2e-

=Cl2↑通電電解方程式:CuCl2

=Cu+Cl2↑二、電解規律（惰性電極）②電解電解質型類型實例電極反應式和電解方程式電解質溶液復原NaClCuSO4

通HCl(g)加CuO(s)或CuCO3(s)陰極:4H2O+4e-=2H2↑+4OH-陽極:2Cl--2e-

=Cl2↑通電2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑陰極:Cu2++2e-=Cu陽極:2H2O-4e-

=4H++O2↑通電2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑ 二、電解規律（惰性電極）③放氫氣生堿型④放氧氣生酸型教學過程

1.若陰極為H+放電，則陰極區c(OH-)增大；若陽極為OH-放電，則陽極區c(H+)增大；若陰、陽極同時有H+、OH-

放電，相當于電解水，電解質溶液濃度增大。

2.當電解過程中電解的是水和電解質時，電極反應式中出現的是H+或OH-放電，但在書寫總反應式時要將反應物中的H+或OH-均換成水，在生成物中出現的是堿或酸。

3.用惰性電極電解時，若要使電解后的溶液恢復到原狀態，應遵循“從溶液中析出什么補什么”的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應按比例補入哪些原子，一般加入陰極產物與陽極產物的化合物。電解規律（惰性電極）小結思考：若用活性電極電解，和惰性電極電解有什么不同呢？活性電極做陽極要參與反應，做陰極不參與反應(1)若A為Cu，B為碳棒，，電解質溶液為NaCl溶液。

陽極：___________________；

陰極：

；

總反應式：

。(2)若A為碳棒，B為鐵，電解質為Na2SO4溶液。

陽極：

；

陰極：

；

總反應式：_____________________________。Cu

－2e–

＝Cu2+2H2O

+2e-

=H2↑+2OH-2H2O-4e-

=4H++O2↑2H2O

+2e-

=H2↑+2OH-Cu+2H2O＝==

Cu(OH)2+H2↑

電解2H2O＝==2H2+O2↑

電解典例1、用惰性電極實現下列電解實驗，其說法正確的是()A．電解稀硫酸，實質上是電解水，故溶液的pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液的pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1D課堂練習典例2、用惰性電極進行電解，下列說法正確的是