2025屆湖北省棗陽市第三中學九年級化學第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．二氧化氯（ClO2）已被世界衛生組織確認為一種安全、高效、廣譜的強力殺菌劑，它的制取可通過下列反應完成：2NaClO3+4HCl（濃）Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X。則X的化學式為（）A．O2 B．H2O C．H2 D．NaClO2．下列化學用語或對化學用語表述正確的是A．兩個氯原子---------Cl2B．天然氣的主要成分---------CH4C．SO2----------二氧化硫中有氧分子D．Fe2+----------鐵離子帶2個單位的正電荷3．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是A．丙一定是化合物B．該反應一定是分解反應C．丁在該反應中一定是催化劑D．生成丙的質量一定等于反應前的甲和乙的質量之和4．為了除去物質中的雜質（括號內物質為雜質），操作方法不正確的是（）物質操作方法A在空氣中充分灼燒B加水溶解、過濾、蒸發C加入足量溶液，充分反應后過濾、冼滌、烘干D氣體通過灼熱的銅粉或銅網A．A B．B C．C D．D5．據報道，前一段時間太湖水由于水體富營養化，導致藍藻快速繁殖生長，死亡腐爛湖水位下降后，太湖底泥上泛，使水體產生異味。為改善太湖水水質，除去水中的異味，下面所提建議不合理的是A．人工撈藻，投加活性炭 B．加入大量生石灰和明礬C．增加水量，促進水體流動 D．嚴格控制各種污染源，確保達標后排放6．下列各組固體物質，只用水和組內物質就可相互鑒別的一組是A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl7．氯氣（Cl2）可用于自來水的殺菌消毒，發生反應的化學方程式為Cl2+H2O==X+HClO，則X的化學式為A．H2B．ClOC．HClD．ClO28．下列說法不正確的是（）A．合金中至少含有兩種物質，它是混合物B．生鐵和鋼是常見的鐵合金C．NaOH和Ca（OH）2在水溶液中都能產生OH-，因此兩者都顯堿性D．食鹽水和金屬鋁都含有自由移動的離子，因此兩者都能導電9．調味品是重要的食品添加劑，將下面調味品加入水中，不能形成溶液的是A．白醋 B．白糖 C．味精 D．芝麻油10．下列是某同學記錄的實驗現象，其中不合理的是A．鎂條加入食醋中劇烈反應，放出氫氣 B．在酒精燈外焰上灼燒鋁箔，鋁箔“熔而不滴”C．粗鹽在水中分散后，形成渾濁的液體 D．敞口放置的石灰水，其導電能力逐漸降低11．下列關于電解水實驗（如圖所示）的敘述正確的是

A．實驗說明水是由氫原子和氧原子組成的B．實驗中所使用的是220伏的交流電C．b試管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃D．a、b兩試管產生的氣體質量之比為2∶112．以下是2019年實驗操作考查時小明完成“制取CO2”實驗的部分操作示意圖，其中錯誤的是（）A．檢查氣密性 B．加入藥品C．收集氣體 D．洗滌儀器13．下列實驗方案中，合理的是（）A．鑒別過氧化氫溶液和水：取樣，分別加入少量MnO2，再用帶火星的木條試驗B．除去黑色粉末氧化銅中的木炭粉：在氫氣流中高溫灼燒C．檢驗混合氣體中含有CO和CO2：先將氣體通過灼熱的氧化銅，再通過澄清石灰水D．驗證質量守恒定律：用一定量稀HCl與Na2CO3粉末反應，比較反應前后溶液的質量14．雅雅撰寫的“心目中的原子”短文，闡述了以下觀點，你認為不正確的是（）A．原子可以“搭建”成分子B．原子是最小的微觀粒子C．有些物質是由原子構成的D．原子中一定含有質子15．中國科研團隊首次證實了天然鈾單質的存在。用于核電工業的一種鈾原子中含有92個質子和143個中子。有關該原子的說法不正確的是（）A．相對原子質量為143 B．原子序數為92C．核外電子數為92 D．屬于金屬元素二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．某學生欲用濃鹽酸與大理石反應制取干燥、純凈的二氧化碳氣體，實驗室提供了下列裝置和藥品（二氧化碳氣體既不溶于飽和NaHCO3溶液也不與NaHCO3反應：）。請回答相關問題：（1）儀器①的名稱是_____。（2）裝置A、B都可作發生裝置，A裝置的優點是_____。（3）實驗室制取二氧化碳氣體的反應原理是_____（用化學方程式表示）。（4）用濃鹽酸與大理石反應產生的二氧化碳混有的氣體_____。（用化學式表示）（5）兩個凈化裝置相連接時，其儀器接口先后順序應為_____。Aa-b-c-dBc-d-b-aCc-d-a-bDb-a-d-c三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）將一塊質量為10.0g的銅鋅合金的樣品，放入錐形瓶中，再向其中加入98.0g稀H2SO4恰好不再產生氣體，測得錐形瓶內物質的總質量為107.8g。試根據計算回答：（1）生成氫氣的質量為多少克？（2）合金中銅的質量分數是多少？18．（8分）有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如圖所示．請回答下列問題：（1）將合金粉碎的目的是______．（2）10g合金中銅的質量為______g．（3）充分反應后產生的氫氣質量．四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）硫酸是重要的化工原料，被稱為“化學工業之母”。（1）唐初(公元7世紀中期)，我國就用石頭制成的容器，以膽礬(硫酸銅晶體)為原料制取硫酸。到了公元15世紀，化學家已使用綠礬來制備硫酸，其原理是:綠礬加熱會發生下列化學反應:；；。已知:實驗室可用如下圖所示裝置模擬使用綠礬制備硫酸這一過程。①A裝置中試管口略向下傾斜的原因是___________。②裝置B的作用是________________。（2）公元18世紀，英國人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃燒硫磺和硝石的混合物制備硫酸，原理為:，降低了硫酸的生產成本。在該反應中屬于氧化物的是________，反應前后化合價降低的元素有______________。（3）現代工業中常用下列反應制硫酸:；；。工業生產時，將黃鐵礦(主要成分FeS2)粉碎后與氧氣反應，粉碎的目的是__________。（4）現代工業用上述方法生產硫酸的同時，生成的Fe2O3也可以作為工業煉鐵的原料，將Fe2O3跟焦炭、石灰石一起從高爐上端加入，從下方通入熱空氣。①焦炭的作用是_________。②上述方法煉鐵主要原理的方程式為____________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【分析】根據質量守恒定律可知，反應前后的元素種類和原子的種類、個數不變。【詳解】Na、Cl的原子個數在反應前后相等，反應前共4個H原子、6個O原子，則反應后應共有4個H原子、6個O原子，反應后已有4個O原子，則X中共有4個H原子，2個O原子，

又X的化學計量數為2，則X的化學式為H2O，故選B。2、B【詳解】A、兩個氯原子符號為2Cl，不符合題意；B、天然氣的主要成分是甲烷，化學式為CH4，符合題意；C、SO2中的2表示一個二氧化硫分子中含兩個氧原子，不符合題意；D、Fe2+中的2表示每個亞鐵離子帶2個單位的正電荷，不符合題意。故選B。【點睛】構成物質的微粒有分子、原子和離子，它們的表示符號不相同，分子是用化學式表示，原子是用元素符號表示，離子是用離子符號表示。3、A【分析】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前、后甲的質量分數減少了70%-42%=28%，故甲是反應物；同理可以確定乙的質量分數減少了14%-8%=6%，故乙是反應物；丙的質量分數增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。【詳解】A、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，丙一定是化合物，故A正確；B、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，故B錯誤；C、丁的質量分數不變，可能沒有參加反應，也可能作該反應的催化劑，故C錯誤；D、根據質量守恒定律，生成丙的質量一定等于參加反應的甲、乙的質量之和，不等于反應前的甲和乙的質量之和，故D錯誤。故選A。【點睛】在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變的物質，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。4、B【詳解】A、C在空氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體，能除去雜質且沒有引入新的雜質，，故A正確；B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會將主要物質除去，故B錯誤；C、Mg能與足量溶液中反應生成硫酸鎂溶液和銅，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故C正確；D、氧氣通過灼熱的銅粉或銅網時，可與銅發生反應生成氧化銅，氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故D正確。故選B。【點睛】除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。加入試劑除雜時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與主要物質反應；②反應后不能引入新的雜質。5、B【解析】A、人工撈藻，可減少藍藻的生長及氧氣的消耗，投加活性炭可用吸附性除去水中的異味，建議合理；B、加入大量生石灰和明礬，水的堿性增強，并不能有效的改善水質，且投資太大，建議不合理；C、增加水量，促進水體流動，可增加氧氣的量，有利魚類的生長，改善水質，建議合理；D、減少含磷化合物的使用，可減輕水體富營養化，則嚴格控制各種污染源，確保達標后排放，建議合理；故選B。6、A【解析】A、分別溶于水，FeCl3溶液是黃色的，可以與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，與FeCl3溶液反應產生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，無明顯變化的是硫酸鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別；B、分別加入水中，不溶于水的是碳酸鈣；其中有一種溶液與其它兩種種溶液混合時出現兩次白色沉淀，該溶液為BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；C、分別溶于水，CuSO4溶液是藍色的，可以與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；D、分別溶于水，CuSO4溶液是藍色的，可以與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。故選A。【點睛】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行鑒別。7、C【解析】據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數不變，反應前有2個氯原子、1個氧原子、2個氫原子，反應后有1個氯原子、1個氧原子、1個氫原子，，所以一個X的分子中有1個氯原子、1個氫原子；X的化學式為HCl，故選C。8、D【詳解】A、合金通常由兩種或兩種以上物質混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，不符合題意；C、NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能產生OH-，兩者都呈堿性，不符合題意；D、食鹽水和金屬鋁都能導電，但是食鹽水能導電是因為食鹽水中含有自由移動的離子，鋁能導電是因為含有能夠自由移動的電子，符合題意。故選D。【點睛】由兩種或兩種以上的物質混合而成的叫做混合物；只由一種物質組成是純凈物。9、D【詳解】A.白醋易溶于水，能形成均一穩定的溶液，故不符合題意；B.白糖一溶液水，能形成均一穩定的溶液，故不符合題意；C.味精易溶于水，能形成均一穩定的溶液，故不符合題意；D.芝麻油不溶于水，芝麻油于水混合，形成的乳濁液，故符合題意；故選D。10、A【詳解】A、鎂條加入食醋（屬于弱酸）中反應劇烈，放出氣泡；生成氫氣是結論不是現象，故選項錯誤，但符合題意；B、在酒精燈外焰上灼燒鋁箔，表面形成氧化鋁薄膜，耐高溫，鋁箔“熔而不滴”；故選項正確，但不符合題意；C、粗鹽含有多種雜質，水中分散后，形成渾濁的液體；故選項正確，但不符合題意；D、敞口放置的石灰水，與空氣中二氧化碳反應，形成碳酸鈣和水，其導電能力逐漸降低；故選項正確，但不符合題意。故選：A。11、C【詳解】A、實驗結論可描述為：水是由氫元素和氧元素組成的，或水分子是由氫原子和氧原子構成的，不能說水是由氫原子和氧原子構成的，故A錯誤；B、電解水時通直流電源，故B錯誤；C、由電解水的裝置可知，a試管內產生的氣體是氫氣，b試管內產生的氣體是氧氣，具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，故C正確；D、a、b兩試管產生的氣體體積之比為1：2，故D錯誤。故選：C。12、B【詳解】A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故A正確；B、傾倒液體時，瓶塞倒放在桌上，標簽對著手心（防止標簽被腐蝕），瓶口要緊挨著試管口，試管傾斜，使液體緩緩地倒入試管，故B不正確；C、二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故C正確；D、洗滌儀器刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞，故D正確。故選B。13、A【詳解】A、二氧化錳可催化過氧化氫生成氧氣，而水則不能，所以可用二氧化錳鑒別過氧化氫溶液和水，A選項方案合理，符合題意；B、高溫條件下木炭粉和氧化銅可反應，氧化銅與氫氣反應，木炭粉與氫氣不反應，不符合除雜原則，B選項方案不合理，不符合題意；C、將氣體通過灼熱氧化銅，一氧化碳會與氧化銅反應生成二氧化碳，無法驗證原氣體中是否含有二氧化碳，C選項方案不合理，不符合題意；D、碳酸鈉和鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，不能用該方法驗證質量守恒定律，D選項方案不合理，不符合題意。故選A。14、B【解析】A．分子是由原子構成的，故選項說法正確；B．原子并不是最小的粒子，還可以分為中子、質子和電子，故選項說法錯誤；C．物質是由分子、原子、離子構成的，有些物質是由原子構成的，故選項說法正確；D．原子是由質子、中子和電子構成的，所以原子中一定含有質子，故選項說法正確；故選B。【點睛】本題難度不大，掌握原子結構、分子與原子的構成等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。15、A【詳解】A、在原子中，相對原子質量≈質子數+中子數，相對原子質量為，故A不正確；B、在原子中，質子數=原子序數，鈾原子中含有92個質子，則原子序數為92，故B正確；C、在原子中，質子數=核外電子數，鈾原子中含有92個質子，則核外電子數為92，故C正確；D、鈾是金字旁，則屬于金屬元素，故D正確。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、長頸漏斗控制反應的發生與停止H2O、HClC【詳解】（1）儀器①的名稱是長頸漏斗。（2）裝置A、B都可作發生裝置，A裝置制氣體時，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應后關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。A裝置的優點是可以控制反應的發生與停止。（3）實驗室制取二氧化碳氣體，用碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為。（4）濃鹽酸易揮發，用濃鹽酸與大理石反應產生的二氧化碳混有的氣體有水蒸氣和氯化氫氣體，化學式分別為H2O、HCl。（5）兩個凈化裝置相連接時，應先除去氯化氫，再干燥氣體，其儀器接口先后順序應為c-d-a-b；故填：C。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、0.2g；35%【詳解】（1）根據質量守恒定律可知生成氫氣的質量為10.0g+98.0g-107.8g=0.2g；（2）銅鋅合金中只有鋅可以和稀硫酸反應，故設合金中鋅的質量為x，計算過程如下：，解得x=6.5g，10.0g樣品中鋅的質量為6.5g，則銅的質量為10.0g-