.2.1元素性質的周期性改變規律學習目標素養目標1.相識原子結構、元素性質與元素在元素周期表中位置的關系。2.以第三周期元素為例，了解元素的原子結構、周期表中的位置與元素性質的關系。宏觀辨識與微觀探析：從微觀上理解同周期元素原子核外電子排布的相像性和遞變規律，明確宏觀上的元素性質與微觀上的原子核外電子排布之間的關系，理解結構確定性質，性質反映結構的基本規律。科學探究與創新意識：通過完成相應的同周期元素性質的探究試驗，初步體驗科學探究在化學學科的學習中的重要地位，了解科學探究的基本方法，培育初步的科學探究實力。證據推理與模型認知：建立元素原子結構改變與其性質改變的的微觀模型，樹立依據該模型進行元素性質推理的科學思想。同周期元素的核外電子排布的規律：同周期由左向右元素的原子最外層電子數漸漸(第一周期是，其次周期和第三周期都是)同周期元素的原子半徑的改變規律：同周期由左向右元素的原子半徑漸漸(不包括)。同周期和同主族元素原子半徑的改變規律：同主族元素由上向下元素的原子半徑漸漸，同周期元素由左向右元素的原子半徑漸漸。是全部原子中半徑最小的。第三周期元素金屬性和非金屬性具有怎樣的改變規律：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的相同，隨著核電荷數的，原子半徑漸漸，導致失電子實力漸漸，得電子實力漸漸，金屬性，非金屬性。學問點一元素性質的周期性改變規律【學問點梳理】1.1~18號元素的電子排布、原子半徑、主要化合價隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現1→8的周期性改變（第一周期除外）。隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑呈現由大到小的周期性改變。隨著原子序數的遞增，元素的化合價呈漸漸增大的周期性改變。2.原子半徑大小規律1）原子半徑改變趨勢圖：2）原子半徑周期改變規律（稀有氣體不探討）（1）同一主族，從上到下，原子半徑漸漸增大；（2）同一周期，從左到右，原子半徑漸漸減小。3.元素周期律的定義與實質定義：元素的性質隨原子序數的遞增而呈周期性的改變。實質：元素原子的核外電子排布的周期性改變。即元素原子核外電子排布的周期性改變確定了元素性質的周期性改變。三、化合價規律1）一般狀況下，元素的最高正價=最外層電子數=主族序數。2）一般狀況下，元素的最低負價=最外層電子數﹣8。3）金屬沒有負價，O沒有最高正價、F沒有正價?！镜湫屠}】1.下列說法中正確的是A．元素性質的周期性改變是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性改變B．元素的最高正化合價與元素原子核外電子排布有關C．從Li→F，Na→Cl，元素最高正化合價均呈現+1價→+7價的改變D．電子層數相同的原子核外電子排布，其最外層電子數均從1個到8個呈現周期性改變2.在下列元素中，隨元素原子序數的遞增呈周期性改變的是①原子半徑；②化合價；③金屬性.非金屬性；④相對原子質量。A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④學問點二第三周期元素性質的遞變【學問點梳理】1．Na、Mg、Al金屬性強弱比較NaMgAl與水（或酸）反應的現象與冷水猛烈反應，放出大量的熱，并產生氣體與冷水幾乎不反應，與沸水緩慢反應，與酸猛烈反應與沸水反應很慢，與酸反應較快猛烈程度隨著核電荷數減小，與水（或酸）反應越來越猛烈最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物結論①最高價氧化物對應的水化物的堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3②金屬性：Na>Mg>Al2．Si、P、S、Cl非金屬性強弱比較SiPSCl與氫氣反應條件高溫磷蒸氣與H2能反應需加熱光照或點燃時發生爆炸改變規律隨著核電荷數增加，與氫氣化合越來越簡潔氣態氫化物熱穩定性SiH4很不穩定PH3不穩定H2S受熱分解HCl穩定改變規律隨著核電荷數增加，氣態氫化物越來越穩定最高價氧化物對應水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4（最強的無機含氧酸）改變規律隨著核電荷數增加，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越強結論非金屬性：Cl>S>P>Si3．元素金屬性和非金屬性改變規律的理論說明同一周期元素，電子層數相同，從左到右，核電荷數依次增多，最外層電子數漸漸增多，原子半徑漸漸減小，越簡潔得到電子形成穩定結構，非金屬性漸漸增加，金屬性漸漸減弱?！镜湫屠}】1.下列排列依次正確的是()①熱穩定性：H2O>HF>H2S②還原性：F－<Cl－<Br－<I－③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3①③B．②④C．①④D．②③2.下列各組元素中，按從左到右的依次，原子序數遞增、元素的最高正化合價也遞增的是()A．C、N、O、F B．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、Ar D．Na、Mg、Al、Si3.下列遞變規律正確的是()A．Na、Mg、Al的還原性漸漸增加B．H2CO3、H2SiO3、H3PO4的酸性依次增加C．P、S、Cl的最高正價依次降低D．Cl－、Br－、I－的還原性漸漸增加1.關于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是()A．隨原子序數的遞增，同周期元素的原子半徑漸漸減小(稀有氣體除外)B．隨電子層數的遞增，同主族元素的原子半徑漸漸增大C．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越大D．同主族帶相同電荷的離子，電子層數越多，半徑越大2.下列各微粒半徑依次減小的是A．、、、 B．、、、C．F、、、 D．Al、Mg、Na、K3.下列各組元素中，按最高正價由高到低，負價肯定值由低到高依次排列的是（）A．Na、Mg、Al B．F、O、NC．N、O、F D．S、P、Si4.元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－2，則在氣態氫化物中R元素的化合價為（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n5.下列各圖曲線分別表示物質的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，γ為元素的有關性質），下列選項中的對應關系錯誤的是A．圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關系B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數C．圖③可以表示ⅤA族元素氫化物的沸點凹凸關系D．圖④可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩定性6.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A．X、Y、Z、W可能均為金屬元素B．氣態氫化物的穩定性：Z>W>X>YC．Z的最高正化合價與最低負化合價的肯定值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿7.元素周期表與元素周期律在學習、探討和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑩3①③④⑦⑧⑨4②請回答：(1)這10種元素其中化學性質最不活潑的是_______，非金屬性最強的是_______，形成化合物種類最多的元素是_______(填元素符號)。(2)第三周期列出的六種元素對應的簡潔離子中半徑最大的是_______；最小的是_______(填離子符號)。(3)在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為_______；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______(填化學式)。(4)對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩定性由強到弱的依次為_______，還